广西壮族自治区玉林市五校联考2027届高三上学期10月阶段检测化学试卷(含答案)

2026年10月高三年级阶段性检测化学可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Fe-56一、单项选择题（每小题3分，共42分）1．平陆运河青年枢纽船闸地处咸淡水交汇区，腐蚀威胁严峻，工程团队在迎水面部位采用双相不锈钢并在人字钢门上辅以阴极保护技术，同时，船闸混凝土中掺加了聚丙烯腈防裂纤维。下列说法不正确的是（）A．双相不锈钢属于合金B．迎水面钢筋主要发生吸氧腐蚀C．聚丙烯腈防裂纤维属于有机高分子材料D．若采用外加电流法保护人字门，应将人字门与直流电源的正极相连2．反应可用于制备消毒剂。下列有关化学用语的说法错误的是（）A．基态氧原子的电子云轮廓图：B．的空间构型：C．中子数为20的氯原子符号：D．的电子式：3．苯甲酸是一种食品防腐剂，微溶于冷水，易溶于热水。某同学设计实验提纯某粗苯甲酸样品（其中含有少量氯化钠和泥沙），实验过程中未涉及的操作是（）A．甲：加热溶解 B．乙：冷却结晶C．丙：萃取后分液 D．丁：趁热过滤4．合成氨的反应为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．含键数目为B．反应时，转移的电子数目为C．常温下，的氨水中含的数目为D．与充分反应得到的分子数为5．某离子化合物（）溶液在压力变化下表现出惊人的热效应，为制冷技术带来新突破。X元素的基态原子核外只有1个电子；Y是形成化合物种类最多的元素；Z的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；W的基态原子中，M层电子数是K层电子数的3倍。下列说法错误的是（）A．元素电负性： B．W基态原子的电子排布式是C．该化合物水溶液中存在氢键 D．该化合物可用于检验6．化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是（）A．溶液可以鉴别X和Z B．Y能与乙醇发生缩聚反应C．Y中所有原子不可能在同一平面上 D．最多可以与反应7．不同含氯物质间可相互转化。下列有关离子方程式书写正确的是（）A．实验室制氯气：B．实验室制饱和氯水：C．强碱性条件下和反应制备高铁酸钠：D．工业上用冷的石灰乳制备漂白粉：8．丙烯与氯化氢反应过程中物质和能量变化如图。下列说法正确的是（）A．中间体稳定性：中间体Ⅰ<中间体ⅡB．该条件下，丙烯与反应主要产物为2-氯丙烷C．生成中间体Ⅱ的速率大于生成中间体Ⅰ的速率D．丙烯与反应涉及非极性键的断裂和形成9．探究含铜化合物的转化，实验如下，下列说法正确的是（）已知：水溶液中显蓝色，显黄色。A．①中溶液呈绿色是因为浓度过大B．②中逸出的气体为，遇空气变为红棕色C．③中溶液呈深蓝色，说明稳定性：D．⑤中溶液呈黄绿色，证明存在下列平衡：10．为有效地将粗金泥（主要成分为，含少量）中的金、银分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺流程：已知：酸浸后银以存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被包覆。下列说法错误的是（）A．“酸浸”中，盐酸的作用是提高硝酸的氧化性B．“氨浸”中，发生反应C．物质为D．葡萄糖与恰好反应时，物质的量之比为11．过渡金属氮化物具有优良的性能，是当前材料科学研究的热点之一。和组成一种立方晶胞如图所示，原子和原子都可看作紧密接触的刚性小球，原子半径为，原子半径为。设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是（）A．该晶体的组成是B．该晶体中原子的配位数是6C．原子位于原子形成的六面体空隙中D．该晶体的密度12．普鲁士蓝可作钾电池的正极材料。该电池放电过程中，嵌入形成，工作原理如图。下列叙述正确的是（）A．放电时，移动方向：B．充电时，阳极反应：C．离子交换膜主要作用是利于迁移D．若开始时两电极质量相等，转移电子时，理论上两电极的质量差为13．反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，其由顺式氨甲环酸异构化制得的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程，平衡常数与温度的关系如图。下列说法正确的是（）A．该反应的B．温度不变，加入顺式氨甲环酸，平衡常数增大，有利于反应的进行C．温度不变，向平衡后的体系中加入催化剂，平衡向正反应方向移动D．升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应更显著14．常温下用一定浓度溶液分别滴定体积均、浓度均的、和溶液。滴定过程中溶液电导率如图（溶液混合引起的体积变化可忽略）。下列说法正确的是（）A．曲线①表示滴定溶液的过程B．浓度为C．点溶液中粒子浓度大小：D．各点溶液中水的电离程度最大的是：点二、非选择题（共58分）15．（14分）乙二胺四乙酸铁钠晶体（用表示，摩尔质量为可用于制感光材料冲洗药品及漂白剂。工业上常用乙二胺四乙酸（也称EDTA，常用表示，是一种弱酸）制备乙二胺四乙酸铁钠晶体的原理和步骤如下。实验原理：实验步骤：①称取固体于烧杯中，加水溶解，并分批加入适量浓氨水，经过搅拌、过滤、洗涤、干燥，得到固体。②将固体、足量的乙二胺四乙酸（）和加入到如图甲所示装置中，搅拌，反应，再加入适量溶液调节，反应。然后将反应后的溶液进行一系列操作后，得到产品。已知：是一种配合物，其在水中的溶解度随温度升高而增大，微溶于乙醇。其在潮湿环境中易吸水，且受热时会分解，其最终分解产物为铁的氧化物（假设为）。（1）称取固体应选用的仪器为____________________（填“托盘天平”或“电子天平”）。（2）乙二胺四乙酸铁钠中中心离子的配位数是____________________，EDTA中的碳原子无法作为配位原子的原因是____________________________________________________________。（3）图甲中，仪器的名称为____________________，仪器b中支管的作用是____________________。（4）“步骤①”中的“过滤”操作采取如图乙所示的倾析法分离固液混合物，下列关于该方法的说法错误的是__________（填写序号）。A．该操作中玻璃棒的作用为引流B．这种过滤方法可以避免沉淀堵塞滤纸小孔而影响过滤速度C．该方法适用于过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀（5）“步骤②”中的加热方式应为____________，“一系列操作”为____________、____________，过滤、乙醇洗涤、低温干燥。（6）乙二胺四乙酸铁钠的产率为____________________（用百分数表示）。16．（15分）铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣（主要含、、和及少量单质、）中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下：已知：①易形成凝胶，难过滤，时，易脱水生成。②时，相关物质的见下表物质回答下列问题：（1）“酸浸”前，粉碎铜渣的目的是________________________________________。（2）“酸浸”时，有空气参与反应，溶解的化学方程式为________________________________________。（3）“高温固化”的作用是__________________________________________________。（4）“氧化”中可选用的最佳试剂为______________________________（填标号）。A． B． C．（5）“碱沉1”中，________________时，沉淀完全（）。（6）“碱沉2”中生成水胆矾的离子方程式为________________________________________。（7）“滤液3”中可回收的盐主要有和________________。（8）表征水胆矾晶体中和之间的最短距离应选择的仪器是______________（填字母）。a．质谱仪 b．X射线衍射仪 c．红外光谱仪 d．核磁共振氢谱仪17．（14分）氨基甲酸铵（）是制尿素过程中的中间产物，某研究小组对相关反应进行研究。已知：反应Ⅰ反应Ⅱ（1）反应Ⅲ_______________；当时，反应自发进行。设、不随温度变化，下列关系图中，正确的是_______________（填字母标号）。（2）将一定质量的氨基甲酸铵置于密闭恒容真空容器中（固体试样体积忽略不计），仅发生反应Ⅲ，测得不同温度下的平衡总压强数据列于下表：2983483984484988.6011.4015.0020.8630.66①下列能说明该反应达到化学平衡状态的是______________（填字母标号）。a．不再改变 b．c．的体积分数不再改变 d．混合气体的密度不再改变②温度一定时，向反应容器中通入少量惰性气体，平衡__________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。③根据表中数据，时该反应的压强平衡常数__________________（用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数）。（3）已知：。某同学分别用两份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到随时间变化曲线如图所示（不考虑实验过程中各物质受热分解的情况）。①时，~氨基甲酸铵水解反应的平均速率为______________________________。②根据图中信息，判断水解反应速率随温度升高而增大的依据是______________________________。18．（15分）一种具有抗衰老活性的化合物K的合成路线如下（略去部分试剂与反应条件，忽略立体化学，路线中R为（）回答下列问题：（1）A中官能团为羧基、醚键和_______________（填名称）。C的系统命名为_______________。（2）A→B的反应类型为_______________；（3）E与反应的化学方程式为________________________________________。（4）G→H中另一产物的结构简式为________________________________________。（5）I→J中DMP的作用为_____________________________________________。（6）K中手性碳原子的个数为__________。（7）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式___________________________________。①能发生银镜反应。②能与发生显色反应。③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为。（8）参照B→D的过程，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线：（Ph为苯基；无机试剂和有机溶剂任选）。___________________________________________________________________________________。

2026年10月高三年级阶段性检测化学答案题号1234567891011121314答案DCCBAACBDADBDB15．（14分）【答案】（1）电子天平（1分）（2）6（1分）碳原子的价层无孤电子对，不能提供孤电子对形成配位键。（3）三颈烧瓶（1分）平衡气压，使溶液顺利滴下（4）C（5）水浴加热（1分）蒸发浓缩、冷却结晶（6）80%16．（15分）【答案】（1）增大固体接触面积，加快酸浸速率，提高原料浸出率/利用