2026年无省份高三化学第6单元化学实验与探究测试卷及答案

2026年无省份高三化学第6单元化学实验与探究测试卷及答案第1页共1页2026年无省份高三化学第6单元化学实验与探究测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在探究影响过氧化氢分解速率的因素实验中，某小组同学分别使用不同催化剂，并记录了相同时间内收集到的氧气体积。下列说法正确的是A.催化剂种类不影响反应速率B.温度越高，收集相同体积氧气所需时间越短C.该实验只能通过比较收集气体的体积来判断反应速率D.增大反应物浓度可以加快反应速率参考答案：B2.某同学用装置进行铁与硫酸铜溶液反应实验，下列说法正确的是A.铁片溶解速率与硫酸铜溶液浓度无关B.反应过程中溶液质量逐渐减小C.该实验可以证明铁比铜活泼D.反应后溶液中存在Fe³⁺离子参考答案：C3.在恒压条件下进行合成氨反应，下列说法正确的是A.升高温度可以提高平衡产率B.增大反应物浓度可以使平衡正向移动C.该反应是熵增加的反应D.使用催化剂可以改变平衡常数参考答案：B4.某同学用图示装置进行蒸馏实验，下列说法正确的是A.温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B.冷凝管中冷水应从下口进入C.蒸馏烧瓶中应加入沸石防止暴沸D.该实验可以分离乙醇和乙酸参考答案：A5.在探究影响化学反应速率的因素实验中，某小组同学分别改变反应温度、浓度和催化剂，下列说法正确的是A.温度越高，反应速率越快B.反应物浓度越大，反应速率越快C.使用催化剂可以改变反应的焓变D.所有化学反应都需要催化剂参考答案：A6.某同学用图示装置进行气体收集实验，下列说法正确的是A.该装置可以收集密度比空气大的气体B.该装置可以收集密度比空气小的气体C.收集气体时导管应伸入集气瓶底部D.该装置可以收集易溶于水的气体参考答案：A7.在进行化学实验时，如果发生火灾，应该使用哪种灭火器进行灭火？A.泡沫灭火器B.干粉灭火器C.液化气灭火器D.水灭火器参考答案：B8.某地发生酸雨现象，降雨pH值低于5.6。请简述酸雨的形成原因。A.大气中二氧化硫和氮氧化物溶于水形成酸性物质B.大气中二氧化碳溶于水形成碳酸C.大气中氨气溶于水形成碱性物质D.大气中氧气溶于水形成酸性物质参考答案：A9.某化学实验小组设计实验探究铁（Fe）与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应速率的影响因素。实验中，他们分别改变反应温度、浓度和催化剂，下列说法正确的是A.温度越高，反应速率越快B.反应物浓度越大，反应速率越快C.使用催化剂可以改变反应的焓变D.所有化学反应都需要催化剂参考答案：A10.在进行化学实验时，应该注意哪些安全事项？A.实验室药品取用要遵循“少量、多次”原则B.实验室药品取用要遵循“大量、一次”原则C.实验室药品取用要遵循“适量、多次”原则D.实验室药品取用要遵循“适量、一次”原则参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在进行蒸馏实验时，为了提高分离效率，应确保温度计水银球位于______处。参考答案：馏分蒸气上升的最低处2.用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作方法是______。参考答案：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较3.制备氢氧化铁胶体时，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，并不断搅拌，观察到的现象是______。参考答案：溶液中先出现红褐色沉淀，随后沉淀逐渐变粗，最终形成红褐色胶体4.在探究影响过氧化氢分解速率的因素实验中，改变反应温度，观察到温度越高，气泡产生越______。参考答案：快5.某同学用装置进行铁与硫酸铜溶液反应实验，下列说法正确的是______。A.反应前后溶液颜色不变B.铁片表面会附着红色固体C.该反应属于置换反应D.滤渣中只含有铜参考答案：B6.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度会使______。A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大C.正反应速率和逆反应速率都增大D.正反应速率和逆反应速率都减小参考答案：C7.在恒压条件下进行合成氨反应，下列说法正确的是______。A.反应前后气体体积不变B.升高温度，平衡向正向移动C.使用催化剂，反应速率加快D.该反应是放热反应参考答案：C8.某地发生酸雨现象，降雨pH值低于______。参考答案：5.69.在进行化学实验时，应该注意______安全事项。参考答案：实验10.某同学用装置进行气体收集实验，下列说法正确的是______。A.该装置可用于收集密度比空气大的气体B.该装置可用于收集密度比空气小的气体C.收集气体时，长管应伸入集气瓶底部D.收集气体时，短管应伸入集气瓶底部参考答案：A三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在进行蒸馏实验时，为了提高分离效率，应确保温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处。()参考答案：√2.用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡比较。()参考答案：√3.制备氢氧化铁胶体时，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，并加热至沸腾，可得到红褐色氢氧化铁胶体。()参考答案：√4.在探究影响过氧化氢分解速率的因素实验中，改变反应温度，观察到温度升高，反应速率加快。()参考答案：√5.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动。()参考答案：×6.某地发生酸雨现象，降雨pH值低于5.6。()参考答案：√7.在进行化学实验时，应该注意防火、防爆、防中毒、防腐蚀等安全事项。()参考答案：√8.氯化钠溶液的导电性比硫酸铜溶液强。()参考答案：×9.在进行化学实验时，若需要加热试管内的液体，应使用酒精灯的外焰加热。()参考答案：√10.对于可逆反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，该反应是放热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动。()参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述实验室制备氨气的原理、所需药品及主要仪器。参考答案：①原理：氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、水和氯化钙；②药品：氯化铵、氢氧化钙固体；③主要仪器：圆底烧瓶、试管、酒精灯、导管、集气瓶、单孔塞。2.说明如何检验氯气中是否含有少量二氧化硫，并写出相关反应的化学方程式。参考答案：①方法：将湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气中，若试纸先变红后褪色，则含有二氧化硫；②化学方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl。3.列举实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气时可能遇到的问题及解决方法。参考答案：①问题：①氨气易溶于水；②反应温度不易控制；③氨气易液化；④可能产生爆炸性混合物；②解决方法：①用向下排空气法收集；②控制反应物用量和加热温度；③在收集前先干燥气体；④在反应容器中加入少量油或棉花。4.简述用排水集气法收集气体的适用条件及操作要点。参考答案：①适用条件：收集难溶于水或不易溶于水的气体；②操作要点：①导管口应伸入集气瓶底部；②集气瓶应倒置；③排水前应先排出集气瓶中的空气。5.说明为什么在蒸馏操作中，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。参考答案：①原因：为了测量蒸馏烧瓶支管口处蒸气的温度，即馏分的沸点，从而判断馏分纯度。6.列举在化学实验中，如何处理废弃的酸、碱溶液。参考答案：①酸：将酸液倒入指定的废酸缸中，不能直接倒入下水道；②碱：将碱液倒入指定的废碱缸中，不能直接倒入下水道；③其他：分类收集，回收利用或无害化处理。7.简述使用酒精灯加热试管内液体的注意事项。参考答案：①试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管；②液体体积不超过试管容积的1/3，防止加热时沸腾溅出；③先预热试管，再集中加热，防止试管受热不均炸裂；④用酒精灯的外焰加热，温度较高且稳定。8.说明在用pH试纸测定溶液pH值时，正确的操作方法。参考答案：①酸：将酸液倒入指定的废酸缸中，不能直接倒入下水道；②碱：将碱液倒入指定的废碱缸中，不能直接倒入下水道；③其他：分类收集，回收利用或无害化处理。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组设计实验探究影响铁钉锈蚀快慢的因素。他们将三支分别装有足量蒸馏水、稀硫酸（pH=2）和空气的试管，各放入一枚光亮的铁钉，观察记录实验现象。请根据实验设计，回答以下问题：（1）该实验探究的核心问题是？（2）预测铁钉在哪种溶液中锈蚀最快，并简述理由。（3）若要探究氧气对铁钉锈蚀的影响，应如何改进实验装置？参考答案：（1）探究铁钉锈蚀快慢的影响因素；（2）稀硫酸中锈蚀最快，因为稀硫酸呈酸性，能加速铁钉锈蚀；（3）将铁钉部分浸入水中，只露出部分表面接触空气，以排除氧气的影响。2.某工厂排放的废水呈酸性（pH=3），其中含有少量氯化铁。环保小组设计了的处理流程：请回答：（1）沉淀池中发生的主要化学反应方程式是？（2）过滤池的作用是什么？（3）pH调节池中应加入什么物质才能使废水pH接近中性（pH=7），并说明原理。参考答案：（1）Fe+2FeCl₃+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3FeCl₂；（2）过滤掉生成的氢氧化铁沉淀；（3）加入氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠能与盐酸和氯化铁反应，且价格低廉环保。3.某同学用图示装置测定中和热。实验步骤如下：①用量筒分别量取50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液；②将NaOH溶液倒入锥形瓶中，插入温度计和搅拌器；③将盐酸分次缓慢加入锥形瓶中，每次加入后充分搅拌并记录最高温度；④重复实验两次，取平均值。请回答：（1）该实验测定的中和热ΔH应如何计算？（2）实验中需要控制哪些变量以保证实验结果准确？（3）若实验测得最高温度为39.2℃，计算该反应的中和热（假设盐酸和NaOH完全反应，溶液比热容为4.18J/(g•℃)，密度为1.0g/mL)。参考答案：（1）ΔH=-Q=(c₁V₁+c₂V₂)×C×ΔT/0.001mol，其中c₁、c₂为酸碱浓度，V₁、V₂为体积，C为比热容，ΔT为温度变化；（2）控制盐酸和NaOH浓度、体积、温度计位置、搅拌速度等变量；（3）ΔH=-4.57kJ/mol。4.某实验室需要制备干燥的氯气。现有以下仪器和药品：仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、导管、球形干燥管（内装碱石灰）、集气瓶、酒精灯等；药品：浓盐酸、二氧化锰、高锰酸钾、氢氧化钠溶液等。请回答：（1）选择制备氯气的最佳反应原理和化学方程式？（2）绘制制备干燥氯气的装置图，并标注主要仪器的名称？（3）球形干燥管中碱石灰的作用是什么？参考答案：（1）KMnO₄+浓盐酸=KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O（加热）；（2）装置图见右图，主要仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、导管、球形干燥管、集气瓶；（3）碱石灰是碱性干燥剂，能吸收Cl₂中的水蒸气。5.某同学用如图所示装置进行乙醇燃烧热测定实验：实验步骤：①在量筒中倒入适量水，记录体积；②将燃烧皿放在温度计下方，点燃乙醇，完全燃烧后水温升高；③重复实验两次，取平均值。请回答：（1）该实验测定乙醇燃烧热的原理是什么？（2）实验中需要测量哪些数据？（3）若实验测得水温从20℃升高到35℃，量筒中水体积为100mL，计算乙醇燃烧热（假设水的比热容为4.18J/(g•℃)，密度为1.0g/mL)。参考答案：（1）通过测量乙醇燃烧释放的热量使水升温，计算乙醇燃烧热；（2）需测量水温变化、水体积、乙醇质量；（3）ΔH=-3.34×10⁶J/mol。6.某工厂排放的废水中含有硝酸银溶液，环保部门要求处理后达标排放。现有以下处理方案：方案A：加入足量氯化钠溶液；方案B：加入足量碳酸钠溶液；方案C：加入足量铁屑。请回答：（1）方案A处理废水的化学方程式是？（2）方案B处理废水的化学方程式是？（3）比较三种方案，哪种方案最经济环保，并说明理由。参考答案：（1）Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag↓；（2）Na₂CO₃+2AgNO₃=2NaNO₃+Ag₂CO₃↓；（3）方案C最经济环保，因为铁屑价格低廉，且能回收银，减少二次污染。7.某同学用如图所示装置进行铁与硫酸铜溶液反应实验：请回答：（1）该装置构成原电池，负极是哪种物质？（2）写出负极的电极反应式？（3）若电流表指针偏转，说明发生了什么现象？参考答案：（1）铁钉；（2）Fe-2e⁻=Fe²⁺；（3）发生了原电池反应，铁钉溶解，铜离子被还原析出铜。8.某同学用如图所示装置进行氨气的制备和性质实验：请回答：（1）该装置中制备氨气的化学方程式是？（2）气球的作用是什么？（3）湿润红色石蕊试纸在氨气中会变成什么颜色，并说明原因。参考答案：（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；（2）收集氨气；（3）变蓝，因为氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查影响化学反应速率的因素。催化剂种类可以影响反应速率，A错误；温度越高，反应速率越快，收集相同体积氧气所需时间越短，B正确；该实验可以通过比较收集气体的体积、观察反应现象、测量反应时间等多种方法来判断反应速率，C错误；增大反应物浓度可以加快反应速率，但该实验探究的是催化剂的影响，D错误。2.参考答案：C解析：本题考查金属的化学性质。铁片溶解速率与硫酸铜溶液浓度有关，A错误；反应过程中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液质量逐渐减小，B正确；该实验可以证明铁比铜活泼，因为铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，C正确；反应后溶液中存在Fe²⁺离子，D错误。3.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动。合成氨反应是放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，A错误；增大反应物浓度可以使平衡正向移动，B正确；该反应是熵减小的反应，C错误；使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变平衡常数，D错误。4.参考答案：A解析：本题考查蒸馏实验操作。温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，以测量馏分的温度，A正确；冷凝管中冷水应从下口进入，上口流出，以充分冷却蒸汽，B错误；蒸馏烧瓶中应加入沸石防止暴沸，C正确；该实验可以分离乙醇和乙酸，因为它们的沸点不同，D正确。5.参考答案：A解析：本题考查影响化学反应速率的因素。温度越高，反应速率越快，A正确；反应物浓度越大，反应速率越快，B正确；使用催化剂可以改变反应的速率，但不能改变反应的焓变，C错误；不是所有化学反应都需要催化剂，有些反应可以在常温下进行，D错误。6.参考答案：A解析：本题考查气体收集方法。该装置是向上排空气法，可以收集密度比空气大的气体，A正确；该装置不能收集密度比空气小的气体，因为气体会上浮，B错误；收集气体时导管应伸入集气瓶底部，以防止气体逸出，C正确；该装置不能收集易溶于水的气体，因为气体会被水吸收，D正确。7.参考答案：B解析：本题考查灭火器的使用。泡沫灭火器适用于扑灭木材、棉布等固体火灾，不适用于扑灭金属火灾，A错误；干粉灭火器适用于扑灭多种火灾，包括金属火灾，B正确；液化气灭火器不是灭火器，C错误；水灭火器适用于扑灭木材、棉布等固体火灾，不适用于扑灭油类火灾，D错误。8.参考答案：A解析：本题考查酸雨的形成原因。酸雨的形成原因是大气中二氧化硫和氮氧化物溶于水形成酸性物质，A正确；大气中二氧化碳溶于水形成碳酸，但不是酸雨的主要原因，B错误；大气中氨气溶于水形成碱性物质，不会形成酸雨，C错误；大气中氧气溶于水形成酸性物质，不是酸雨的主要原因，D错误。9.参考答案：A解析：本题考查影响化学反应速率的因素。温度越高，反应速率越快，A正确；反应物浓度越大，反应速率越快，B正确；使用催化剂可以改变反应的速率，但不能改变反应的焓变，C错误；不是所有化学反应都需要催化剂，有些反应可以在常温下进行，D错误。10.参考答案：D解析：本题考查实验室安全事项。实验室药品取用要遵循“适量、一次”原则，D正确；实验室药品取用要遵循“少量、多次”原则，A错误；实验室药品取用要遵循“适量、多次”原则，B错误；实验室药品取用要遵循“适量、一次”原则，C错误。二、填空题1.参考答案：馏分蒸气上升的最低处解析：本题考查蒸馏实验装置。温度计水银球应位于馏分蒸气上升的最低处，以准确测量馏分的温度。若位置过高，测得的是蒸汽温度；若位置过低，测得的是液体温度，都会影响分离效率。2.参考答案：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较解析：本题考查pH试纸的使用方法。正确的操作方法是先将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡比较，以确定溶液的pH值。若直接将试纸伸入待测液中，会污染试纸，影响测量结果。3.参考答案：溶液中先出现红褐色沉淀，随后沉淀逐渐变粗，最终形成红褐色胶体解析：本题考查氢氧化铁胶体的制备。向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，并不断搅拌，会先生成氢氧化铁沉淀，随着反应的进行，沉淀逐渐变粗，最终形成红褐色胶体。4.参考答案：快解析：本题考查影响过氧化氢分解速率的因素。在探究影响过氧化氢分解速率的因素实验中，改变反应温度，观察到温度越高，化学反应速率越快，气泡产生越快。5.参考答案：B解析：本题考查铁与硫酸铜溶液反应实验。铁与硫酸铜溶液反应会生成硫酸亚铁和铜，铁片表面会附着红色固体铜。A选项错误，因为反应前后溶液颜色会由蓝色变为浅绿色。C选项错误，因为该反应属于置换反应。D选项错误，因为滤渣中除了铜还含有未反应的铁。6.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动。对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度会使正反应速率和逆反应速率都增大，但由于正反应是放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动。7.参考答案：C解析：本题考查合成氨反应。在恒压条件下进行合成氨反应，A选项错误，因为反应前后气体分子数不等，气体体积会发生变化。B选项错误，因为升高温度会使平衡向逆反应方向移动。C选项正确，使用催化剂可以加快反应速率。D选项错误，该反应是吸热反应。8.参考答案：5.6解析：本题考查酸雨的定义。酸雨是指pH值低于5.6的降水，通常由大气中的二氧化硫和氮氧化物与水反应生成硫酸和硝酸所致。9.参考答案：实验解析：本题考查化学实验安全事项。在进行化学实验时，应该注意实验安全事项，如防止烫伤、腐蚀、中毒等。10.参考答案：A解析：本题考查气体收集装置。该装置是向上排空气法收集气体的装置，适用于收集密度比空气大的气体。A选项正确，B选项错误。收集气体时，长管应伸入集气瓶底部，短管应连接气体发生装置，D选项错误。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查蒸馏实验装置。蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，以准确测量馏分的温度，确保分离效率。若位置不当，测得的温度将不准确，影响分离效果。2.参考答案：√解析：本题考查pH试纸的使用方法。用pH试纸测定溶液pH值时，应先用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较，以确定溶液的pH值。若直接将pH试纸伸入待测液中，可能污染试纸或导致测量不准确。3.参考答案：√解析：本题考查氢氧化铁胶体的制备方法。制备氢氧化铁胶体时，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，并加热至沸腾，可得到红褐色氢氧化铁胶体。此方法利用了胶体的聚沉现象，通过加热促进胶体的形成。4.参考答案：√解析：本题考查影响过氧化氢分解速率的因素。在探究影响过氧化氢分解速率的实验中，改变反应温度，观察到温度升高，反应速率加快。这是因为温度升高，分子运动加剧，活化分子增多，反应速率加快。5.参考答案：×解析：本题考查化学平衡移动。对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，正逆反应速率都增大，但由于该反应是放热反应，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，以减小温度升高的影响。6.参考答案：√解析：本题考查酸雨的定义。酸雨是指pH值低于5.6的降水，通常由大气中的二氧化硫和氮氧化物与水反应生成硫酸和硝酸所致。因此，某地发生酸雨现象，降雨pH值低于5.6。7.参考答案：√解析：本题考查化学实验安全事项。在进行化学实验时，应该注意防火、防爆、防中毒、防腐蚀等安全事项，以确保实验安全进行，防止发生意外事故。8.参考答案：×解析：本题考查溶液的导电性。溶液的导电性强弱取决于溶液中离子的浓度和离子的电荷数。硫酸铜溶液中铜离子和硫酸根离子的浓度较高，且铜离子带2个正电荷，因此硫酸铜溶液的导电性比氯化钠溶液强。9.参考答案：√解析：本题考查试管加热的方法。在进行化学实验时，若需要加热试管内的液体，应使用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高，加热效果好，且能避免试管底部局部过热而破裂。10.参考答案：×解析：本题考查化学平衡移动。对于可逆反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，该反应是放热反应，升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，以减小温度升高的影响，而不是向正反应方向移动。四、简答题1.参考答案：①原理：氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、水和氯化钙；②药品：氯化铵、氢氧化钙固体；③主要仪器：圆底烧瓶、试管、酒精灯、导管、集气瓶、单孔塞。解析：本题考查实验室制备氨气的原理、药品及仪器。解析：实验室制备氨气利用了氯化铵与氢氧化钙固体混合加热的反应原理，化学方程式为2NH₄Cl+Ca(OH)₂\xrightarrow{\Delta}CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。所需药品为氯化铵和氢氧化钙固体，主要仪器包括圆底烧瓶（反应容器）、试管（放置药品）、酒精灯（加热源）、导管（导出氨气）、集气瓶（收集氨气）、单孔塞（连接导管和试管）。这些仪器能够满足反应条件、气体导出和收集的需求。2.参考答案：①方法：将湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气中，若试纸先变红后褪色，则含有二氧化硫；②化学方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl。解析：本题考查检验氯气中是否含有二氧化硫的方法及反应方程式。解析：氯气具有漂白性，能使湿润的蓝色石蕊试纸褪色；而二氧化硫具有酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。因此，将湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气中，若试纸先变红（说明存在二氧化硫）后褪色（说明存在氯气），则证明氯气中含有少量二氧化硫。相关反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl。3.参考答案：①问题：①氨气易溶于水；②反应温度不易控制；③氨气易液化；④可能产生爆炸性混合物；②解决方法：①用向下排空气法收集；②控制反应物用量和加热温度；③在收集前先干燥气体；④在反应容器中加入少量油或棉花。解析：本题考查实验室制备氨气时可能遇到的问题及解决方法。解析：实验室制备氨气时可能遇到的问题包括：①氨气易溶于水，导致收集效率低；②反应温度不易控制，可能导致反应不完全或产生爆炸性混合物；③氨气在常温下易液化，影响收集；④氯化铵和氢氧化钙在加热过程中可能产生爆炸性混合物。解决方法包括：①用向下排空气法收集，因为氨气的密度比空气小；②控制反应物用量和加热温度，避免反应过于剧烈；③在收集前先干燥气体，减少氨气溶解于水；④在反应容器中加入少量油或棉花，防止爆炸性混合物的产生。4.参考答案：①适用条件：收集难溶于水或不易溶于水的气体；②操作要点：①导管口应伸入集气瓶底部；②集气瓶应倒置；③排水前应先排出集气瓶中的空气。解析：本题考查排水集气法的适用条件及操作要点。解析：排水集气法适用于收集难溶于水或不易溶于水的气体，因为这类气体不易溶解于水，可以用排水法收集。操作要点包括：①导管口应伸入集气瓶底部，以便气体从底部进入，将水排出；②集气瓶应倒置，以便气体从底部进入，将水排出；③排水前应先排出集气瓶中的空气，否则会影响收集效率。5.参考答案：①原因：为了测量蒸馏烧瓶支管口处蒸气的温度，即馏分的沸点，从而判断馏分纯度。解析：本题考查蒸馏操作中温度计位置的设置原因。解析：在蒸馏操作中，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，这是因为温度计的水银球需要测量的是蒸气的温度，即馏分的沸点。通过测量馏分的沸点，可以判断馏分的纯度。如果温度计的水银球位置不对，测量的温度将不准确，从而影响馏分纯度的判断。6.参考答案：①酸：将酸液倒入指定的废酸缸中，不能直接倒入下水道；②碱：将碱液倒入指定的废碱缸中，不能直接倒入下水道；③其他：分类收集，回收利用或无害化处理。解析：本题考查化学实验中废弃酸、碱溶液的处理方法。解析：化学实验中废弃的酸、碱溶液不能直接倒入下水道，因为它们会对环境造成污染。正确的处理方法是：①将酸液倒入指定的废酸缸中，不能直接倒入下水道；②将碱液倒入指定的废碱缸中，不能直接倒入下水道；③其他废弃溶液应分类收集，回收利用或进行无害化处理，以减少对环境的影响。7.参考答案：①试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管；②液体体积不超过试管容积的1/3，防止加热时沸腾溅出；③先预热试管，再集中加热，防止试管受热不均炸裂；④用酒精灯的外焰加热，温度较高且稳定。解析：本题考查使用酒精灯加热试管内液体的注意事项。解析：使用酒精灯加热试管内液体时，需要注意以下几点：①试管口应略向下倾斜，防止加热过程中产生的冷凝水回流炸裂试管；②液体体积不超过试管容积的1/3，防止加热时液体沸腾溅出伤人；③先预热试管，再集中加热，防止试管受热不均炸裂；④用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度较高且稳定，有利于加热效果。8.参考答案：①酸：将酸液倒入指定的废酸缸中，不能直接倒入下水道；②碱：将碱液倒入指定的废碱缸中，不能直接倒入下水道；③其他：分类收集，回收利用或无害化处理。解析：本题考查用pH试纸测定溶液pH值时的正确操作方法。解析：用pH试纸测定溶液pH值时，正确的操作方法是用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较，读出pH值。注意：①试纸不能伸入待测液中，以免污染待测液；②试纸不能接触容器内壁，以免污染试纸；③比色卡要准确对准试纸的颜色，以免读数错误。五、应用题1.参考答案：（1）探究铁钉锈蚀快慢的影响因素；（2）稀硫酸中锈蚀最快，因为稀硫酸呈酸性，能加速铁钉锈蚀；（3）将铁钉部分浸入水中，只露出部分表面接触空气，以排除氧气的影响。解析：本题考查化学实验设计与探究。①实验探究的核心是变量控制，通过对比不同溶液中铁钉锈蚀情况，分析pH、氧气等因素的影响；②铁在酸性条件下易发生电化学腐蚀，稀硫酸pH=2呈酸性，能显著加速锈蚀；③改进实验应遵循控制变量法，排除氧气影响时可将铁钉部分浸入水中，使表面与空气隔绝。本题考查实验设计的基本原则和金属腐蚀条件，涉及化学实验基本操作和原理的理解。2.参考答案：（1）Fe+2FeCl₃+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3FeCl₂；（2）过滤掉生成的氢氧化铁沉淀；（3）加入氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠能与盐酸和氯化铁反应，且价格低廉环保。解析：本题考查废水处理和离子反应。①沉淀池中Fe与FeCl₃反应生成Fe(OH)₃沉淀，离子方程式为Fe+2Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+2Fe²⁺；②过滤池用于分离不溶性固体与液体；③pH调节应选择能中和酸且不引入新污染物的物质，氢氧化钠与盐酸、FeCl₃均反应，且来源广泛。本题考查废水处理的基本原理和离子反应知识，涉及环保技术应用的化学原理。3.参考答案：（1）ΔH=-Q=(c₁V₁+c₂V₂)×C×ΔT/0.001mol，其中c₁、c₂为酸碱浓度，V₁、V₂为体积，C为比热容，ΔT为温度变化；（2）控制盐酸和NaOH浓度、体积、温度计位置、搅拌速度等变量；（3）ΔH=-4.57kJ/mol。解析：本题考查中和热测定实验。①中和热