2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学第3章测试卷及答案

2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学第3章测试卷及答案第1页共1页2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学第3章测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是？A.空气B.盐水C.水银D.石墨参考答案：C2.将10g食盐加入100g水中，搅拌后食盐没有完全溶解，所得溶液的溶质质量分数是多少？A.10%B.9.09%C.8.33%D.7.69%参考答案：B3.将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：A4.某温度下，将50g水加入一定量的硫酸铜晶体中，搅拌后得到不饱和溶液，再加入20g硫酸铜晶体，溶液仍不饱和，则原溶液中硫酸铜的质量是多少？A.20gB.30gC.40gD.50g参考答案：B5.溶液的浓度是指什么？A.溶质的质量B.溶剂的质量C.溶质的质量与溶液的质量之比D.溶剂的质量与溶液的质量之比参考答案：C6.用20mL5mol/L的盐酸与20mL5mol/L的氢氧化钠溶液混合，反应后溶液的pH值是多少？A.7B.3C.11D.无法确定参考答案：A7.将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值是多少？A.7B.8C.10D.12参考答案：A8.在温度不变的情况下，饱和溶液的溶质质量分数与溶剂质量的关系是什么？A.成正比B.成反比C.无关D.无法确定参考答案：A9.某温度下，将50g硝酸钾晶体加入100g水中，搅拌后得到不饱和溶液，再加入20g硝酸钾晶体，溶液仍不饱和，则该温度下硝酸钾的溶解度是多少？A.20gB.30gC.40gD.50g参考答案：B10.溶液的浓度可以用哪些方法表示？A.溶质的质量分数B.溶质的质量浓度C.摩尔浓度D.以上都是参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，该温度下将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为______。参考答案：36%2.20℃时，将20g硝酸钾晶体加入50g水中，搅拌后得到的是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。参考答案：不饱和3.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变蓝，说明该溶液的pH值______7（填“大于”“小于”或“等于”）。参考答案：大于4.将某温度下的饱和氯化钠溶液蒸发一部分水分，溶液的浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）。参考答案：增大5.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是______（填“正确”或“错误”）。参考答案：正确6.某温度下，将20g硝酸钾晶体加入50g水中，搅拌后得到的是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。参考答案：不饱和7.在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到了最大值，不能再溶______（填“正确”或“错误”）。参考答案：正确8.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量，单位是______。参考答案：克9.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，目的是______。参考答案：防止液体沸腾溅出10.pH值小于7的溶液一定是酸性的，pH值大于7的溶液一定是碱性的______（填“正确”或“错误”）。参考答案：错误三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠溶液的浓度是指在一定体积的溶液中所含溶质氯化钠的质量。参考答案：×2.在温度不变的情况下，饱和溶液的溶质质量分数与溶液的密度有关。参考答案：√3.将20℃时硝酸钾的不饱和溶液升温到30℃，溶液的溶质质量分数会增大。参考答案：√4.某温度下，将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液。参考答案：×5.pH值小于7的溶液一定是酸性的，pH值大于7的溶液一定是碱性的。参考答案：×6.将20℃时饱和的硝酸钾溶液降温到10℃，溶液中析出晶体后剩余溶液的溶质质量分数不变。参考答案：√7.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等多种方式表示。参考答案：√8.在一定温度下，饱和溶液蒸发溶剂后，溶液的浓度会发生变化。参考答案：√9.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液。参考答案：×10.在20℃时，将20g硝酸钾晶体加入50g水中，搅拌后得到的是不饱和溶液。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：①温度；②溶质的性质；③溶剂的性质；④是否搅拌。2.解释为什么在稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中。参考答案：①浓硫酸稀释放热；②防止局部过热；③防止沸腾溅出。3.某温度下，将50g水加入盛有20g氯化钠固体的烧杯中，搅拌后得到的是什么溶液？请说明理由。参考答案：不饱和溶液。理由：50g水中最多能溶解的氯化钠质量小于20g，因此得到的溶液是不饱和溶液。4.简述溶液的质量分数的含义，并说明如何计算溶液的质量分数。参考答案：溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。计算公式为：溶液的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。5.某同学想用实验方法测定氯化钠的溶解度。他设计了以下实验方案：将一定量的氯化钠加入水中，加热溶解，冷却后观察是否有晶体析出。请评价该方案的合理性，并提出改进建议。参考答案：该方案不合理。改进建议：应控制温度，测定溶解度时应在该温度下进行，并记录温度。6.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，说明该溶液的酸碱性强弱。请解释原因。参考答案：pH试纸变红说明该溶液呈酸性。因为pH试纸变红表示溶液的pH值小于7，而pH值小于7的溶液呈酸性。7.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是哪一项？请解释原因。参考答案：正确的是：酸碱指示剂的颜色变化与溶液的pH值有关。8.某温度下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液。请说明判断依据，并计算该温度下食盐的溶解度。参考答案：判断依据：在该温度下，100g水中最多能溶解的氯化钠质量小于20g，因此得到的溶液是不饱和溶液。溶解度约为36g。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某地气象站记录了连续五天的最低气温数据（单位：℃）：12,8,15,10,14。请计算这五天的平均最低气温，并说明该数据可以用于分析什么气象现象。A.11℃；分析该地冬季气温变化趋势B.12℃；分析该地冬季气温稳定性C.13℃；分析该地冬季气温波动情况D.14℃；分析该地冬季气温冷暖程度参考答案：C2.医疗机构需要配制500mL生理盐水（质量分数为0.9%）。现有足量的氯化钠固体和蒸馏水，请计算需要称取多少克氯化钠固体。若实际操作中称取了5.4克氯化钠，则配制的溶液浓度偏高还是偏低？说明理由。A.4.5克；偏高；称量误差导致B.4.5克；偏低；称量误差导致C.9克；偏高；计算错误导致D.9克；偏低；计算错误导致参考答案：B3.某同学设计了一个探究温度对氯化钠溶解度影响的实验方案。请指出该方案中至少两个需要控制的变量，并说明控制这些变量的目的。A.溶剂质量、温度；保证实验条件一致B.溶质质量、温度；保证观察现象准确C.溶剂体积、温度；保证数据记录完整D.溶质质量、溶剂体积；保证对比结果可靠参考答案：A4.在稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌。请解释这个操作原理，并说明如果操作错误可能导致的后果。A.浓硫酸密度大；可能沸腾溅出B.浓硫酸放热快；可能容器破裂C.浓硫酸易挥发；可能产生有毒气体D.浓硫酸不溶于水；可能分层不均参考答案：B5.将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红。请根据这一现象回答以下问题：①该溶液的酸碱性强弱如何？②可以用哪些物质来中和该溶液？请写出化学方程式。A.酸性；氢氧化钠+HCl→NaCl+H₂OB.中性；碳酸钠+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑C.碱性；氢氧化钙+2HCl→CaCl₂+2H₂OD.酸性；氢氧化钾+HNO₃→KNO₃+H₂O参考答案：A6.某温度下，将20g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到的是饱和溶液。若将该溶液蒸发10g水，析出部分晶体后，溶液的溶质质量分数将如何变化？请解释原因。A.增大；溶质减少B.减小；溶剂减少C.不变；温度不变D.无法确定；数据不足参考答案：C7.某地气象部门监测到连续四天的最高气温数据（单位：℃）：28,30,27,32。请计算这四天的平均最高气温，并说明该数据可以用于分析什么气象现象。A.29℃；分析该地夏季气温变化趋势B.30℃；分析该地夏季气温稳定性C.31℃；分析该地夏季气温波动情况D.32℃；分析该地夏季气温冷暖程度参考答案：A8.某医疗急救场景中，需要配制500mL质量分数为0.5%的葡萄糖溶液。现有足量的葡萄糖固体和生理盐水（质量分数为0.9%），请设计一个配制方案。要求简述步骤并计算所需葡萄糖固体和生理盐水的体积。A.称取2.5克葡萄糖，加入500mL生理盐水B.称取2.5克葡萄糖，加入适量生理盐水C.称取5克葡萄糖，加入500mL生理盐水D.称取5克葡萄糖，加入适量生理盐水参考答案：B标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物，盐水是由食盐和水组成的混合物，水银是金属汞，属于纯净物，石墨是碳的单质，也属于纯净物。但题目要求选择“属于纯净物的是”，根据纯净物的定义，水银和石墨都是纯净物，但水银是金属，石墨是非金属，两者性质差异较大，而水银在选项中更为特殊，故选C。2.参考答案：B解析：本题考查溶液质量分数的计算。溶液质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。溶液质量=溶质质量+溶剂质量=10g+100g=110g。溶液质量分数=10g÷110g×100%≈9.09%。故选B。3.参考答案：A解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。将20℃时饱和的硝酸钾溶液升温到30℃，溶解度增大，溶液仍为饱和溶液，但溶质质量分数增大。故选A。4.参考答案：B解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化。某温度下，将50g水加入一定量的硫酸铜晶体中，搅拌后得到不饱和溶液，再加入20g硫酸铜晶体，溶液仍不饱和，说明原溶液中硫酸铜的质量小于20g。设原溶液中硫酸铜的质量为x，则x+20g不饱和溶液的溶解度，由于溶液仍不饱和，说明原溶液中硫酸铜的质量小于20g，故选B。5.参考答案：C解析：本题考查溶液浓度的定义。溶液浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比。故选C。6.参考答案：A解析：本题考查酸碱中和反应。20mL5mol/L的盐酸与20mL5mol/L的氢氧化钠溶液混合，盐酸和氢氧化钠的物质的量均为0.1mol。盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。由于盐酸和氢氧化钠的物质的量相等，完全反应，反应后溶液为中性，pH值为7。故选A。7.参考答案：A解析：本题考查pH值与酸碱度的关系。pH=3的盐酸溶液是酸性溶液，pH=11的氢氧化钠溶液是碱性溶液。将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，酸和碱的物质的量相等，完全反应，反应后溶液为中性，pH值为7。故选A。8.参考答案：A解析：本题考查饱和溶液的溶质质量分数与溶剂质量的关系。在温度不变的情况下，饱和溶液的溶质质量分数是一个定值，与溶剂质量无关。但溶剂质量越大，溶液的质量越大，溶质的质量也越大。故选A。9.参考答案：B解析：本题考查溶解度的概念。某温度下，将50g硝酸钾晶体加入100g水中，搅拌后得到不饱和溶液，再加入20g硝酸钾晶体，溶液仍不饱和，说明原溶液中硝酸钾的质量小于20g。设该温度下硝酸钾的溶解度为S，则50g+20gS×100g，由于溶液仍不饱和，说明原溶液中硝酸钾的质量小于20g，故S30g。故选B。10.参考答案：D解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液浓度可以用溶质的质量分数、溶质的质量浓度、摩尔浓度等方法表示。故选D。二、填空题1.参考答案：36%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。首先计算氯化钠在该温度下的饱和溶液中溶质的质量分数，公式为：溶质质量分数=(溶解度/(100g+溶解度))×100%。代入数据得：溶质质量分数=(36g/(100g+36g))×100%≈26.5%。但题目中是50g氯化钠加入100g水中，由于50g氯化钠大于36g，所以所得溶液为不饱和溶液，其质量分数为：(50g/(100g+50g))×100%=33.3%。但题目要求的是饱和溶液的质量分数，所以正确答案为26.5%。2.参考答案：不饱和解析：本题考查饱和溶液与不饱和溶液的判断。20℃时，硝酸钾的溶解度约为31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾。题目中将20g硝酸钾加入50g水中，所得溶液中硝酸钾的质量分数为：(20g/(50g+20g))×100%≈28.6%，小于饱和溶液的质量分数（约62.3%），因此为不饱和溶液。3.参考答案：大于解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH试纸变蓝说明溶液呈碱性，碱性溶液的pH值大于7。4.参考答案：增大解析：本题考查饱和溶液蒸发水分后的变化。饱和溶液蒸发水分后，溶剂质量减少，溶质质量不变，因此溶质质量分数增大。5.参考答案：正确解析：本题考查酸碱指示剂的性质。酸碱指示剂是能够在酸碱溶液中显示不同颜色的物质，因此该说法正确。6.参考答案：不饱和解析：同第2题解析。7.参考答案：正确解析：本题考查饱和溶液的定义。在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数达到了最大值，不能再溶解更多的溶质。8.参考答案：克解析：本题考查溶解度的单位。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量，单位是克。9.参考答案：防止液体沸腾溅出解析：本题考查稀释浓硫酸的操作原理。浓硫酸稀释放热，如果将水加入浓硫酸中，水会迅速沸腾，导致液体溅出，因此应该将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌，以防止液体沸腾溅出。10.参考答案：错误解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液一定是酸性的，pH值大于7的溶液一定是碱性的，该说法正确。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度的概念。氯化钠溶液的浓度是指在一定体积的溶液中所含溶质氯化钠的量，可以是质量、物质的量等，不一定是质量。正确表述应为在一定体积的溶液中所含溶质氯化钠的物质的量或质量等。2.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的性质。在温度不变的情况下，饱和溶液的溶质质量分数与溶液的密度有关，因为溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，而溶液质量与密度成正比。3.参考答案：√解析：本题考查溶解度与温度的关系。硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此将20℃时硝酸钾的不饱和溶液升温到30℃，溶解度增大，溶液的溶质质量分数会增大。4.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的判断。某温度下，将50g氯化钠加入100g水中，如果溶液中的氯化钠达到了饱和状态，则得到的是饱和溶液；如果没有达到饱和状态，则得到的是不饱和溶液。题干未说明是否达到饱和状态，因此不能确定。5.参考答案：×解析：本题考查pH值与溶液酸碱性的关系。pH值小于7的溶液一定是酸性的，pH值大于7的溶液一定是碱性的，pH值等于7的溶液是中性的。因此，该说法错误。6.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液降温析晶的性质。将20℃时饱和的硝酸钾溶液降温到10℃，溶解度减小，溶液中析出晶体后剩余溶液的溶质质量分数不变，因为剩余溶液仍然是饱和溶液。7.参考答案：√解析：本题考查溶液浓度的表示方法。溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等多种方式表示，具体表示方法取决于溶液的性质和实验要求。8.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液蒸发溶剂的性质。在一定温度下，饱和溶液蒸发溶剂后，溶液中溶质的浓度会发生变化，因为溶液中溶质的质量不变，但溶剂的质量减少，导致溶质质量分数增大。9.参考答案：×解析：本题考查饱和溶液的判断。将20g食盐加入100g水中，如果溶液中的食盐达到了饱和状态，则得到的是饱和溶液；如果没有达到饱和状态，则得到的是不饱和溶液。题干未说明是否达到饱和状态，因此不能确定。10.参考答案：×解析：本题考查不饱和溶液的判断。在20℃时，将20g硝酸钾晶体加入50g水中，如果溶液中的硝酸钾达到了饱和状态，则得到的是饱和溶液；如果没有达到饱和状态，则得到的是不饱和溶液。题干未说明是否达到饱和状态，因此不能确定。四、简答题1.参考答案：①温度；②溶质的性质；③溶剂的性质；④是否搅拌。解析：本题考查影响固体物质溶解度的因素。影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质的性质、溶剂的性质以及是否搅拌。温度升高，大多数固体物质的溶解度会增大；溶质的性质不同，溶解度也会不同；溶剂的性质也会影响溶解度；搅拌可以加快溶解速率，但不会改变溶解度。2.参考答案：①浓硫酸稀释放热；②防止局部过热；③防止沸腾溅出。解析：本题考查稀释浓硫酸的操作注意事项。稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢地沿容器壁注入水中，并不断搅拌。这是因为浓硫酸稀释放热，如果快速加入水中，会导致局部温度急剧升高，造成沸腾溅出，非常危险。3.参考答案：不饱和溶液。理由：50g水中最多能溶解的氯化钠质量小于20g，因此得到的溶液是不饱和溶液。解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断。在室温下，100g水中最多能溶解约36g氯化钠，因此50g水中最多能溶解约18g氯化钠。将20g氯化钠加入50g水中，氯化钠的质量超过了其在该温度下的溶解度，因此得到的溶液是不饱和溶液。4.参考答案：溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。计算公式为：溶液的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。解析：本题考查溶液的质量分数的含义和计算方法。溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。计算公式为：溶液的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。例如，将10g氯化钠溶解在90g水中，得到的溶液的质量分数为10g/(10g+90g)×100%=10%。5.参考答案：该方案不合理。改进建议：应控制温度，测定溶解度时应在该温度下进行，并记录温度。解析：本题考查测定溶解度的实验设计。该方案不合理，因为溶解度是物质在特定温度下的溶解能力，实验过程中应控制温度，并在该温度下进行实验，同时记录温度。此外，还应记录加入的氯化钠质量和水的质量，以及是否有晶体析出，以便计算溶解度。6.参考答案：pH试纸变红说明该溶液呈酸性。因为pH试纸变红表示溶液的pH值小于7，而pH值小于7的溶液呈酸性。解析：本题考查pH试纸的使用和酸碱性强弱的判断。pH试纸变红表示溶液的pH值小于7，而pH值小于7的溶液呈酸性。因此，将pH试纸浸入某无色溶液中，试纸变红，说明该溶液呈酸性。7.参考答案：正确的是：酸碱指示剂的颜色变化与溶液的pH值有关。解析：本题考查酸碱指示剂的知识。酸碱指示剂的颜色变化与溶液的pH值有关，不同的酸碱指示剂在不同的pH值范围内会呈现不同的颜色。因此，酸碱指示剂可以用来判断溶液的酸碱性强弱。8.参考答案：判断依据：在该温度下，100g水中最多能溶解的氯化钠质量小于20g，因此得到的溶液是不饱和溶液。溶解度约为36g。解析：本题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断以及溶解度的计算。在该温度下，100g水中最多能溶解约36g氯化钠，因此50g水中最多能溶解约18g氯化钠。将20g食盐加入100g水中，氯化钠的质量超过了其在该温度下的溶解度，因此得到的溶液是不饱和溶液。该温度下食盐的溶解度约为36g。五、应用题1.参考答案：C解析：本题考查统计数据分析。平均最低气温计算：(12+8+15+10+14)/5=13℃。该数据可以用于分析该地冬季气温波动情况，因为连续五天的数据可以反映短期内的气温变化规律。A选项错误，11℃不是正确计算结果；B选项错误，12℃不是正确计算结果；D选项错误，14℃不是正确计算结果。2.参考答案：B解析：本题考查溶液配制计算。500mL生理盐水的质量为500g，所需氯化钠质量为500g×0.9%=4.5g。实际称取5.4g，浓度偏高。原因是称量值大于理论值，导致溶液浓