2026年苏教版高中化学选修第12章知识点巩固习题及答案

2026年苏教版高中化学选修第12章知识点巩固习题及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1.下列各组元素中，按第一电离能由小到大的顺序排列的是（）A.NaMgAlB.OFNeC.ClBrID.KCaSc2.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO2B.CH4C.BCl3D.H2O3.下列说法正确的是（）A.化学键都是共价键B.分子间作用力越大，分子越稳定C.离子化合物中一定含有离子键D.所有原子都能形成共价键4.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.碳酸钙高温分解B.镁条燃烧C.钠与水反应D.氢氧化钡与氯化铵晶体混合5.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止发生的状态B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时，正逆反应速率相等且不为零D.升高温度一定能加快化学反应速率，平衡一定向吸热方向移动6.下列关于pH的叙述正确的是（）A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH小于7的溶液一定是酸性溶液C.pH大于7的溶液一定是碱性溶液D.将pH=3的溶液稀释100倍，pH=57.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A.氧化反应一定伴随着还原反应发生B.失去电子的物质一定是氧化剂C.氧化产物一定含有氧元素D.反应中化合价降低的物质一定是还原剂8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO2C.Na2CO3D.NH4HCO39.下列说法正确的是（）A.离子晶体熔点一定高于分子晶体B.分子晶体中一定存在分子间作用力C.原子晶体中一定存在化学键D.金属晶体中一定存在金属键10.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强11.下列说法正确的是（）A.HCl是共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-，所以HCl是离子化合物B.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C.SO2能与NaOH溶液反应，所以SO2是酸D.NH3能与HCl反应生成NH4Cl，所以NH3是碱12.下列关于原子结构的叙述正确的是（）A.原子核内不一定有中子B.原子核外电子分层排布C.原子核内质子数等于中子数D.原子核内质子数等于电子数13.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔化过程一定需要吸收热量B.原子晶体的熔化过程一定需要吸收热量C.金属晶体的熔化过程一定需要吸收热量D.离子晶体的熔化过程一定需要吸收热量14.下列说法正确的是（）A.反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡向正反应方向移动B.反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，增大压强，平衡向正反应方向移动C.反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，平衡时，SO2、O2、SO3的浓度不再改变15.下列说法正确的是（）A.热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ/mol，表示2gH2完全燃烧生成液态水放热572kJB.热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ/mol，表示1molH2完全燃烧生成液态水放热286kJC.热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ/mol，表示2molH2O(l)分解成2molH2(g)和1molO2(g)吸收572kJD.热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ/mol，表示2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放热572kJ二、多选题（每小题有多个选项符合题意，每小题4分，共20分。若漏选得分减半，错选不得分）16.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.H2OB.NaClC.CO2D.NH4Cl17.下列说法正确的是（）A.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成B.放热反应的反应物总能量一定高于生成物总能量C.吸热反应的生成物总能量一定高于反应物总能量D.化学反应的能量变化取决于旧键断裂吸收的能量和新键形成释放的能量18.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.化学平衡时，正逆反应速率相等B.化学平衡时，各物质的浓度不再改变C.化学平衡时，各物质的含量不再改变D.改变条件，平衡可能发生移动19.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.强电解质在水溶液中完全电离B.弱电解质在水溶液中部分电离C.电解质溶液的导电性取决于离子浓度D.电解质溶液的导电性取决于离子所带电荷20.下列说法正确的是（）A.原子序数为35的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5B.原子序数为35的原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5C.原子序数为35的元素位于元素周期表中的第4周期第VIIA族D.原子序数为35的元素的最高正化合价为+7三、填空题（每空2分，共30分）21.氯原子核外电子排布式为____________，氯原子最外层电子数为____________，氯原子得失电子的能力____________（填“强”或“弱”）。22.分子中原子间通过____________相互结合形成的晶体称为分子晶体。分子晶体的熔点一般____________（填“高”或“低”）。23.化学反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，该反应的正反应为____________（填“放热”或“吸热”）反应。24.在pH=3的溶液中，c(H+)=____________mol/L；在pH=11的溶液中，c(OH-)=____________mol/L。25.氧化还原反应中，化合价升高的元素发生____________反应，得电子的物质是____________，失去电子的物质是____________。26.下列物质中，属于原子晶体的是____________（填“SiO2”或“CO2”）；属于离子晶体的是____________（填“NaCl”或“H2O”）。27.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，pH____________（填“增大”或“减小”），将pH=2的盐酸溶液稀释10倍，pH____________（填“增大”或“减小”）。四、简答题（每小题5分，共20分）28.解释为什么水的沸点较高？29.简述勒夏特列原理的内容。30.写出NaOH与AlCl3溶液反应的化学方程式和离子方程式。31.为什么钠在空气中会变质？五、计算题（每小题10分，共30分）32.将2molSO2和1molO2置于密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。在一定条件下达到平衡，测得SO3的浓度为0.4mol/L。计算该条件下该反应的平衡常数。33.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH（醋酸的电离度为1.34%）。34.将2.4g金属镁放入100mL2mol/L的盐酸中，计算反应生成氢气的体积（标准状况下）。试卷答案一、选择题1.C解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，第一电离能逐渐增大。故选C。2.D解析：水分子中O原子电负性较大，导致水分子极性较强。故选D。3.C解析：离子化合物中一定含有离子键，但离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH。故选C。4.A解析：碳酸钙高温分解是吸热反应。故选A。5.B解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。故选B。6.B解析：pH小于7的溶液一定是酸性溶液。故选B。7.A解析：氧化反应一定伴随着还原反应发生，构成一个氧化还原反应。故选A。8.A解析：铝既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。故选A。9.B解析：分子晶体中一定存在分子间作用力，分子间作用力较弱。故选B。10.ABC解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。故选ABC。11.D解析：NH3能与HCl反应生成NH4Cl，说明NH3能接受H+，所以NH3是碱。故选D。12.AB解析：原子核内不一定有中子，如氢原子；原子核外电子分层排布；原子核内质子数不一定等于中子数；原子核内质子数等于电子数的是原子。故选AB。13.ABCD解析：分子晶体的熔化过程需要克服分子间作用力，原子晶体的熔化过程需要克服化学键，金属晶体的熔化过程需要克服金属键，离子晶体的熔化过程需要克服离子键，这些过程都需要吸收热量。故选ABCD。14.BD解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；加入催化剂，平衡不发生移动；平衡时，各物质的浓度不再改变。故选BD。15.BD解析：热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572kJ/mol，表示2molH2完全燃烧生成液态水放热572kJ，或1molH2完全燃烧生成液态水放热286kJ。故选BD。二、多选题16.AC解析：H2O和CO2分子中原子间通过共价键相互结合，属于共价化合物；NaCl和NH4Cl中阴阳离子间通过离子键相互结合，属于离子化合物。故选AC。17.ABD解析：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成；放热反应的反应物总能量一定高于生成物总能量；吸热反应的生成物总能量一定高于反应物总能量；化学反应的能量变化取决于旧键断裂吸收的能量和新键形成释放的能量之差。故选ABD。18.ABCD解析：化学平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，各物质的含量不再改变，改变条件，平衡可能发生移动。故选ABCD。19.ABCD解析：强电解质在水溶液中完全电离；弱电解质在水溶液中部分电离；电解质溶液的导电性取决于离子浓度和离子所带电荷；离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电性越强。故选ABCD。20.BCD解析：原子序数为35的原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5；原子序数为35的元素位于元素周期表中的第4周期第VIIA族；原子序数为35的元素的最高正化合价为+7。故选BCD。三、填空题21.1s22s22p63s23p57弱解析：氯原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；氯原子最外层电子数为7；氯原子得电子能力较强，失电子能力较弱。22.共价键低解析：分子中原子间通过共价键相互结合形成的晶体称为分子晶体。分子晶体的熔点一般较低。23.吸热解析：化学反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，该反应的正反应为吸热反应。24.10-310-3解析：在pH=3的溶液中，c(H+)=10-3mol/L；在pH=11的溶液中，c(OH-)=10-3mol/L。25.氧化还原剂氧化剂解析：氧化还原反应中，化合价升高的元素发生氧化反应，得电子的物质是还原剂，失去电子的物质是氧化剂。26.SiO2NaCl解析：SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体；NaCl是离子晶体，H2O是分子晶体。27.增大增大解析：将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，醋酸电离程度增大，c(H+)减小，pH增大；将pH=2的盐酸溶液稀释10倍，c(H+)减小，pH增大。四、简答题28.水分子间存在氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，需要吸收较多热量才能破坏，因此水的沸点较高。29.如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。30.化学方程式：NaOH+AlCl3=NaAlO2+2HCl离子方程式：OH-+Al3+=AlO2-+H+31.钠与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，因此钠在空气中会变质。五、计算题32.解：该反应的平衡常数表达式为：K=(c(SO3))^2/(c(SO2))^2*c(O2)平衡时，c(SO2)=(2-0.4)/2=0.8mol/L平衡时，c(O2)=(1-0.4)/2=0.3mol/L平衡时，