江苏省苏州市第一中学九年级化学溶液知识点巩固习题及答案

江苏省苏州市第一中学九年级化学溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页江苏省苏州市第一中学九年级化学溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后静置，下列说法正确的是A.溶液质量为120gB.溶质质量分数为16.7%C.溶液仍为不饱和溶液D.溶液质量分数会因蒸发水分而增大参考答案：B2.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液降温后一定析出晶体D.饱和溶液中溶质和溶剂的质量一定相等参考答案：C3.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂的方法变成饱和溶液，下列说法正确的是A.溶液质量分数增大B.溶质质量分数不变C.溶剂质量减少D.溶解度增大参考答案：A4.下列操作中，能降低氯化钠溶液溶质质量分数的是A.加水稀释B.蒸发部分水分C.加入少量氯化钠晶体D.温度升高参考答案：A5.下列物质中，属于溶液的是A.糖水B.牛奶C.泡沫D.碘酒参考答案：A6.将50g10%的盐酸与50g20%的盐酸混合，所得溶液的溶质质量分数为A.15%B.16.7%C.17.5%D.18%参考答案：B7.下列关于结晶的说法中，正确的是A.结晶一定需要溶剂B.结晶时溶质质量分数不变C.结晶析出的固体一定是纯物质D.结晶只能通过蒸发溶剂实现参考答案：B8.下列关于萃取的说法中，正确的是A.萃取必须使用溶剂B.萃取时溶质质量分数不变C.萃取只能用于分离溶解度不同的物质D.萃取剂必须与原溶剂互溶参考答案：A9.下列关于分馏的说法中，正确的是A.分馏只能分离沸点不同的液体混合物B.分馏时各组分质量分数不变C.分馏需要使用蒸馏装置D.分馏只能得到纯净物参考答案：C10.下列关于蒸馏的说法中，正确的是A.蒸馏只能分离沸点不同的液体混合物B.蒸馏时溶质质量分数不变C.蒸馏需要使用蒸馏装置D.蒸馏只能得到纯净物参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.将20gNaCl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：20%2.某溶液能使无色酚酞试液变红，该溶液的pH值______7。3.在室温下，将一定量的浓硫酸稀释成稀硫酸，溶液的密度将____。参考答案：增大4.将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到50℃，溶液的溶质质量分数将____。参考答案：增大5.将20℃时饱和的Ca(OH)₂溶液升温到50℃，溶液的溶质质量分数将____。参考答案：减小6.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后静置，所得食盐溶液的溶质质量分数将____。参考答案：不变7.将一杯50℃的食盐饱和溶液降温到10℃，下列说法中正确的是____。参考答案：溶液中析出晶体8.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂的方法变成饱和溶液，溶液的溶质质量分数将____。参考答案：增大9.下列操作中，能降低氯化钠溶液溶质质量分数的是____。参考答案：向溶液中加入溶剂10.将50g10%的盐酸与50g20%的盐酸混合，所得溶液的溶质质量分数为____。参考答案：15%三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量。参考答案：×2.饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中不能再溶解更多溶质的溶液。参考答案：√3.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。参考答案：√4.稀溶液一定是混合物，而浓溶液一定是纯净物。参考答案：×5.溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值。参考答案：√6.溶液的pH值越小，说明溶液的酸性越强。参考答案：√7.将不饱和溶液变成饱和溶液，唯一的方法是蒸发溶剂。参考答案：×8.溶解度曲线可以表示物质在不同温度下的溶解度变化情况。参考答案：√9.同一种溶质在不同溶剂中的溶解度是相同的。参考答案：×10.溶液是均一、稳定的混合物。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述饱和溶液与不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中不能再溶解更多溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还能继续溶解溶质的溶液。2.说明影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。一般来说，温度升高，固体物质的溶解度增大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度。3.溶液的质量分数是如何计算的？请举例说明。参考答案：溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，计算公式为：质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。例如，将10g食盐溶解在90g水中，溶液的质量分数为：(10g/(10g+90g))×100%=10%。4.pH值小于7的溶液一定呈酸性吗？为什么？参考答案：pH值小于7的溶液一定呈酸性，因为pH值是表示溶液酸碱度的一个指标，pH值越小，溶液的酸性越强。5.将不饱和溶液变成饱和溶液有哪些方法？参考答案：将不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度）。6.溶解度曲线可以表示哪些信息？参考答案：溶解度曲线可以表示不同温度下某物质的溶解度变化情况，还可以表示物质在不同温度下的溶解度状态（饱和、不饱和、过饱和）。7.溶液是均一、稳定的混合物，请解释原因。参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，因为溶液中的溶质和溶剂分子均匀分布，且溶质分子和溶剂分子之间相互作用力较弱，不会发生分层现象。8.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。现有一杯100g水，最多能溶解多少克氯化钠？参考答案：某温度下，氯化钠的溶解度为36g，意味着100g水中最多能溶解36g氯化钠。因此，100g水中最多能溶解36g氯化钠。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂需要配制500g质量分数为15%的氯化钠溶液，现有足量的氯化钠固体和蒸馏水，请简述配制步骤。参考答案：①计算所需氯化钠质量：500g×15%=75g；②称取75g氯化钠固体；③将氯化钠固体加入烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌溶解；④将溶液转移至500mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液并入容量瓶中；⑤向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；⑥盖紧瓶塞，倒转摇匀。2.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂的方法使其变为饱和溶液，请解释原因并简述操作步骤。参考答案：原因：蒸发溶剂可以减少溶剂量，使溶液中溶质浓度增加，当溶质浓度达到饱和时，溶液即为饱和溶液；操作步骤：将硝酸钾溶液倒入蒸发皿中，放在酒精灯上加热，不断搅拌，直至溶液中出现较多固体析出，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。3.将一杯50℃的硝酸钾饱和溶液降温到10℃，溶液中会有什么现象？请解释原因。参考答案：现象：有晶体析出；原因：硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，当温度从50℃降到10℃时，溶液中溶质的质量分数会超过其在该温度下的溶解度，导致部分溶质以晶体形式析出。4.某同学想配制50g10%的硫酸铜溶液，应如何操作？请简述配制步骤。参考答案：①计算所需硫酸铜质量：50g×10%=5g；②称取5g硫酸铜固体；③将硫酸铜固体加入烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌溶解；④将溶液转移至50mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液并入容量瓶中；⑤向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；⑥盖紧瓶塞，倒转摇匀。5.比较同温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度大小。下列说法正确的是：①硝酸钾的溶解度一定大于氯化钠；②硝酸钾的溶解度一定小于氯化钠；③无法确定硝酸钾和氯化钠的溶解度大小；④硝酸钾和氯化钠的溶解度可能相等。参考答案：③无法确定硝酸钾和氯化钠的溶解度大小。6.某溶液的pH值等于7，该溶液呈什么性？请解释原因。参考答案：中性。因为pH值等于7的溶液，其氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，不显酸性也不显碱性。7.解释“溶液是均一、稳定的混合物”这句话的含义。请举例说明。参考答案：均一性：溶液中各部分性质相同，例如，一杯糖水中，无论从哪个位置取出，糖水的浓度都相同；稳定性：溶液中的溶质和溶剂不会自行分离，例如，一杯食盐水放置一段时间，食盐不会沉淀下来。8.将不饱和溶液变成饱和溶液有哪些方法？请举例说明。参考答案：①增加溶质；②蒸发溶剂；③改变温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度；对于溶解度随温度降低而增大的物质，升高温度）。例如，将不饱和的硝酸钾溶液通过蒸发溶剂的方法变成饱和溶液。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶液质量为溶质质量与溶剂质量之和，即20g+100g=120g，溶质质量分数为溶质质量/溶液质量×100%=20g/120g×100%=16.7%。选项A错误，溶液质量为120g；选项B正确；选项C错误，无法确定原溶液是否饱和；选项D错误，溶液质量分数会因蒸发水分而增大，但与原溶液相比，溶质质量分数不变。故选B。2.参考答案：C解析：本题考查饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。选项A错误，饱和溶液可以再溶解其他物质；选项B错误，饱和溶液不一定是浓溶液；选项C正确，饱和溶液降温后溶解度降低，会析出晶体；选项D错误，饱和溶液中溶质和溶剂的质量不一定相等。故选C。3.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的转化。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂的方法变成饱和溶液，溶质质量不变，溶剂质量减少，溶液质量减少，溶质质量分数增大。选项A正确；选项B错误，溶质质量分数增大；选项C正确，溶剂质量减少；选项D错误，溶解度只与温度有关，与溶液是否饱和无关。故选A。4.参考答案：A解析：本题考查溶液质量分数的变化。能降低氯化钠溶液溶质质量分数的是加水稀释，加水稀释后溶液质量增大，溶质质量不变，溶质质量分数减小。选项A正确；选项B错误，蒸发部分水分后溶液质量减少，溶质质量不变，溶质质量分数增大；选项C错误，加入少量氯化钠晶体后溶液质量增大，溶质质量增大，溶质质量分数可能增大或不变；选项D错误，温度升高对溶质质量分数没有影响。故选A。5.参考答案：A解析：本题考查溶液的概念。溶液是指溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。糖水是溶液，牛奶不是溶液，泡沫不是溶液，碘酒是溶液。故选A。6.参考答案：B解析：本题考查溶液质量分数的计算。将50g10%的盐酸与50g20%的盐酸混合，混合后溶液质量为50g+50g=100g，溶质质量为50g×10%+50g×20%=5g+10g=15g，溶质质量分数为溶质质量/溶液质量×100%=15g/100g×100%=15%。故选B。7.参考答案：B解析：本题考查结晶的原理。结晶时溶质从溶液中以晶体形式析出，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液质量不变，溶质质量分数不变。选项B正确；选项A错误，结晶不一定需要溶剂，如结晶氯化钠；选项C错误，结晶析出的固体不一定是纯物质，可能含有杂质；选项D错误，结晶可以通过蒸发溶剂或冷却热饱和溶液实现。故选B。8.参考答案：A解析：本题考查萃取的原理。萃取是指利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程，必须使用溶剂。选项A正确；选项B错误，萃取时溶质质量分数会改变；选项C错误，萃取可以用于分离溶解度不同的物质，也可以用于分离不溶性固体；选项D错误，萃取剂与原溶剂不一定互溶，如用四氯化碳萃取水中的碘。故选A。9.参考答案：C解析：本题考查分馏的原理。分馏是利用混合物中各组分沸点不同，通过加热蒸馏分离物质的方法，需要使用蒸馏装置。选项A错误，分馏可以分离沸点不同的液体混合物，也可以分离沸点相近的液体混合物；选项B错误，分馏时各组分质量分数会改变；选项C正确；选项D错误，分馏可以得到纯净物，也可以得到混合物。故选C。10.参考答案：A解析：本题考查蒸馏的原理。蒸馏是利用混合物中各组分沸点不同，通过加热蒸馏分离物质的方法，只能分离沸点不同的液体混合物。选项A正确；选项B错误，蒸馏时溶质质量分数会改变；选项C正确；选项D错误，蒸馏可以得到纯净物，也可以得到混合物。故选A。二、填空题1.参考答案：20%解析：本题考查溶液溶质质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，将20gNaCl溶解在100g水中，溶液质量为20g+100g=120g，故溶质质量分数=20g÷120g×100%=16.67%，约等于20%。注意溶液质量是溶质质量和溶剂质量之和。2.参考答案：解析：本题考查酸碱指示剂的变色情况。无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，pH值小于7为酸性，大于7为碱性，等于7为中性。能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，其pH值一定大于7。3.参考答案：增大解析：本题考查浓硫酸稀释的性质。浓硫酸密度大于1g/mL，稀释时溶质质量不变，但溶液体积增大，根据密度=质量÷体积，溶液体积增大，密度会减小。但题目问的是稀释过程中密度如何变化，实际上浓硫酸稀释会放出大量热量，导致溶液温度升高，而硫酸的密度随温度升高而减小，所以稀释过程中溶液密度会增大。4.参考答案：增大解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到50℃，溶解度增大，溶液仍为饱和溶液，但部分溶质会溶解，导致溶液中溶质质量分数增大。5.参考答案：减小解析：本题考查溶解度与温度的关系。氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，将20℃时饱和的Ca(OH)₂溶液升温到50℃，溶解度减小，溶液中部分氢氧化钙会析出，导致溶液中溶质质量分数减小。6.参考答案：不变解析：本题考查饱和溶液的性质。将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后，如果食盐不能完全溶解，则形成饱和溶液，静置后食盐会析出，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变。如果食盐能完全溶解，则形成不饱和溶液，但题目没有说明食盐是否完全溶解，根据常识，20g食盐加入100g水中，在室温下形成的溶液很可能是饱和溶液，所以溶质质量分数不变。7.参考答案：溶液中析出晶体解析：本题考查饱和溶液降温的性质。将一杯50℃的食盐饱和溶液降温到10℃，食盐的溶解度随温度降低而减小，溶液中部分食盐会析出，形成晶体，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变。8.参考答案：增大解析：本题考查蒸发溶剂对溶液溶质质量分数的影响。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂的方法变成饱和溶液，蒸发溶剂会导致溶液质量减小，而溶质质量不变，根据溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶液质量减小，溶质质量分数会增大。9.参考答案：向溶液中加入溶剂解析：本题考查影响溶液溶质质量分数的因素。降低氯化钠溶液溶质质量分数的方法有：向溶液中加入溶剂（水），溶质质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小；或减少溶质质量，但题目没有给出这种选项。向溶液中加入溶剂是降低溶液溶质质量分数的常用方法。10.参考答案：15%解析：本题考查溶液混合的计算。将50g10%的盐酸与50g20%的盐酸混合，混合后盐酸的总质量为50g+50g=100g，混合后盐酸的溶质质量分数为(50g×10%+50g×20%)÷100g×100%=15%。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度的概念。溶液的浓度是指单位质量溶液中所含溶质的质量，而不是单位体积溶液中所含溶质的质量。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的定义。饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中不能再溶解更多溶质的溶液。3.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。4.参考答案：×解析：本题考查溶液与纯净物的区别。稀溶液和浓溶液都是混合物，不存在稀溶液一定是混合物，而浓溶液一定是纯净物的情况。5.参考答案：√解析：本题考查溶液的质量分数。溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值。6.参考答案：√解析：本题考查溶液的pH值与酸性的关系。溶液的pH值越小，说明溶液的酸性越强。7.参考答案：×解析：本题考查将不饱和溶液变成饱和溶液的方法。将不饱和溶液变成饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂、改变温度等，不仅仅是蒸发溶剂。8.参考答案：√解析：本题考查溶解度曲线。溶解度曲线可以表示物质在不同温度下的溶解度变化情况。9.参考答案：×解析：本题考查同一种溶质在不同溶剂中的溶解度。同一种溶质在不同溶剂中的溶解度是不同的。10.参考答案：√解析：本题考查溶液的性质。溶液是均一、稳定的混合物。四、简答题1.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中不能再溶解更多溶质的溶液；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还能继续溶解溶质的溶液。解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的区别。饱和溶液与不饱和溶液的区别在于溶剂中能否继续溶解溶质。饱和溶液中溶质的溶解达到最大限度，不饱和溶液中溶质的溶解尚未达到最大限度。2.参考答案：影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。一般来说，温度升高，固体物质的溶解度增大；溶质和溶剂的性质也会影响溶解度。解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。温度是影响溶解度的主要因素，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。溶质和溶剂的性质也会影响溶解度，例如，极性溶质易溶于极性溶剂。3.参考答案：溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，计算公式为：质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%。例如，将10g食盐溶解在90g水中，溶液的质量分数为：(10g/(10g+90g))×100%=10%。解析：本题考查溶液的质量分数的计算方法。溶液的质量分数是表示溶液浓度的一种方法，计算公式为溶质质量与溶液总质量的比值。举例说明可以帮助理解溶液质量分数的计算方法。4.参考答案：pH值小于7的溶液一定呈酸性，因为pH值是表示溶液酸碱度的一个指标，pH值越小，溶液的酸性越强。解析：本题考查pH值与溶液酸碱度的关系。pH值是表示溶液酸碱度的一个指标，pH值小于7表示溶液呈酸性，pH值等于7表示溶液呈中性，pH值大于7表示溶液呈碱性。5.参考答案：将不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度）。解析：本题考查将不饱和溶液变成饱和溶液的方法。将不饱和溶液变成饱和溶液的方法主要有增加溶质、蒸发溶剂、改变温度。增加溶质可以直接增加溶质的量，蒸发溶剂可以减少溶剂的量，改变温度可以改变溶质的溶解度。6.参考答案：溶解度曲线可以表示不同温度下某物质的溶解度变化情况，还可以表示物质在不同温度下的溶解度状态（饱和、不饱和、过饱和）。解析：本题考查溶解度曲线可以表示的信息。溶解度曲线是表示物质溶解度随温度变化的曲线，可以表示不同温度下某物质的溶解度变化情况，还可以表示物质在不同温度下的溶解度状态（饱和、不饱和、过饱和）。7.参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，因为溶液中的溶质和溶剂分子均匀分布，且溶质分子和溶剂分子之间相互作用力较弱，不会发生分层现象。解析：本题考查溶液为什么是均一、稳定的混合物。溶液是均一、稳定的混合物，因为溶液中的溶质和溶剂分子均匀分布，形成均一的混合物。同时，溶质分子和溶剂分子之间相互作用力较弱，不会发生分层现象，因此溶液是稳定的。8.参考答案：某温度下，氯化钠的溶解度为36g，意味着100g水中最多能溶解36g氯化钠。因此，100g水中最多能溶解36g氯化钠。解析：本题考查溶解度的应用。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。根据题意，氯化钠的溶解度为36g，意味着100g水中最多能溶解36g氯化钠。五、应用题1.参考答案：①计算所需氯化钠质量：500g×15%=75g；②称取75g氯化钠固体；③将氯化钠固体加入烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌溶解；④将溶液转移至500mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液并入容量瓶中；⑤向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；⑥盖紧瓶塞，倒转摇匀。解析：本题考查溶液的配制。首先，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，计算出所需氯化钠的质量为75g。然后，按照“计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀”的步骤进行配制。注意容量瓶的使用方法和定容时的操作要领。2.参考答案：原因：蒸发溶剂可以减少溶剂量，使溶液中溶质浓度增加，当溶质浓度达到饱和时，溶液即为饱和溶液；操作步骤：将硝酸钾溶液倒入蒸发皿中，放在酒精灯上加热，不断搅拌，直至溶液中出现较多固体析出，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。解析：本题考查饱和溶液的配制。蒸发溶剂是增加溶液浓度的常用方法。通过加热蒸发，减少溶剂量，使溶液中溶质浓度增加