2026外研版七年级化学下册期中试卷及答案

2026外研版七年级化学下册期中试卷及答案第1页共1页2026外研版七年级化学下册期中试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.稀醋酸参考答案：C4.下列关于水的叙述中，正确的是A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水的化学式是H₂OC.水是由氢原子和氧原子组成的单质D.水的密度比冰大参考答案：B5.下列物质中，不能与金属铁反应的是A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.氯化钠溶液D.稀盐酸参考答案：C6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是A.火焰呈蓝色的是镁带燃烧B.火焰呈黄色的是铁丝燃烧C.火焰呈无色的是硫磺燃烧D.火焰呈红色的是红磷燃烧参考答案：D7.下列关于化合价的叙述中，正确的是A.氢元素的化合价是+1或-1B.氧元素的化合价是+2或-2C.钠元素的化合价是+1或-1D.钙元素的化合价是+2或-2参考答案：A8.下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量一定相等B.化学反应前后，元素的种类一定不变C.化学反应前后，分子的数目一定相等D.化学反应前后，原子的数目一定相等参考答案：A9.下列关于酸碱指示剂的叙述中，正确的是A.无色酚酞试液遇酸性溶液变红B.无色酚酞试液遇碱性溶液变红C.紫色石蕊试液遇酸性溶液变蓝D.紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝参考答案：B10.下列关于金属活动性的叙述中，正确的是A.金属活动性越强，越容易与酸反应产生氢气B.金属活动性越强，越容易与盐溶液反应置换出金属C.金属活动性越强，越容易与氧气反应生成氧化物D.金属活动性越强，越容易与水反应生成氢氧化物参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和氧元素组成的化合物。参考答案：两种元素2.空气中含量最多的气体是______。参考答案：氮气3.硫在氧气中燃烧时，发出______色的火焰。参考答案：蓝紫4.碳酸钙高温分解的化学方程式为______。参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑5.氢气在空气中燃烧的产物是______。参考答案：水6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸7.稀有气体在通电时能发出______色的光。参考答案：不同8.纯净水的pH值为______。参考答案：79.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为______。参考答案：2NaHCO₃高温→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑10.人体内含量最多的物质是______。参考答案：水三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√2.稀有气体化学性质不活泼，常用于填充灯泡以延长寿命。参考答案：√3.分子是保持物质化学性质的最小粒子。参考答案：√4.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于复分解反应。参考答案：×5.溶液是均一、稳定的混合物，其组成均匀，各部分性质相同。参考答案：√6.纯净的水是无色、无味的液体，由氢气和氧气组成。参考答案：×7.燃烧是一种发光、放热的剧烈氧化反应，需要同时满足可燃物、助燃物和着火点三个条件。参考答案：√8.金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其化学活动性越强。参考答案：√9.酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。参考答案：√10.原子核内的质子数决定了原子的种类，而中子数决定了原子的质量数。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的定义及其在化学反应中的重要性。参考答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。它在化学反应中的重要性在于，它可以帮助我们预测化学反应的结果，理解化学反应的本质，以及设计新的化学反应。2.列举三种常见的酸，并简述它们在日常生活中的应用。参考答案：常见的酸包括盐酸、硫酸和醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器和进行化学反应；硫酸用于制造肥料和电池；醋酸用于烹饪和清洁。3.解释什么是化合物，并举例说明化合物的命名规则。参考答案：化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成的纯净物。化合物的命名规则通常是根据其组成元素的名称和化合物的化学式来命名的。例如，水（H2O）是由氢和氧两种元素组成的化合物。4.简述原子核的组成及其各自的作用。参考答案：原子核由质子和中子组成。质子带正电荷，中子不带电荷。质子决定了原子的元素性质，中子则影响原子的质量。5.说明为什么水被称为“万能溶剂”，并列举两个水溶液的例子。参考答案：水被称为“万能溶剂”是因为它能够溶解许多物质。水溶液的例子包括盐水（氯化钠溶解在水中）和糖水（蔗糖溶解在水中）。6.解释什么是化学方程式，并说明书写化学方程式的基本步骤。参考答案：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。书写化学方程式的基本步骤包括写出反应物和生成物的化学式，配平化学方程式，注明反应条件。7.简述燃烧的条件，并说明灭火的基本原理。参考答案：燃烧的条件包括可燃物、助燃物和点火源。灭火的基本原理是破坏燃烧的任一条件，例如隔绝氧气、降低温度或移走可燃物。8.列举三种常见的碱，并简述它们在实验室中的应用。参考答案：常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙和氨水。氢氧化钠在实验室中用于中和酸和进行化学反应；氢氧化钙用于建筑材料和农业肥料；氨水用于清洁和消毒。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室有一瓶标签模糊的盐酸溶液，现需通过实验验证其浓度。请你设计一个实验方案，包括所需仪器、药品、实验步骤以及现象和结论。参考答案：①仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、pH试纸；②药品：蒸馏水、pH试纸；③步骤：用玻璃棒蘸取少量盐酸溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值；④现象和结论：若pH值小于7，则该溶液呈酸性，验证了其为盐酸溶液。2.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，收集到一定量的氢气。若实验中锌完全反应，且收集到的氢气体积为2.24升（标准状况下），求参加反应的锌的质量是多少克？（请写出计算过程和最终结果）参考答案：锌的质量为6.5克。3.现有碳酸钠和氯化钙两种固体粉末，请设计实验方案，通过简单的化学方法将它们分离。要求写出实验步骤、现象和分离得到的物质。参考答案：①实验步骤：取少量混合粉末放入试管中，加入足量的水溶解，过滤得到澄清的溶液；向滤液中加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，过滤得到碳酸钙；②现象：混合粉末溶解后，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀；③分离得到的物质：碳酸钙。4.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3。为了处理这种废水，需要加入适量的熟石灰（氢氧化钙）进行中和。如果废水的体积为1000升，至少需要加入多少克熟石灰才能将废水的pH值提高到7？（请写出计算过程和最终结果）参考答案：需要加入熟石灰874克。5.某化学实验需要配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液。请计算需要称取多少克氯化钠固体，并简要说明配制步骤。参考答案：需要称取10克氯化钠固体。配制步骤：①计算：需要氯化钠的质量为100克×10%=10克；②称量：用托盘天平称取10克氯化钠固体；③溶解：将氯化钠固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解；④转移：将溶液转移至100毫升容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液一并转入容量瓶中；⑤定容：向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，盖紧瓶塞，倒置摇匀。6.某学生进行铁丝在氧气中燃烧的实验，发现集气瓶底部有少量水。请解释为什么要在集气瓶底部放少量水，并说明该实验的现象和结论。参考答案：集气瓶底部放少量水是为了防止高温熔融物溅落时炸裂集气瓶。实验现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体。结论：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。7.某化学兴趣小组用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，并用排水法收集。请写出该反应的化学方程式，并说明如何检验收集到的气体是否为二氧化碳。参考答案：化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。检验方法：将燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条熄灭，则说明收集到的气体是二氧化碳。8.某工厂排放的废气中含有二氧化硫，对环境造成污染。请写出一种用化学方法处理二氧化硫气体的方案，并说明该方案的原理。参考答案：方案：将废气通过氢氧化钠溶液。原理：二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，从而减少空气中的二氧化硫含量。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由氧分子一种分子组成的，属于纯净物。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物，盐水是由水和氯化钠组成的混合物，石灰水是由水和氢氧化钙组成的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量一定不变。物质的种类会发生变化，分子的数目可能会发生变化，元素的质量也不会发生变化。故选A。3.参考答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸、盐酸、稀醋酸都是在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸。氢氧化钠是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱。故选C。4.参考答案：B解析：水是由水分子一种分子组成的，水的化学式是H₂O。水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不是混合物。水是由水分子一种分子组成的，不是单质。水的密度比冰小。故选B。5.参考答案：C解析：金属铁能与硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸反应。金属铁不能与氯化钠溶液反应。故选C。6.参考答案：D解析：镁带燃烧时，火焰呈白色。铁丝在氧气中燃烧时，火焰呈无色。硫磺燃烧时，火焰呈淡蓝色。红磷燃烧时，火焰呈红色。故选D。7.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，但在金属氢化物中显-1价。氧元素通常显-2价，但在过氧化物中显-1价。钠元素通常显+1价。钙元素通常显+2价。故选A。8.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量一定相等。元素的种类不会发生变化，分子的数目可能会发生变化，原子的数目也不会发生变化。故选A。9.参考答案：B解析：无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。故选B。10.参考答案：A解析：金属活动性越强，越容易与酸反应产生氢气。金属活动性越强，越不容易与盐溶液反应置换出金属。金属活动性越强，越不容易与氧气反应生成氧化物。金属活动性越强，越不容易与水反应生成氢氧化物。故选A。二、填空题1.参考答案：两种元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如，水（H₂O）是氧化物，由氢和氧两种元素组成。2.参考答案：氮气解析：空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。氧气约占21%，其他气体如氩气、二氧化碳等含量较少。3.参考答案：蓝紫解析：硫在氧气中燃烧时，会发出蓝紫色的火焰，并产生有刺激性气味的二氧化硫气体。4.参考答案：CaCO₃高温→CaO+CO₂↑解析：碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。5.参考答案：水解析：氢气在空气中燃烧生成水，化学方程式为2H₂+O₂点燃→2H₂O。6.参考答案：稀盐酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。例如，锌能与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。7.参考答案：不同解析：稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，例如氖气发出红橙色的光，氩气发出淡蓝色的光。8.参考答案：7解析：纯净水的pH值为7，呈中性。pH值小于7的溶液呈酸性，大于7的溶液呈碱性。9.参考答案：2NaHCO₃高温→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑解析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO₃高温→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。10.参考答案：水解析：人体内含量最多的物质是水，约占人体体重的60%-70%。三、判断题1.参考答案：√解析：氧化物确实是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这是氧化物的定义。例如，水（H₂O）是氧化物，由氢和氧两种元素组成。2.参考答案：√解析：稀有气体（如氦、氖、氩等）化学性质不活泼，因为它们的原子最外层电子层已经饱和，不易发生化学反应。因此，常用于填充灯泡以延长寿命，防止灯丝氧化。3.参考答案：√解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，这是分子定义的基本内容。例如，水分子（H₂O）是保持水化学性质的最小粒子。4.参考答案：×解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应，而不是复分解反应。复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。5.参考答案：√解析：溶液是均一、稳定的混合物，其组成均匀，各部分性质相同。例如，食盐水是均一、稳定的混合物。6.参考答案：×解析：纯净的水是无色、无味的液体，由氢原子和氧原子组成，而不是由氢气和氧气组成。水分子（H₂O）是由两个氢原子和一个氧原子组成的。7.参考答案：√解析：燃烧是一种发光、放热的剧烈氧化反应，需要同时满足可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点三个条件。这三个条件缺一不可。8.参考答案：√解析：金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其化学活动性越强。例如，钠比铜活泼，因为钠在金属活动性顺序表中位于铜的前面。9.参考答案：√解析：酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。这是pH值的基本定义和区分方法。10.参考答案：√解析：原子核内的质子数决定了原子的种类，因为质子数不同，原子种类不同。而中子数决定了原子的质量数，因为质量数是质子数和中子数之和。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。它在化学反应中的重要性在于，它可以帮助我们预测化学反应的结果，理解化学反应的本质，以及设计新的化学反应。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它表明在化学反应中，原子不会被创造或毁灭，因此反应前后物质的总质量保持不变。这个定律的重要性在于，它为我们提供了理解和预测化学反应的基础。通过质量守恒定律，我们可以计算出反应物和生成物的质量，从而预测化学反应的结果。此外，质量守恒定律也帮助我们理解化学反应的本质，即原子之间的重新排列和组合。最后，质量守恒定律在设计新的化学反应时也起着重要的作用，它可以帮助我们确定反应物的比例，以确保反应能够按照预期进行。2.参考答案：常见的酸包括盐酸、硫酸和醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器和进行化学反应；硫酸用于制造肥料和电池；醋酸用于烹饪和清洁。解析：酸是化学中一类重要的物质，它们在日常生活中有着广泛的应用。盐酸是一种强酸，常用于实验室中清洗仪器和进行化学反应。硫酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，常用于制造肥料、电池和染料等。醋酸是一种弱酸，也就是我们常说的乙酸，它广泛应用于烹饪和清洁中，例如在烹饪中用作调味品，在清洁中用作消毒剂和去污剂。3.参考答案：化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成的纯净物。化合物的命名规则通常是根据其组成元素的名称和化合物的化学式来命名的。例如，水（H2O）是由氢和氧两种元素组成的化合物。解析：化合物是化学中一类重要的物质，它们是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成的纯净物。化合物的命名规则通常是根据其组成元素的名称和化合物的化学式来命名的。例如，水（H2O）是由氢和氧两种元素组成的化合物，其命名规则是根据氢和氧的元素名称和化学式来命名的。此外，化合物的命名规则还包括一些特殊的命名规则，例如对于一些复杂的化合物，可能会使用一些特殊的命名方法，如使用前缀、后缀等来表示化合物的结构和性质。4.参考答案：原子核由质子和中子组成。质子带正电荷，中子不带电荷。质子决定了原子的元素性质，中子则影响原子的质量。解析：原子核是原子的中心部分，它由质子和中子组成。质子带正电荷，中子不带电荷。质子的数量决定了原子的元素性质，例如氢原子有一个质子，因此它是一种元素。中子的数量则影响原子的质量，例如氢的同位素氘有一个质子和一个中子，因此它的质量比普通氢原子要大。原子核的组成及其各自的作用对于理解原子的结构和性质非常重要。5.参考答案：水被称为“万能溶剂”是因为它能够溶解许多物质。水溶液的例子包括盐水（氯化钠溶解在水中）和糖水（蔗糖溶解在水中）。解析：水被称为“万能溶剂”是因为它具有很高的溶解能力，能够溶解许多物质。水是一种极性分子，因此它能够与许多极性物质形成氢键，从而将它们溶解在水中。水溶液的例子包括盐水（氯化钠溶解在水中）和糖水（蔗糖溶解在水中）。这些水溶液在日常生活中有着广泛的应用，例如盐水可以用于医疗消毒，糖水可以用于食品调味等。6.参考答案：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。书写化学方程式的基本步骤包括写出反应物和生成物的化学式，配平化学方程式，注明反应条件。解析：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，它能够直观地表示化学反应中反应物和生成物的种类、数量和化学性质。书写化学方程式的基本步骤包括写出反应物和生成物的化学式，配平化学方程式，注明反应条件。例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式为2H2+O2→2H2O。在书写化学方程式时，需要确保反应物和生成物的数量相等，即配平化学方程式。此外，还需要注明反应条件，例如加热、催化剂等。7.参考答案：燃烧的条件包括可燃物、助燃物和点火源。灭火的基本原理是破坏燃烧的任一条件，例如隔绝氧气、降低温度或移走可燃物。解析：燃烧是一种化学反应，它需要满足三个条件：可燃物、助燃物和点火源。可燃物是指能够燃烧的物质，例如木材、纸张等；助燃物是指能够支持燃烧的物质，例如氧气；点火源是指能够提供足够热量的物质，例如火源。灭火的基本原理是破坏燃烧的任一条件，例如隔绝氧气、降低温度或移走可燃物。例如，用水灭火就是通过降低温度来破坏燃烧的条件。8.参考答案：常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙和氨水。氢氧化钠在实验室中用于中和酸和进行化学反应；氢氧化钙用于建筑材料和农业肥料；氨水用于清洁和消毒。解析：碱是化学中一类重要的物质，它们在实验室和日常生活中有着广泛的应用。氢氧化钠是一种强碱，常用于实验室中中和酸和进行化学反应。氢氧化钙是一种中强碱，常用于建筑材料和农业肥料，例如用于制作水泥和肥料。氨水是一种弱碱，也就是我们常说的氨水，它广泛应用于清洁和消毒中，例如在清洁中用作消毒剂和去污剂。五、应用题1.参考答案：①仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、pH试纸；②药品：蒸馏水、pH试纸；③步骤：用玻璃棒蘸取少量盐酸溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值；④现象和结论：若pH值小于7，则该溶液呈酸性，验证了其为盐酸溶液。解析：本实验通过测量溶液的pH值来验证其酸性，从而确定其为盐酸溶液。实验所需仪器包括烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和pH试纸。药品包括蒸馏水和pH试纸。实验步骤包括用玻璃棒蘸取少量盐酸溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。若pH值小于7，则该溶液呈酸性，验证了其为盐酸溶液。该实验方案简单易行，现象明显，结论可靠。2.参考答案：锌的质量为6.5克。解析：根据化学方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，可知1摩尔锌反应生成1摩尔氢气。标准状况下，1摩尔氢气的体积为22.4升。因此，2.24升氢气相当于0.1摩尔氢气。锌的摩尔质量为65克/摩尔，所以参加反应的锌的质量为0.1摩尔×65克/摩尔=6.5克。3.参考答案：①实验步骤：取少量混合粉末放入试管中，加入足量的水溶解，过滤得到澄清的溶液；向滤液中加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，过滤得到碳酸钙；②现象：混合粉末溶解后，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀；③分离得到的物质：碳酸钙。解析：碳酸钠和氯化钙在水中溶解后，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。通过过滤可以分离出碳酸钙沉淀，从而实现两种固体的分离。4.参考答案：需要加入熟石灰874克。解析：根据化学方程式Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O，可知1摩尔熟石灰可以中和2摩尔盐酸。盐酸的摩尔质量为36.5克/摩尔，熟石灰的摩尔质量为74克/摩尔。废水的pH值为3，说明其中含有10⁻³摩尔/升的氢离子。1000升废水中含有10⁻³摩尔/升×1000升=1摩尔氢离子。因此，需要0.5摩尔熟石灰来中和这些氢离子。0.5摩尔熟石灰的质量为0.5摩尔×74克/摩尔=37克。但