26-27学年苏教版高一上化学复习题-海洋化学资源的利用

第1页（共1页）26-27学年苏教版高一上化学复习题——海洋化学资源的利用一．选择题（共15小题）1．（2026•北京校级开学）海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是（）A．步骤①中，为除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaClB．步骤②的操作为加热 C．步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大 D．根据海水提溴流程可知还原性：SO2＞Br﹣＞Cl﹣2．（2026秋•呼和浩特月考）海带灰中含有少量I﹣。实验室从海带灰中提取碘的简化流程如图：下列说法错误的是（）A．“氧化”的离子方程式为2I﹣+H2O2+2H+＝I2+2H2O B．可选择乙醇作萃取剂，因为I2在乙醇中溶解度较大 C．“反萃取”的离子方程式为3I2+6OH﹣＝5I﹣+IO3-+D．利用“萃取”与“反萃取”法实现了I2在水中的富集3．（2026秋•西安月考）某化学兴趣小组为探究镁条在空气中完全燃烧后的固体产物成分，设计了如图实验，实验步骤如下：Ⅰ．向a中滴加足量蒸馏水，观察到b中干燥管下端形成一段液柱；Ⅱ．向b中滴加酚酞溶液，溶液变为粉红色；Ⅲ．向a中的悬浊液中滴加过量盐酸，白色悬浊液变为无色溶液。已知：镁在空气中燃烧除生成MgO外，还生成少量Mg3N2；Mg3N2与水反应生成Mg（OH）2和NH3。下列叙述错误的是（）A．步骤Ⅰ中形成液柱，说明固体产物中含有Mg3N2 B．步骤Ⅲ中沉淀溶解反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O C．若将b中的蒸馏水换成CuSO4溶液，则无法检验产生的气体成分 D．镁在空气中燃烧时，生成MgO的质量理论上大于生成Mg3N2的质量4．（2026秋•温州月考）“吹出法”是工业上常用的一种海水（呈弱碱性，Br﹣浓度约为64mg•L﹣1）提溴技术（涉及氧化、吹出、吸收、蒸馏等步骤），其过程如图所示。下列说法不正确的是（）A．海水中Br﹣的物质的量浓度约为0.0008mol•L﹣1 B．工业上选择SO2作为吸收剂，是因为反应高效、来源广泛 C．“吸收塔”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D．海水加酸的主要目的是营造酸性环境，抑制Cl2及生成的Br2发生副反应5．（2025秋•青岛期末）提纯NaCl粗品（含少量的Ca2+，Mg2+，SO42-）得到NaClA．“滴加试剂”顺序可为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B．通过过滤操作除去的沉淀只有CaCO3、Mg（OH）2和BaSO4 C．“调滤液pH”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用pH试纸检测直至pH为7 D．将调pH后的滤液蒸发至大量晶体析出时停止加热，可得到NaCl晶体6．（2026春•黄冈期末）海水的综合利用部分示意图如下。下列说法正确的是（）A．过程①中，可以用KOH溶液除去杂质Mg2+ B．过程②中，应该先通入二氧化碳后通入氨气 C．过程③和④是为了富集溴 D．过程⑤可换为电解氯化镁溶液制备金属镁7．（2026•门头沟区一模）某粗盐中含有K+、Ca2+、Mg2+、SO已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示。下列说法不正确的是（）A．试剂①②③可能分别是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B．加入盐酸发生的反应是2H++CO32-=CO2↑+C．“一系列操作”是指蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 D．为确保除杂彻底，所加的每种除杂试剂需适当过量8．（2026春•天津期末）某实验小组欲除去粗盐水中少量的Ca2+、Mg2+、SO42-A．向滤液a中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明SO4B．滤液a中加试剂①、②的顺序可以换 C．滤渣b的成分为Mg（OH）2、CaCO3 D．向滤液b中滴加稀盐酸，用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性9．（2026秋•聊城月考）取干海带样品，经灼烧、热水浸取、过滤得到碘浸取液，下列仪器必须使用的是（）A．①③④⑤ B．①④⑤⑥ C．②③④⑤ D．②④⑤⑥10．（2026•平凉校级开学）海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图，下列说法中错误的是（）A．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaClB．实现海水淡化主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 C．用无水MgCl2冶炼金属Mg的反应方程式为MgCl2（熔融）电解Mg+Cl2↑D．设计步骤④的目的是富集溴元素11．（2026春•浙江月考）工业利用海水制备Br2的流程如下图（某些操作或试剂已省略）。下列说法不正确的是（）A．已知步骤Ⅰ获得的Br2中含有BrCl杂质，可能是由Br2+Cl2＝2BrCl反应产生 B．步骤Ⅱ热气体X是SO2 C．步骤Ⅱ中Br2与足量纯碱溶液反应的离子方程式可表示为：3BrD．步骤Ⅲ操作Y为蒸馏12．（2026•重庆校级开学）根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）A．过程①所需的药品及加入顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→盐酸 B．过程②所需条件为：隔绝氧气加热 C．每产生1mol高浓度Br2，整个流程理论上消耗标况下Cl2体积为22.4L D．过程④和⑤的试剂可换为Na2CO3和H2SO413．（2026•黑龙江开学）海水提溴的部分流程如图所示。下列有关说法错误的是（）A．由过程①可知，液溴沸点低且易挥发 B．不考虑经济因素，理论上可用烧碱溶液代替碳酸钠溶液 C．过程③的离子方程式为Br﹣+BrO3-+6H+＝Br2D．上述流程的目的是富集、浓缩溴14．（2025•广西校级开学）空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法，其工艺流程如图：下列说法错误的是（）A．X可为SO2，吸收塔里发生反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42-B．图中步骤Ⅰ至步骤Ⅲ流程的主要作用是富集溴 C．操作Ⅰ中最后一步用蒸馏的方法将溴分离出来 D．工业上每获得1molBr2，需要消耗标准状况下Cl2的体积小于44.8L15．（2026春•玉溪期末）从海水中提取溴、镁是海水综合利用的重要方向，主要工艺如图：下列说法错误的是（）A．试剂①常选用石灰乳，发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH﹣＝Mg(OH)2↓ B．试剂②可选用盐酸 C．通过“氧化”与“吸收”步骤可得出氧化性：Cl2＞Br2＞SO2 D．两次通入Cl2的目的均是氧化Br﹣二．解答题（共4小题）16．（2026春•阳泉期末）化学与我们的生产生活密不可分。结合所学知识回答下列问题：（1）食品添加剂的使用应严格遵守国家有关规定。下面的物质中，可用作营养强化剂的是（填序号，下同）；可用作食品防腐剂的是。①亚硝酸钠②维生素C③碳酸钙④碳酸氢钠⑤苯甲酸钠（2）甲醇（CH3OH）—空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，以KOH为电解质溶液。通入氧气的电极为燃料电池的（填“正”或“负”）极，该极的电极反应方程式为。（3）海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、MgCl2、MgSO4和NaBr等。①电解无水氯化镁的化学方程式为；②吸收塔中发生反应的离子方程式为；③流程中可用热空气吹出溴是利用溴的性质。17．（2025•海南校级开学）综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。（1）浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由（填“分子”“原子”或“离子”）构成。（2）20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。①实验中，玻璃棒的作用是。②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量（填“增加”“减少”或“不变”）。（4）碳纤维增强塑料（CFRP）可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为（任填一条）。18．（2026春•宣威市期末）海水资源综合利用是化学研究的重要领域。从海水中提取溴的流程如图：海水（浓缩）→通入Cl2→溴水→用空气吹出→用SO2水溶液吸收→再通入Cl2→提纯得Br2（1）海水浓缩后通入Cl2的目的是什么？。写出该反应的离子方程式。（2）用SO2水溶液吸收Br2的目的是富集溴，写出该反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。（3）最后一步再通入Cl2，写出反应的离子方程式，并说明该步骤的作用。（4）从海水中提取溴的过程中，体现了化学在资源开发和环境保护中的哪些意义？。19．（2026春•汉滨区期末）Ⅰ．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，从海水中可获得Mg、Cl、Br、I等重要资源。回答下列问题：（1）实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验装置如图所示，其中碎瓷片的作用是；若实验中发现忘加碎瓷片，操作为；冷凝管的进水口为（填“a”或“b”）。（2）从海水制得的粗盐中含有较多的Mg2+、Ca2+、SO42-等，要除去这些离子，下列加入药品顺序正确的是A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液Ⅱ．已知A、B、C、D均为气体，其能量变化如图：（3）若E1＞E2，则该反应为（填“放热反应”或“吸热反应”）。（4）下列有关反应A+B＝C+D的说法正确的是（填标号）。A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C．若该反应为放热反应，则不需要加热该反应就一定能进行D．反应物的总质量、总能量与生成物的总质量、总能量均相等Ⅲ．键能能反映物质的稳定性。（5）已知键能：H—H键为436kJ•mol﹣1；H—F键为565kJ•mol﹣1；H—Cl键为431kJ•mol﹣1；H—Br键为366kJ•mol﹣1，则下列分子受热时最稳定的是。A．HFB．HClC．HBrD．H2

答案一．选择题（共15小题）1．（2026•北京校级开学）海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是（）A．步骤①中，为除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaClB．步骤②的操作为加热 C．步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大 D．根据海水提溴流程可知还原性：SO2＞Br﹣＞Cl﹣【答案】D【分析】海水经过处理得到粗盐和母液，粗盐经除杂提纯得到精盐，精盐可用于侯氏制碱，向精盐溶液中先后通入NH3、CO2析出NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，精盐也可用于氯碱工业；母液中可提取镁和溴，母液转化得到Mg(OH)2，经处理得到MgCl2・6H2O，MgCl2・6H2O需在HCl气流中加热脱水得到无水MgCl2，母液中的NaBr先被Cl2氧化得到溴单质，用SO2水溶液吸收溴单质实现溴的富集，最后再通入Cl2重新得到溴单质。【解答】解：A．除去粗盐中杂质时，Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入，以除去过量的Ba2+，故A错误；B．MgCl2易水解，步骤②需在HCl气流中加热MgCl2•6H2O才能得到无水MgCl2，直接加热会得到Mg(OH)2或MgO，故B错误；C．步骤④中，SO2水溶液吸收Br2发生反应Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4，生成两种强酸，溶液的pH减小，故C错误；D．氧化还原反应中还原剂还原性强于还原产物，由Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣得还原性Br﹣＞Cl﹣，由Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4得还原性SO2＞Br故选：D。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。2．（2026秋•呼和浩特月考）海带灰中含有少量I﹣。实验室从海带灰中提取碘的简化流程如图：下列说法错误的是（）A．“氧化”的离子方程式为2I﹣+H2O2+2H+＝I2+2H2O B．可选择乙醇作萃取剂，因为I2在乙醇中溶解度较大 C．“反萃取”的离子方程式为3I2+6OH﹣＝5I﹣+IO3-+D．利用“萃取”与“反萃取”法实现了I2在水中的富集【答案】B【分析】水浸使海带灰中的碘离子进入浸液；酸性过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，再用四氯化碳萃取。浓氢氧化钠溶液反萃取时，碘发生歧化，生成水溶性的碘离子和碘酸根离子，酸化后重新生成碘单质。【解答】解：A．“氧化”阶段在酸性条件下用H2O2氧化I﹣，离子方程式为2I﹣+H2O2+2H+＝I2+2H2O，故A正确；B．液—液萃取剂应与水不互溶，乙醇与水互溶，不能形成两相，不能用乙醇从水溶液中萃取I2，故B错误；C．浓NaOH溶液反萃取时，I2在碱性条件下反应生成I﹣和IO3-，其离子方程式为3I2+6OH﹣＝5I﹣+IO3-D．CCl4萃取使I2进入有机相，浓NaOH溶液反萃取使碘以I﹣、IO3-形式进入水相，酸化后重新生成I2故选：B。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。3．（2026秋•西安月考）某化学兴趣小组为探究镁条在空气中完全燃烧后的固体产物成分，设计了如图实验，实验步骤如下：Ⅰ．向a中滴加足量蒸馏水，观察到b中干燥管下端形成一段液柱；Ⅱ．向b中滴加酚酞溶液，溶液变为粉红色；Ⅲ．向a中的悬浊液中滴加过量盐酸，白色悬浊液变为无色溶液。已知：镁在空气中燃烧除生成MgO外，还生成少量Mg3N2；Mg3N2与水反应生成Mg（OH）2和NH3。下列叙述错误的是（）A．步骤Ⅰ中形成液柱，说明固体产物中含有Mg3N2 B．步骤Ⅲ中沉淀溶解反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O C．若将b中的蒸馏水换成CuSO4溶液，则无法检验产生的气体成分 D．镁在空气中燃烧时，生成MgO的质量理论上大于生成Mg3N2的质量【答案】C【分析】该实验为探究镁条在空气中完全燃烧后的固体产物成分：已知Mg3N2可与H2O反应生成Mg（OH）2和NH3，向盛有Mg燃烧后固体产物的试管a中滴加足量蒸馏水，生成的NH3溶于水，压强差使右侧装置b的干燥管下端形成液柱，向b中滴加酚酞后溶液变为粉红色，说明生成碱性物质，最后向a内的悬浊液滴加过量盐酸，白色悬浊液变为无色溶液，说明悬浊液的成分为Mg（OH）2。【解答】解：A．步骤Ⅰ中b中干燥管下端形成液柱，说明a中滴入水后，压强减小，则Mg3N2与水反应生成NH3，NH3溶于b中蒸馏水，由此说明固体产物含Mg3N2，故A正确；B．步骤Ⅲ中悬浊液的成分为Mg（OH）2，Mg（OH）2与盐酸反应生成可溶性的MgCl2和H2O，该反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O，故B正确；C．反应产生的气体为NH3，NH3通入CuSO4溶液中，先产生蓝色Cu（OH）2沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH3)4]2+D．O2氧化性强于N2，镁主要与O2反应生成MgO，仅少量与N2反应生成Mg3N2，故生成MgO的质量理论上大于Mg3N2的质量，故D正确；故选：C。【点评】本题考查元素化合物的性质，侧重考查阅读、分析、判断及知识的综合运用能力，明确实验中出现的现象及化学反应原理是解本题的关键，题目难度中等。4．（2026秋•温州月考）“吹出法”是工业上常用的一种海水（呈弱碱性，Br﹣浓度约为64mg•L﹣1）提溴技术（涉及氧化、吹出、吸收、蒸馏等步骤），其过程如图所示。下列说法不正确的是（）A．海水中Br﹣的物质的量浓度约为0.0008mol•L﹣1 B．工业上选择SO2作为吸收剂，是因为反应高效、来源广泛 C．“吸收塔”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D．海水加酸的主要目的是营造酸性环境，抑制Cl2及生成的Br2发生副反应【答案】C【分析】“吹出法”海水提溴流程：酸化的海水中通入氯气，发生的反应Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，吹出塔中通入热空气吹出Br2单质，吸收塔中用二氧化硫和水吸收，发生的反应SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4，再通入氯气和水蒸气，发生的反应为Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，达到富集溴的目的，最后冷凝精馏分离出产品Br2，据此分析解答。【解答】解：A．Br﹣浓度约为64mg•L﹣1，64mgBr﹣的物质的量n=64×10-3g80g/mol=0.0008mol，则海水中Br﹣物质的量浓度为0.0008mol•B．SO2来源广泛，且可与Br2高效发生氧化还原反应将Br2还原吸收，工业上常选择SO2作为吸收剂，故B正确；C．吸收塔中发生的反应为SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，其中氧化产物为H2SO4，还原产物为HBr，二者物质的量之比为1：2，而非2：1，故C错误；D．海水呈弱碱性，Cl2、Br2会与OH﹣发生副反应生成ClO﹣、BrO﹣，则海水加酸的主要目的是营造酸性环境，抑制Cl2及生成的Br2发生副反应，故D正确；故选：C。【点评】本题考查海水提溴工艺流程，侧重考查辨析能力和实验能力，把握物质的性质、反应原理、氧化还原反应规律及应用是解题关键，题目难度不大。5．（2025秋•青岛期末）提纯NaCl粗品（含少量的Ca2+，Mg2+，SO42-）得到NaClA．“滴加试剂”顺序可为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B．通过过滤操作除去的沉淀只有CaCO3、Mg（OH）2和BaSO4 C．“调滤液pH”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用pH试纸检测直至pH为7 D．将调pH后的滤液蒸发至大量晶体析出时停止加热，可得到NaCl晶体【答案】B【分析】A．NaOH用于除去Mg2+，BaCl2用于除去SO42-，Na2CO3用于除去Ca2+和过量的B．过滤除去的沉淀还包括为除去过量Ba2+而生成的BaCO3沉淀；C．滤液中含有过量的NaOH和Na2CO3，加入稀盐酸可将它们转化为NaCl；D．蒸发操作应在出现大量固体时利用余热蒸干。【解答】解：A．氢氧化钠用于除去Mg2+，氯化钡用于除去SO42-，Na2CO3用于除去Ca2+和过量的Ba2+。只要保证Na2CO3在BaCl2B．过滤除去的沉淀除了CaCO3、Mg（OH）2和BaSO4，还包括为除去过量Ba2+而生成的BaCO3沉淀，故B错误；C．滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸可将它们转化为NaCl，调节至中性可确保除尽杂质，故C正确；D．蒸发操作应在出现大量固体时利用余热蒸干，以防止固体飞溅，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查粗盐提纯等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。6．（2026春•黄冈期末）海水的综合利用部分示意图如下。下列说法正确的是（）A．过程①中，可以用KOH溶液除去杂质Mg2+ B．过程②中，应该先通入二氧化碳后通入氨气 C．过程③和④是为了富集溴 D．过程⑤可换为电解氯化镁溶液制备金属镁【答案】C【分析】海水经分离得到粗盐和母液，粗盐通过过程①除杂得到精盐，精盐用于氯碱工业；精盐也可经过程②，在H2O、NH3、CO2作用下生成NaHCO3，再加热分解为Na2CO3；母液中Mg2+转化为Mg（OH）2，经盐酸溶解、结晶得到MgCl2•6H2O，脱水后电解熔融MgCl2制得Mg；母液中NaBr经过程③被氧化为Br2，再经过程④用SO2水溶液还原富集溴，最终再氧化得到Br2，据此分析。【解答】解：A．过程①中，用KOH溶液除去Mg2+会引入新杂质K+，工业上通常用NaOH溶液除Mg2+，故A错误；B．过程②为侯氏制碱法，应先通入NH3使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，以增大二氧化碳的溶解度，利于NaHCO3析出，若先通CO2，其在水中溶解度小，难以形成高浓度的HCO3-C．过程③将Br﹣氧化为Br2，过程④用二氧化硫的水溶液将Br2还原为Br﹣，实现溴的富集，提高溴的浓度，故C正确；D．镁是活泼金属，电解氯化镁溶液会生成氢氧化镁、氢气和氯气，无法得到金属镁，需电解熔融无水氯化镁制备Mg，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查从海水中提取溴等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（2026•门头沟区一模）某粗盐中含有K+、Ca2+、Mg2+、SO已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示。下列说法不正确的是（）A．试剂①②③可能分别是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B．加入盐酸发生的反应是2H++CO32-=CO2↑+C．“一系列操作”是指蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 D．为确保除杂彻底，所加的每种除杂试剂需适当过量【答案】C【分析】某粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，而BaCl2和Na2CO3可以反应，且过量的Na2CO3可以被后面的稀盐酸除去，所以BaCl2必须加在Na2CO3的前面。前面产生的沉淀过滤除去后，溶液中过量的Na2CO3、NaOH可用稀盐酸除去，加完盐酸之后溶液中主要含有KCl【解答】解：A．由分析可知，只要保证氯化钡溶液加在碳酸钠溶液的前面即可保证精盐无杂质，故A正确；B．根据分析，盐酸是为了除去过量的CO32-C．由图可知，NaCl的溶解度受温度影响变化不大，所以应采用蒸发结晶的方法得到其晶体，正确的操作是蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤，避免温度降低导致KCl结晶析出，混入杂质，故C错误；D．为保证杂质离子完全除去，除杂试剂需要适当过量，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查粗盐提纯等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。8．（2026春•天津期末）某实验小组欲除去粗盐水中少量的Ca2+、Mg2+、SO42-A．向滤液a中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明SO4B．滤液a中加试剂①、②的顺序可以换 C．滤渣b的成分为Mg（OH）2、CaCO3 D．向滤液b中滴加稀盐酸，用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性【答案】C【分析】A．根据硫酸根离子与钡离子的反应，进行分析；B．根据加入试剂的顺序对反应的影响，进行分析；C．根据滤渣b的成分，进行分析；D．根据滤液b中的成分及与盐酸的反应，进行分析。【解答】解：A．向滤液a中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明滤液a中不含硫酸根离子，即硫酸根离子已沉淀完全，故A正确；B．滤液a中加试剂①、②的顺序可以换，因为NaOH和Na2CO3都能与Mg2+反应生成沉淀，顺序不影响最终结果，故B正确；C．滤渣b的成分为Mg（OH）2、CaCO3和BaCO3，因为加入的Na2CO3溶液不仅与钙离子反应生成CaCO3沉淀，还与过量的钡离子反应生成BaCO3沉淀，故C错误；D．向滤液b中滴加稀盐酸，用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性，说明滤液b中含有的氢氧根离子和碳酸根离子已被中和，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查粗盐提纯过程中离子的去除，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。这类题目要求对化学反应的原理和实验操作有较全面的了解。9．（2026秋•聊城月考）取干海带样品，经灼烧、热水浸取、过滤得到碘浸取液，下列仪器必须使用的是（）A．①③④⑤ B．①④⑤⑥ C．②③④⑤ D．②④⑤⑥【答案】A【分析】仪器2蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，仪器6分液漏斗，本实验流程均不需要。【解答】解：取干海带样品，经灼烧、热水浸取、过滤得碘浸取液，实验流程的操作为灼烧干海带在坩埚中进行，坩埚加热时要配泥三角；然后将灼烧后的海带灰转移到烧杯中，加热水溶解浸出碘化物，过滤分离浸取液和不溶性残渣，用烧杯、普通漏斗组装过滤装置。故选：A。【点评】本题考查基本的实验操作，涉及灼烧、过滤等仪器的选择知识，题目难度不大。10．（2026•平凉校级开学）海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图，下列说法中错误的是（）A．除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaClB．实现海水淡化主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 C．用无水MgCl2冶炼金属Mg的反应方程式为MgCl2（熔融）电解Mg+Cl2↑D．设计步骤④的目的是富集溴元素【答案】A【分析】下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图，由流程可知，海水晒盐得到粗盐、淡水和母液；①为粗盐精制，加入试剂的顺序是：BaCl2溶液（除去SO42-）→NaOH溶液（除去Mg2+）→Na2CO3溶液（除去Ca2+和残留的氯化钡）→过滤后加盐酸（除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠）得到精盐；第②步中氢氧化镁先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2•6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg；第③步将溴离子氧化为溴单质，第④【解答】解：A．除去粗盐中的杂质时，Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入，才能除去过量的Ba2+，否则过量的Ba2+无法除去，故A错误；B．蒸馏法、电渗析法、离子交换法均是实现海水淡化的主要方法，故B正确；C．镁是活泼金属，工业上通过电解熔融氯化镁冶炼金属镁，化学方程式为：MgCl2（熔融）通电Mg+Cl2D．海水中溴元素浓度较低，步骤④用SO2水溶液吸收Br2，可将溴元素转化为Br﹣在溶液中富集，后续再氧化得到高浓度的Br2，目的是富集溴元素，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了海水资源的综合应用，主要是海水提镁、海水提溴的过程分析判断，注意知识的熟练掌握。题目难度中等。11．（2026春•浙江月考）工业利用海水制备Br2的流程如下图（某些操作或试剂已省略）。下列说法不正确的是（）A．已知步骤Ⅰ获得的Br2中含有BrCl杂质，可能是由Br2+Cl2＝2BrCl反应产生 B．步骤Ⅱ热气体X是SO2 C．步骤Ⅱ中Br2与足量纯碱溶液反应的离子方程式可表示为：3BrD．步骤Ⅲ操作Y为蒸馏【答案】B【分析】海水浓缩得到卤水，再通入氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入热空气，将溴吹入纯碱中与之反应，起到富集的作用，然后再加入硫酸酸化，让BrO【解答】解：A．氯的非金属性强于溴，氯气氧化性更强作氧化剂，化合价降低，可能是由Br2+Cl2＝2BrCl反应产生，故A正确；B．海水浓缩得到卤水，再通入氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入热空气，将溴吹入纯碱中与之反应，起到富集的作用，X是热空气，故B错误；C．Br2与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式为3Br2+6CD．通过蒸馏纯化溴，步骤Ⅲ操作Y为蒸馏，故D正确；故选：B。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。12．（2026•重庆校级开学）根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）A．过程①所需的药品及加入顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→盐酸 B．过程②所需条件为：隔绝氧气加热 C．每产生1mol高浓度Br2，整个流程理论上消耗标况下Cl2体积为22.4L D．过程④和⑤的试剂可换为Na2CO3和H2SO4【答案】D【分析】该海水综合利用工艺流程从海水中分离得到粗盐与母液，粗盐经过除杂提纯得到精盐，精盐可用于氯碱工业；母液一方面加入沉淀剂得到氢氧化镁，再转化为六水合氯化镁晶体，晶体②在氯化氢气流中加热脱水获得无水氯化镁，最后电解熔融无水氯化镁制取金属镁，另一方面母液中的溴化钠先经氯气氧化得到低浓度溴单质，再利用二氧化硫水溶液将溴还原为溴离子实现溴元素富集，最后再次通入氯气氧化溴离子，得到高浓度的溴单质。【解答】解：A．粗盐提纯时，加入BaCl2溶液后还需加入Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，最后加盐酸，该选项缺少Na2CO3，故A错误；B．MgCl2•6H2O加热时Mg2+会发生水解，需在HCl气流中加热抑制水解才能得到无水MgCl2，仅隔绝氧气加热无法得到目标产物，故B错误；C．步骤③和⑤两次通入Cl2，生成1molBr2理论上消耗2molCl2，标况下体积为44.8L，故C错误；D．Br2可与Na2CO3反应生成Br﹣和BrO3-，加入H2SO4后酸性条件下Br﹣和BrO3-故选：D。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。13．（2026•黑龙江开学）海水提溴的部分流程如图所示。下列有关说法错误的是（）A．由过程①可知，液溴沸点低且易挥发 B．不考虑经济因素，理论上可用烧碱溶液代替碳酸钠溶液 C．过程③的离子方程式为Br﹣+BrO3-+6H+＝Br2D．上述流程的目的是富集、浓缩溴【答案】C【分析】A．过程①可通过热空气将溴单质从苦卤中吹出；B．Br2在碱性条件下可发生歧化反应生成Br﹣和BrO3-，烧碱（C．给出的离子方程式得失电子不守恒、电荷不守恒；D．题给流程通过吹出、吸收、酸化重新生成溴单质的操作。【解答】解：A．过程①可通过热空气将溴单质从苦卤中吹出，说明液溴沸点低且易挥发，故A正确；B．溴单质在碱性条件下可发生歧化反应生成溴离子和BrO3-，烧碱（氢氧化钠的俗称）溶液和碳酸钠溶液都能提供碱性环境，不考虑经济因素时理论上可互相替代，故C．给出的离子方程式得失电子不守恒、电荷不守恒，正确的离子方程式为5Br﹣+BrO3-+6H+＝3Br2+3H2D．海水中溴元素浓度较低，题给流程通过吹出、吸收、酸化重新生成溴单质的操作，实现了溴的富集、浓缩，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查从海水中提取溴等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。14．（2025•广西校级开学）空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法，其工艺流程如图：下列说法错误的是（）A．X可为SO2，吸收塔里发生反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42-B．图中步骤Ⅰ至步骤Ⅲ流程的主要作用是富集溴 C．操作Ⅰ中最后一步用蒸馏的方法将溴分离出来 D．工业上每获得1molBr2，需要消耗标准状况下Cl2的体积小于44.8L【答案】D【分析】浓缩海水酸化后，通入Cl2将Br﹣氧化为Br2，用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2水溶液吸收得到含Br﹣的溶液，反应为：SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42-+2Br﹣；再次通入Cl2氧化Br﹣【解答】解：A．将Br2还原为Br﹣，SO2具有还原性，吸收塔中反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42-+2BrB．海水中Br﹣浓度很低，步骤Ⅰ氧化、步骤Ⅱ吹出吸收、步骤Ⅲ再氧化的流程可大幅提高溴的浓度，主要作用是富集溴，故B正确；C．操作Ⅰ从溴的浓溶液中提取液溴，可先经萃取、分液得到溴的有机溶液，最后蒸馏的方法分离出液溴，故C正确；D．获得1molBr2，步骤Ⅰ和步骤Ⅲ各至少需要1molCl2，且工业生产中Cl2通常需要过量，消耗标准状况下Cl2的体积大于44.8L，故D错误；故选：D。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。15．（2026春•玉溪期末）从海水中提取溴、镁是海水综合利用的重要方向，主要工艺如图：下列说法错误的是（）A．试剂①常选用石灰乳，发生反应的离子方程式为：Mg2++2OH﹣＝Mg(OH)2↓ B．试剂②可选用盐酸 C．通过“氧化”与“吸收”步骤可得出氧化性：Cl2＞Br2＞SO2 D．两次通入Cl2的目的均是氧化Br﹣【答案】A【分析】海水中加入石灰乳沉淀镁离子，得到氢氧化镁沉淀，加入试剂盐酸，得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，电解熔融氯化镁生成镁和氯气；所得滤液中的溴离子在酸性环境中被氯气氧化为溴单质，然后用空气吹出，吹出的溴单质被二氧化硫和水吸收反应为溴离子，实现溴的富集，最后再次利用氯气将溴离子氧化为溴单质，据此分析回答。【解答】解：A．石灰乳为Ca(OH)2悬浊液，正确离子方程式为Mg2++Ca(OH)2＝Mg(OH)2+Ca2+，故A错误；B．试剂②与Mg(OH)2沉淀反应生成MgCl2溶液，可选用盐酸，故B正确；C．氧化步骤中Cl2将Br﹣氧化为Br2，说明氧化性Cl2＞Br2；吸收步骤中Br2将SO2氧化，说明氧化性Br2＞SO2，因此氧化性顺序为Cl2＞Br2＞SO2，故C正确；D．第一次通入Cl2氧化海水中的Br﹣得到Br2，经SO2吸收后Br2重新转化为Br﹣，第二次通入Cl2再次氧化Br﹣得到Br2，两次目的均是氧化Br﹣，故D正确；故选：A。【点评】本题考查海水提溴、提镁的工艺流程，考查物质转化、离子方程式、氧化性比较、实验操作等综合应用。二．解答题（共4小题）16．（2026春•阳泉期末）化学与我们的生产生活密不可分。结合所学知识回答下列问题：（1）食品添加剂的使用应严格遵守国家有关规定。下面的物质中，可用作营养强化剂的是②③（填序号，下同）；可用作食品防腐剂的是①⑤。①亚硝酸钠②维生素C③碳酸钙④碳酸氢钠⑤苯甲酸钠（2）甲醇（CH3OH）—空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，以KOH为电解质溶液。通入氧气的电极为燃料电池的正（填“正”或“负”）极，该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣。（3）海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、MgCl2、MgSO4和NaBr等。①电解无水氯化镁的化学方程式为MgCl2（熔融）通电Mg+Cl2②吸收塔中发生反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O＝4H++SO42-+③流程中可用热空气吹出溴是利用溴易挥发的性质。【答案】（1）②③；①⑤；（2）正；O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣；（3）①MgCl2（熔融）通电②Br2+SO2+2H2O＝4H++SO42-③易挥发。【分析】苦卤主要含有KCl、MgCl2、MgSO4和NaBr等，加入试剂1为Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀，经过一系列操作后得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到镁单质，氯气将Br﹣氧化得到Br2，单质溴易挥发，用热空气吹出溴单质，SO2、水、Br2反应生成HBr和H2SO4，通入Cl2氧化HBr生成Br2。【解答】解：（1）营养强化剂是用来补充食品中缺乏的营养物质的添加剂，②维生素C可补充人体所需的维生素，③碳酸钙可补充人体所需的钙元素，故②③均可用作营养强化剂；食品防腐剂能抑制微生物的生长，延长食品保质期，①亚硝酸钠（常用于肉制品）和⑤苯甲酸钠均是常用的食品防腐剂；④碳酸氢钠受热易分解产生气体，常用作食品膨松剂；故答案为：②③；①⑤；（2）在燃料电池中，通入氧气的一极得电子发生还原反应，为正极，由于该电池以KOH为电解质溶液，为碱性环境，氧气得电子后与水结合生成OH﹣，其电极方程式为：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣；故答案为：正；O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣；（3）①镁是活泼金属，工业上通常采用电解熔融氯化镁的方法来冶炼金属镁，化学方程式为：MgCl2（熔融）通电故答案为：MgCl2（熔融）通电②热空气从吹出塔中吹出的气体主要为溴蒸气（Br2），进入吸收塔后Br2与通入的SO2和水发生氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸，从而达到富集溴的目的，该反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O＝4H++SO42-+2Br﹣；故答案为：Br2+SO2+2H2O＝4H+③溴单质在常温下是液体，但极易挥发，通入热空气可以加速其挥发，从而将其从海水中分离出来；故答案为：易挥发。【点评】本题综合考查化学与生活、燃料电池电极反应、海水资源的开发利用，侧重物质用途、电极方程式、离子与化学方程式的书写。17．（2025•海南校级开学）综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。（1）浅池蒸发法以太阳能为热源，蒸发海水，获得粗盐。粗盐中的氯化钠由离子（填“分子”“原子”或“离子”）构成。（2）20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。①实验中，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解。②已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠的不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量减少（填“增加”“减少”或“不变”）。（4）碳纤维增强塑料（CFRP）可用于制造高效率的深海探测器。为适应海洋的特殊环境，该材料应具有的化学性质为耐腐蚀性（合理即可）（任填一条）。【答案】（1）离子；（2）①搅拌，加速氯化钠溶解；②不饱和；（3）减少；（4）耐腐蚀性（合理即可）。【分析】（1）氯化钠属于离子化合物，晶体中钠离子和氯离子按一定比例排列，不存在独立的氯化钠分子；（2）①题图中玻璃棒在烧杯内搅动，使氯化钠与水充分接触；②该溶液中氯化钠和水的质量分别为m（NaCl）＝100g×16%＝16g和m（H2O）＝100g﹣16g＝84g，折算到溶解度规定的水量基准。（3）量筒量取水时俯视读数，液面实际低于所读刻度，实际取水体积偏小；氯化钠质量不变而水减少，使选种液的溶质质量分数和密度偏大；（4）深海环境中的海水含有多种盐，材料长期接触海水时应不易发生化学反应或腐蚀。【解答】解：（1）氯化钠属于离子化合物，晶体中钠离子和氯离子按一定比例排列，不存在独立的氯化钠分子，因此构成微粒是离子，故答案为：离子；（2）①题图中玻璃棒在烧杯内搅动，使氯化钠与水充分接触，从而加速氯化钠溶解，故答案为：搅拌，加速氯化钠溶解；②该溶液中氯化钠和水的质量分别为m（NaCl）＝100g×16%＝16g和m（H2O）＝100g﹣16g＝84g。折算到溶解度规定的水量基准，所含氯化钠的质量为16g84g×100g≈19.0g，小于该温度下的溶解度故答案为：不饱和；（3）量筒量取水时俯视读数，液面实际低于所读刻度，实际取水体积偏小；氯化钠质量不变而水减少，使选种液的溶质质量分数和密度偏大，部分原本应下沉的优质种子可能上浮，所以选出的优质麦种数量减少，故答案为：减少；（4）深海环境中的海水含有多种盐，材料长期接触海水时应不易发生化学反应或腐蚀，因此可要求其具有耐腐蚀性，故答案为：耐腐蚀性（合理即可）。【点评】本题主要考查粗盐提纯等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。18．（2026春•宣威市期末）海水资源综合利用是化学研究的重要领域。从海水中提取溴的流程如图：海水（浓缩）→通入Cl2→溴水→用空气吹出→用SO2水溶液吸收→再通入Cl2→提纯得Br2（1）海水浓缩后通入Cl2的目的是什么？将海水中的Br﹣氧化成Br2。写出该反应的离子方程式Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2。（2）用SO2水溶液吸收Br2的目的是富集溴，写出该反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，并指出氧化剂和还原剂氧化剂：Br2，还原剂：SO2。（3）最后一步再通入Cl2，写出反应的离子方程式Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2，并说明该步骤的作用将富集后的Br﹣再次氧化为Br2，便于提纯。（4）从海水中提取溴的过程中，体现了化学在资源开发和环境保护中的哪些意义？实现了溴资源的循环利用，减少了环境污染，体现了化学在资源综合利用和环境保护方面的价值（合理即可）。【答案】（1）将海水中的Br﹣氧化成Br2；Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2；（2）SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr；氧化剂：Br2，还原剂：SO2；（3）Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2；将富集后的Br﹣再次氧化为Br2，便于提纯；（4）实现了溴资源的循环利用，减少了环境污染，体现了化学在资源综合利用和环境保护方面的价值（合理即可）。【分析】浓缩海水中通入Cl2将海水中的Br﹣氧化成Br2；用空气吹出Br2，用SO2水溶液吸收Br2生成硫酸和氢溴酸，最后一步再通入Cl2把Br﹣氧化成Br2，提纯得Br2。【解答】解：（1）浓缩海水中含有溴离子，通入Cl2的目的是将海水中的Br﹣氧化成Br2。该反应的离子方程式Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2；故答案为：将海水中的Br﹣氧化成Br2；Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2；（2）用SO2水溶液吸收Br2生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，SO2中S元素化合价升高，SO2是还原剂；Br2中Br元素化合价降低，Br2是氧化剂；故答案为：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr；氧化剂：Br2，还原剂：SO2；（3）最后一步再通入Cl2把Br﹣氧化成Br2，反应的离子方程式为Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2，该步骤的作用是将富集后的Br﹣再次氧化为Br2，便于提纯；故答案为：Cl2+2Br﹣＝2Cl﹣+Br2；将富集后的Br﹣再次氧化为Br2，便于提纯；（4）从海水中提取溴的过程中，实现了溴资源的循环利用，减少了环境污染，体现了化学在资源综合利用和环境保护方面的价值；故答案为：实现了溴资源的循环利用，减少了环境污染，体现了化学在资源综合利用和环境保护方面的价值（合理即可）。【点评】本题考查海水提溴的工艺流程，涉及氧化还原反应、离子方程式书写、溴的富集原理以