2026年内蒙古自治区包头市高三化学上册月考考试试卷及答案

2026年内蒙古自治区包头市高三化学上册月考考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列反应中，属于吸热反应的是

A.燃料的燃烧反应

B.酸碱中和反应

C.溶解过程中的吸热现象

D.金属与酸的置换反应2、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.25mol

B.0.5mol

C.1mol

D.2mol3、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成气体的是

A.Al

B.Mg

C.SiO₂

D.Fe4、在密闭容器中，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡时，若温度不变，容器体积减小，则平衡如何移动

A.向正反应方向移动

B.向逆反应方向移动

C.先向正反应方向，再逆反应方向

D.不移动5、某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，则该溶液的pH为

A.1

B.3

C.11

D.136、下列反应中，能说明SO₂具有还原性的是

A.SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

B.SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr

C.2SO₂+O₂⇌2SO₃

D.SO₂+CaO=CaSO₃7、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺

B.Fe³⁺、I⁻、NO₃⁻

C.K⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻

D.Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻8、下列物质中，不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是

A.Cl₂

B.Br₂

C.I₂

D.O₂9、下列关于电化学的叙述，错误的是

A.原电池中，电子从负极流向正极

B.电解池中，阳离子移向阴极

C.金属腐蚀的实质是金属原子失去电子

D.铅蓄电池充电时，电能转化为化学能10、下列关于苯的叙述，正确的是

A.苯可以与溴水发生取代反应

B.苯的分子式为C₆H₁₂

C.苯的结构不含双键

D.苯不能使酸性高锰酸钾褪色11、下列物质中，含极性键的是

A.O₂

B.NaCl

C.CO₂

D.CCl₄12、在下列过程中，没有氧化还原反应发生的是

A.金属钠在空气中燃烧

B.浓硫酸使蔗糖脱水炭化

C.FeCl₂溶液与NaOH溶液反应

D.硫化氢与硫酸铜溶液反应13、下列哪种物质属于高分子化合物

A.油脂

B.蔗糖

C.淀粉

D.葡萄糖14、将Na₂O₂固体投入到水中，反应的化学方程式是

A.Na₂O₂+H₂O=2NaOH+H₂↑

B.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

C.Na₂O₂+H₂O=NaOH+O₂↑

D.Na₂O₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂↑15、下列实验仪器中，用于精确测量液体体积的是

A.量筒

B.酒精灯

C.容量瓶

D.胶头滴管二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）在某一可逆反应中，反应物A和B生成产物C，初始浓度分别为：c(A)=0.4mol/L，c(B)=0.3mol/L，达到平衡时，A的浓度为0.2mol/L，B的浓度为0.15mol/L。

（1）计算A的转化率。

（2）写出该反应的化学方程式。

（3）若该反应在恒温恒压下进行，平衡移动方向如何？17、（8分）某有机物0.1mol在完全燃烧后生成CO₂0.3mol和H₂O0.2mol。

（1）求该有机物的分子式。

（2）写出该有机物可能的结构简式。

（3）若该有机物与NaOH溶液反应生成醇钠和羧酸钠，说明该有机物的官能团。18、（9分）已知某金属单质R与盐酸反应生成RCl₂和氢气。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）若将2.7gR完全反应，生成H₂2.24L（标准状况），求R的相对原子质量。

（3）若将R与CuSO₄溶液反应，会发生置换反应吗？说明理由。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室制取氢气的实验过程如下：

（1）用锌粒与稀硫酸反应。

（2）收集氢气。

（3）检验氢气的纯度。

请写出该反应的化学方程式，并说明实验步骤中的注意事项。20、（10分）某同学在实验中测定某溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度。

（1）实验步骤是什么？

（2）实验中为什么需要使用标准盐酸溶液而不能使用稀硫酸？

（3）若消耗盐酸体积为25.00mL，浓度为0.1000mol/L，求Na₂CO₃溶液的物质的量浓度。四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）某气态烃在标准状况下密度为1.25g/L，完全燃烧后生成CO₂和H₂O的物质的量之比为4:5，求该烃的分子式。答案及解析一、选择题

答案：

1、C

2、B

3、A

4、B

5、B

6、B

7、C

8、D

9、D

10、A

11、D

12、C

13、C

14、B

15、C解析：

1、C：溶解过程中吸热的物质如硝酸铵与水反应属于吸热反应。

2、B：标准状况下，1mol气体体积为22.4L，11.2L即为0.5mol。

3、A：Al与NaOH反应生成H₂气体，Mg、Fe也能生成H₂，但SiO₂与NaOH反应生成硅酸钠和水。

4、B：容器体积减小，压强增大，对气体反应方向产生影响，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向逆反应方向移动。

5、B：pH=-log[H⁺]=-log(1×10⁻³)=3。

6、B：SO₂使Br₂褪色，说明被Br₂氧化，因此SO₂具有还原性。

7、C：K⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻互不反应，能共存。

8、D：O₂不能使淀粉碘化钾试纸变蓝。

9、D：铅蓄电池充电时，化学能转化为电能。

10、A：SO₂可与溴水发生取代反应，生成HBr和H₂SO₄。

11、D：CCl₄中含有极性键。

12、C：FeCl₂与NaOH反应为复分解反应，不涉及电子转移。

13、C：淀粉为高分子化合物。

14、B：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。

15、C：容量瓶用于精确测量液体体积，其他仪器不具此功能。二、原理题

答案：

16、（1）50%；（2）A+B⇌C；（3）平衡向逆反应方向移动。

17、（1）C₂H₆O；（2）CH₃CH₂OH；（3）羟基与羧基。

18、（1）R+2HCl=RCl₂+H₂↑；（2）R的相对原子质量为54；（3）会发生置换反应，因为R的活性比Cu强。解析：

16、（1）A的转化率为(0.4-0.2)/0.4×100%=50%；

（2）化学方程式为A+B⇌C；

（3）在恒温恒压下，体积减小，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向逆反应方向移动。

17、（1）设分子式为CxHyOz，则x=4，y=10，z=1，即C₂H₆O；

（2）可能的结构为CH₃CH₂OH；

（3）与NaOH反应生成醇钠和羧酸钠，说明该有机物含有羟基和羧基。

18、（1）反应方程式为R+2HCl=RCl₂+H₂↑；

（2）n(H₂)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol，说明R的物质的量为0.1mol，m=2.7g，M=2.7g/0.1mol=27g/mol，但实际RCl₂的M为54g/mol，故R的相对原子质量为54；

（3）R的活性大于Cu，能与CuSO₄溶液发生置换反应。三、实验题

答案：

19、（1）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；（2）少量锌粒加入稀硫酸，用排水法收集气体；（3）用尖嘴导管点燃气体，火焰呈淡蓝色说明纯度高。

20、（1）取一定量Na₂CO₃溶液，加入酚酞指示剂，用标准盐酸滴定至溶液由红色变为无色；（2）碳酸钠与稀硫酸反应生成CO₂，而与盐酸反应可精确控制反应度；（3）n(HCl)=0.1×0.025=0.0025mol，n(Na₂CO₃)=0.00125mol，c=0.00125mol/0.025L=0.05mol/L。解析：

19、（1）化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；

（2）锌粒与稀硫酸反应生成氢气，用排水法收集，因为氢气难溶于水；

（3）检验氢气纯度的方法为点燃，若声音尖锐则纯度高。

20、（1）实验步骤为：取Na₂CO₃溶液于锥形瓶，滴加酚酞，用标准盐酸滴定至无色；

（2）盐酸适用于此实验，而稀硫酸与Na₂CO₃反应会生成CO₂气体；

（3）n(HCl)=0.1000×0.025=0.0025mol，根据反应式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，n(Na₂CO₃)=n(HCl)/2=0.00125mol，c(Na₂CO₃