人教版高中化学下册第9章同步练习题及答案

人教版高中化学下册第9章同步练习题及答案第1页共1页人教版高中化学下册第9章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入一个恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是A.SO₂的转化率增大B.SO₃的浓度不变C.正反应速率增大，逆反应速率减小D.平衡向逆反应方向移动参考答案：D2.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=100。现有SO₂和O₂的初始浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，若反应开始时只加入这两种物质，则SO₂的平衡转化率约为A.20%B.40%C.60%D.80%参考答案：B3.对于反应2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)，下列说法正确的是A.正反应是放热反应B.该反应在任何条件下都能完全进行C.升高温度有利于SO₃的生成D.增大压强有利于SO₂的转化参考答案：C4.某学生用KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄溶液，请写出反应的离子方程式。若反应中消耗了0.01molKMnO₄，则生成的锰离子和草酸根离子的物质的量之比约为A.1:1B.2:1C.5:2D.1:2参考答案：C5.某学生用氯气与NaOH溶液反应制备NaClO溶液，请写出反应的化学方程式。下列说法正确的是A.该反应是氧化还原反应B.氯气既是氧化剂又是还原剂C.反应中NaOH的系数为1D.该反应在任何条件下都能进行参考答案：A6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法正确的是A.正反应速率v正=2v逆B.平衡常数K只与温度有关C.增大O₂的浓度一定能提高SO₂的转化率D.该反应是可逆反应参考答案：B7.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入一个恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，若分离出部分SO₃，则平衡将A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断参考答案：A8.对于反应2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)，下列说法正确的是A.正反应是放热反应B.该反应在任何条件下都能完全进行C.升高温度有利于SO₃的生成D.增大压强有利于SO₂的转化参考答案：C9.某学生用BaCl₂溶液检验某溶液中是否含有SO₄²⁻，请写出反应的化学方程式。下列说法正确的是A.该反应是沉淀反应B.沉淀的颜色为白色C.反应中BaCl₂的系数为1D.该反应在任何条件下都能进行参考答案：A10.某学生用CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液混合制备缓冲溶液，下列说法正确的是A.该溶液的pH值约为7B.该溶液的pH值随温度升高而增大C.该溶液的pH值随CH₃COOH浓度增大而增大D.该溶液的pH值不受浓度影响参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡时，SO₂的转化率为60%，则平衡时SO₃的浓度为__________。参考答案：0.6c2.在恒容密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂混合发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若反应前后压强不变，则该反应的平衡常数K=__________。参考答案：13.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，原因是__________。参考答案：稀释浓硫酸会放出大量热量，若将水注入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，放出的热量会使水迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险4.对于反应2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)，正反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应，理由是__________。参考答案：吸热5.在500℃、100kPa条件下，将2molSO₂和1molO₂混合发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，SO₃的体积分数为50%，则平衡常数K=__________。参考答案：506.已知2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的ΔH=-98kJ/mol，则该反应的正反应活化能Eₐ(正)与逆反应活化能Eₐ(逆)的关系是__________。参考答案：Eₐ(正)Eₐ(逆)7.在实验室中，使用分液漏斗分离互不相溶的液体混合物时，下层液体从__________口倒出。参考答案：下8.对于反应2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)，催化剂的作用是__________。参考答案：催化剂能改变化学反应的速率，但不能改变平衡状态9.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=100，则该温度下，SO₂的转化率为__________。参考答案：85.7%10.在恒容密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂混合发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若反应前后气体总物质的量减少1mol，则SO₂的转化量为__________mol。参考答案：1三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但不等于零。参考答案：√2.对于放热反应，升高温度可以增大平衡常数，从而提高产率。参考答案：×3.在恒容密闭容器中，充入一定量的SO₂和O₂，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的ΔS0。参考答案：√4.使用分液漏斗分离互不相溶的液体混合物时，下层液体密度一定大于上层液体密度。参考答案：×5.对于可逆反应2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)，增大压强会使平衡常数增大。参考答案：×6.在实验室中，利用分液漏斗分离互不相溶的液体混合物时，应先打开上口塞子，再缓慢放出下层液体。参考答案：√7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度可以加快正逆反应速率，但平衡不发生移动。参考答案：×8.在恒压条件下，将一定量的SO₃(g)分解，该反应的ΔS0。参考答案：×9.对于反应2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)，正反应是熵增过程，逆反应是熵减过程。参考答案：√10.在实验室中，使用分液漏斗分离互不相溶的液体混合物时，下层液体一定是水。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等；②各物质的浓度（或分压）保持不变；③平衡状态是动态平衡，反应仍在进行，但宏观性质不随时间变化。2.说明勒夏特列原理的适用条件。参考答案：勒夏特列原理的适用条件包括：①反应必须可逆；②该平衡必须是动态平衡；③改变的条件必须是浓度、温度、压强等外界条件的改变；④改变条件时，平衡会向减弱这种改变的方向移动。3.列举影响化学反应速率的内部因素。参考答案：影响化学反应速率的内部因素包括：①反应物的浓度；②反应物的性质；③温度；④催化剂；⑤反应物之间的接触面积。4.判断下列说法是否正确：“催化剂能改变化学反应的平衡常数。”参考答案：×5.简述实验室制备氨气的原理和主要步骤。参考答案：实验室制备氨气的原理是氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水。主要步骤包括：①检查装置气密性；②将氯化铵和氢氧化钙按比例混合；③加热混合物；④收集氨气；⑤检验氨气纯度。6.说明二氧化硫的漂白原理及其局限性。参考答案：二氧化硫的漂白原理是利用其还原性，将有色物质氧化成无色物质。其局限性包括：①只能漂白某些有机物，如品红、活性染料等；②不能漂白还原性物质，如硫化物；③在潮湿条件下易失效；④对人体和环境有刺激性。7.列举可用于灭火的常见灭火剂及其适用范围。参考答案：可用于灭火的常见灭火剂及其适用范围包括：①水，适用于扑灭木材、纸张、棉花等可燃物火灾；②二氧化碳，适用于扑灭电器、精密仪器等火灾；③干粉灭火剂，适用于扑灭多种火灾，如可燃液体、气体、固体火灾；④泡沫灭火剂，适用于扑灭可燃液体火灾。8.简述酸碱中和滴定的基本原理和操作要点。参考答案：酸碱中和滴定的基本原理是利用酸碱反应，通过滴定剂（如盐酸）滴定待测物质（如氢氧化钠），根据滴定剂的体积和浓度计算待测物质的浓度。操作要点包括：①准备滴定剂和待测溶液；②检查滴定管是否漏水；③用滴定剂润洗滴定管；④装滴定剂并记录初始读数；⑤滴定过程中不断搅拌；⑥滴定至终点并记录最终读数；⑦计算待测物质的浓度。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某医院药房需要配制500mL0.2mol/L的盐酸溶液，现有浓盐酸（密度1.19g/mL，质量分数37%）和蒸馏水，请计算需要浓盐酸的体积，并简述配制步骤。参考答案：需要浓盐酸约3.24mL，配制步骤：计算所需浓盐酸体积，量取浓盐酸稀释至500mL，摇匀即可2.将一定量的二氧化硫通入足量氢氧化钠溶液中，反应生成亚硫酸钠和水。若反应后溶液pH=8，请写出反应的化学方程式，并说明溶液呈碱性的原因。参考答案：化学方程式：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；溶液呈碱性是因为亚硫酸钠水解显碱性，离子方程式：SO₃²⁻+H₂O⇌HSO₃⁻+OH⁻3.某化学兴趣小组用装置进行氯气制备实验，请根据回答：①装置中a、b、c分别是什么仪器？②写出制备氯气的化学方程式，并说明c中发生反应的离子方程式。参考答案：a是圆底烧瓶，b是分液漏斗，c是洗气瓶；化学方程式：MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl⁻=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O4.某工厂排放的废水含有一定量硫酸，为测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量BaCl₂溶液，生成沉淀0.233g。请计算废水中硫酸的浓度。参考答案：废水中硫酸浓度为0.46mol/L5.将0.4mol/L的盐酸与0.2mol/L的NaOH溶液以1:1体积比混合，请计算混合后溶液中c(H⁺)和c(OH⁻)的浓度，并说明溶液的酸碱性。参考答案：混合后c(H⁺)=0.01mol/L，c(OH⁻)=1×10⁻¹³mol/L，溶液呈酸性6.某温度下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，测得SO₂的转化率为60%。若在恒温恒容条件下再充入一定量O₂，请判断平衡将如何移动，并说明理由。参考答案：平衡将向正反应方向移动，理由：根据勒夏特列原理，增大O₂浓度，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动7.某学生用装置进行钠与水反应实验，请根据回答：①装置中a、b分别是什么仪器？②写出钠与水反应的化学方程式，并说明b中发生反应的离子方程式。参考答案：a是烧杯，b是试管；化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑8.将一定量的碳酸钙样品加热分解，测得剩余固体的质量为原样品的75%。请计算样品中碳酸钙的纯度。参考答案：样品中碳酸钙纯度为83.3%标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：本题考查化学平衡移动原理。升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的程度更大，导致平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。A错误，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO₂的转化率减小；B错误，平衡向逆反应方向移动，SO₃的浓度减小；C错误，升高温度正逆反应速率均增大；D正确。2.参考答案：B解析：本题考查化学平衡计算。设SO₂的平衡转化率为x，则平衡时SO₂的浓度为0.2(1-x)mol/L，O₂的浓度为0.1(1-x)mol/L，SO₃的浓度为0.2xmol/L。根据平衡常数表达式K=(0.2x)²/0.2(1-x)²×0.1(1-x)=100，解得x≈40%。B正确。3.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动原理。该反应的正反应是放热反应还是吸热反应无法确定，A错误；该反应是可逆反应，不能完全进行，B错误；升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的程度更大，导致平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，C正确；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，D错误。4.参考答案：C解析：本题考查氧化还原反应计算。KMnO₄在酸性条件下氧化H₂C₂O₄的离子方程式为：2MnO₄⁻+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。根据方程式，消耗1molKMnO₄，生成2molMn²⁺和5molCO₂，即锰离子和草酸根离子的物质的量之比为2:5。C正确。5.参考答案：A解析：本题考查氧化还原反应。氯气与NaOH溶液反应制备NaClO溶液的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。该反应中Cl元素的化合价发生变化，是氧化还原反应。A正确；B错误，氯气只作氧化剂；C错误，反应中NaOH的系数为2；D错误，该反应需要加热或催化剂才能进行。6.参考答案：B解析：本题考查化学平衡。v正=2v逆表示正逆反应速率相等，达到平衡状态，A错误；平衡常数K只与温度有关，B正确；增大O₂的浓度，平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率可能提高也可能降低，取决于初始浓度，C错误；该反应是可逆反应，D错误。7.参考答案：A解析：本题考查化学平衡移动原理。分离出部分SO₃，相当于减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，即向正反应方向移动。A正确。8.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动原理。该反应的正反应是放热反应还是吸热反应无法确定，A错误；该反应是可逆反应，不能完全进行，B错误；升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的程度更大，导致平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，C正确；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，D错误。9.参考答案：A解析：本题考查沉淀反应。BaCl₂溶液检验SO₄²⁻的化学方程式为：BaCl₂+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2Cl⁻。该反应是沉淀反应。A正确；BaSO₄沉淀的颜色为白色，B正确；反应中BaCl₂的系数为1，C正确；该反应在任何条件下都能进行，D错误。10.参考答案：C解析：本题考查缓冲溶液。CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液混合制备缓冲溶液，pH值取决于CH₃COOH和CH₃COO⁻的浓度比，随CH₃COOH浓度增大而增大。A错误，该溶液的pH值小于7；B错误，该溶液的pH值随温度升高而变化；C正确；该溶液的pH值受浓度影响，D错误。二、填空题1.参考答案：0.6c解析：本题考查“化学平衡的计算”。SO₂的转化率为60%，即2molSO₂中有1.2mol发生反应，生成1.2molSO₃。设平衡时SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为c₁、c₂、c₃，则c₁=2-1.2=0.8mol/L，c₂=1-0.6=0.4mol/L，c₃=1.2mol/L。平衡时SO₃的浓度为1.2mol/L。2.参考答案：1解析：本题考查“化学平衡常数的计算”。反应前后压强不变，说明气体总物质的量不变。反应前气体总物质的量为2+1=3mol，反应后气体总物质的量为2-1.2+1.2=2mol。由于压强不变，说明反应前后气体分子数相等，即平衡时SO₂、O₂、SO₃的分子数相等。设平衡时SO₂、O₂、SO₃的分子数分别为n₁、n₂、n₃，则n₁=n₂=n₃=1mol。平衡常数K=(n₃/2)²/(n₁/2)²×(n₂/2)=1。3.参考答案：稀释浓硫酸会放出大量热量，若将水注入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，放出的热量会使水迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险解析：本题考查“稀释浓硫酸的操作注意事项”。稀释浓硫酸时会放出大量热量，若将水注入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，放出的热量会使水迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。4.参考答案：吸热解析：本题考查“反应热与焓变的关系”。对于可逆反应，正反应和逆反应的焓变数值相等、符号相反。已知2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的ΔH=-98kJ/mol，则2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)的ΔH=+98kJ/mol。正反应是吸热反应。5.参考答案：506.参考答案：Eₐ(正)Eₐ(逆)解析：本题考查“反应热与活化能的关系”。对于可逆反应，正反应和逆反应的焓变数值相等、符号相反。已知2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的ΔH=-98kJ/mol，则正反应的活化能Eₐ(正)与逆反应的活化能Eₐ(逆)的关系是Eₐ(正)Eₐ(逆)+98kJ/mol。7.参考答案：下解析：本题考查“分液漏斗的使用方法”。在实验室中，使用分液漏斗分离互不相溶的液体混合物时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出。8.参考答案：催化剂能改变化学反应的速率，但不能改变平衡状态解析：本题考查“催化剂的作用”。催化剂能改变化学反应的速率，但不能改变平衡状态。9.参考答案：85.7%解析：本题考查“化学平衡的计算”。设平衡时SO₂的转化量为xmol，则SO₃的生成量为xmol。平衡时SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为2-xmol/L、1-0.5xmol/L、xmol/L。平衡常数K=(x/2)²/((2-x)/2)²×((1-0.5x)/2)=100，解得x=1.714mol。SO₂的转化率为(1.714/2)×100%=85.7%。10.参考答案：1解析：本题考查“化学平衡的计算”。反应前后气体总物质的量减少1mol，说明2molSO₂和1molO₂中有1mol发生反应。设SO₂的转化量为ymol，则SO₃的生成量为ymol。平衡时SO₂、O₂、SO₃的分子数分别为2-y、1-0.5y、y。根据反应前后气体总物质的量减少1mol，可得(2+1)-(2-y+1-0.5y+y)=1，解得y=1mol。SO₂的转化量为1mol。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态下，正逆反应速率相等且不为零，这是动态平衡的体现，故该说法正确。2.参考答案：×解析：本题考查温度对平衡常数的影响。对于放热反应，升高温度会使平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，产率降低，故该说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查反应熵变。反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是气体分子数减小的反应，熵减小，ΔS0，故该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查分液漏斗原理。使用分液漏斗分离互不相溶的液体混合物时，下层液体密度不一定大于上层液体密度，取决于具体液体的密度大小，故该说法错误。5.参考答案：×解析：本题考查压强对平衡常数的影响。对于可逆反应2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)，增大压强会使平衡常数不变，但平衡会发生移动，故该说法错误。6.参考答案：√解析：本题考查分液漏斗操作。利用分液漏斗分离互不相溶的液体混合物时，应先打开上口塞子，使内外气压平衡，再缓慢放出下层液体，故该说法正确。7.参考答案：×解析：本题考查温度对平衡的影响。升高温度可以加快正逆反应速率，但平衡会发生移动，不会保持不变，故该说法错误。8.参考答案：×解析：本题考查反应熵变。在恒压条件下，将一定量的SO₃(g)分解，该反应是气体分子数增大的反应，ΔS0，故该说法正确。9.参考答案：√解析：本题考查反应熵变。对于反应2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g)，正反应是气体分子数增大的反应，熵增过程，逆反应是气体分子数减小的反应，熵减过程，故该说法正确。10.参考答案：×解析：本题考查分液漏斗原理。在实验室中，使用分液漏斗分离互不相溶的液体混合物时，下层液体不一定是水，取决于具体液体的密度大小，故该说法错误。四、简答题1.参考答案：化学平衡状态的特征包括：①正逆反应速率相等；②各物质的浓度（或分压）保持不变；③平衡状态是动态平衡，反应仍在进行，但宏观性质不随时间变化。解析：本题考查“化学平衡状态的特征”。化学平衡状态是可逆反应中正逆反应速率相等的状态，此时各物质的浓度（或分压）保持不变，但反应并未停止，而是处于动态平衡。这是化学平衡的核心特征，也是理解化学平衡移动的基础。学生需要掌握化学平衡状态的宏观和微观表现，并能区分动态平衡与静态平衡的区别。2.参考答案：勒夏特列原理的适用条件包括：①反应必须可逆；②该平衡必须是动态平衡；③改变的条件必须是浓度、温度、压强等外界条件的改变；④改变条件时，平衡会向减弱这种改变的方向移动。解析：本题考查“勒夏特列原理的适用条件”。勒夏特列原理描述了当外界条件改变时，化学平衡如何发生移动。其适用条件包括反应必须可逆、平衡是动态平衡、改变条件必须是浓度、温度、压强等外界条件的改变，且平衡会向减弱这种改变的方向移动。学生需要理解勒夏特列原理的适用范围和限制条件，并能判断哪些条件改变会导致平衡移动。3.参考答案：影响化学反应速率的内部因素包括：①反应物的浓度；②反应物的性质；③温度；④催化剂；⑤反应物之间的接触面积。解析：本题考查“影响化学反应速率的内部因素”。化学反应速率受内部因素和外部因素的影响。内部因素包括反应物的浓度、反应物的性质、温度、催化剂、反应物之间的接触面积等。这些因素直接影响反应物分子之间的碰撞频率和碰撞能量，从而影响反应速率。学生需要区分内部因素和外部因素，并能解释每个内部因素对反应速率的影响机制。4.参考答案：×解析：本题考查“催化剂与平衡常数的关系”。催化剂能改变反应速率，但不会改变化学反应的平衡常数。催化剂通过降低正逆反应的活化能，使正逆反应速率相等，从而加快达到平衡的速率，但平衡常数只与温度有关，不受催化剂影响。学生需要明确催化剂和平衡常数在化学平衡中的作用和区别。5.参考答案：实验室制备氨气的原理是氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水。主要步骤包括：①检查装置气密性；②将氯化铵和氢氧化钙按比例混合；③加热混合物；④收集氨气；⑤检验氨气纯度。解析：本题考查“实验室制备氨气的原理和步骤”。实验室制备氨气通常采用氯化铵与氢氧化钙加热反应的方法，化学方程式为2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。主要步骤包括检查装置气密性、混合药品、加热、收集和检验纯度。学生需要掌握实验室制备氨气的原理、化学方程式和操作步骤，并能解释每个步骤的目的。6.参考答案：二氧化硫的漂白原理是利用其还原性，将有色物质氧化成无色物质。其局限性包括：①只能漂白某些有机物，如品红、活性染料等；②不能漂白还原性物质，如硫化物；③在潮湿条件下易失效；④对人体和环境有刺激性。解析：本题考查“二氧化硫的漂白原理和局限性”。二氧化硫的漂白原理是利用其还原性，将有色物质氧化成无色物质。其局限性包括只能漂白某些有机物，不能漂白还原性物质，在潮湿条件下易失效，且对人体和环境有刺激性。学生需要理解二氧化硫的漂白机理，并能列举其局限性和安全注意事项。7.参考答案：可用于灭火的常见灭火剂及其适用范围包括：①水，适用于扑灭木材、纸张、棉花等可燃物火灾；②二氧化碳，适用于扑灭电器、精密仪器等火灾；③干粉灭火剂，适用于扑灭多种火灾，如可燃液体、气体、固体火灾；④泡沫灭火剂，适用于扑灭可燃液体火灾。解析：本题考查“常见灭火剂及其适用范围”。灭火剂的选择应根据火灾类型和现场条件进行。常见灭火剂包括水、二氧化碳、干粉灭火剂和泡沫灭火剂。水适用于扑灭木材、纸张、棉花等可燃物火灾；二氧化碳适用于扑灭电器、精密仪器等火灾；干粉灭火剂适用于扑灭多种火灾；泡沫灭火剂适用于扑灭可燃液体火灾。学生需要掌握不同灭火剂的特性和适用范围，并能根据火灾类型选择合适的灭火剂。8.参考答案：酸碱中和滴定的基本原理是利用酸碱反应，通过滴定剂（如盐酸）滴定待测物质（如氢氧化钠），根据滴定剂的体积和浓度计算待测物质的浓度。操作要点包括：①准备滴定剂和待测溶液；②检查滴定管是否漏水；③用滴定剂润洗滴定管；④装滴定剂并记录初始读数；⑤滴定过程中不断搅拌；⑥滴定至终点并记录最终读数；⑦计算待测物质的浓度。解析：本题考查“酸碱中和滴定的基本原理和操作要点”。酸碱中和滴定是利用酸碱反应，通过滴定剂滴定待测物质，根据滴定剂的体积和浓度计算待测物质的浓度。操作要点包括准备滴定剂和待测溶液、检查滴定管、润洗滴定管、装滴定剂、滴定过程中不断搅拌、滴定至终点并记录读数、计算待测物质的浓度。学生需要掌握酸碱中和滴定的原理和操作步骤，并能解释每个步骤的目的和注意事项。五、应用题1.参考答案：需要浓盐酸约3.24mL，配制步骤：计算所需浓盐酸体积，量取浓盐酸稀释至500mL，摇匀即可解析：本题考查溶液配制计算。①根据m=cVM计算所需HCl质量：0.2mol/L×0.5L×36.5g/mol=3.625g，所需浓盐酸体积：3.625g/(1.19g/mL×0.37)=6.24mL。②配制步骤：量取约6.24mL浓盐酸，缓慢加入盛有适量蒸馏水的烧杯中，搅拌冷却，转移至500mL容量瓶中，洗涤烧杯并合并洗涤液，加水定容至刻度，摇匀。2.参考答案：化学方程式：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；溶液呈碱性是因为亚硫酸钠水解显碱性，离子方程式：SO₃²⁻+H₂O⇌HSO₃⁻+