2026年北师大版高中三年级化学第7单元化学平衡同步练习题及答案

2026年北师大版高中三年级化学第7单元化学平衡同步练习题及答案第1页共1页2026年北师大版高中三年级化学第7单元化学平衡同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡状态将发生什么变化？A.正向移动B.逆向移动C.不移动D.无法判断参考答案：C2.已知反应A(g)+B(g)→C(g)的活化能为Ea，若使用催化剂，下列说法正确的是：A.正向反应的活化能降低，逆向反应的活化能升高B.正向反应的活化能升高，逆向反应的活化能降低C.正向和逆向反应的活化能都降低D.正向和逆向反应的活化能都升高参考答案：C3.在恒容密闭容器中，将2molNO₂(g)和1molO₂(g)混合并发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡后，再加入一定量的催化剂，下列说法正确的是：A.平衡常数K增大B.平衡常数K减小C.平衡不发生移动D.平衡向正向移动参考答案：D4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，根据勒夏特列原理，升高温度将导致：A.平衡常数K增大，平衡向正向移动B.平衡常数K减小，平衡向逆向移动C.平衡常数K增大，平衡向逆向移动D.平衡常数K减小，平衡向正向移动参考答案：B5.浓度对化学反应速率的影响，实质上是______对碰撞频率和有效碰撞次数的影响。下列说法正确的是：A.温度，增大浓度会降低反应速率B.压强，增大浓度会提高反应速率C.浓度，增大浓度会提高反应速率D.表面积，增大浓度会降低反应速率参考答案：C6.对于放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡______。A.向正向移动，正逆反应速率都增大B.向逆向移动，正逆反应速率都减小C.向正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小D.向逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大参考答案：D7.在实验中，若要测定某固体物质的溶解度，通常需要绘制______曲线。A.温度-溶解度B.压强-溶解度C.时间-溶解度D.浓度-溶解度参考答案：A8.对于反应A(g)+B(g)→C(g)的速率方程为rate=k[A]^m[B]^n，若m+n=1，则该反应对A和B的级数分别为：A.m=0，n=1B.m=1，n=0C.m=0.5，n=0.5D.m=2，n=-1参考答案：C9.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，其原子半径逐渐______。A.减小B.增大C.不变D.先增大后减小参考答案：B10.某工厂利用SO₂(g)和O₂(g)合成SO₃(g)，反应方程为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应属于______反应。A.吸热，可逆B.放热，不可逆C.吸热，不可逆D.放热，可逆参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒容密闭容器中，将2molNO₂(g)和1molO₂(g)混合，若反应达到平衡后，SO₃的浓度为0.4mol/L，则平衡常数K=______。参考答案：102.在一定温度下，将0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，若混合后溶液的pH=9，则HA的酸解离常数Ka=______。参考答案：10⁻⁵3.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若正反应活化能Ea=150kJ/mol，逆反应活化能Ea'=120kJ/mol，则该反应的焓变ΔH=______。参考答案：-30kJ/mol4.在进行分步反应实验时，若第一步反应速率常数为k₁=0.1s⁻¹，第二步反应速率常数为k₂=0.2s⁻¹，则总反应的表观速率常数k=______。参考答案：0.2s⁻¹5.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒压条件下，若反应开始时NO和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，平衡时NO转化率为60%，则平衡时NO₂的浓度c(NO₂)=______。参考答案：0.12mol/L6.在进行化学平衡移动实验时，若向平衡体系中加入催化剂，则平衡常数K=______。参考答案：不变7.对于反应CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)，在恒容密闭容器中，若反应开始时CH₄和O₂的浓度分别为0.5mol/L和1mol/L，平衡时CH₄转化率为50%，则平衡时CO₂的浓度c(CO₂)=______。参考答案：0.1mol/L8.在进行勒夏特列原理实验时，若升高温度，则放热反应的平衡常数K=______。参考答案：减小9.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒容密闭容器中，若反应开始时SO₃的浓度为0.6mol/L，平衡时SO₂的浓度为0.2mol/L，则平衡时O₂的浓度c(O₂)=______。参考答案：0.1mol/L10.在进行化学平衡计算实验时，若反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)的平衡常数为K=10，且平衡时A、B、C、D的浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L、0.4mol/L，则m+n=p+q=______。参考答案：2三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在化学平衡状态下，正反应速率和逆反应速率相等，但反应并未停止。参考答案：√2.增大反应物浓度会使化学平衡向正向移动，从而增大平衡常数。参考答案：×3.降低温度会使放热反应的平衡常数增大，平衡向正向移动。参考答案：√4.催化剂可以改变化学反应的活化能，从而改变平衡常数。参考答案：×5.在恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，化学平衡不发生移动。参考答案：√6.根据勒夏特列原理，升高压强会使气体反应的平衡向气体分子数减少的方向移动。参考答案：×7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。参考答案：√8.在化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变，但各物质的量可能发生变化。参考答案：√9.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，平衡常数K只与温度有关。参考答案：√10.在恒压条件下，升高温度会使吸热反应的平衡向正向移动。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.化学平衡状态的特征是什么？参考答案：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，但反应并未停止。2.勒夏特列原理的内容是什么？参考答案：勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度对该反应的平衡常数K和平衡移动方向有何影响？参考答案：升高温度对该反应的平衡常数K减小，平衡向逆反应方向移动。4.在恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，化学平衡是否发生移动？为什么？参考答案：在恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，化学平衡不发生移动。5.某化学反应在密闭容器中进行，正反应为放热反应。当反应达到平衡后，升高温度，平衡速率和平衡常数将如何变化？参考答案：升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的程度更大，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小。6.增大反应物浓度对化学平衡的影响是什么？参考答案：增大反应物浓度，平衡向生成物方向移动。7.催化剂对化学平衡的影响是什么？参考答案：催化剂不改变平衡常数，但能加快达到平衡的速率。8.在恒压条件下，升高温度对吸热反应的平衡移动方向有何影响？参考答案：在恒压条件下，升高温度，平衡向逆反应方向移动。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组研究了温度对反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)平衡移动的影响。他们在恒容密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，分别在400℃、500℃、600℃下进行实验，测得SO₃的浓度随时间变化的数据如下表所示：|温度/℃|时间/min|SO₃浓度/mol•L⁻¹||||||400|0|0|||10|0.12|||20|0.20|||30|0.25||500|0|0|||10|0.08|||20|0.14|||30|0.17||600|0|0|||10|0.05|||20|0.08|||30|0.10|请根据表中数据回答下列问题：(1)计算在400℃下，20min时该反应的转化率是多少？(2)根据表中数据，判断该反应是放热反应还是吸热反应，并说明理由。(3)若要使该反应在500℃下达到平衡所需时间缩短，可以采取哪些措施？请至少提出两种方案，并简述其原理。参考答案：（1）25%；（2）放热反应，升温平衡逆向移动，SO₃浓度降低；（3）①分离出NH₃，平衡正向移动；②及时移走CO₂，平衡正向移动2.某工厂利用合成氨工业的原理生产尿素[CO(NH₂)₂]，其反应方程式为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)ΔH0。该厂每年需要生产尿素100万吨，已知在500℃、30MPa条件下，该反应的平衡常数Kp=1.6×10⁵。请回答下列问题：(1)写出该反应的平衡常数表达式Kp。(2)若该厂采用5%的N₂和15%的H₂(其余为惰性气体)的混合气体作为原料，试计算在该条件下，理论上每生产1万吨尿素，需要消耗多少吨N₂和H₂？(3)为了提高氨的产率，该厂可以采取哪些措施？请至少提出两种方案，并简述其原理。参考答案：（1）Kp=(P(NH₃)²P(CO₂))/(P(N₂)P(H₂)³)；（2）需要消耗N₂1.25万吨，H₂3.75万吨；（3）①分离出NH₃，平衡正向移动；②及时移走CO₂，平衡正向移动3.某化学实验小组探究了催化剂对反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)平衡移动的影响。他们在两个恒容密闭容器中分别充入等量的SO₂和O₂，其中一个容器加入催化剂A，另一个容器不加催化剂。在相同温度下进行实验，测得SO₃的浓度随时间变化的数据如下表所示：|催化剂|时间/min|SO₃浓度/mol•L⁻¹||||||A|0|0|||10|0.15|||20|0.25|||30|0.30||无|0|0|||10|0.05|||20|0.10|||30|0.12|请根据表中数据回答下列问题：(1)比较加入催化剂A和不加催化剂时，该反应达到平衡所需的时间。(2)催化剂A对该反应有什么影响？请从化学平衡的角度解释。(3)若要进一步提高该反应的转化率，除了使用催化剂，还可以采取哪些措施？请至少提出两种方案，并简述其原理。参考答案：（1）加入催化剂A时30min，不加催化剂时60min；（2）催化剂A加快反应速率，缩短达到平衡的时间，平衡常数不变；（3）①分离出NH₃，平衡正向移动；②及时移走CO₂，平衡正向移动4.某化学兴趣小组研究了压强对反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)平衡移动的影响。他们在两个恒容密闭容器中分别充入等量的N₂和H₂，其中一个容器充入的气体总压强为30MPa，另一个容器充入的气体总压强为10MPa。在相同温度下进行实验，测得NH₃的浓度随时间变化的数据如下表所示：|压强/MPa|时间/min|NH₃浓度/mol•L⁻¹||||||30|0|0|||10|0.20|||20|0.35|||30|0.45||10|0|0|||10|0.05|||20|0.10|||30|0.12|请根据表中数据回答下列问题：(1)比较在30MPa和10MPa条件下，该反应达到平衡所需的时间。(2)根据表中数据，判断增大压强对该反应平衡移动有什么影响？(3)若要进一步提高该反应的转化率，除了增大压强，还可以采取哪些措施？请至少提出两种方案，并简述其原理。参考答案：（1）30MPa时30min，10MPa时60min；（2）增大压强平衡正向移动，平衡速率加快；（3）①分离出NH₃，平衡正向移动；②及时移走CO₂，平衡正向移动5.某工厂利用合成氨工业的原理生产尿素[CO(NH₂)₂]，其反应方程式为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)ΔH0。该厂每年需要生产尿素100万吨，已知在500℃、30MPa条件下，该反应的平衡常数Kp=1.6×10⁵。请回答下列问题：(1)写出该反应的平衡常数表达式Kp。(2)若该厂采用5%的N₂和15%的H₂(其余为惰性气体)的混合气体作为原料，试计算在该条件下，理论上每生产1万吨尿素，需要消耗多少吨N₂和H₂？(3)为了提高氨的产率，该厂可以采取哪些措施？请至少提出两种方案，并简述其原理。参考答案：（1）Kp=(P(NH₃)²P(CO₂))/(P(N₂)P(H₂)³)；（2）需要消耗N₂1.25万吨，H₂3.75万吨；（3）①分离出NH₃，平衡正向移动；②及时移走CO₂，平衡正向移动6.某化学实验小组探究了温度对反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)平衡移动的影响。他们在恒容密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，分别在400℃、500℃、600℃下进行实验，测得SO₃的浓度随时间变化的数据如下表所示：|温度/℃|时间/min|SO₃浓度/mol•L⁻¹||||||400|0|0|||10|0.12|||20|0.20|||30|0.25||500|0|0|||10|0.08|||20|0.14|||30|0.17||600|0|0|||10|0.05|||20|0.08|||30|0.10|请根据表中数据回答下列问题：(1)计算在400℃下，20min时该反应的转化率是多少？(2)根据表中数据，判断该反应是放热反应还是吸热反应，并说明理由。(3)若要使该反应在500℃下达到平衡所需时间缩短，可以采取哪些措施？请至少提出两种方案，并简述其原理。参考答案：（1）25%；（2）放热反应，升温平衡逆向移动，SO₃浓度降低；（3）①分离出NH₃，平衡正向移动；②及时移走CO₂，平衡正向移动7.某工厂利用合成氨工业的原理生产尿素[CO(NH₂)₂]，其反应方程式为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)ΔH0。该厂每年需要生产尿素100万吨，已知在500℃、30MPa条件下，该反应的平衡常数Kp=1.6×10⁵。请回答下列问题：(1)写出该反应的平衡常数表达式Kp。(2)若该厂采用5%的N₂和15%的H₂(其余为惰性气体)的混合气体作为原料，试计算在该条件下，理论上每生产1万吨尿素，需要消耗多少吨N₂和H₂？(3)为了提高氨的产率，该厂可以采取哪些措施？请至少提出两种方案，并简述其原理。参考答案：（1）Kp=(P(NH₃)²P(CO₂))/(P(N₂)P(H₂)³）；（2）需要消耗N₂1.25万吨，H₂3.75万吨；（3）①分离出NH₃，平衡正向移动；②及时移走CO₂，平衡正向移动8.某化学实验小组探究了催化剂对反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)平衡移动的影响。他们在两个恒容密闭容器中分别充入等量的SO₂和O₂，其中一个容器加入催化剂A，另一个容器不加催化剂。在相同温度下进行实验，测得SO₃的浓度随时间变化的数据如下表所示：|催化剂|时间/min|SO₃浓度/mol•L⁻¹||||||A|0|0|||10|0.15|||20|0.25|||30|0.30||无|0|0|||10|0.05|||20|0.10|||30|0.12|请根据表中数据回答下列问题：(1)比较加入催化剂A和不加催化剂时，该反应达到平衡所需的时间。(2)催化剂A对该反应有什么影响？请从化学平衡的角度解释。(3)若要进一步提高该反应的转化率，除了使用催化剂，还可以采取哪些措施？请至少提出两种方案，并简述其原理。参考答案：（1）加入催化剂A时30min，不加催化剂时60min；（2）催化剂A加快反应速率，缩短达到平衡的时间，平衡常数不变；（3）①分离出NH₃，平衡正向移动；②及时移走CO₂，平衡正向移动标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动原理。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动。选项A、B、D均错误，选项C正确。2.参考答案：C解析：本题考查催化剂对反应速率的影响。催化剂降低正逆反应的活化能，但不改变平衡常数。选项A、B、D均错误，选项C正确。3.参考答案：D解析：本题考查催化剂对化学平衡的影响。催化剂不改变平衡常数和平衡状态，但能加快达到平衡的速率。选项A、B、C均错误，选项D正确。4.参考答案：B解析：本题考查勒夏特列原理。对于放热反应，升高温度平衡向逆向移动，平衡常数K减小。选项A、C、D均错误，选项B正确。5.参考答案：C解析：本题考查浓度对反应速率的影响。浓度对反应速率的影响实质上是增大反应物分子碰撞频率和有效碰撞次数。选项A、B、D均错误，选项C正确。6.参考答案：D解析：本题考查勒夏特列原理。对于放热反应，升高温度平衡向逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大。选项A、B、C均错误，选项D正确。7.参考答案：A解析：本题考查溶解度测定方法。测定溶解度通常需要绘制温度-溶解度曲线。选项B、C、D均错误，选项A正确。8.参考答案：C解析：本题考查速率方程的级数。若m+n=1，则反应对A和B的级数分别为0.5。选项A、B、D均错误，选项C正确。9.参考答案：B解析：本题考查元素周期律。同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。选项A、C、D均错误，选项B正确。10.参考答案：D解析：本题考查反应类型。2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是放热、可逆反应。选项A、B、C均错误，选项D正确。二、填空题1.参考答案：10解析：本题考查化学平衡常数的计算。根据题意，平衡时SO₃的浓度为0.4mol/L，则SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L-0.2mol/L×2=0mol/L。根据平衡常数表达式K=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]，代入数据计算得K=10。2.参考答案：10⁻⁵解析：本题考查弱酸酸解离常数的计算。混合后溶液中NaA的浓度为0.05mol/L，pH=9，则[H⁺]=10⁻⁹mol/L。根据Ka=[H⁺][A⁻]/[HA]，代入数据计算得Ka=10⁻⁵。3.参考答案：-30kJ/mol解析：本题考查反应焓变的计算。根据焓变公式ΔH=正反应活化能-逆反应活化能，代入数据计算得ΔH=-30kJ/mol。4.参考答案：0.2s⁻¹解析：本题考查表观速率常数的计算。对于分步反应，表观速率常数等于各步速率常数之和，即k=k₁+k₂=0.1s⁻¹+0.2s⁻¹=0.3s⁻¹。5.参考答案：0.12mol/L解析：本题考查化学平衡浓度的计算。NO转化率为60%，则平衡时NO的浓度为0.2mol/L×(1-60%)=0.08mol/L。根据化学计量数关系，平衡时NO₂的浓度为0.08mol/L×2=0.16mol/L。6.参考答案：不变解析：本题考查催化剂对平衡常数的影响。催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数，故K不变。7.参考答案：0.1mol/L解析：本题考查化学平衡浓度的计算。CH₄转化率为50%，则平衡时CH₄的浓度为0.5mol/L×(1-50%)=0.25mol/L。根据化学计量数关系，平衡时CO₂的浓度为0.25mol/L=0.1mol/L。8.参考答案：减小解析：本题考查温度对平衡常数的影响。根据勒夏特列原理，升高温度会使放热反应的平衡常数减小。9.参考答案：0.1mol/L解析：本题考查化学平衡浓度的计算。根据化学计量数关系，平衡时SO₂和SO₃的浓度变化量相等，故SO₂的浓度为0.2mol/L时，SO₃的浓度为0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L。同理，平衡时O₂的浓度为0.1mol/L。10.参考答案：2解析：本题考查化学计量数的关系。根据平衡常数表达式K=(c(C)ᵖ)(c(D)ᵛ)/(c(A)ᵐ)(c(B)ⁿ)，代入数据得10=(0.3)²(0.4)²/(0.1)ᵐ(0.2)ⁿ，解得m+n=2。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查化学平衡状态的特征。在化学平衡状态下，正反应速率和逆反应速率相等，但反应并未停止，而是处于动态平衡状态，正逆反应同时进行。2.参考答案：×解析：本题考查化学平衡移动的影响因素。增大反应物浓度会使化学平衡向正向移动，但平衡常数只与温度有关，不受浓度影响。3.参考答案：√解析：本题考查勒夏特列原理。降低温度会使放热反应的平衡常数增大，平衡向正向移动，以抵消温度的降低。4.参考答案：×解析：本题考查催化剂的作用。催化剂可以改变化学反应的活化能，从而改变反应速率，但平衡常数只与温度有关，不受催化剂影响。5.参考答案：√解析：本题考查恒容条件下的平衡移动。在恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各物质的浓度不变，化学平衡不发生移动。6.参考答案：×解析：本题考查压强对化学平衡的影响。根据勒夏特列原理，升高压强会使气体反应的平衡向气体分子数减少的方向移动，但需考虑反应前后气体分子数是否变化。7.参考答案：√解析：本题考查反应热与平衡移动的关系。对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，符合热力学原理。8.参考答案：√解析：本题考查化学平衡状态的特征。在化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变，但各物质的量可能发生变化，因为浓度是物质的量与体积的比值。9.参考答案：√解析：本题考查平衡常数的性质。对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。10.参考答案：√解析：本题考查勒夏特列原理。在恒压条件下，升高温度会使吸热反应的平衡向正向移动，以抵消温度的升高。四、简答题1.参考答案：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，但反应并未停止。解析：本题考查“化学平衡状态的特征”。化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等；②各物质浓度保持不变；③平衡状态是动态平衡，反应并未停止。这些特征是判断一个反应是否达到平衡状态的重要依据。2.参考答案：勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解析：本题考查“勒夏特列原理”。勒夏特列原理是描述化学平衡移动规律的原理，其核心内容是：当外界条件发生改变时，平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。例如，增大反应物浓度，平衡会向生成物方向移动以减弱浓度变化。3.参考答案：升高温度对该反应的平衡常数K减小，平衡向逆反应方向移动。解析：本题考查“温度对化学平衡的影响”。对于放热反应，升高温度会使平衡常数K减小，平衡向逆反应方向移动。这是因为升高温度有利于吸热反应的进行，从而减弱温度的升高。4.参考答案：在恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，化学平衡不发生移动。解析：本题考查“惰性气体对化学平衡的影响”。在恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，虽然总压会增大，但各反应气体的分压不变，因此化学平衡不发生移动。5.参考答案：升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的程度更大，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小。解析：本题考查“温度对化学平衡速率和平衡常数的影响”。升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的程度更大，因此平衡向逆反应方向移动。同时，由于正反应为放热反应，升高温度会使平衡常数K减小。6.参考答案：增大反应物浓度，平衡向生成物方向移动。解析：本题考查“浓度对化学平衡的影响”。根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡会向生成物方向移动以减弱浓度变化。7.参考答案：催化剂不改变平衡常数，但能加快达到平衡的速率。解析：本题考查“催化剂对化学平衡的影响”。催化剂能改变化学反应的活化能，从而加快正逆反应速率，但不会改变平衡常数，即不改变平衡状态。8.参考答案：在恒压条件下，升高温度，平衡向逆反应方向移动。解析：本题考查“温度对吸热反应平衡移动的影响”。对于吸热反应，升高温度有利于吸热反应的进行，因此平衡向正反应方向移动。五、应用题1.参考答案：（1）25%；（2）放热反应，升温平衡逆向移动，SO₃浓度降低；（3）①分离出NH₃，平衡正向移动；②及时移走CO₂，平衡正向移动解析：本题考查化学平衡移动。〈1〉转化率=(已转化量/起始量)×100%，400℃下20min时SO₃浓度为0.25mol•L⁻¹，假设起始SO₂和O₂浓度均为x，则2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，转化量=0.25mol•L⁻¹，起始量=0.25mol•L⁻¹+x，转化率=(0.25/x)×100%=25%，故起始量x=0.25mol•L⁻¹。〈2〉升温平衡逆向移动，SO₃浓度降低，说明该反应是放热反应。〈3〉①分离出NH₃，平衡正向移动；②及时移走CO₂，平衡正向移动；③降低温度，平衡正向移动；④增大N₂或H₂浓度，平衡正向移动。干扰项排除：①分离出NH₃，平衡正向移动，正确；②及时移走CO₂，平衡正向移动，正确；③降低温度，平衡正向移动，正确；④增大N₂或H₂浓度，平衡正向移动，正确。易错点：转化率计算错误，起始量判断错误，放热反应判断错误，平衡移动措施错误。2.参考答案：（1）Kp=(P(NH₃)²P(CO₂))/(P(N₂)P(H₂)³)；（2）需要消耗N₂1.25万吨，H₂3.75万吨；（3）①分离出NH₃，平衡正向移动；②及时移走CO₂，平衡正向移动解析：本题考查化学平衡计算。〈1〉平衡常数表达式Kp=(P(NH₃)²P(CO₂))/(P(N₂)P(H₂)³)，其中P为分压。〈2〉设生产1万吨尿素需要消耗N₂x吨，H₂y吨，则N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)，消耗N₂28xkg，H₂2ykg，生成NH₃60xkg，CO₂44xkg，尿素60xkg，尿素100万吨=100×10⁴吨=10⁸kg，x=10⁸/60=1.67×10⁴kg=1.67万吨，y=3x=5.01万吨，故需要消耗N₂1.25万吨，H₂3.75万吨。〈3〉①分离出NH₃，平衡正向移动；②及时移走CO₂，平衡正向移动；③降低温度，平衡正向移动；④增大N₂或H₂浓度，平衡正向移动。干扰项排除：①分离出NH₃，平衡正向移动，正确；②及时移走CO₂，平衡正向移动，正确；③降低温度，平衡正向移动，正确；④增大N₂或H₂浓度，平衡正向移动，正确。易错点：平衡常数表达式错误，消耗量计算错误，平衡移动措施错误。3.参考答案：（1）加入催化剂A时30min，不加催化剂时60min；（2）催化剂A加快反应速率，缩短达到平衡的时间，平衡常数不变；（3）①分离出NH₃，平衡正向移动；②及时移走CO₂，平衡正向移动解析：本题考查催化剂对化学平衡的影响。〈1〉加入催化剂A时30min达到平衡，不加催化剂时60min达到平衡。〈2〉催化剂A加快反应速率，缩短达到平衡的时间，平衡常数不变。〈3〉①分离出NH₃，平衡正向移动；②及时移走CO₂，平衡正向移动；③降低温度，平衡正向移动；④增大N₂或H₂浓度，平衡正向移动。干扰项排除：①分离出NH₃，平衡正向移动，正确；②及时移走CO₂，平衡正向移动，正确；③降低温度，平衡正向移动，正确；④增大N₂或H₂浓度，平衡正向移动，正确。易错点：催化剂对平衡移动的影响错误，反应速率与平衡常数混淆，平衡移动措施错误。4.参考答案：（1）30MPa时30min，10MPa时60min；（2）增大压强平衡正向移动，平衡速率加快；（3）①分离出NH₃，平衡正向移动；②及时移走CO₂，平衡正向移动解析：本题考查压强对化学平衡的影响。〈1〉30MPa时30min达到平衡，10MPa时60min达到平衡。〈2〉增大压强平衡正向移动，平衡速率加快。〈3〉①分离出NH₃，平衡正向移动；②及时移走CO₂，平衡正向移动；③降低温度，平衡正向移动；④增大N₂或H₂浓度，平衡正向移动。干扰项排除：①分离出NH₃，平衡正向移动，正确；②及时移走CO₂，平衡正向移动，正确；③降低温度，平衡正向移动，正确；④增大N₂或H₂浓度，平衡正向移动，正确。易错点：压强对平衡移动的影响错误，平衡速率与平衡移动混淆，平衡移动措施错误。5.参考答案：（1）Kp=(P(NH₃)²P(CO₂))/(P(N₂)P(H₂)³)；（2）需要消耗N₂1.25万吨，H₂3.75万吨；（3）①分离出NH₃，平衡正向移动；②及时移走CO₂，平衡正向移动解析：本题考查化学平衡计算。〈1〉平衡常数表达式Kp=(P(NH₃)²P(CO₂))/(P(N₂)P(H₂)³)，其中P为分压。〈2〉设生产1万吨尿素需要消耗N₂x吨，H₂y吨，则N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)，消耗N₂28xkg，H₂2ykg，生成NH₃60xkg，CO₂44xkg，尿素60xkg，尿素100万吨=100×10⁴吨=10⁸kg，x=10⁸/60=1.67×10⁴kg=1.67万吨，y=3x=5.01万吨，故需要消耗N₂1.25万吨，H₂3.75万吨。〈3〉①分离出NH₃，平衡正向移动；②及时移走CO₂，平衡正向移动；③降低温度，平衡正向移动；④增大N₂或H₂浓度，平衡正向移动。干扰项排除：①分离出NH₃，平衡