2026年北京市苏教版高二化学第二章元素周期律习题

2026年北京市苏教版高二化学第二章元素周期律习题2026年北京市苏教版高二化学第二章元素周期律习题考核对象：高二年级学生题型分值分布：一、单项选择题（20分）二、填空题（20分）三、判断题（20分）四、简答题（16分）五、应用题（24分）一、单项选择题（每题2分，共10题，计20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质不发生递变的是（）A.原子半径B.化合价C.金属性D.氧化性2.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐减弱C.氢元素既属于第ⅠA族，也属于第ⅦA族D.碱金属元素从上到下，其单质与水反应剧烈程度逐渐减弱3.已知X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，X与Y同主族，Y与Z同周期。若X的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z元素的最高正化合价可能是（）A.+1B.+3C.+5D.+74.下列说法不符合元素周期律的是（）A.O、F、Cl三种元素的非金属性依次增强B.Na、Mg、Al三种元素的第一电离能依次增大C.C、N、O三种元素的最高正化合价依次升高D.Li、Be、B三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱5.下列关于同位素的说法错误的是（）A.同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的化学性质几乎完全相同C.同位素的质量数不同D.同位素在自然界中一定以混合物的形式存在6.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si7.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.周期表中有7个周期，18个族B.周期表中的金属元素和非金属元素各占一半C.周期表中的过渡元素都是金属元素D.周期表中的零族元素都是非金属元素8.下列关于元素化合价的说法错误的是（）A.主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数B.过渡元素的最高正化合价一定等于其最外层电子数C.氧元素通常显-2价，但也可以显0价或+2价D.氢元素通常显+1价，但也可以显-1价9.下列关于元素周期律的应用的说法错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.根据元素周期律，可以解释元素的性质变化规律C.根据元素周期律，可以指导化学实验的设计D.根据元素周期律，可以预测化学反应的速率10.下列关于元素周期表的说法错误的是（）A.周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列B.周期表中的元素分为金属、非金属和稀有气体三大类C.周期表中的元素分为周期和族两个分类D.周期表中的元素按照电子层数递增的顺序排列二、填空题（每空2分，共10空，计20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________，第一电离能逐渐________（填“增强”或“减弱”）。2.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________，原子半径逐渐________（填“增强”或“减弱”）。3.氢元素既属于第ⅠA族，也属于第ⅦA族，因为它的最外层电子数是________个。4.碱金属元素从上到下，其单质与水反应剧烈程度逐渐增强，这是因为碱金属元素的金属性逐渐________。5.元素周期表中，位于第ⅠA族第1周期的元素是________，它的原子序数是________。6.元素周期表中，位于第ⅦA族第3周期的元素是________，它的原子序数是________。7.元素周期表中，位于第3周期第ⅠA族的元素是________，它的原子序数是________。8.元素周期表中，位于第4周期第Ⅷ族的元素是________，它的原子序数是________。9.元素周期表中，位于第2周期第ⅥA族的元素是________，它的原子序数是________。10.元素周期表中，位于第3周期第0族的元素是________，它的原子序数是________。三、判断题（每题2分，共10题，计20分）1.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。（）2.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐减弱。（）3.氢元素既属于第ⅠA族，也属于第ⅦA族。（）4.碱金属元素从上到下，其单质与水反应剧烈程度逐渐减弱。（）5.元素周期表中，金属元素和非金属元素各占一半。（）6.元素周期表中，过渡元素都是金属元素。（）7.元素周期表中，零族元素都是非金属元素。（）8.主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数。（）9.过渡元素的最高正化合价一定等于其最外层电子数。（）10.氧元素通常显-2价，但也可以显0价或+2价。（）四、简答题（每题2分，共8题，计16分）1.简述元素周期律的定义。2.简述元素周期表的结构。3.简述同位素的概念。4.简述元素化合价的概念。5.简述金属元素和非金属元素的区别。6.简述过渡元素的特点。7.简述零族元素的特点。8.简述元素周期律的应用。五、应用题（每题6分，共4题，计24分）1.某元素X的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断元素X属于哪个周期、哪个主族，并写出其原子结构示意图。2.某元素Y的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，试推断元素Y属于哪个周期、哪个族，并写出其最高正化合价。3.某元素Z的原子最外层电子数为1，原子序数为19，试推断元素Z属于哪个周期、哪个主族，并写出其单质与水反应的化学方程式。4.某元素W的原子最外层电子数为6，原子序数为16，试推断元素W属于哪个周期、哪个主族，并写出其最高价氧化物对应水化物的化学式。标准答案及解析一、单项选择题1.B解析：同一主族元素从上到下，化合价一般保持不变，只有少数例外，如氧族和卤族元素。原子半径、金属性、氧化性都会发生递变。2.A解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强，第一电离能逐渐增大。3.C解析：X的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明X的电子排布式为2,8,x，即x=2，所以X为氧元素（O）。Y与X同主族，所以Y也为氧族元素。Z与Y同周期，且原子序数大于Y，所以Z为硫元素（S）。硫元素的最高正化合价为+6。4.B解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强，第一电离能逐渐增大。但第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能高，因为第ⅡA族元素的s轨道全满，比较稳定。5.D解析：同位素在自然界中可以以单质或化合物的形式存在，不一定以混合物的形式存在。6.A解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强，第一电离能逐渐增大。钠（Na）位于第ⅠA族第3周期，其第一电离能最小。7.C解析：周期表中有7个周期，18个族，其中8个为过渡元素，10个为非金属元素，0族元素为稀有气体元素。8.B解析：过渡元素的最高正化合价不一定等于其最外层电子数，例如铁（Fe）的最高正化合价为+3和+6。9.D解析：根据元素周期律，可以预测化学反应的产物，但不能预测反应速率，反应速率还受温度、浓度、催化剂等因素的影响。10.D解析：周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，而不是按照电子层数递增的顺序排列。二、填空题1.增强，增强，增强解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强，第一电离能逐渐增大。2.增强，减弱，增强解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，导致金属性增强，非金属性减弱，第一电离能逐渐减小。3.1解析：氢元素的最外层电子数为1个，因此它既属于第ⅠA族，也属于第ⅦA族。4.增强解析：碱金属元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，导致金属性增强，因此其单质与水反应剧烈程度逐渐增强。5.氢，1解析：位于第ⅠA族第1周期的元素是氢元素（H），其原子序数是1。6.氯，17解析：位于第ⅦA族第3周期的元素是氯元素（Cl），其原子序数是17。7.钠，11解析：位于第3周期第ⅠA族的元素是钠元素（Na），其原子序数是11。8.铬，24解析：位于第4周期第Ⅷ族的元素是铬元素（Cr），其原子序数是24。9.氧，8解析：位于第2周期第ⅥA族的元素是氧元素（O），其原子序数是8。10.氩，18解析：位于第3周期第0族的元素是氩元素（Ar），其原子序数是18。三、判断题1.√解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，但核电荷数逐渐增加，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强，第一电离能逐渐增大。2.×解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，导致金属性增强，非金属性减弱，第一电离能逐渐减小。3.√解析：氢元素的最外层电子数为1个，因此它既属于第ⅠA族，也属于第ⅦA族。4.×解析：碱金属元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，导致金属性增强，因此其单质与水反应剧烈程度逐渐增强。5.×解析：周期表中的元素分为金属、非金属和稀有气体三大类，其中金属元素约占80%，非金属元素约占20%，稀有气体元素约占0.1%。6.√解析：过渡元素位于周期表中的d区块，其原子核外电子排布式为(n-1)d¹⁰ns¹⁰²，具有金属性。7.×解析：零族元素为稀有气体元素，其原子核外电子排布式为ns²np⁶，化学性质稳定，一般不参与化学反应。8.√解析：主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数，例如钠（Na）的最高正化合价为+1，氯（Cl）的最高正化合价为+7。9.×解析：过渡元素的最高正化合价不一定等于其最外层电子数，例如铁（Fe）的最高正化合价为+3和+6。10.×解析：氧元素通常显-2价，但也可以显0价（如O₂），不能显+2价。四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。2.元素周期表的结构包括周期和族两个部分，周期表中有7个周期，18个族，其中8个为过渡元素，10个为非金属元素，0族元素为稀有气体元素。3.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。4.元素化合价是指元素在化合物中表现出来的性质，通常用正整数或负整数表示。5.金属元素和非金属元素的区别在于：金属元素通常具有金属光泽、延展性、导电性、导热性等性质，而非金属元素通常具有非金属光泽、脆性、不导电、不导热等性质。6.过渡元素的特点是：原子核外电子排布式为(n-1)d¹⁰ns¹⁰²，具有金属性，可以形成多种化合物，催化性能好。7.零族元素的特点是：原子核外电子排布式为ns²np⁶，化学性质稳定，一般不参与化学反应。8.元素周期律的应用包括：预测未知元素的性质，解释元素的性质变化规律，指导化学实验的设计，开发新材料等。五、应用题1.元素X的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明X的电子排布式为2,8,x，即x=2，所以X为氧元素（O）。氧元素属于第2周期第VIA族，其原子结构示意图为：```1