2026年江苏省北师大版高二化学第4章化学反应原理习题集试卷测试卷模拟卷

2026年江苏省北师大版高二化学第4章化学反应原理习题集试卷测试卷模拟卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒定温度和压强下，将一定量的气体充入密闭容器中，该气体的内能变化取决于（）A.气体的摩尔数和分子结构B.气体的压强和体积C.气体的温度和摩尔数D.气体的熵变和焓变解析：气体的内能主要由分子动能和势能构成，在恒定温度下分子平均动能不变，内能变化主要与分子数有关。选项A中分子结构影响势能但未说明数量；选项B中压强体积变化时温度可能改变；选项C中温度决定分子动能，摩尔数决定分子数量，二者共同决定内能；选项D中熵焓变化与内能无直接关系。正确答案为C。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能增大SO₃浓度的是（）A.缩小容器体积B.降低体系温度C.增加O₂的投入量D.使用催化剂解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度能正向移动平衡。选项A缩小体积会提高压强，平衡正向移动但SO₃分压可能降低；选项B降低温度平衡正向移动，但速率减慢；选项C增加O₂浓度平衡正向移动，SO₃浓度增加；选项D催化剂只改变速率不改变平衡。正确答案为C。3.已知反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)的ΔH=-571.6kJ/mol，下列说法正确的是（）A.2molH₂完全燃烧放热571.6kJB.1molO₂完全反应吸收571.6kJC.该反应的ΔS<0D.水蒸气转化为液态水是熵减过程解析：ΔH为负表示放热反应，2molH₂完全燃烧放热571.6kJ正确；反应物气体分子数减少，熵变ΔS<0；水蒸气熵大于液态水，转化过程熵减。正确答案为A。4.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，其0.1mol/L溶液的pH值约为（）A.1B.2C.3D.5解析：pH=-log[H⁺]，[H⁺]=√(Ka×C)=√(1×10⁻⁵×0.1)=1×10⁻³，pH=3。正确答案为C。5.对于原电池Zn-Cu，下列叙述正确的是（）A.锌极为正极B.电子从铜极流向锌极C.铜极发生还原反应D.电池反应为Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu解析：锌失电子为负极，铜为正极；电子从负极锌极流向正极铜极；铜极发生还原反应2H⁺+2e⁻=H₂↑；正确反应为Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu。正确答案为C。6.在电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是（）A.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺C.2Na⁺+2e⁻=2NaD.OH⁻-e⁻=O²⁻解析：阳极发生氧化反应，Cl⁻放电能力比OH⁻强。正确答案为A。7.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在达到平衡后，升高温度会导致（）A.正反应速率增大，平衡向右移动B.正反应速率减小，平衡向左移动C.正逆反应速率同等程度增大D.平衡常数K增大解析：该反应正反应为放热反应，升温正逆反应速率均增大，但平衡向左移动，K减小。正确答案为C。8.某溶液中存在大量H⁺和SO₄²⁻，如果要检验其中是否含有Cl⁻，应选择的试剂是（）A.硝酸银溶液B.氯化钡溶液C.碳酸钠溶液D.氢氧化钠溶液解析：检验Cl⁻应排除SO₄²⁻干扰，用硝酸酸化的AgNO₃溶液。正确答案为A。9.对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，在恒温条件下，增大压强会导致（）A.反应速率减小B.平衡常数K增大C.NO₂转化率提高D.混合气体平均相对分子质量减小解析：增大压强平衡向气体分子数少的方向移动，即向左移动，NO₂转化率降低，反应速率增大，K不变，平均相对分子质量增大。正确答案为A。10.已知反应2C(s)+O₂(g)→2CO(g)的ΔH=-221kJ/mol，下列说法正确的是（）A.1molC完全燃烧生成CO放热221kJB.该反应的ΔS>0C.CO比C更稳定D.该反应不能自发进行解析：碳不完全燃烧生成CO放热221kJ，CO比C能量高，反应熵变ΔS<0，ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发。正确答案为A。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡（），SO₃浓度（）。2.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，其0.1mol/L溶液中[HA]≈0.1mol/L，则pH≈（）。3.原电池Zn-Cu中，负极发生的电极反应为（），正极发生的电极反应为（）。4.电解饱和食盐水时，阴极发生的反应为（），阳极产生的气体是（）。5.对于放热反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)，升高温度会导致（）增大，（）减小。6.某溶液中存在大量H⁺和SO₄²⁻，如果要检验其中是否含有Cl⁻，应先加入（）酸化，再加入（）溶液。7.对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，在恒温条件下，增大压强会导致（）转化率提高，（）转化率降低。8.已知反应2C(s)+O₂(g)→2CO(g)的ΔH=-221kJ/mol，该反应的ΔS（）0，CO比C（）。9.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡（），SO₃浓度（）。10.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，其0.1mol/L溶液中[H⁺]≈（）mol/L，pH≈（）。参考答案：11.不变；不变12.313.Zn-2e⁻=Zn²⁺；Cu²⁺+2e⁻=Cu14.2H⁺+2e⁻=H₂↑；Cl₂↑15.正反应速率；平衡常数16.硝酸；硝酸银17.NO₂；SO₂18.<；不稳定19.不变；不变20.1×10⁻²；3三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（）2.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，其0.1mol/L溶液的pH值约为3。（）3.原电池Zn-Cu中，电子从锌极流向铜极。（）4.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应为2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺。（）5.对于放热反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)，升高温度会导致正反应速率增大。（）6.某溶液中存在大量H⁺和SO₄²⁻，如果要检验其中是否含有Cl⁻，应先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液。（）7.对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，在恒温条件下，增大压强会导致NO₂转化率提高。（）8.已知反应2C(s)+O₂(g)→2CO(g)的ΔH=-221kJ/mol，该反应的ΔS>0。（）9.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，SO₃浓度不变。（）10.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，其0.1mol/L溶液中[H⁺]≈1×10⁻³mol/L。（）参考答案：21.√22.√23.×24.×25.√26.√27.×28.×29.√30.×四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。2.解释为什么升高温度会降低化学平衡常数K。3.写出原电池Zn-Cu中负极和正极的电极反应式。4.电解饱和食盐水时，阳极和阴极分别发生什么反应？5.解释为什么CO比C更稳定。6.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动的原因。7.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，其0.1mol/L溶液的pH值约为3，请解释原因。8.对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，在恒温条件下，增大压强会导致哪些物质转化率改变？参考答案：31.勒夏特列原理指出，当改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强）时，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动。适用条件为可逆反应、改变条件前平衡状态、改变条件后仍为平衡状态。32.升高温度会增加分子平均动能，使反应速率加快，但平衡常数K只与温度有关，正逆反应速率同等程度增大，平衡常数减小。33.负极：Zn-2e⁻=Zn²⁺；正极：Cu²⁺+2e⁻=Cu34.阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极：2H⁺+2e⁻=H₂↑35.CO的键能比C-O键能高，能量更低更稳定。36.恒温恒容下充入惰性气体，各气体分压不变，浓度不变，平衡不移动。37.弱酸HA电离平衡[H⁺]=√(Ka×C)=√(1×10⁻⁵×0.1)=1×10⁻³，pH=-log[H⁺]=3。38.增大压强平衡向气体分子数少的方向移动，即向左移动，NO₂转化率提高，SO₂转化率提高，O₂转化率降低。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生设计了如下原电池装置：Zn|ZnSO₄||CuSO₄|Cu，请回答：（1）负极是（），正极是（）。（2）负极发生的电极反应是（），正极发生的电极反应是（）。（3）电子从（）极流向（）极。2.电解饱和食盐水时，如果阳极面积是阴极面积的2倍，请回答：（1）哪个电极产生的气体更多？（）（2）如果电解2小时，理论上阴极产生多少升H₂气体？（标准状况下）（）（3）阳极产生的气体是什么？（）3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温条件下，测得平衡时SO₂转化率为80%，请回答：（1）如果初始SO₂为2mol，O₂为1mol，则平衡时SO₂为（）mol。（2）该反应的平衡常数K（）。（3）如果升高温度，平衡将（）移动。4.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，其0.1mol/L溶液的pH值约为3，请回答：（1）该溶液中[HA]≈（）mol/L。（2）该溶液中[OH⁻]≈（）mol/L。（3）如果加入少量NaOH，平衡将（）移动。5.对于反应2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，在恒温条件下，测得平衡时NO₂浓度为0.6mol/L，O₂浓度为0.2mol/L，请回答：（1）该反应的平衡常数K（）。（2）如果增大压强，平衡将（）移动。（3）如果升高温度，平衡将（）移动。6.已知反应2C(s)+O₂(g)→2CO(g)的ΔH=-221kJ/mol，ΔS=-173J/(mol•K)，请回答：（1）该反应在298K时能否自发进行？（）（2）该反应的ΔG（）0。（3）升高温度对该反应自发性（）。7.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，请回答：（1）平衡是否发生移动？（）（2）SO₃浓度是否改变？（）（3）如果降低温度，平衡将（）移动。8.某溶液中存在大量H⁺和SO₄²⁻，如果要检验其中是否含有Cl⁻，请回答：（1）应先加入什么酸酸化？（）（2）再加入什么溶液？（）（3）如果产生白色沉淀，说明什么？（）参考答案：39.（1）Zn；Cu；（2）Zn-2e⁻=Zn²⁺；Cu²⁺+2e⁻=Cu；（3）Zn；Cu40.（1）阴极；（2）22.4L；（3）Cl₂↑41.（1）0.4mol；（2）81；（3）向左42.（1）0.1mol/L；（2）1×10⁻¹¹mol/L；（3）向右43.（1）1.6；（2）向左；（3）向左44.（1）能；（2）<；（3）降低45.（1）不；（2）不；（3）向右46.（1）硝酸；（2）硝酸银；（3）溶液中含有Cl⁻【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：内能是物体内部分子动能和势能的总和，温度决定分子平均动能，摩尔数决定分子数量，二者共同决定内能。选项A中分子结构影响势能但未说明数量；选项B中压强体积变化时温度可能改变；选项C中温度决定分子动能，摩尔数决定分子数量，二者共同决定内能；选项D中熵焓变化与内能无直接关系。2.C解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度能正向移动平衡。选项A缩小体积会提高压强，平衡正向移动但SO₃分压可能降低；选项B降低温度平衡正向移动，但速率减慢；选项C增加O₂浓度平衡正向移动，SO₃浓度增加；选项D催化剂只改变速率不改变平衡。3.A解析：ΔH为负表示放热反应，2molH₂完全燃烧放热571.6kJ正确；反应物气体分子数减少，熵变ΔS<0；水蒸气熵大于液态水，转化过程熵减。4.C解析：pH=-log[H⁺]，[H⁺]=√(Ka×C)=√(1×10⁻⁵×0.1)=1×10⁻³，pH=3。5.C解析：锌失电子为负极，铜为正极；电子从负极锌极流向正极铜极；铜极发生还原反应2H⁺+2e⁻=H₂↑；正确反应为Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu。6.A解析：阳极发生氧化反应，Cl⁻放电能力比OH⁻强。7.C解析：该反应正反应为放热反应，升温正逆反应速率均增大，但平衡向左移动，K减小。8.A解析：检验Cl⁻应排除SO₄²⁻干扰，用硝酸酸化的AgNO₃溶液。9.A解析：增大压强平衡向气体分子数少的方向移动，即向左移动，NO₂转化率降低，反应速率增大，K不变，平均相对分子质量增大。10.A解析：碳不完全燃烧生成CO放热221kJ，CO比C能量高，反应熵变ΔS<0，ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发。二、填空题1.不变；不变解析：恒温恒容下充入惰性气体，各气体分压不变，浓度不变，平衡不移动。2.3解析：pH=-log[H⁺]，[H⁺]=√(Ka×C)=√(1×10⁻⁵×0.1)=1×10⁻³，pH=3。3.Zn-2e⁻=Zn²⁺；Cu²⁺+2e⁻=Cu解析：负极锌失电子，正极铜离子得电子。4.2H⁺+2e⁻=H₂↑；Cl₂↑解析：阴极氢离子得电子，阳极氯离子失电子。5.正反应速率