苏教版化学九年级上册知识点总结

初中化学上册必背知识点

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：O氧H氢N氮。氯C碳P磷S硫

金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁A1铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn镭Ba钞!

原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铉根

2+

OH-NO3-CO3~SOJ-PO?"NH4

2、化合价口诀

(1)常见元素化合价口诀：

钾钠银氢正一价；钙镁钢锌正二价；氟氯溟碘负一价三五氮磷三价铝；

铜一二铁二三；氧流常显负二价；单质化合价为零

(2)常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根；二价流酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除钱根。

(3)熟练默写常见元素的常用的化合价

《、Na'、H\Ag\Ca2*xBa2\Mg"、Zn2\Cu21+3价Fe3+,Ai3+

+1价+2价

NHjHg2*>亚Fe2+

2-2"一3价

T价C「、OH，NO3-一2价02一、s.aV，SO4.POJ-

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途

俗称化学名称化学式用途

金刚石做钻头、切割玻璃

金刚石、石墨、木炭等碳单质C

石墨做铅笔芯、电极

水银汞Hg温度计

干冰二氧化碳固体co：人工降雨，致冷剂

水水最常见溶剂

H20

双氧水过氧化氢H2O2消毒剂，制氧气

铁锈氧化铁FeiOj

生石灰氧化钙CaO食品干燥剂

熟石灰、消石灰(澄清石灰水)氢氧化钙改良酸性土壤

Ca(OH)2

石灰石、大理石(蛋壳、水垢等)碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥

盐酸氯化氢HCI除铁锈

天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料

酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醉汽油

4、必须熟记的制取物质的化学方程式

(I)实验室制取氧气一；2KMnO4===K2MnCMMnOz+Ozt

(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2t

(3)实验室制取氧气三：2KCIO3===2KQ+3O2t

(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t

(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2t

(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2t+02t

(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(8)炼铁原理：3co+Fe2O3===2Fe+3cCh

(9)生灰水［Ca(0H)2］的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2t

二、常见物质的颜色、状态

1、白色固体：MgO、P2O5.CaO、NaOH、Ca（OH）2>KC0、KCkNa2cO3、NaCk无水CuSd；

铁、镁为银白色（汞为很白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2>Fe3O4▲KMnO§为紫红色

3、红色固体：Cu、Fe2O3.HgO、红磷▲硫磺：淡黄色

4、（1）具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、S02>HCI（皆为无色）

（2）无色无味的气休：O2.也、N2.,CO2.CH4.CO（剧毒）、空气、稀有气休

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸（即醋）：氨水；酒精为有特殊气体的液体。

5、有毒的：气体：CO；

三、一些物质的特性及用途：

可燃性的气体：Hz、CO、CH1（甲烷）都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：C、H?、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质：02,C02

助燃性物质：02能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：CO,能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体；只有C6

最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料

干冰（C02固体）：用于人工降雨，致冷剂：CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等

盐酸（HCI）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCI气体）

石灰石（CaCOs）：建筑材料，制水泥、高温煨烧制CaO：

生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca（0H）2。

熟石灰Ca（0H）2：用于改良酸性土壤，与Na2co3反应制取NaOH

四、化学与社会相关常识。

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）

可燃物燃烧条件：⑴足可燃物；⑵与空气（或OG接触⑸温度达到可燃物着火点

灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪：⑵隔绝空气（或0。，如用湿布、

灯帽、土盖灭火焰，用CO?灭火（3）降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

环境污染名词：

酸雨：主要由SOz、NO?造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升

白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

空气质量日报：污染物主要指标是：固体悬浮颗粒PM10、SO?、NO2.CO,臭氧03

六、基本反应类型

化合反应：A+B-*AB多变一例：C+O2==CO2CaO+H2O===Ca（OH）2

分解反应：AB-A+B一变多例：2H2O===2H2t+02tH2COJ==CO2t+H2O

置换反应：A+BC-AC+B单换单例：Fe+CuSO4==FeS04+CuH2+CuO==Cu+H2O

七、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷（CH。。6、人体含量最多的金属元素是钙元素：元素是氧元素

7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、人体含量最多的物质是水12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。

13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

八、气体的鉴别

（1）02与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是02

（2）CO?与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CCh

（3）空气、。2、CO?、N2、H2等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别

（4）Hz、CO、CH4三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水

鉴别。

九、物质的除杂：（括号内是杂质）

1、CO（C02）：通过NaOH溶液吸收掉CO2气体方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

2、CO2（CO）：通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO=CU+CO2

3、CO2（O2）：通过灼热的铜网除去Ch气体方程式为：2Cu+O2=2CuO

4、Cu（Fe）：加入足量C11SO4溶液。方程式为：Fe-CuSO4=Cu+FeSO4

5、KCI（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）

6、CaO（CaC03）：高温燃烧方程式为：CaCO3==CaO+CO2t

十、初中化学中的“三”（熟悉即可）

1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个⑴均一性；（2）稳定性；（3）混合物。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：门）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业

生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

9、C02可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁：（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待

过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因：（1滤纸被捅破；（2）滤液高于涯纸边缘；（3）承接容器不干净。

13、三大气体污染物：S02、CO、NO2

14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

15、取用药品“三不”原则：（1）不用手接触药品（2）不把鼻子凑到容器口闻气体气味⑶不尝药品的味

道。

16、可以直接加热的三种仪器：试管、珀烟、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化

20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

十一：初中化学上必备化学反应方程式：

（―）化合反应

1、木炭在氧气中燃烧：C+02=点燃=CO2

2、硫在氧气中燃烧：S+02=点燃=SO2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+Ch;点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2Ch二点燃二Fe.Q4

5、磷在氧气中燃烧：4P+5Ch=点燃=2P2O5

6、铜在空气中加热：2CU+O2=A=2CUO

7、氢气在氧气中燃烧：2H2+02=点燃=2比0

8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2;点燃=2CCh

9、碳不充分燃烧：2c+0?（不充分）=点燃=2CO

10、二氧化碳通过灼热的碳层：CCh+C=高温=2CO

11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca（OH）2

（二）分解反应：

13、氯酸钾与二氧化钵共热（实验室制02）：2KClO3=（MnO2=A=2KCI+3O2t

14.加热高镒酸钾：2KMnO4二△二