湖北省新八校联盟2026-2027学年高二上学期10月阶段检测化学试卷（含答案）

高二化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Fe56Cu64Br80一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．湖北文化源远流长，下列历史文物中主要成分属于有机高分子材料的是A．睡虎地秦简 B．越王勾践剑 C．商代大玉戈 D．曾侯乙编钟2．冷敷袋俗称冰袋，有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列物质不能制成冷敷袋的是A．硝酸铵和水 B．八水氢氧化钡和氯化铵C．生石灰和水 D．食用冰3．下列化学用语正确的是A．HF的电子式： B．四氯化碳的空间填充模型：C．次氯酸的结构式：H—Cl—O D．O原子结构示意图：4．生活生产中处处涉及化学原理，下列离子方程式书写错误的是A．Na2SB．向铝土矿中加入过量NaOH溶液：AlC．工业制备高铁酸钠：3ClD．向饱和氨盐水（NaCl）中通入CO25．设NAA．1L0.1mol/LK2Cr2OB．100g质量分数为60%乙酸溶液中，含有的O—H键数目为NC．标准状况下，4.48LNO和2.24LO2在密闭容器中充分反应，体系中分子总数目为D．1molFeCl36．阿司匹林（结构简式如C）是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用。其制备原理如下：下列说法正确的是A．A与C互为同系物B．C的分子式为CC．HCOOCHD．B与D均能发生加成反应、取代反应7．下图是验证过氧化钠在呼吸面具做供氧剂的实验装置，C中盛装Na2A．装置A中可用碳酸钙与稀硫酸制取CB．装置D中盛放NaOH溶液，除去O2中混有的C．装置B中盛放饱和NaHCO3溶液，除去D．F中收集的气体能使带火星的木条复燃说明Na28．A、B、C、D四种物质存在下图转化关系（反应条件省略）。下列说法错误的是A．若A为酸性气体，则A能与D发生反应生成BB．若A为黄色晶体，则A能与过量O2C．若A为碱性气体，则A与C的反应可用于除去工业烟气中的CD．若A为气体单质，则D的浓溶液与过量Cu反应生成C和B的混合气体9．下列有关反应热的说法正确的是A．稀盐酸与碳酸氢钠的反应为放热反应B．等压条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，简称反应热C．CH3COOH(aqD．脂肪酸燃烧热的热化学方程式为CH3(CH10．某兴趣小组用甲图所示装置探究常温下CO下列说法错误的是A．a点溶液的pH＜7B．由图可知实验室可采用排水法收集CC．产生乙图这种结果是因为HCO3−D．集气瓶中压强显著增大的原因是加入的液体压缩了CO11．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。目前大规模制取H2的反应原理为：CO(g)+A．升高温度既能加快反应速率又能提高H2B．减小CO和H2C．加入催化剂能增大该反应的平衡常数KD．加入CaO可提高平衡时H212．某反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是A．过程a没有催化剂参与B．过程b第一步为决速步C．该反应的ΔH=-(E1-ED．该反应的逆反应ΔH13．一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示（Ag2CrO4A．Li为该原电池的负极B．可用NaCl溶液作电解质溶液C．正极反应式为：AgD．放电时，Li+14．向1L恒容密闭容器中充入3mol光气（COCl2），发生可逆反应：COClA．物质Y为COB．a、b两点气体的平均相对分子质量相等C．其他条件不变，温度为T2K，平衡时ClD．T1K时，再向容器中充入3molCOCl2，平衡后15．将5.6g铜镁合金投入到一定量的稀硝酸中，合金完全溶解，共收集到标况下VL的混合气体（气体为NO和N2O）。若向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤，洗净，干燥后称量质量为10.7g，则收集到的气体体积A．0.84 B．1.68 C．2.24 D．3.36二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）丙烯酸乙酯是一种食用香料，可由乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成。回答下列问题：（1）有机物A的名称为___________________。（2）CH（3）丙烯酸乙酯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为________________________。（4）丙烯的同分异构体中，其一氯代物只有一种的是___________________（填结构简式）。（5）在120℃下，将10mL乙烯和另一种气态烃F的混合气体与过量氧气充分燃烧。燃烧产物先通过浓硫酸，气体体积减小15mL；再通过碱石灰，气体体积又减小20mL（气体体积均在相同温度和压力下测量）。则气态烃F可能为___________________（用分子式表示）。（6）有机物A、有机物B和丙烯酸乙酯______________（填“能”或“不能”）用饱和Na217．（14分）海洋蕴藏着丰富的化学资源，一种从海水中提取液溴和单质镁的工艺流程如图所示。已知：①Br2在纯碱溶液中发生歧化反应，两种含溴产物的物质的量之比为1∶②已知，各物质熔点如下：物质MgOMg焦炭（石墨）熔点/℃28007143652回答下列问题：（1）溴在元素周期表中的位置为___________________。（2）“吸收”步骤中发生反应的离子方程式为________________________；其他步骤不变，可用________（填标号）物质来代替纯碱溶液。A．SO2+H2O（3）操作X为___________________。（4）若海水中Br−的含量为0.067g⋅L−1，某次生产中溴元素的总回收率为80%（回收率=产品中目标元素的质量原料中目标元素的总质量×100%），处理100（5）“高温氯化”步骤中有一种可燃性气体生成，反应的化学方程式为________________________，选该步骤反应温度控制在______________较为适宜。A．600-700℃ B．800-900℃ C．3700℃18．（14分）Co3O4纳米材料在光催化、气敏传感、电化学等领域发挥着极大作用。某兴趣小组探究Co3O4的制备，查阅资料：Co(OH)NO实验装置（加热装置省略）如下图所示：步骤如下：ⅰ．连接好装置，向容器A中加入80mL0.25 mol⋅L−1NaOH溶液，向两支恒压分液漏斗中分别加入20mL0.50 mol⋅L−1Co(NOⅱ．打开K1，向容器A中逐滴加入Co(Nⅲ．打开K2，向容器A中逐滴加入Hⅳ．将步骤ⅲ得到的产品经过减压抽滤，用蒸馏水洗涤三次，最后用无水乙醇洗涤一次，放入烘箱中烘干，称量，得到0.7230g产品。回答下列问题：（1）仪器A的名称为___________________。（2）装置中球形冷凝管的主要作用为___________________。（3）步骤ⅲ中，当观察到______________现象时，可打开K2，加入H2O（4）步骤iv中减压抽滤的优点为___________________（答出一点即可）。（5）Co3O4(M19．（14分）电石（CaC直接法：反应ⅠCaO(s)+3C(间接法：反应ⅡCaO(s)+C(反应ⅢCa(s)+2C(已知：ΔfHm物质CaO(C(CaCO(ΔfHm-635.090-59.80-110.52回答下列问题：（1）对于直接法制备电石，其ΔH1=______________，（2）下列措施能增大生成电石的速率的是______________（填字母）。a．适当升高体系的温度 b．适当延长反应时间c．及时分离出气体产物 d．固体粉料混合均匀（3）反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ对应的平衡常数K1、K2、由图可知反应Ⅲ的ΔH（4）电石会与CaO共熔发生副反应Ⅳ2CaO(s)+CaC下图是在一定进料比下，反应Ⅰ和反应Ⅳ中CaO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线：由图可知合成电石反应的最佳反应条件是______________℃，______________kPa。2100℃到2400℃，随温度升高反应IV的CaO的平衡转化率降低的原因是________________________。（5）氧热法电石合成是电石生成和碳燃烧的反应耦合，反应器中同时发生碳与氧气的完全燃烧和不完全燃烧反应，在适当温度和压强下，进料为1molCaO，4molC和1.5molO2时，反应I和反应IV中CaO的平衡转化率分别为0.65和0.2，碳和氧气无剩余，平衡时CO的物质的量分数（物质的量分数=某物质的物质的量高二化学参考答案一、选择题题号123456789101112131415答案ACBDACABDCDCBDB二、非选择题16．（除标注外每空2分，共13分）（1）乙醇（酒精）（2）氧化反应（无“反应”0分）（3）nC只给1分）（4）（或）（5）C（6）能（1分）取三支试管，分别加入等体积的A、B和丙烯酸乙酯，再分别滴加少量饱和碳酸钠溶液并振荡，分层的是丙烯酸乙酯，混溶的是A，产生气泡的是B（答实验操作1分，但要注意饱和碳酸钠为少量；实验结果1分）17．（每空2分，共14分）（1）第四周期第ⅦA族（2）3Br（3）蒸馏（或水蒸气蒸馏）（4）5.36（若多写单位正确不扣分，若单位错误给1分）（5）MgO+C+Cl18．（每空2分，共14分）（1）三口烧瓶或三颈烧瓶（2）平衡气压，防止因加热而发生爆炸（答“冷凝回流H2（3）当蓝色沉淀全部变为粉红色沉淀3Co(OH)2+H2