苏教版九年级化学期中真题试卷

苏教版九年级化学期中真题试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（每题2分，共30分）1、下列属于化学变化的是

A.铁水浇铸成铁锅

B.酒精挥发

C.食物腐败

D.水结冰答案：C

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化。食物腐败是由微生物作用引起有机物分解，属于化学变化；铁水浇铸是物理变化；酒精挥发和水结冰都是物态变化，没有新物质生成，属于物理变化。2、空气中体积分数最大的气体是

A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳

D.稀有气体答案：B

解析：

空气中氮气约占78%，氧气约占21%，是空气中体积分数最大的两种气体，因此氮气是体积分数最大的气体。3、下列物质中，由离子构成的是

A.氧气

B.水

C.氯化钠

D.金刚石答案：C

解析：

离子构成的物质是离子化合物，如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子构成；氧气是由分子构成；水是由分子构成；金刚石是由原子构成。4、物质的化学性质是指

A.物质的颜色、状态

B.物质的密度、硬度

C.物质在化学反应中表现的性质

D.物质的熔点、沸点答案：C

解析：

化学性质是物质在化学反应中表现的性质，如可燃性、氧化性、酸碱性等；而A、B、D项均属于物理性质。5、下列关于分子和原子的叙述正确的是

A.分子比原子大

B.分子和原子都可直接构成物质

C.分子由原子构成

D.分子运动比原子运动剧烈答案：B

解析：

分子和原子都可以直接构成物质，如水由水分子构成，金属由原子构成。分子是由原子构成的，因此C项不完全正确。分子和原子的大小不可比较，因此A项错误。一般情况下，分子运动不如原子剧烈，因为原子质量更小、运动更剧烈，因此D项错误。6、下列关于质量守恒定律的叙述正确的是

A.化学反应前后原子种类发生变化

B.反应物的质量总和一定等于生成物的质量总和

C.化学反应中元素的种类和数量一定变化

D.燃烧时，物质质量减少，故不遵循质量守恒定律答案：B

解析：

质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变，即反应物的质量总和等于生成物的质量总和。其他选项均与质量守恒定律相违背。7、实验室制取氧气常使用的是

A.高锰酸钾

B.二氧化锰

C.过氧化氢

D.氯酸钾答案：A

解析：

高锰酸钾（KMnO₄）是实验室制取氧气的常用试剂，通过加热分解生成氧气。过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰催化下分解生成氧气，也是常用方法。因此A和C均可用于制取氧气，但题目问的是“常使用”，故主要答案为A。8、下列物质中，属于有机物的是

A.CO

B.CO₂

C.CH₃COOH

D.NaOH答案：C

解析：

有机物是指含有碳元素的化合物，其中大多数为碳氢化合物及其衍生物。CH₃COOH是乙酸，属于有机物；CO、CO₂和NaOH均不含碳氢键或为无机物。9、下列反应属于化合反应的是

A.H₂+Cl₂→2HCl

B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O答案：A

解析：

化合反应是两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。A项是氢气与氯气生成氯化氢，属于化合反应；其他选项均为分解反应、置换反应、复分解反应。10、在化学反应中，催化剂的作用是

A.增加生成物的量

B.降低反应物的量

C.加快反应速率，但不参与反应

D.减慢反应速率答案：C

解析：

催化剂能加快化学反应速率，但不参与反应，反应前后自身的质量和化学性质不变，因此C项正确。11、下列关于离子的说法正确的是

A.Na⁺带正电，Cl⁻带负电

B.离子无法构成物质

C.原子变成离子一定失去电子

D.金属元素只能形成阳离子答案：A

解析：

Na⁺带一个正电荷，Cl⁻带一个负电荷，因此A项正确。离子可以构成物质，如NaCl；原子变成离子可能是失去或得到电子；某些非金属元素也可形成阴离子或阳离子，如Al³⁺和O²⁻。12、根据化学式H₂O₂，下列叙述正确的是

A.该物质由两个氢原子和两个氧原子构成

B.该物质的相对分子质量是34

C.该物质中含有氢分子

D.该物质是电解水生成的产物答案：B

解析：

H₂O₂的相对分子质量为2×1+2×16=34，因此B项正确。A项中未说明是分子还是原子构成；H₂O₂是过氧化氢，不含氢分子；并不是电解水的主要产物，水是电解水的产物。13、下列物质中，能用于扑灭油类火灾的是

A.水

B.二氧化碳

C.沙土

D.以上都可以答案：B

解析：

二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且密度大于空气，可用于扑灭油类火灾；水不能用于扑灭油类火灾，反而可能引发危险；沙土可用于灭火，但不如二氧化碳适用于油类火灾。14、下列物质中，可以用作化肥的是

A.NaCl

B.CaCO₃

C.NH₄Cl

D.H₂O答案：C

解析：

NH₄Cl是氮肥，属于化肥。NaCl和CaCO₃属于无机盐，但不是化肥；H₂O是水，不是化肥。15、下列关于溶液的说法正确的是

A.溶质的质量分数越高，溶液越浓

B.溶液只能含有单一溶质

C.溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和

D.溶剂可以是气体、液体或固体答案：A

解析：

溶液质量分数是溶质质量与溶液总质量的比值，质量分数越高，溶液越浓。B项错误，溶液可以含有多种溶质。C项错误，溶液的体积不等于溶质和溶剂的体积之和。D项错误，溶剂一般为液体，但有时可以是固体或气体。二、填空题（每空1分，共25分）16、化学研究的对象是______的组成、性质和变化。答案：物质

解析：

化学研究的对象是物质的组成、性质和变化。17、物质的变化分为______变化和______变化。答案：物理化学

解析：

物质的变化分为物理变化和化学变化，物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。18、实验室收集氧气时，可以采用______法或______法。答案：排水向上排空气

解析：

氧气不易溶于水，可采用排水法收集；氧气密度比空气大，也可用向上排空气法收集。19、空气中含量最多的气体是______，其次是______。答案：氮气氧气

解析：

空气中氮气约占78%、氧气约占21%。20、化学式CO₂中，碳元素的化合价是______。答案：+4

解析：

在CO₂中，氧元素的化合价为-2，设碳的化合价为x，则x+2×(-2)=0，解得x=+4。21、在化学反应中，______是保持物质化学性质的最小粒子。答案：分子

解析：

分子是保持物质化学性质的最小微粒。22、原子是由原子核和______构成的。答案：电子

解析：

原子是由原子核和电子构成的。23、在溶液中，溶质的______越高，溶液越浓。答案：质量分数

解析：

溶质的质量分数是溶液浓度的常用表示方法。24、CO的化学性质和______相似，具有可燃性和还原性。答案：H₂

解析：

CO和H₂都有可燃性和还原性，是相似的化学性质。25、化学反应中，反应前后元素的种类和数量______。答案：不变

解析：

根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和数量保持不变。三、简答题（每题5分，共15分）26、简述物质变化与化学变化的区别。答案：物质变化是物理变化，没有新物质生成；化学变化是有新物质生成的变化。

解析：

物质变化指的是物质的状态、形状、大小、颜色等的变化，如冰融化成水；化学变化则是物质在化学反应中发生本质改变，生成新物质，如铁生锈。27、写出二氧化碳的实验室制取反应的化学方程式。答案：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

解析：

实验室常用大理石（CaCO₃）与稀盐酸（HCl）反应制取二氧化碳，生成氯化钙、二氧化碳和水。28、简述燃烧的条件。答案：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。

解析：

燃烧需要的三个条件是：（1）可燃物的存在；（2）氧气或空气的支持；（3）温度达到可燃物的着火点。四、实验探究题（每题10分，共20分）29、某同学取一定量的大理石与稀盐酸反应，收集生成的气体。请回答以下问题：

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）该气体的收集方法是______。

（3）若该气体由11.2L，求标准状况下其物质的量。答案：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；（2）向上排空气法；（3）0.5mol

解析：

（1）大理石主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；

（2）因为二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集；

（3）标准状况下，1mol气体体积为22.4L，因此11.2L气体为0.5mol。30、某实验小组进行实验，向澄清石灰水中通入二氧化碳，观察到溶液变浑浊。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）实验现象说明二氧化碳具有什么性质？

（3）实验结束后，如何处理剩余的石灰水？答案：（1）CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O；（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；（3）过滤后弃去沉淀，剩余溶液回收或处理。

解析：

（1）通入二氧化碳后，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；

（2）溶液变浑