湖南省炎德英才名校联考联合体湖南2026年秋季下学期高二年级10月第二次联考化学+答案

ll/moBA方程式为2C₈H₁₈(1)+25O₂(g)—16CO₂(g)+18H₂O(1)△H=—5518kJ·mol-¹饱和饱和Na₂CO₃溶液A.定容B.除去CO₂气体中混有的SO₂CH和ClCH和Cl₂B.向醋酸中加入一定量的盐酸时，CH₃COOH的电离常数变大C十和笙体口笙物质的最沈度的址酚和醋酸.中和盐酸所需NaOH的8.在容积为1L的恒容密闭容器中发生反应(反随时间的变化关系如图所示。下列说法正确A.0～t₁min时间内，用N表示B.反应的化学方程式为2N(g)—M(g)选项结论A用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外该溶液中含钠元素B向某溶液中加入硝酸酸化，再滴入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生C将盛有NO₂和N₂O₄混合气体的烧瓶置于热水中，烧瓶内红棕色变深D向待测液中滴加NaOH浓溶液，微热，再石蕊试纸变蓝该待测液一定是铵盐溶液10.某反应A(g)+B(g)—C(g)+D(g)的速率方程为v=kc"(A)·B.该反应的速率方程为v=kc²(A)·c(B)BaabMA.L点时反应还未达到平衡状态D.N点反应的平衡常数为182.25题号123456789得分答案二、非选择题(本题共4个小题，共58分)15.(15分)I.回答下列问题：e.乙醇f.HNO₃g.(2)25℃时，有关酸的电离常数如表所示。已知：电离度(α)=酸电离常数①0.01mol/LHCIO溶液中c(H+)≈mol/L(保留两位(3)用0.1000mol/LHCl溶液中和20.00mLBOH溶液。3次中和实验次数123则该BOH溶液中BOH的物质的量浓度为(4)测定25℃时不同浓度BOH溶液的c(OH-),结果如下表。②③NaHCO,铝土矿滤液B滤液A(2)步骤②中生成沉淀2的离子方程式为(4)步骤③中生成Al(OH)₃和NaHCO₃的离子方程式为 (1)相关化学键的键能数据如下表。示CH₃OH(1)燃烧热的热化学方程式为(3)甲醇空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其结构如图 定中和反应的反应热。(4)从实验装置看，图中缺少的一种玻璃仪器的名称是(5)实验中NaOH溶液稍过量的原因是(6)某学生记录实验数据如下表(假设盐酸和NaOH溶液的密度都是实验次数反应前体系的温度t₁/℃后应后体系1234I.HCOOH(g)—CO(g)+H₂O(g)△H₁=+26.3kJ·mol-¹Ⅱ.HCOOH(g)—CO₂(g)+H₂(g)△H₂=—1(1)反应CO₂(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g)的△H= (2)向250℃、容积为2L的恒容密闭容器中充入2molHCOOH(g)(起始压强为po),在某高效脱水催化剂的作用下仅发生反应I,用CO表示的平均反应速率v(CO)=。该温度下反应I的压强平衡常数Kp=(用含po的式子表体积分数)(3)向密闭容器中通入3molHCOOH发生反应I、Ⅱ,反应达到平衡后甲酸的转化率、CO的选择性和CO₂的选择性[如S(CO₂)=o高二化学一参考答案一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)题号123456789CBADACDBCCADDB1.C【解析】干燥的氯气没有漂白性，使有色鲜花(含水分)变色的是氯气与水反应生成的次氯酸(HCIO),C错误。3.A【解析】对于有气体参与的反应，增大压强，须是通过缩小容器容积使各反应物浓度增大，才能加快反应速率，若恒温恒容下充入不参与反应的气体，总压强增大但反应物浓度不变，化学反应速率不变，A错误。4.D【解析】放热反应的△H<0,若△S<0,低温下可能自发，高温下可能不自发，A错误；在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ·mol-¹,表示辛烷燃烧热的热化学方程式△H=-5518kJ·mol⁻¹,B错误；该反应为可逆反应，2molH₂(g)和2molI₂(g)不能完全反应，实际放出的热量小于18.96kJ,C错误。5.A【解析】定容操作中胶头滴管垂直位于容量瓶瓶口上方，眼睛注视刻度线，A符合题意；CO₂能与Na₂CO₃溶液反应生成NaHCO₃,应用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的SO₂,B不符合题意；甲烷与氯气在光照的条件下反应生成一氯甲烷，一氯甲烷可与氯气进一步反应生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，产率低，分离提纯困难，C不符合题意；常温下铝在浓硝酸中钝化，而铜能与浓硝酸反应，不能据此比较铝和铜的金属性，D不符合题意。6.C【解析】反应的热效应与是否为高温条件无关，与反应物和生成物的总能量有关，C错误。7.D【解析】溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，A错误；CH₃COOH的电离常数与温度有关，温度不变，电离常数不变，B错误；等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所含溶质的物质的量相同，且均为一元酸，中和所需NaOH8.B【解析】0～tmin时间内，消耗N为(8—6)mol=2mol,容器容积为1,A错误；0～t1min时间内△n(M):△n(N)=(3—2)mol:2mol=1:2,则化学反应方程式为2N(g)—M(g),B正确；b点9.C【解析】普通玻璃中含有钠元素，灼烧时玻璃棒自身的钠元素会产生黄色火焰，无法证明溶液中含钠元素，应用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测溶液，A错误；溶液中若含有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，加入硝酸被氧化为硫酸根离子，再滴入硝酸钡溶液产生硫酸钡白色沉淀，B错误；将混合气体置于热水中，红棕色变深，说明升高温度，平衡N₂O₄(g)2NO₂(g)向正反应方向移动，该反应△H>0,C正确；氨水微热时也能逸出氨气产生相同现象，故不能据此断定该待测液一定是铵盐溶液，D错误。10.C【解析】将第1组数据和第2组数据代入速率方程得m=1,将第2组数据和第4组数据代入速率方程得n=0,故速率方程为v=kc(A)·c°(B),v与c(B)不成正比，A、B错误；由速率方程可知，v₁=v₂,C正确；将第1组数据代入速率方程v=kc(A)·c(B),得k=0.0064min⁻¹,D错误。11.A【解析】将容器的容积减小到原来的瞬间，A的浓度变为1.0mol·L-¹,再次达到平衡时，A的浓度变为0.90mol·L-¹,说明平衡向正反应方向移动，x>z,且正反应方向反应前后气体质量增大，故平均相对分子质量一+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄,B错误；在酸性环境中不可能生成OH-,正确的离子方程式为8MnO+5H₂S+14H+—8Mn²++5SO²-+12H₂O,C错误；圆底烧瓶中的混合物过滤后获得含硫酸亚铁的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶等操作可以获得绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O),D正确。13.D【解析】由稀释前溶液中c(H+)相同可知，由于甲酸为弱电解质，只有部分电离，则甲酸溶液物质的量浓度高于盐酸，A错误；随着溶液的稀释，甲酸的电离程度增大，c(H+)变化值比盐酸小，则曲线I表示甲酸溶液的c(H+)随高二化学一参考答案(26秋L)-1高二化学一参考答案(26秋L)-2甲酸的电离平衡不移动，其起始点将与a点重合，C错误；继续加水稀释，两溶液浓度均趋向0,曲线I、Ⅱ将靠近直至基本重合，D正确。14.B【解析】根据反应方程式结合平衡图像可知，曲线a表示C₃H₆,曲线b表示H₂O,曲线c表示H₂S。由题干3C₃H₈(g)+SO₂(g)3C₃十H₂S(g)十2H₂O(g)3x—3y3x-y3yH₂O的物质的量分数相等可知，3x—3y=2y,则y=0.6x,SO₂的转化率为B正确；由图像可知，随着温度的升高，C₃H₈的物质的量分数减小，平衡向正反应方向移动，故△H>0,C错误；起始各物质的物质的量未知，反应前后气体分子数目不相等，无法计算该反应的平衡常数，D错误。二、非选择题(本题共4个小题，共58分)15.(15分，除标注外，每空2分)(1)de(选对1个给1分，有错0分，共2分)gHSO₃H++SO₃-(2)①2.0×10⁻⁵0.2%②CO₃-+HCIO—H(3)0.1000mol/L(1分，写成0.1mol/L不给分)(4)0.0010mol·L-¹BOH溶液中c(OH-)=10-3.87mol·L-¹<0.0010mol·L⁻¹,BOH未完全电离(合理即可)16.(14分，除标注外，每空2分)(2)Fe³++3OH-=Fe(OH)₃↓取最后一次洗涤液于试管中，先加稀硝酸酸化(1分),再滴加AgNO₃溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀2已洗涤干净(1分)(5)可中和酸并受热分解产生大量气体(合理即可)(6)电解(1分)5.6【解析】(1)铝土矿中的Al₂O₃、Fe₂O₃均为金属氧化物，能与盐酸反应而溶解；SiO₂既不与盐酸反应，也不溶于水，故以沉淀形式被滤出，沉淀1为SiO₂。(2)滤液A中含有AI³+、Fe³+和过量的H+,加入过量NaOH后，Fe³+与OH-结合生成红褐色的Fe(OH)₃沉淀(加热可促使其沉淀完全),即沉淀2,沉淀2表面吸附的主要杂质离子有Na+、CI-、OH-,检验其中的Cl-,可确定沉淀是否洗涤干净。取最后一次洗涤液，用稀硝酸酸化后滴加AgNO₃溶液，若不产生白色沉淀(AgCl),说明沉淀已洗涤干净。(3)NaOH过量时，A³+先生成Al(OH)₃沉淀，随后由于Al(OH)₃具有两性而溶解，转化为[Al(OH)₄]-留在滤液B中；盐酸带入的Cl-不参与反应，也留在滤液B中。故滤液B中除Na+、OH-外，主要还有Cl-和[Al(OH)₄]。(4)通入CO₂时，溶液中的[Al(OH)₄]与CO₂反应析出Al(OH)₃,故反应的离子方程式为[Al(OH)₄]-+CO₂—Al(OH)₃↓+HCO₃。17.(15分，除标注外，每空2分)(3)负极(1分)CH₃OH+H₂O-6e-—CO₂个+6H+(4)玻璃搅拌器(5)确保盐酸被完全中和(6)①一56.8②ACD(选对但未全给1分，有错0分，共2分)【解析】(1)化学反应的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，代入数据，△H=[2×745+3×436—(3×413+351+463+2×463)]kJ/mol=-181kJ/mol,故生成1molCH₃OH(g)时，放出181kJ能量。高二化学一参考答案(26秋L)-3(2)1gCH₃OH(1)完全燃烧生成液态水，放出22.7kJ的热量，则1mol即32gCH₃OH(1)完全燃烧放出的热量为22.7kJ×32=726.4kJ,其燃烧热的热化学方程式为(△H=—726.4kJ/mol。(3)电子从a极流出，a极为负极，电极反应式为CH₃OH+H₂O—6e⁻=CO₂个+6H+。(6)①由表中数据可知，四次实验测得的温差分别为3.5℃、2.2℃、3.4℃、3.3℃,第2组数据误差过大，应舍去，则平均温差为3.4②实验结果比理论值△H=-57.3kJ/mol要大，说明测得反应放出的热量偏小，即测得反应后温度偏低。实验装置的隔热层有破损，会加快热量的散失，测得的反应后温度偏低，A符合题意；俯视读取反应后温度计示数，所读示数比真实值偏大，即测得的反应后温度偏高，B不符合题意；分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的内筒中，会加快热量的散失，测得的反应后温度偏低，C符合题意；未记录到反应过程中的最高温度，测得的反应后温度偏低，D符18.(14分，每空2分)(2)0.06mol·L-¹·min⁻¹0.9po②温度较低时，主要发生反应Ⅱ,升高温度，反应Ⅱ平衡逆向移动，甲酸的转化率减小；温度较高时，主要发生反应I,升高温度，反应I平衡正向移动，甲酸的转化率增大【解析】(1)根据盖斯定律，目标反应可由反