北师大版高中化学高二年级下册第6章化学反应原理同步练习题及答案

北师大版高中化学高二年级下册第6章化学反应原理同步练习题及答案第1页共1页北师大版高中化学高二年级下册第6章化学反应原理同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向体系中充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正反应速率不变，平衡不发生移动D.正反应速率增大，平衡不发生移动参考答案：C2.使用催化剂可以______化学反应的速率，但对其平衡移动__A.减慢，不影响B.加快，不影响C.减慢，影响D.加快，影响参考答案：B3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，升高温度，下列说法正确的是A.正反应速率增大，平衡常数增大B.正反应速率减小，平衡常数减小C.正反应速率增大，平衡常数减小D.正反应速率减小，平衡常数增大参考答案：C4.在恒温恒容条件下，对于放热反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法正确的是A.增大压强，平衡常数增大B.减小压强，平衡常数减小C.增大压强，平衡常数减小D.减小压强，平衡常数增大参考答案：C5.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，平衡常数增大B.升高温度，正反应速率增大，平衡常数减小C.降低温度，正反应速率减小，平衡常数减小D.降低温度，正反应速率减小，平衡常数增大参考答案：B6.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是A.增大反应物浓度，正反应速率增大，平衡向正向移动B.增大反应物浓度，正反应速率减小，平衡向逆向移动C.增大生成物浓度，正反应速率减小，平衡向逆向移动D.增大生成物浓度，正反应速率增大，平衡向正向移动参考答案：A7.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是A.增大反应物浓度，正反应速率增大，平衡向正向移动B.增大反应物浓度，正反应速率减小，平衡向逆向移动C.增大生成物浓度，正反应速率减小，平衡向逆向移动D.增大生成物浓度，正反应速率增大，平衡向正向移动参考答案：A8.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是A.增大反应物浓度，正反应速率增大，平衡向正向移动B.增大反应物浓度，正反应速率减小，平衡向逆向移动C.增大生成物浓度，正反应速率减小，平衡向逆向移动D.增大生成物浓度，正反应速率增大，平衡向正向移动参考答案：A9.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是A.增大反应物浓度，正反应速率增大，平衡向正向移动B.增大反应物浓度，正反应速率减小，平衡向逆向移动C.增大生成物浓度，正反应速率减小，平衡向逆向移动D.增大生成物浓度，正反应速率增大，平衡向正向移动参考答案：A10.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是A.增大反应物浓度，正反应速率增大，平衡向正向移动B.增大反应物浓度，正反应速率减小，平衡向逆向移动C.增大生成物浓度，正反应速率减小，平衡向逆向移动D.增大生成物浓度，正反应速率增大，平衡向正向移动参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，达到平衡后，若再充入1molN₂，平衡将______。参考答案：向右移动2.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是放热反应，升高温度，平衡常数K将______。参考答案：减小3.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡，若充入不参与反应的惰性气体，平衡将______。参考答案：不移动4.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在恒压条件下，反应正向进行时，体系的体积将______。参考答案：增大5.已知某反应的活化能为180kJ/mol，反应温度升高10℃，活化能将______。参考答案：不变6.对于反应2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(l)，该反应的ΔH0，ΔS0，根据吉布斯自由能公式ΔG=ΔH-TΔS，该反应在______条件下能自发进行。参考答案：高温7.在恒温恒压条件下，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的ΔH0，ΔS0，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡将______。参考答案：向左移动8.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，该反应的正反应速率表达式为v=k[NO]²[O₂]，若将NO和O₂的浓度均加倍，反应速率将变为原来的______倍。参考答案：49.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=100，若起始时充入1molSO₂和1molO₂，达到平衡后，SO₃的转化率为______。参考答案：66.7%10.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，该反应的ΔH=-110kJ/mol，ΔS=191J/(mol•K)，在298K时，该反应的ΔG=______kJ/mol。参考答案：-43.3三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。参考答案：√2.对于放热反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，升高温度，平衡常数增大。参考答案：×3.合成氨工业中，为了提高氨的产率，可以采取及时分离出氨气的方法。参考答案：√4.接触法生产硫酸的原理是SO₂在V₂O₅催化剂作用下氧化成SO₃。参考答案：√5.影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强。参考答案：√6.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应的焓变ΔH0。参考答案：√7.在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡时，正逆反应速率相等。参考答案：√8.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，该反应的活化能小于放出的热量。参考答案：√9.已知某反应的活化能为180kJ/mol，反应温度升高10℃，活化分子百分数增加。参考答案：√10.在恒温恒压条件下，反应2A(g)+B(g)⇌2C(l)，该反应的ΔS0。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用范围。参考答案：勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。适用范围是：适用于可逆反应，且反应必须处于平衡状态。2.说明化学反应速率的定义及其影响因素。参考答案：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。影响因素包括浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物性质等。3.列举影响化学反应平衡移动的四个主要因素。参考答案：影响化学反应平衡移动的四个主要因素是：浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂。4.简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。参考答案：催化剂的作用是改变反应速率，特点是在反应前后质量和化学性质不变。5.判断下列说法是否正确：升高温度一定能增大化学反应速率。参考答案：×6.判断下列说法是否正确：增大反应物浓度一定能增大化学反应平衡常数。参考答案：×7.简述化学反应自发性的判断依据。参考答案：化学反应自发性的判断依据是吉布斯自由能变（ΔG）。当ΔG0时，反应能自发进行；ΔG0时，反应不能自发进行；ΔG=0时，反应处于平衡状态。8.判断下列说法是否正确：放热反应在任何条件下都能自发进行。参考答案：×五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.在实验室中，将一定量的二氧化氮（NO₂）气体放入密闭容器中，发生如下可逆反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)。该反应是放热反应，且正反应是体积缩小的反应。请结合勒夏特列原理，回答以下问题：（1）若要使该反应的平衡向正反应方向移动，可以采取哪些措施？请至少列举三种。（2）若在恒温恒压条件下，向该平衡体系中充入一定量的惰性气体，平衡是否会发生移动？为什么？参考答案：（1）降低温度、增大压强、分离出N₂O₄；（2）不会移动，因为恒温恒压下充入惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不移动2.某化学兴趣小组设计了一个实验，探究温度对化学反应速率的影响。他们选择了反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，该反应在较低温度下进行较慢，在较高温度下进行较快。请回答以下问题：（1）该小组应如何设计实验方案，以比较不同温度下该反应的速率？（2）除了温度，还有哪些因素会影响该反应的速率？请至少列举两种。参考答案：（1）可以控制反应温度，观察相同时间内C或D的生成量或A、B的消耗量；（2）浓度、催化剂3.在一个密闭容器中，进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。该反应是可逆反应，且正反应是放热反应。请回答以下问题：（1）若要使该反应的平衡向正反应方向移动，可以采取哪些措施？请至少列举三种。（2）若在恒温恒容条件下，向该平衡体系中充入一定量的氧气，平衡是否会发生移动？为什么？参考答案：（1）降低温度、增大O₂浓度、分离出SO₃；（2）会移动，因为充入氧气增大了反应物浓度，平衡向正反应方向移动4.某化学反应的活化能为180kJ/mol。请回答以下问题：（1）什么是活化能？它在化学反应中起什么作用？（2）若要降低该反应的活化能，可以采取哪些措施？请至少列举两种。参考答案：（1）活化能是反应物分子转化为活化分子所需的最小能量；它决定了化学反应的速率，活化能越低，反应越快；（2）加入催化剂5.在一个密闭容器中，进行如下反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)。该反应是可逆反应，且正反应是放热反应。请回答以下问题：（1）若要使该反应的平衡向逆反应方向移动，可以采取哪些措施？请至少列举三种。（2）若在恒温恒压条件下，向该平衡体系中充入一定量的氮气，平衡是否会发生移动？为什么？参考答案：（1）升高温度、增大NO₂浓度、分离出N₂O₄；（2）不会移动，因为恒温恒压下充入氮气，总压增大，但分压不变，平衡不移动6.某化学反应的速率方程为v=k[A][B]，其中k为速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度。请回答以下问题：（1）什么是速率方程？它反映了什么关系？（2）若要使该反应的速率增大，可以采取哪些措施？请至少列举两种。参考答案：（1）速率方程是描述化学反应速率与反应物浓度之间关系的方程；它反映了反应物浓度对反应速率的影响；（2）增大A或B的浓度7.在一个密闭容器中，进行如下反应：2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)。该反应是可逆反应，且正反应是放热反应。请回答以下问题：（1）若要使该反应的平衡向正反应方向移动，可以采取哪些措施？请至少列举三种。（2）若在恒温恒压条件下，向该平衡体系中充入一定量的碳，平衡是否会发生移动？为什么？参考答案：（1）增大O₂浓度、分离出CO；（2）不会移动，因为恒温恒压下充入碳，总压增大，但分压不变，平衡不移动8.某化学反应的自发性判断依据是吉布斯自由能变（ΔG）。请回答以下问题：（1）什么是吉布斯自由能变？它如何判断反应的自发性？（2）若ΔG0，说明什么？若ΔG0，又说明什么？参考答案：（1）吉布斯自由能变是判断反应自发的依据，ΔG0，反应自发进行；ΔG0，反应非自发进行；（2）ΔG0，说明反应在恒温恒压条件下能够自发进行；ΔG0，说明反应在恒温恒压条件下不能自发进行标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查“化学平衡移动影响因素”。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，体系总压增大，但各气体分压不变，因此正反应速率不变，平衡不发生移动。选项A错误，因为正反应速率不变；选项B错误，因为平衡不发生移动；选项C正确，因为正反应速率不变，平衡不发生移动；选项D错误，因为正反应速率不变。2.参考答案：B解析：本题考查“催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响”。催化剂可以同等程度地增大正逆反应速率，但平衡不发生移动。选项A错误，因为催化剂加快反应速率；选项B正确，因为催化剂加快反应速率，但平衡不发生移动；选项C错误，因为催化剂加快反应速率；选项D错误，因为平衡不发生移动。3.参考答案：C解析：本题考查“温度对化学反应速率和化学平衡的影响”。对于放热反应，升高温度，正反应速率增大，平衡常数减小。选项A错误，因为平衡常数减小；选项B错误，因为正反应速率增大；选项C正确，因为正反应速率增大，平衡常数减小；选项D错误，因为平衡常数减小。4.参考答案：C解析：本题考查“压强对化学反应速率和化学平衡的影响”。对于放热反应，增大压强，正反应速率增大，平衡常数减小。选项A错误，因为平衡常数减小；选项B错误，因为平衡常数减小；选项C正确，因为正反应速率增大，平衡常数减小；选项D错误，因为平衡常数减小。5.参考答案：B解析：本题考查“温度对化学反应速率和化学平衡的影响”。对于放热反应，升高温度，正反应速率增大，平衡常数减小。选项A错误，因为平衡常数减小；选项B正确，因为正反应速率增大，平衡常数减小；选项C错误，因为正反应速率增大；选项D错误，因为平衡常数减小。6.参考答案：A解析：本题考查“浓度对化学反应速率和化学平衡的影响”。增大反应物浓度，正反应速率增大，平衡向正向移动。选项A正确，因为正反应速率增大，平衡向正向移动；选项B错误，因为正反应速率增大；选项C错误，因为正反应速率增大；选项D错误，因为平衡向正向移动。7.参考答案：A解析：本题考查“浓度对化学反应速率和化学平衡的影响”。增大反应物浓度，正反应速率增大，平衡向正向移动。选项A正确，因为正反应速率增大，平衡向正向移动；选项B错误，因为正反应速率增大；选项C错误，因为正反应速率增大；选项D错误，因为平衡向正向移动。8.参考答案：A解析：本题考查“浓度对化学反应速率和化学平衡的影响”。增大反应物浓度，正反应速率增大，平衡向正向移动。选项A正确，因为正反应速率增大，平衡向正向移动；选项B错误，因为正反应速率增大；选项C错误，因为正反应速率增大；选项D错误，因为平衡向正向移动。9.参考答案：A解析：本题考查“浓度对化学反应速率和化学平衡的影响”。增大反应物浓度，正反应速率增大，平衡向正向移动。选项A正确，因为正反应速率增大，平衡向正向移动；选项B错误，因为正反应速率增大；选项C错误，因为正反应速率增大；选项D错误，因为平衡向正向移动。10.参考答案：A解析：本题考查“浓度对化学反应速率和化学平衡的影响”。增大反应物浓度，正反应速率增大，平衡向正向移动。选项A正确，因为正反应速率增大，平衡向正向移动；选项B错误，因为正反应速率增大；选项C错误，因为正反应速率增大；选项D错误，因为平衡向正向移动。二、填空题1.参考答案：向右移动解析：本题考查“勒夏特列原理”。根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡将向正向移动以消耗增加的反应物。题中在恒温恒容条件下，充入1molN₂，相当于增大了N₂的浓度，因此平衡将向右移动生成更多的NH₃。2.参考答案：减小解析：本题考查“平衡常数与温度的关系”。对于放热反应，升高温度，平衡将向逆向移动以消耗增加的热量，导致平衡常数K减小。3.参考答案：不移动解析：本题考查“勒夏特列原理”。在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各反应气体的分压不变，因此平衡不移动。4.参考答案：增大解析：本题考查“反应前后气体体积变化”。根据反应方程式，反应前有1molO₂，反应后有2molCO，气体分子数增加，因此在恒压条件下，体系的体积将增大。5.参考答案：不变解析：本题考查“活化能”。活化能是反应物分子转化为活化分子所需的最低能量，与反应温度无关，因此温度升高，活化能不变。6.参考答案：高温解析：本题考查“吉布斯自由能”。根据吉布斯自由能公式ΔG=ΔH-TΔS，ΔH0，ΔS0，要使ΔG0，需高温条件下TΔS项较大，因此反应在高温条件下能自发进行。7.参考答案：向左移动解析：本题考查“勒夏特列原理”。根据勒夏特列原理，增大压强，平衡将向气体分子数较少的一方移动。题中反应前有3mol气体，反应后有2mol气体，因此增大压强，平衡将向左移动。8.参考答案：4解析：本题考查“反应速率与浓度关系”。根据反应速率表达式v=k[NO]²[O₂]，若将NO和O₂的浓度均加倍，反应速率将变为原来的2²×2=4倍。9.参考答案：66.7%解析：本题考查“平衡转化率计算”。设SO₂的转化率为x，则起始时SO₂为1mol，O₂为1mol，平衡时SO₂为1-xmol，O₂为1-x/2mol，SO₃为xmol。根据平衡常数表达式K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])=x²/((1-x)²(1-x/2))=100，解得x=66.7%。10.参考答案：-43.3解析：本题考查“吉布斯自由能计算”。根据吉布斯自由能公式ΔG=ΔH-TΔS，ΔG=-110kJ/mol-298K×191J/(mol•K)×10⁻³kJ/J=-43.3kJ/mol。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡影响因素”。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各反应气体的分压不变，平衡不发生移动。该结论基于勒夏特列原理，即改变不影响平衡组成物质的浓度或压强，平衡不发生移动。2.参考答案：×解析：本题考查“化学平衡常数”。对于放热反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，平衡常数减小。该结论基于勒夏特列原理和平衡常数的温度依赖性。3.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡移动的应用”。合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)为放热、体积缩小的可逆反应。及时分离出氨气，降低了生成物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向生成物方向移动，从而提高氨的产率。4.参考答案：√解析：本题考查“接触法生产硫酸的原理”。接触法生产硫酸的核心是SO₂在V₂O₅催化剂作用下氧化成SO₃，该反应为放热、体积缩小的可逆反应，催化剂V₂O₅可显著提高反应速率，是工业上大规模生产硫酸的关键步骤。5.参考答案：√解析：本题考查“影响化学平衡移动的因素”。根据勒夏特列原理，影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强。改变这些条件，可以使平衡向有利于反应进行的方向移动。6.参考答案：√解析：本题考查“可逆反应的焓变”。合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)为放热反应，即反应过程中释放热量，因此该反应的焓变ΔH0。这是由反应物和生成物的键能差异决定的。7.参考答案：√解析：本题考查“化学平衡状态的特征”。在密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡时，正逆反应速率相等，即v(正)=v(逆)，这是化学平衡状态的基本特征。8.参考答案：√解析：本题考查“反应活化能”。对于放热反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，反应的活化能小于放出的热量。这是因为反应物分子需要克服一定的能量barrier才能转化为生成物，而放出的热量是反应物和生成物能量差，活化能必然小于该能量差。9.参考答案：√解析：本题考查“活化分子百分数与温度的关系”。已知某反应的活化能为180kJ/mol，根据阿伦尼乌斯方程，反应温度升高10℃，活化分子百分数显著增加。这是因为温度升高，分子平均动能增加，更多分子具有足够的能量克服活化能barrier。10.参考答案：√解析：本题考查“熵变判断”。在恒温恒压条件下，反应2A(g)+B(g)⇌2C(l)，反应物为气体，生成物为液体，气体向液体转化，混乱度降低，因此该反应的ΔS0。这是由气体和液体的分子排列和运动自由度差异决定的。四、简答题1.参考答案：勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。适用范围是：适用于可逆反应，且反应必须处于平衡状态。解析：本题考查“勒夏特列原理及其适用范围”。勒夏特列原理是化学平衡移动的核心理论，其内容强调平衡移动的方向是为了减弱外界条件的改变，而非消除或加剧。适用范围明确限定在可逆反应且处于平衡状态，不可逆反应或非平衡态的化学反应不适用该原理。该原理揭示了化学平衡的动态性和可逆性，是理解化学平衡移动的基础。2.参考答案：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。影响因素包括浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物性质等。解析：本题考查“化学反应速率的定义及其影响因素”。定义上，化学反应速率是衡量反应进行快慢的物理量，通常用浓度变化量除以时间间隔表示。影响因素是考查的重点，包括内因（反应物性质）和外因（浓度、温度、压强、催化剂等），这些因素通过改变反应物分子碰撞频率或有效碰撞数来影响反应速率。理解这些因素是调控反应速率的关键。3.参考答案：影响化学反应平衡移动的四个主要因素是：浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂。解析：本题考查“影响化学反应平衡移动的主要因素”。浓度：改变反应物或生成物浓度会使平衡向浓度较低的一方移动。温度：升高温度使放热反应平衡向逆反应方向移动，吸热反应平衡向正反应方向移动。压强：对气体反应，增大压强使平衡向气体分子数较少的一方移动。催化剂：催化剂改变化学反应速率但不影响平衡移动。这四个因素是化学平衡理论的核心内容。4.参考答案：催化剂的作用是改变反应速率，特点是在反应前后质量和化学性质不变。解析：本题考查“催化剂的作用及其特点”。催化剂通过降低反应的活化能来加快正逆反应速率，从而使平衡更快达到。其核心特点是“一变二不变”，即改变化学反应速率，但自身的质量和化学性质在反应前后保持不变。理解催化剂对平衡的影响是化学反应原理的重要知识点。5.参考答案：×解析：本题考查“温度对化学反应速率的影响”。升高温度会增加反应物分子的平均动能，使更多分子达到活化能，从而增大正逆反应速率。对于可逆反应，升高温度虽然会同时增大正逆反应速率，但由于反应速率常数随温度升高而增大，正反应速率增大的倍数通常大于逆反应速率增大的倍数（除非正逆反应活化能相同），因此平衡会向吸热方向移动。但无论如何，升高温度一定会增大化学反应速率，只是平衡移动方向可能改变。该说法错误在于可能混淆了速率和平衡移动方向。6.参考答案：×解析：本题考查“化学反应平衡常数的影响因素”。化学反应平衡常数（K）只与温度有关，与反应物或生成物浓度、压强无关。浓度和压强的改变只会影响平衡移动的方向和速率，而不会改变平衡常数K的数值。平衡常数是衡量反应在特定温度下进行程度的定量指标，其值由温度和反应本身性质决定。该说法错误在于将平衡常数与浓度、压强混淆。7.参考答案：化学反应自发性的判断依据是吉布斯自由能变（ΔG）。当ΔG0时，反应能自发进行；ΔG0时，反应不能自发进行；ΔG=0时，反应处于平衡状态。解析：本题考查“化学反应自发性的判断依据”。化学反应的自发性是热力学的重要概念，其判断依据是系统的吉布斯自由能变（ΔG）。ΔG综合考虑了反应的焓变（ΔH）和熵变（ΔS），是判断反应能否自发进行的综合判据。该知识点是理解化学反应方向性的核心。8.参考答案：×解析：本题考查“反应自发性的判断”。反应自发性的判断依据是吉布斯自由能变（ΔG=ΔH-TΔS）。一个反应能否自发进行不仅取决于焓变（ΔH），还取决于熵变（ΔS）和温度（T）。即使是放热反应（ΔH0），如果熵减（ΔS0）且温度较高，可能导致ΔG0而使反应不能自发进行。因此，放热反应并非在任何条件下都能自发进行，必须同时满足ΔG0的条件。该说法过于绝对，是典型错误认知。五、应用题1.参考答案：（1）降低温度、增大压强、分离出N₂O₄；（2）不会移动，因为恒温恒压下充入惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不移动解析：本题考查勒夏特列原理。①勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。因此，要使平衡向正反应方向移动，可以降低温度（放热反应，降低温度有利于放热方向）、增大压强（正反应体积缩小，增大压强有利于正反应）、分离出N₂O₄（降低产物浓度，有利于正反应）。②恒温恒压下充入惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不移动。因为分压不变，反应物和产物的浓度不变，平衡不发生移动。2.参考答案：（1）可以控制反应温度，观察相同时间内C或D的生成量或A、B的消耗量；（