2026年山东省济南市外国语学校九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案

2026年山东省济南市外国语学校九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年山东省济南市外国语学校九年级化学下册溶液知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后静置，所得食盐溶液的溶质质量分数约为多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：A2.下列关于溶液的说法中，正确的是哪一个？A.溶液一定是无色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物C.溶液中的溶剂一定是水D.溶液中的溶质一定是固体参考答案：B3.将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液混合，所得混合溶液的pH值可能为多少？A.7B.8C.9D.10参考答案：C4.下列物质中，属于纯净物的是哪一个？A.空气B.盐水C.碳酸饮料D.氧气参考答案：D5.将一定量的蔗糖加入到饱和的食盐溶液中，充分搅拌后静置，下列说法中正确的是哪一个？A.蔗糖会继续溶解B.食盐会析出C.溶液的质量会减少D.溶液的密度会增大参考答案：B6.下列关于溶解度曲线的说法中，正确的是哪一个？A.溶解度曲线上的点表示该温度下溶质的最大溶解量B.溶解度曲线下的点表示该温度下溶质的最小溶解量C.溶解度曲线上的点表示该温度下溶液的饱和状态D.溶解度曲线上的点表示该温度下溶液的不饱和状态参考答案：C7.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的氨水溶液混合，所得混合溶液的pH值可能为多少？A.7B.8C.9D.10参考答案：B8.下列物质中，属于化合物的是哪一个？A.氧气B.氮气C.氢氧化钠D.空气参考答案：C9.将一定量的硝酸钾晶体加入到饱和的硫酸钠溶液中，充分搅拌后静置，下列说法中正确的是哪一个？A.硝酸钾会继续溶解B.硫酸钠会析出C.溶液的质量会减少D.溶液的密度会增大参考答案：A10.下列关于溶液浓度的说法中，正确的是哪一个？A.溶液浓度越高的溶液，其溶解度越大B.溶液浓度越高的溶液，其密度越大C.溶液浓度越高的溶液，其pH值越大D.溶液浓度越高的溶液，其粘度越大参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是______。参考答案：36g2.将20mL浓盐酸与80mL水混合，所得溶液的溶质质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。参考答案：变小3.pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合，所得溶液的pH______7（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：小于4.下列物质中，属于溶液的是______（填序号）。①糖水②酱油③牛奶④泥水参考答案：①②5.将一定量的硝酸钾晶体加入到饱和的食盐溶液中，充分搅拌后静置，硝酸钾能否继续溶解？______。参考答案：能6.某温度下，某固体物质的溶解度为S，在此温度下，该物质的不饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为______。参考答案：S/(100+S)7.用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作是______。参考答案：用干净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。8.下列关于溶液的说法中，正确的是______。①溶液是均一、稳定的混合物②溶液中的溶质一定是固体③溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比④溶液的密度一定小于1g/mL参考答案：①9.将pH=2的盐酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液混合，所得混合溶液的pH______7（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：大于10.下列物质中，属于纯净物的是______。①空气②盐水③水银④碳酸钙参考答案：③④三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上处处相同。参考答案：√2.在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质在此温度下的溶解度。参考答案：√3.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量，常用单位是g/mL。参考答案：×4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生飞溅。参考答案：√5.溶液的pH值越大，表示溶液的酸性越强。参考答案：×6.在饱和食盐溶液中加入少量白糖，食盐的溶解度会增大。参考答案：×7.沸腾时，溶液中会产生大量气泡，这些气泡是溶质以气体形式析出的。参考答案：×8.溶液的粘度是指溶液流动的阻力，粘度越大，溶液流动越慢。参考答案：√9.在温度不变的情况下，饱和溶液的质量分数与溶解度成正比。参考答案：√10.溶液的渗透压是指溶液中溶质粒子对溶剂产生的压力，渗透压与溶质粒子的浓度成正比。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述溶液的基本特征。参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上处处相同。2.判断下列说法是否正确：溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量。参考答案：×3.列举三种生活中常见的溶液，并说明其溶质和溶剂。参考答案：①糖水：溶质是糖，溶剂是水；②酱油：溶质是盐和酱油色素，溶剂是水；③空气：溶质是氧气、二氧化碳等，溶剂是氮气。4.解释饱和溶液和不饱和溶液的区别。参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最多量的溶质，无法再溶解更多的溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还可以继续溶解更多的溶质。5.在一定温度下，某固体物质的溶解度为S，在此温度下，该物质的不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：溶质的质量分数为S/(100+S)×100%。6.用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作步骤是什么？参考答案：用干净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，等待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出pH值。7.下列关于溶液的说法中，正确的是哪一个？①溶液是均一、稳定的混合物；②溶液的颜色一定是无色的。参考答案：①溶液是均一、稳定的混合物。8.将一定量的硝酸钾晶体加入到饱和的食盐溶液中，充分搅拌后静置，对硝酸钾的溶解度有何影响？参考答案：对硝酸钾的溶解度没有影响。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.医院消毒液常使用氯化钠溶液。现需配制500g质量分数为0.9%的氯化钠溶液，实验室准备了足量的蒸馏水和固体氯化钠。请计算需要称取多少克氯化钠，并简述配制步骤。参考答案：需要称取4.5克氯化钠，配制步骤：①计算所需氯化钠质量：500g×0.9%=4.5g；②称取4.5g氯化钠；③将氯化钠加入烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌溶解；④将溶液转移至500mL容量瓶中，洗涤烧杯并合并洗涤液；⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，盖紧瓶塞颠倒摇匀。2.小明家制作果酱时，将10kg含糖量为30%的苹果汁煮沸浓缩，直到溶液质量分数达到50%。请计算需要蒸发掉多少千克水。参考答案：需要蒸发掉3.33千克水。设蒸发掉水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有10kg×30%=(10kg-x)×50%，解得x=3.33kg。3.为了比较不同物质的溶解能力，小华进行了以下实验：在相同温度下，将等质量的食盐和白糖分别加入等量的水中，搅拌至固体不再溶解。记录如下表：物质食盐白糖水的质量(g)5050溶解的质量(g)2530请分析实验结果，说明哪种物质的溶解能力更强，并解释原因。参考答案：白糖的溶解能力更强。因为等质量条件下，白糖溶解的质量更多，说明白糖在水中溶解的能力更强。4.某工厂需要用质量分数为20%的硫酸溶液1000kg，现有质量分数为98%的浓硫酸。请计算需要稀释多少千克水？并简述稀释操作注意事项。参考答案：需要稀释820kg水。设需要稀释水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，有1000kg×20%=(1000kg+x)×98%，解得x=820kg。稀释时注意将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。5.小丽用pH试纸测定了不同溶液的pH值，结果如下：稀盐酸pH=3，蒸馏水pH=7，碳酸钠溶液pH=10。请根据这些信息，判断以下说法是否正确，并说明理由：（1）稀盐酸的酸性比碳酸钠溶液的酸性强。（2）pH值越小的溶液，其导电性越强。参考答案：（1）正确。稀盐酸pH=3，碳酸钠溶液pH=10，pH值越小酸性越强；（2）错误。pH值越小溶液中氢离子浓度越大，导电性越强。6.为了探究温度对物质溶解度的影响，小强进行了如下实验：在烧杯中加入20g食盐和100g水，搅拌溶解。然后将溶液加热至50℃，继续搅拌，记录食盐不再溶解时溶液的总质量。实验结果如下表：温度(℃)2050溶液质量(g)120150请计算在50℃时，100g水中最多能溶解多少克食盐？参考答案：在50℃时，100g水中最多能溶解65g食盐。溶解度=150g-100g-5g=45g。7.小明家自制汽水时，将小苏打（碳酸氢钠）与柠檬酸溶液混合，产生大量气泡。请解释产生气泡的原因，并说明该反应属于哪种基本反应类型。参考答案：产生气泡是因为小苏打与柠檬酸发生反应，生成二氧化碳气体。该反应属于复分解反应。8.为了测定某固体物质的溶解度，小华进行了如下实验：在20℃时，将一定量的该物质加入100g水中，搅拌溶解。过滤后称量剩余固体的质量为5g。请计算在20℃时，该物质在水中的溶解度是多少克？参考答案：在20℃时，该物质在水中的溶解度是50克。溶解度=100g+5g-100g=50g。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。食盐在100g水中不能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数小于20%。根据公式：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%，可得溶质质量分数约为(20g/(100g+20g))×100%≈16.7%。故选A。2.参考答案：B解析：本题考查溶液的概念。溶液是均一、稳定的混合物，与颜色无关。故选B。3.参考答案：C解析：本题考查溶液的pH值计算。pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度为10⁻³mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为10⁻³mol/L，二者等量混合后恰好反应生成中性溶液，但盐酸过量，所得混合溶液的pH值小于7，但大于3。故选C。4.参考答案：D解析：本题考查纯净物与混合物的区别。氧气是由一种物质组成的纯净物，空气、盐水、碳酸饮料都是由多种物质组成的混合物。故选D。5.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液的性质。将一定量的蔗糖加入到饱和的食盐溶液中，由于食盐溶液已经饱和，不能再溶解食盐，但蔗糖可以继续溶解，直到蔗糖也达到饱和状态。故选B。6.参考答案：C解析：本题考查溶解度曲线。溶解度曲线上的点表示该温度下溶质在100g溶剂中的最大溶解量，即该温度下溶液的饱和状态。故选C。7.参考答案：B解析：本题考查溶液的pH值计算。pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度为10⁻²mol/L，pH=12的氨水溶液中氢氧根离子浓度为10⁻²mol/L，二者等量混合后恰好反应生成中性溶液，但氨水过量，所得混合溶液的pH值大于7，但小于12。故选B。8.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的区别。氢氧化钠是由不同种元素组成的纯净物，氧气、氮气、空气都是由一种物质组成的纯净物。故选C。9.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的性质。将一定量的硝酸钾晶体加入到饱和的硫酸钠溶液中，由于硫酸钠溶液已经饱和，不能再溶解硫酸钠，但硝酸钾可以继续溶解，直到硝酸钾也达到饱和状态。故选A。10.参考答案：B解析：本题考查溶液浓度与密度的关系。溶液浓度越高，单位体积内溶质的质量越多，溶液的密度越大。故选B。二、填空题1.参考答案：36g解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题干已给出100g水中最多能溶解36g氯化钠，即达到了饱和状态，因此该温度下氯化钠的溶解度是36g。2.参考答案：变小解析：本题考查溶液浓度的计算。浓盐酸的溶质质量分数大于稀盐酸，将20mL浓盐酸与80mL水混合，溶液的体积增大，但溶质的质量不变，因此溶质质量分数变小。3.参考答案：小于解析：本题考查pH值的知识。pH=3的溶液是酸性溶液，pH=11的溶液是碱性溶液，等体积混合后，酸碱发生中和反应，但由于酸性强于碱性，所得溶液仍呈酸性，因此pH小于7。4.参考答案：①②解析：本题考查溶液的判断。溶液是均一、稳定的混合物。糖水是蔗糖的水溶液，酱油是多种物质的水溶液，都属于溶液；牛奶是乳浊液，泥水是悬浊液，都不属于溶液。5.参考答案：能解析：本题考查溶解度与饱和溶液的知识。硝酸钾与食盐互不溶解，但温度不变时，溶解度不受其他物质影响，因此饱和的食盐溶液的溶解度仍为S，硝酸钾仍能溶解。6.参考答案：S/(100+S)解析：本题考查溶解度与浓度的关系。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。因此，不饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为S/(100+S)。7.参考答案：用干净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。解析：本题考查pH试纸的使用方法。用pH试纸测定溶液的pH值时，应先用干净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。8.参考答案：①解析：本题考查溶液的性质。溶液是均一、稳定的混合物，①正确；溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，②错误；溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比，③错误；溶液的密度不一定小于1g/mL，例如浓硫酸的密度大于1g/mL，④错误。9.参考答案：大于解析：本题考查pH值的知识。pH=2的盐酸溶液是强酸性溶液，pH=12的氢氧化钠溶液是强碱性溶液，等体积混合后，酸碱发生中和反应，但由于酸性强于碱性，所得溶液仍呈碱性，因此pH大于7。10.参考答案：③④解析：本题考查纯净物的判断。纯净物是由一种物质组成的物质。水银是金属汞，由一种物质组成，属于纯净物；碳酸钙由一种物质组成，属于纯净物；空气是由氧气、氮气等多种物质组成的混合物；盐水是由食盐和水组成的混合物。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶液的基本特征。溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上处处相同，这是溶液的基本特征，故正确。2.参考答案：√解析：本题考查溶解度的定义。在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质在此温度下的溶解度，这是溶解度的标准定义，故正确。3.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度的概念。溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量，常用单位是g/mL，但这里描述的是质量分数，故错误。4.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生飞溅，这是正确的操作方法，故正确。5.参考答案：×解析：本题考查溶液的pH值。溶液的pH值越大，表示溶液的碱性越强，而不是酸性越强，故错误。6.参考答案：×解析：本题考查溶解度的影响因素。在饱和食盐溶液中加入少量白糖，白糖的加入会降低食盐的溶解度，而不是增大，故错误。7.参考答案：×解析：本题考查沸腾现象。沸腾时，溶液中产生的大量气泡是溶剂以气体形式析出的，而不是溶质，故错误。8.参考答案：√解析：本题考查溶液的粘度。溶液的粘度是指溶液流动的阻力，粘度越大，溶液流动越慢，这是粘度的定义，故正确。9.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的质量分数与溶解度的关系。在温度不变的情况下，饱和溶液的质量分数与溶解度成正比，这是正确的，故正确。10.参考答案：√解析：本题考查溶液的渗透压。溶液的渗透压是指溶液中溶质粒子对溶剂产生的压力，渗透压与溶质粒子的浓度成正比，这是渗透压的定义，故正确。四、简答题1.参考答案：溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上处处相同。解析：本题考查溶液的基本特征。溶液由溶质和溶剂组成，具有均一性和稳定性，即其组成和性质在宏观上处处相同，不会随时间发生变化。2.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度的概念。溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量，常用单位是g/mL，而不是g/m³。3.参考答案：①糖水：溶质是糖，溶剂是水；②酱油：溶质是盐和酱油色素，溶剂是水；③空气：溶质是氧气、二氧化碳等，溶剂是氮气。解析：本题考查常见溶液的溶质和溶剂。生活中常见的溶液有很多，例如糖水、酱油、空气等，需要根据实际情况判断其溶质和溶剂。4.参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最多量的溶质，无法再溶解更多的溶质；不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还可以继续溶解更多的溶质。解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的区别。饱和溶液和不饱和溶液的区别在于溶质在溶剂中的溶解量是否达到最大值。5.参考答案：溶质的质量分数为S/(100+S)×100%。解析：本题考查不饱和溶液的溶质质量分数计算。在一定温度下，某固体物质的溶解度为S，表示在100g溶剂中最多可以溶解S克溶质，因此不饱和溶液中溶质的质量分数为S/(100+S)×100%。6.参考答案：用干净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，等待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出pH值。解析：本题考查pH试纸的使用方法。用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作步骤是先用干净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，等待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出pH值。7.参考答案：①溶液是均一、稳定的混合物。解析：本题考查溶液的性质。溶液是均一、稳定的混合物，其组成和性质在宏观上处处相同，不会随时间发生变化。②说法错误，溶液的颜色不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的。8.参考答案：对硝酸钾的溶解度没有影响。解析：本题考查饱和溶液的性质。将一定量的硝酸钾晶体加入到饱和的食盐溶液中，充分搅拌后静置，由于食盐和硝酸钾是不同的物质，它们之间不会发生化学反应，因此对硝酸钾的溶解度没有影响。五、应用题1.参考答案：需要称取4.5克氯化钠，配制步骤：①计算所需氯化钠质量：500g×0.9%=4.5g；②称取4.5g氯化钠；③将氯化钠加入烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌溶解；④将溶液转移至500mL容量瓶中，洗涤烧杯并合并洗涤液；⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，盖紧瓶塞颠倒摇匀。解析：本题考查溶液的配制。①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算所需氯化钠质量；②配制步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。注意容量瓶的使用