2026年人教版初三化学上册期末试卷题库及答案

2026年人教版初三化学上册期末试卷题库及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（每题2分，共30分）1、下列不属于化学研究对象的是

A.物质的组成

B.物质的变化

C.物质的运动

D.物质的性质2、下列变化中，属于化学变化的是

A.冰融化成水

B.铁生锈

C.石蜡受热熔化

D.玻璃破碎3、下列实验操作中，正确的是

A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯

B.把块状固体直接丢入竖直的试管中

C.用量筒量取液体时，视线应与液体凹液面最低处保持水平

D.将实验剩余的药品放回原瓶4、实验室制取氧气的方法是

A.木炭燃烧

B.高锰酸钾加热

C.铁在氧气中燃烧

D.石灰石与稀盐酸反应5、下列物质中，由分子构成的是

A.氧气

B.铝

C.氯化钠

D.金刚石6、在化学反应中，反应前后一定不变的是

A.分子种类

B.原子种类

C.物质种类

D.元素化合价7、在水的电解实验中，生成的气体体积比为

A.1:1

B.1:2

C.2:1

D.1:88、钠原子的原子序数是11，其原子核内有

A.11个中子

B.11个质子

C.11个电子

D.22个粒子9、下列关于化合价的说法正确的是

A.单质中元素的化合价为0

B.氧元素的化合价只能是-2

C.氢元素的化合价只能是+1

D.金属元素的化合价只能是正价10、下列物质中，属于氧化物的是

A.H₂O

B.KCl

C.NaOH

D.O₂11、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Na₂CO₃

B.NaCl

C.Na₂O

D.Al(OH)₃12、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是

A.钾、钙、钠在金属活动性顺序中排在氢之后

B.金属活动性越强，越容易失去电子

C.金属与酸反应生成的氢气越多，说明该金属的活动性越强

D.金属与盐溶液反应时，金属活动性要求必须比盐中的金属强13、下列关于溶液的说法正确的是

A.溶液一定是无色透明的

B.溶液中只能有一种溶质

C.溶液的溶质质量分数越大，溶液越浓

D.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物14、用石灰水检验二氧化碳气体，反应方程式为

A.CO₂+H₂O=H₂CO₃

B.CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

C.CO+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

D.CO₂+CaCO₃=Ca(HCO₃)₂15、下列做法中，属于节约水资源的是

A.工业废水直接排放

B.用完水后不关水龙头

C.合理开发和利用地下水

D.农业灌溉使用大水漫灌二、填空题（每空1分，共25分）16、化学变化的特征是________变化，生成________物质。17、空气中体积分数最大的气体是________，其次是________。18、实验室用高锰酸钾制取氧气的反应方程式是________，反应条件是________。19、水是由________元素和________元素组成的，水分子中氢、氧的原子个数比是________。20、钠原子失去一个电子变成________离子，氯原子得到一个电子变成________离子。21、物质是由________、________、________构成的。22、在化学反应中，遵守质量守恒定律，即________。23、在燃烧的条件中，必须具备的三个条件是：________、________、________。24、浓硫酸具有________性，可用来干燥某些气体，如________。25、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是________，其中________是气体。三、简答题（每题5分，共15分）26、写出实验室制取二氧化碳的化学反应原理，并说明其反应条件。27、请说明什么是化学式，并举例说明化学式的意义。28、简要说明金属活动性顺序表的用途，并写出金属与稀盐酸反应的通式。四、实验探究题（每题10分，共20分）29、某同学在实验室中进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，请写出实验步骤和化学方程式。30、请设计一个实验方案，验证二氧化碳的密度比空气大，并写出实验现象和结论。五、计算题（每题5分，共10分）31、将10g碳酸钙放入过量的稀盐酸中，计算生成二氧化碳气体的体积（标准状况下，Vm=24L/mol）。32、将20g氢氧化钠溶于水配成100g溶液，求其溶质的质量分数。答案及解析一、选择题

答案：

1.C

2.B

3.C

4.B

5.A

6.B

7.C

8.B

9.A

10.B

11.D

12.B

13.D

14.B

15.C解析：

1、化学研究的对象是物质的组成、性质和变化，不是物质的运动。

2、铁生锈是铁与氧气和水发生化学反应，生成新物质，属于化学变化。

3、量筒量取液体时，视线与液体凹液面最低处保持水平是规范操作。

4、高锰酸钾加热可以分解生成氧气，是实验室制取氧气的常用方法。

5、氧气由分子构成，而金属、离子化合物由原子或离子构成。

6、化学反应中，原子种类一定不变。

7、水电解生成氢气和氧气，体积比为2:1。

8、钠原子的原子序数是11，表示质子数为11。

9、单质中元素的化合价为0。

10、水的化学式为H₂O，由氢和氧两种元素组成。

11、Al(OH)₃既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成铝酸盐和水。

12、金属活动性越强，越容易失去电子。

13、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶质质量分数表示溶质质量占溶液总质量的百分比。

14、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。

15、合理开发和利用地下水属于节约水资源的措施。二、填空题

答案：

16、本质；新

17、氮气；氧气

18、2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；加热

19、氢；氧；2:1

20、Na⁺；Cl⁻

21、分子；原子；离子

22、反应前后各物质的质量总和相等

23、可燃物；氧气；温度达到着火点

24、吸水；氢气

25、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CO₂解析：

16、化学变化的特征是生成新物质，本质是分子破裂为原子，原子重新组合生成新物质。

17、空气中体积分数最大的气体是氮气（78%），其次是氧气（21%）。

18、高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气，化学方程式已配平。

19、水是由氢和氧元素组成的，H₂O中氢和氧的原子个数比为2:1。

20、钠原子失去一个电子，变成带正电的Na⁺离子；氯原子得到一个电子，变成带负电的Cl⁻离子。

21、物质是由分子、原子或离子构成的，分别是不同类型的构成微粒。

22、质量守恒定律是化学反应的基本规律，适用于所有化学反应。

23、燃烧需要三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点。

24、浓硫酸具有吸水性，通常用于干燥氢气等气体。

25、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CO₂是气体。三、简答题

答案：

26、CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

27、化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子，如H₂O表示水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

28、金属与稀盐酸反应的通式为：金属+盐酸→盐+氢气↑，例：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。解析：

26、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，化学方程式已配平并标注了沉淀符号。

27、化学式表示物质的组成和结构，如H₂O表示水的分子式，H₃PO₄表示磷酸的化学式。

28、金属活动性顺序表用于判断金属是否能与酸或盐溶液发生反应，金属活动性越强，越易反应。反应通式为金属与酸反应生成盐和氢气。四、实验探究题

答案：

29、实验步骤：取少量硫酸铜溶液放入试管，加入铁片，观察现象；化学方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu↓。

30、实验方案：将二氧化碳气体倒入烧杯中，将燃着的火柴放入杯中，火柴熄灭，说明二氧化碳密度比空气大。解析：

29、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式已配平并标注了沉淀符号。

30、实验现象为火柴熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧且密度大于空气，结论正确。五、计算题

答案：

31、4.4L

32、20%解析：

31、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

m(CaCO₃)