人教版必修第一册412元素周期表核素同位素教案

第四章物质结构元素周期律

第一节原子结构与元素周期表

第2课时元素周期表核素同位素

【教学目标】1、简单了解元素周期表的发展历程；

2、了解元素周期表的编排原则及结构；

3、能描述元素在元素周期表中的位置；

4、理解核素及同位素概念；

5、了解同位素在工农业生产中的应用。

【教学重难点】1、重点：

（1）能描述元素在元素周期表中的位置；

（2）元素、核素、同位素之间的关系。

2、难点：元素、核素、同位素之间的关系。

【教学过程】

一、导入新课

【导入】在前人研究的基础上，将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并

将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表。这就是现代元

素周期表的雏形C

【投影】元素周期表的发展历程

二、新课讲授

【思考交流】我们现在使用的元素周期表有怎样的结构呢？表中各元素又有怎样

的联系呢？

【讲解】一、元素周期表

1.诞生：1869年俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大

的顺序排列，将化学性质相似的元素排在一个纵列，制成第一张元素周期表。

【思考交流】1、现在用的元素周期表又是镂什么原则编排的呢？

2、观察教材中的元素周期表，谈谈你的发现。

【讲解】（一）元素周期表的编排原则:

(1)将电子层数相同的元素，按原子序数的递增顺序从左到右排列排列成一

个横行，叫周期；

⑵把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，叫

族。

【结论】同一周期元素，电子层数相同；

同一族元素，最外层电子数相同

【学生活动】阅读课本,理解并记忆关于元素周期表的几个重要的概念，了解元

素周期表的结构

1、周期

(1)定义：具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一横行，叫做

一个周期。

(2)与原子结构的关系：周期的序数=电子层数。

(3)分类：

短周期：包括第一、二、三周期；长周期：包括第匹、五、六、七周期：

2、族

(1)定义：把不同横行中最外层电子数相同的元素、按电子层数递增的顺序由上

而下排成纵行。

(2)与原子结构的关系：元素周期表中主族元素的族序数=最外层电子数。

(3)分类：

主族一在族序数后标A,如周期表中笫14个纵行表示为笫IVA族。

副族一在族序数后标B,如周期表中第6个纵行表示为第VIB族。

0族一最外层电子数为8(He为2)。

第VID族一周期表中第8、9、10纵行。

记忆：七主七副零和WI

注：①碱金属元索在第IA族②卤族元索在第VIIA族③稀有气体元素在0族

【强调】1、氢元素为IA族，但属于非金属；

2、零族元素的最外层不一定均为8个电子，氮为2；

3、周期表中，每一纵行不一定为一族，8、9、10纵行为VW族。

【讲解】元素周期表的结构特点

【思考交流】周期表中每一个小格中的符号和数字代表什么意义呢？

【学生讨论】

1、同周期HA、HLA元素原子序数相差多少？

相差1、11、25

2、在元素周期表中，所能形成化合物种类最多的元素族是哪一族？所含元

素最多的族又是哪一族？

（TVA梅}•（TTTR悔）

3、同主族相城两元素原子序数的差多少？

①若为IA、nA族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的元素种类数。

②若为mA族至o族元素，则原子序数的差等于下周期元素所在周期的元素

种类数°

4、”最外层电子数是2的元素都是第IIA族吗？

不一定，0族的He原子最外层也是两个电子。

【随堂练习】1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示

了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期

表的说法正确的是（B）

A.元素周期表含元素最多的族是第IHB族

B.元素周期表有18个族

C.第IA族的元素全部是金属元素

D.短周期是指第一、二、三、四周期

【讲解】（二）元素周期表在元素推断中的应用

1.元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断

2.由元素的原子序数推断元素在周期表中的位置

（1）常用0族元素定位法:

明确0族元素信息

0族元素HeNeArKrXeRnOg

所在周期序数1234567

原子序数21018365486118

⑵比大小定周期

比较该元素的原子序数与。族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素,

那么该元索就和序数大的0族元素处于同一周期。

（3）求差值定族数

①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2,则该元素应处在该0族元素所

在周期的下一个周期的IA族或HA族；

②若比相应的0族兀索少5〜1时，则应处在同周期的111A〜V11A族；

③若差其他数，则由相应差数找出相应的族。

【随堂练习】2.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的

锢原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后

衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是（B）

A.115号元素在第六周期

B.113号元素在第七周期HIA族

C.115号和113号元素都是非金属元素

D.锢元素和115号元素不在同一周期

【讲解】二、核素、同位素

【过渡】在初中阶段我们学过，质子数相同的一类原子，我们统称为什么？

【学生】元素。

【设疑】元素属于宏观概念，描述的是宏观物质的组成，只能论种类不论个数，

元素的种类是由质子数决定的，所以只要原子的质子数相同就属于同一种元素。

那么同种元素的原子中子数相同吗？

【投影】展示氢元素的三种原子。

【讲解】研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素

的氢原子，就有以上三种：我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫

核素。：H、汨、：H就各为一种核素。

【提问】那么;H、汨（D）、；H（T）之间我们把他们互称为什么?

【投影】同位素定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位

素，即同一元素的不同核素互称为同位素。

【学生活动】阅读课本Pw-并总结概括同位素的特点。

【小结】

①对象：核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系；

②“同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，各同位素原子结构几乎相同（除

中子数），同一元素的各种同位素化学性质几乎相同；

③不同：不同的同位素构成的物质其物理性质不同；

④同位素特性：在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同

位素所占的丰度（原子百分比）一般是不变的。

【学生活动】阅读课本R”几种重要同位素及应用

②“C在考古工作中用于测定文物的年代。

②智、3H用于制造一氢弹o

③利用放射性同位索释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。

【小结】“四素”概念理解

元素核素同位素同素异形体

质子数相同、中同种元素形成的

质子数相同的质子数、中子数

本质了•数不同的核素不同单质之间的

一类原子都一定的原子

之间的相互称谓相互称谓

同类原了•，存在游离态、

范畴原子原子单质

化合态两种形式

化学反应中的化学性质几乎完由一种元素组

特性只有种类，没有个数

最小微粒全相同成，可独立存在

决定

质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构

因素

:H、1、；H三种割、曲、2SJ互与6互为同素

实例H、C、N三种元素

核素为同位素异形体

【课堂小结】

把电子层数相同的元素,按原子序数

元素周期表递增的顺序从左到右排列

的编排原则把不同横行中最外层电子数相同的元素.

〔按电子层数递增的顺序由上而下排列

元-AE”短周期：L2.3

2±m＜长周期凡5、6、