2026年黑龙江高考化学真题卷及答案

2026年黑龙江高考化学真题卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.蔗糖

D.石灰石

答案：C

解析：

纯净物是指由一种物质组成的物质，具有固定的组成和性质。蔗糖是由C₁₂H₂₂O₁₁组成的纯净物，而空气是混合物，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。因此正确答案是C。2、下列说法正确的是

A.同位素是质子数相同而中子数不同的原子

B.非金属元素的原子只能形成共价键

C.NaCl是离子化合物，熔化时能导电

D.所有含氧酸都是强酸

答案：C

解析：

同位素是质子数相同、中子数不同的原子，因此A错误；非金属元素的原子也可能形成离子键，如HCl溶于水形成离子键，因此B错误；NaCl是离子化合物，在熔化时离子可以自由移动，导电，因此C正确；如H₂CO₃是弱酸，因此D错误。3、某温度下，2mol/L的HCl溶液与1mol/L的Ca(OH)₂溶液等体积混合，所得溶液的pH为

A.1

B.7

C.13

D.2

答案：C

解析：

HCl和Ca(OH)₂反应生成CaCl₂和H₂O，HCl是强酸，Ca(OH)₂是强碱，等体积混合时，H⁺和OH⁻的物质的量比为2:1，OH⁻过量，溶液呈碱性。Ca(OH)₂为强碱，完全电离，OH⁻浓度为1mol/L，pH=14-lg(1)=13。因此正确答案是C。4、将质量为10g的Na₂CO₃加水溶解配成1L溶液，其物质的量浓度为

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.05mol/L

D.0.15mol/L

答案：A

解析：

Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol。根据公式c=nV=mM⋅V，代入数据得：

n5、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O

C.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

D.FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl

答案：D

解析：

氧化还原反应是指有电子转移的反应。在D选项中，Fe³⁺被还原为Fe(OH)₃（Fe³⁺失去电子，被还原），而OH⁻未被氧化。其他选项均为酸碱中和反应，不涉及电子转移，因此不属于氧化还原反应。D正确。6、关于离子反应，下列叙述正确的是

A.所有强酸强碱的反应都可用离子方程式表示

B.离子反应必须在溶液中进行

C.生成沉淀的反应一定属于离子反应

D.离子反应的实质是形成离子键

答案：B

解析：

离子反应是在溶液中进行的反应，涉及离子之间的作用，如复分解反应或中和反应。生成沉淀是离子反应的一种表现，但并非所有生成沉淀的反应都发生离子反应。A错误，因为像H₂SO₄+KOH反应不生成沉淀；C错误，因为有些沉淀反应发生在非溶液中；D错误，离子反应是离子的重新组合，而非形成离子键。B正确。7、下列有机物中属于官能团为羟基的是

A.CH₃COOH

B.CH₃CH₂OH

C.CH₃OCH₃

D.C₆H₅OH

答案：B

解析：

羟基是—OH基团。B选项为乙醇，结构简式为CH₃CH₂OH，含有羟基；A为乙酸，含有羧基；C为二甲醚，不含羟基；D为苯酚，含有酚羟基。因此正确答案是B。8、下列实验操作中，能正确鉴别NaCl和Na₂CO₃的是

A.观察颜色

B.加热固体

C.加入盐酸

D.加入AgNO₃溶液

答案：C

解析：

NaCl与盐酸反应无明显现象，而Na₂CO₃与盐酸反应会生成CO₂气体，可鉴别。A、B、D无法明显鉴别两者。因此正确答案是C。9、下列物质中，既可作为还原剂又可作为氧化剂的是

A.O₂

B.H₂O₂

C.KClO₃

D.NaCl

答案：B

解析：

H₂O₂中氧的化合价为-1，既可升高（被氧化）又可降低（被还原），因此既可以作氧化剂又可以作还原剂，B正确。O₂只能作氧化剂，KClO₃只能作氧化剂，NaCl既不被氧化也不被还原，因此A、C、D错误。10、关于化学平衡，下列叙述正确的是

A.化学平衡是动态平衡

B.增大压强，平衡一定向气体分子数减少的方向移动

C.平衡常数K随浓度变化而变化

D.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动

答案：A

解析：

化学平衡是动态平衡，即正逆反应仍在进行但速率相等，A正确。B错误，因压强变化对气体分子数影响仅在反应前后气体分子数不同时有效；C错误，K只随温度变化；D错误，K随温度变化，但若反应是放热的，升高温度平衡将向逆方向移动。因此A正确。11、下列情况下，溶液导电能力会明显增强的是

A.向NaCl溶液中加入AgNO₃

B.向HCl溶液中加入NaOH

C.向BaCl₂溶液中加入Na₂CO₃

D.向CH₃COOH溶液中加入NaOH

答案：C

解析：

溶液导电能力取决于离子浓度，选项C中BaCl₂与Na₂CO₃反应生成BaCO₃沉淀，减少离子浓度，导电能力削弱；A中生成沉淀，离子浓度降低；B和D中发生中和反应，H⁺逐渐被中和，离子浓度减少。因此正确答案是C。12、下列实验不能达到预期目的的是

A.用电解法制取NaOH

B.用NaOH溶液检验Cl⁻

C.用FeCl₃溶液制取Fe(OH)₃沉淀

D.用加热法除去NaCl中的NH₄Cl

答案：B

解析：

用NaOH溶液检验Cl⁻，应使用AgNO₃溶液，而非NaOH。A、C、D均能实现对应目的，因此B错误。13、下列物质中，能发生水解反应的是

A.Na₂CO₃

B.HCl

C.NaOH

D.NaCl

答案：A

解析：

Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解呈碱性；HCl、NaOH是强酸强碱，不水解；NaCl是强酸强碱盐，不水解。因此正确答案是A。14、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.反应速率与浓度无关

B.催化剂只改变反应速率，不改变反应限度

C.温度升高，反应速率一定加快

D.反应物颗粒越细，反应速率越小

答案：B

解析：

催化剂能改变化学反应速率，但不影响化学平衡，B正确；A错误，浓度是影响反应速率的因素之一；C错误，高温可能使反应吸热方向进行，但不一定加快速率；D错误，颗粒越细，表面积越大，反应速率越快。因此B正确。15、下列属于吸热反应的是

A.铁与盐酸反应

B.铵盐与NaOH固体反应

C.木炭燃烧

D.NaOH固体溶于水

答案：B

解析：

铁与酸反应、木炭燃烧、NaOH溶于水均为放热反应，而铵盐与NaOH固体反应是吸热过程（吸热反应），因此正确答案是B。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）在一定温度下，将0.05molNH₄Cl固体溶于1L水中，形成0.05mol/L的溶液。

（1）写出NH₄Cl在水中的电离方程式。

（2）若溶液中c(NH₄⁺)=0.04mol/L，计算NH₃·H₂O的解离度（保留一位小数）。

答案：

（1）NH₄Cl=NH₄⁺+Cl⁻

（2）解离度=$%=80.0%$

解析：

（1）NH₄Cl为强电解质，在水中完全电离为NH₄⁺和Cl⁻；

（2）NH₄⁺浓度为0.04mol/L，为初始浓度0.05mol/L的80%，说明NH₃·H₂O的解离度为80.0%。17、（12分）实验室用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）若反应完全，生成2.24LCl₂（标准状况），计算消耗的MnO₂物质的量。

（3）若反应中有少量Cl₂溶于水，推断该溶液中的溶质有哪些。

答案：

（1）MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）$n===0.1

mol$，根据方程式，1molMnO₂生成1molCl₂，因此n(MnO₂)=0.1mol

（3）溶液中溶质有HCl、MnCl₂、H₂O

解析：

（1）该反应为MnO₂与浓盐酸的氧化还原反应，生成Cl₂；

（2）标准状况下，1mol气体体积为22.4L，因此Cl₂的物质的量为0.1mol，与MnO₂的物质的量相等；

（3）反应中部分Cl₂溶于水，形成HCl和HClO，但未完全反应，溶液中还含有未反应的HCl和生成的MnCl₂、H₂O。18、（11分）某有机物A的分子式为C₂H₆O，能与金属钠反应产生氢气，也能与乙酸发生酯化反应。

（1）写出A的结构简式。

（2）A与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，写出反应的化学方程式。

（3）若A与乙酸的物质的量之比为1:1，求生成酯的物质的量（假设反应完全）。

答案：

（1）CH₃CH₂OH

（2）CH₃CH₂OH+CH₃COOH$$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

（3）0.1mol

解析：

（1）C₂H₆O能与Na反应生成H₂，说明含有—OH，且与乙酸发生酯化反应，因此A为乙醇；

（2）乙醇与乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯；

（3）若反应完全，物质的量之比为1:1，1molA生成1mol酯，因此生成酯为0.1mol。19、（12分）某同学欲配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，实验步骤如下：

①称量NaCl固体

②溶解NaCl固体

③转移至容量瓶中

④洗涤烧杯和玻璃棒

⑤定容

（1）写出①中应称量的NaCl质量。

（2）若在定容时俯视刻度线，所配溶液浓度会偏高还是偏低？说明原因。

（3）若实验中使用了容量瓶，说明实验目的是什么？

答案：

（1）$m=nM=0.1=5.85

g$

（2）浓度偏高，因为俯视刻度线导致实际体积小于500mL，浓度增大

（3）配制一定物质的量浓度的溶液

解析：

（1）NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，n=0.1mol，V=0.5L，因此m=5.85g；

（2）定容时若俯视，体积小于预期，浓度偏高；

（3）本实验属于配制一定物质的量浓度的NaCl溶液。20、（10分）某金属与盐酸反应放出2.24L