第二章《粒子的模型与符号》综合训练（原卷版+解析）

第二章《粒子的模型与符号》综合训练

一.选择题（共15小题）

1.（2023春•鹿城区校级期中）科学研究中常引入符号和模型。模型可用来表达研究对象的特征信

息，符号能简单明了地表示事物。请完成问题。甲烷分子的化学式是CH%卜列实物模型能表示

)

B.C.

2.（2023春•永嘉县校级月考）下列各项中，属于符号的是（）

m

p=­

A.V密度公式a甲烷分子结构

,为

幽7。22

C.冬奥会会徽

3.（2023•镇海区模拟）钻石是测定地质年份时常用的材料，主要成分为硅酸错（ZrSiO4）。已知ZrSiCU

中Si的化合价为+4,则Zr的化合价为（）

A.+4B.-4C.+2D.-2

4.（2023秋•江北区期中）2017年5月9日，全国科学技术名词审定委员会在北京联合举行新闻发

布会，正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素中文名称.118号元素的相关信息如

图所示，下列有关该元素的说法错误的是（）

A.元素符号为Og

B.相对原子质晶为294

C.原子中的质子数为118

D.原子中的核外电子数为176

5.（2023秋•鹿城区期中）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的足（)

A.CaO氧化钙消石灰

B.NaCI氯化钠食盐

C.Na2c03碳酸钠纯碱

D.NaOH氢氧化钠火碱

6.（2023春♦鹿城区期中）卢瑟福的a粒子散射实验为现代原子理论打下基础。abed为带正电荷的

粒子轰击原子核时可能的跻径，能作为“原子核质量很大”这一理论的路径是（）

7.（2023春•鹿城区期中）高铳酸钾是一种抗菌剂和消毒剂，实验室中常用来制取氮气。高镒酸钾由

锦元素、钾元素和氟元素组成，其中锌元素的化合价为+7价，则高锌酸钾的化学式为•）

A.KMnO4B.MnO4KC.KzMnO，D.K（MnO4）2

8.（2023•平湖市一模）患流感发高烧时，医学上经常使用布洛芬来退烧，其化学式为CI3H18O2。下

列关于布洛芬的叙述中正确的是（）

A.碳元素的质量分数约为76%

B.相对分子质量是206克

C.由碳原子、氢原子和氯原子构成

D.C、H、O三种元素的质量比为13：18：2

9.（2023春•永嘉县期中）2022年11月，比亚迪新能源动力电池生产基地项目落地浙江省温州市水

嘉县桥头镇，动力电池领域对氧氧化锂（化学式LiOH）的需求最很大，兴趣小组同学对氧氧化锂

及相关的化学用语进行了研究。

如图是锂元素（Li）的部分信息。下列说法不正确的是（）

A.锂原子的质子数为3

B.锂原子的中子数为3

C.锂元素属于金属元素

D.锂元素的相对原子质量是6.941

1（）.（2022秋•江北区校级期末）反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等，电性相反。

反氢原子是由反质子和反电子构成。1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个

和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。请推测反氢原子的结构可能是（）

A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

C.由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成

D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

II.（2023春•台州期中）现有二氧化碳、氧化铜、氧气和氯化钠四种物质，为了区分它们，小和参

照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示，下列叙述错误的是（）

la物质中只含一种元素----------甲

1励质中含有多种元素----------2

2a物质中含有氧元素------------3

2励质中不含氧元素-------------乙

3a物质中含有金属元素----------丙

3bA--------------------------------------T

A.甲表示的是氧气

B.乙表示的是氯化钠

C.也可根据氧元素的化合价对丙、丁分类

D.表中应该表示为“物质中不含金属元素”

12.（2023春•西湖区校级期中）已知一个碳12原子的质量为ag,某原子的质量为bg,该原子的相

对原子质量为（）

13.（2023春•洞头区期中）已知某氧原子的实际质量为mg,其相对原子质量为16。有一种铺（Eu）

原子的相对原子质量为152,错（Eu）原子的质量为（）

152m152m152m152m

A.B.-------C.-------gD.-------

句义1612°12

14.（2023春•上城区校级期中）现有CH4和C2H6（乙烷）1成的可燃性混合气体，该混合气体中氢

元素的质量分数可能是（）

A.18%B.20%C.22%D.25%

15.（2023春•杭州月考）已知（NH4）2c03和（NH4）2s03混合物中氮元素的质量分数为28%,则

混合物中氢元素和硫元素的质量分数分别为（）

A.8%,6.4%B.8%,26.4%C.10%,6.4%D.10%,26.4%

二.填空题（共5小题）

16.（2021春•黄岩区校级期中）下列化学用语均有错误，请将正确的化学用语境在相应的横线上：

（I）氯元素cL；（2）2个硫酸根离子（SO?'）2；

（3）氧化钠NaO：（4）3个氧原子（30?）.

17.（2023春•上城区期中）某科学实验室能以低浓铀溶液生产具有广泛应用的铜（Mo）,Na2Mo04

是铝元素的重要化合物。

（1）Na2Mo04中铜元素（Mo）的化合价是。

（2）组成NazMoCM的元素中，在元素周期表内，位于其所在周期靠近尾部位置的元素是。

（3）铝元素在化合物中有多种化合价，请写出+2价钳元素氧化物的化学式。

18.（2023春•鹿城区期中）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图是元素周期表的一部分,

请回答下列问题。

（1）氯原子的核外电子数为o

、族

周铲、IA0

1H2He

1氢氮

□AnAIVAVAVIAXIA

1.Q084.003

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

2锂钺硼碳氮氧氟氟

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3钠镁铝硅磷硫氯氯

22.9924.3126.9828.0930.9632.0635.4539.95

（2）钠在元素周期表中的位置为3

（3）小联同学根据所给元素周期表，总结出以下规律，其中正确的是。（可多选）

A.每一周期开头都是金属元素

B.每一周期结尾都是稀有气体元素

C.相对原子质量随核电荷数的增加而增大

D.元素在周期表上的排列1顺序与中子数有关

19.（2023春•苍南县期中）元素周期表是学习和研究的重要工具，请根据如图所示回答相应问题。

（1）图甲是钠元素在元素周期表中的信息，则艳属于（填“金属”或“非金属”）元素，

该元素原子的核外电子数为O

（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是（多

选）

A.原子序数：YAZ

B.Y、Z位于同一周期

C.X和丫的核外电子数相同

D.从图中可推得X表示氟元素

20.（2023春•上城区校级期中）如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

（I）周期表中的①②③代表三种不同的元素，③是元素（填名称），属于非金属的是

（填化学符号），属于同一周期的元素是（填序号）。

（2）卢瑟福用加速了的高能a粒子（He原子核）袭击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，

而a粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看,被打出的微粒一定是

（3）根据元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，以此推理，氟与（填元素名

称）化学性质相似。

（4）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域，己知只有质子数为奇数的原子才有NMR现

象，表中标号为①-③的三种元素的原子，能产生NMR现象的是（填序号）。

三.实验探究题（共3小题）

21.（2023春•萧山区校级期中）19世纪以前,人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了

带负电的电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家

卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验。

【收集证据】绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数a粒子发生了较大的偏

转，并且有极少数a粒子的偏转超过90。，有的甚至几乎达到180°,像是被金箔弹了回来。

【猜想与假设】a粒子遇到电子后，就像匕行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，

而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不

可能的。

（1）能说明原子内部绝大部分是空的证据

是:

（2）根据卢瑟福的实验所女生的现象，不能够获得的结论是;

A.原子核体积很小

B.原子核质量较大

C.原子核带正电

D.核外电子带负电

（3）请你根据对原子结构的认识，分析原子不显电性的原因。

22.（2023春•诸暨市月考）探窕原子结构的奥秘。

1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心

球体，不可再分割。

1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一

样镶嵌在带正电的“西瓜瓢”中。

1911年英国科学家卢瑟福做了•个实验：用•束质量比电子大很多的带正电的高速运动的a粒

子轰击金箔，结果是大多数。粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了

原来的方向，还有极少数的支粒子被反弹了回来.据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由

原子核和核外电子构成。

请根据以上信息I可答下列问题。

（1）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，是卢瑟福原子结构模型。

（2）在卢瑟福的实验中，大多数a粒子穿过金箔后方向不变，说明

A.原子的质量是均匀分布的

B.原子内部绝大部分空间是“空的”

（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是。

A.原子核体枳很小

B.原子核质量较大

C.原子核带正电

D.核外电子带负电

23.（2023春•椒江区校级月考）化合价是一个重要的化学概念。卜.面是对元素化合价的部分探究过

程。

［提出问题一］元素正负化合价有何规律？

推测一：金属元素在化合物中都显正价；

推测二：非金属元素在化合物中只有负价。

［举例及分析一］

（1）NaCKFeO、AI2O3中金属元素化合价分别为+1、+2、+3,其他金属在化合物中也都显正

价，推测一正确。金属都显正价的可能原因

是。

（2）FhO、SO?、CO2中线、氧、硫、碳元素的化合价分别为+1、・2、+4、+4,

说明推测二（填“成立”或“不成立

（3）金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显价。

（4）［提出问题二］一种元素在化合物中只有一种化合价吗？

推测-：一-种元素在化合物中只有一种化合价；

推测二：。

（5）［举例及分析二］

①由NaCl、NaOH、Na2cO3、Na2sO4等物质中钠元素都显+1价,得出推测一成立。

②由H2S、SO2、SO3、H2s03等物质中硫元素化合价不同，硫元素化合价分别为-2、+4、

+6、,得出推测二成立。

（6）［结论］通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价，可

知O

四.解答题（共4小题）

24.（2023春•乐清市期中）温州市疾控中心提醒，今年春季流感高发，注

意防控。如果被确认为甲流，医生建议在48小时内服用璘酸奥司他韦，

可以有效缩短病程。如图磷酸奥司他韦干混整剂及其使用说明书部分内

容。

【成分】本品活性成分为磷酸奥司他韦。

【性状】白色混悬液

【适应症】用于成人和1周及以上儿童的甲型流感

【规格】总容量60mL

（按照奥司他韦计）12.5mL：75mg

奥司他韦分子式：C16H28N2O4

【用最】对I岁以上的儿童推荐按照下列体重一一剂最表服用（剂最是以奥司他韦质量计）

体重推荐剂量

W15千克每次30亳克，每天两

次

15・23千每次45亳克，每天两

克次

23-40千每次6（）亳克，每天两

克次

>40千克每次75亳克，每天两

次

（1）奥司他韦中碳、氢元素质量比为e

（2）奥司他韦（Cl6H28N2O4）中氧元素的质量分数是（保留0.1%）。

（3）某甲流患者，遵医嘱每天服用该混悬剂15亳升，则患者的体重可能是。

A.14千克B.21千克C.28千克D.42千克

25.（2023春•上城区校级期中）大多数厨师炒菜时，既加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因

是醋中的乙酸与料酒中的乙醇生成乙酸乙酯。下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：

酯的名称甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯

化学式C2H4。2C3H602C3H602

（1）甲酸甲酣C2II4O2中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为

（2）甲酸乙酯（C3H602）中碳元素的质量分数为？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。

（3）比较归纳是重要的学习方法，据表推测乙酸乙酯的化学式为o

26.（2023春•东阳市校级期中）过度饮酒有害身体健康，在H常生活中，成年男性饮用50°的白酒

不应超过100亳升/天，成年女性不应超过50亳升/天。50°的白酒，表示在100亳升的酒中，含

有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H60）50亳升。（已知乙醇的密度为0.8g/cm3,白酒中除乙醇外

其他成分不含碳元素）

（1）计算乙醇中碳、氢、氧元素的原子个数比;

（2）计算乙醇中氯元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）；

（3）小科的爸爸在一次应酬中喝了50°白酒，已知摄入白酒中的乙醉所含碳元素质量与88克二

氧化碳所含碳元素的质量相等，请通过计算说明小科的爸爸是否过度饮酒。

27.（2023春•义乌市校级期中）蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得

的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸（分子式为C5HliO2NS）就是其中的一种，请回

答下列问题：

（1）蛋氨酸中碳元素与氢元素的质量比C：H=。

（2）蛋疑酸中氮元素的质量分数为多少？

（3）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,则每100g合

格奶粉中氮的质量为多少？现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为L5g。则这种奶粉合格

吗？

第二章《粒子的模型与符号》综合训练

一.选择题（共15小题）

1.2（023春•鹿城区校级期中）科学研究中常引入符号和模型。模型可用来表达研究对象的特征信

息，符号能简单明了地表示事物。请完成问题。甲烷分子的化学式是CH%下列实物模型能表示

甲烷的是（）

【解答】解：甲烷分子的化学式是CH*1个甲烷分子是由1个碳原子、4个氢原子构成的，观察

选项，A模型能表示甲烷。

故选：A。

2.（2023春•永嘉县校级月考）下列各项中，属丁符号的是（)

m

p=­

A.V密度公式

,6

幽仪必

C.冬奥会会徽

【解答】解：A、密度公式属于模型，故A错误;

B、甲烷分子结构属于模型，故B错误；

C、北京冬奥会会徽属于符号，故C正确;

D、磁感线属于模型，故D错误。

故选：Co

3.（2023•镇海区模拟）钻石是测定地质年份时常用的材料，主要成分为硅酸结（ZS04）。已知ZrSiO4

中Si的化合价为+4,则Zr的化合价为（）

A.+4B.-4C.+2D.-2

【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧的化合价为-2,Si的化合价为+4,设错

元素（Zr）的化合价是x,则：x+（+4）+（-2）X4=0,则x=+4°

故选：Ao

4.（2023秋•江北区期中）237年5月9日，全国科学技术名词审定委员会在北京联合举行新闻发

布会，正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素中文名称.118号元素的相关信息如

图所示，下列有关该元素的说法错误的是（）

A.元素符号为Og

B.相对原子质量为294

C.原子中的质子数为118

D.原子中的核外电子数为176

【解答】解:

A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Og,故选项说法正

确。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量

为294,故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为118,表示原子序数为118：根据原子序数=

核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的质子数为118,故选项说法正确。

D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为118,表示原子序数为118；根据原子序数=

核电荷数=质子数=核外电子数，原子中的核外电子数为118,故选项说法错误。

故选：Do

5.（2023秋•鹿城区期中）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）

A.CaO氟化钙消石灰

B.NaCl氯化钠食盐

C.Na2c03碳酸钠纯碱

D.NaOH氢氧化钠火碱

【解答】解：A、氧化钙俗称生石灰，错误;

B、氯化钠俗称是食盐，正确；

C、碳酸钠俗称纯碱，正确；

D、氢氧化钠俗称火碱，正确；

故选：Ao

6.（2023春•鹿城区期中）卢瑟福的a粒子散射实验为现代原子理论打下基础。abed为带正电荷的

粒子轰击原子核时可能的路径，能作为“原子核质量很大”这一理论的路径是（）

W

dc

A.aB.bC.cD.d

【解答】解：A、原子核带正电荷，a粒子也带正电荷，同性电荷相斥，所以a是不可能向原子核

靠近的，应该远离原子核，A错误；

B、由于原子核体积很小，核外有一个相对很大的空间，入多数a粒子是直接穿过，b不能说明原

子核质量很大，B错误；

C、由于原子中原子核带正电，a粒子也带正电，当a粒子途经原子核附近时会发生偏转，c不能

说明原子核质量很大，C错误；

D、因为原子核带正电，原子核质量很大，当a粒子与原子核撞击时就会被反弹回来，D正确。

故选：Do

7.（2023春•鹿城区期中）高锈酸钾是一种抗菌剂和消毒剂，实验室中常用来制取氯气。高镒酸钾由

镒元素、钾元素和氧元素组成，其中锌元素的化合价为+7价，则高锌酸钾的化学式为（）

A.KMnO4B.MnO4KC.QMnOaD.K（MnO4）2

【解答】解：化合物一般先写后念，钾元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，锌元素的化合价

为+7价，所以高锌酸钾的化学式为KMnCU,故选：Ao

8.（2023•平湖市•模）患流感发高烧时，医学.上经常使用布洛芬来退烧，其化学式为Ci3Hl802。下

列关于布洛芬的叙述中正确的是（）

A.碳元素的质量分数约为76%

B.相对分子质量是206克

C.由碳原子、氢原子和氧原子构成

D.C、H、O三种元素的质量比为13：18：2

12x13

【解答】解；A、碳元素的质量分数约为f；------,.X100%〜76%,故选项说法正确。

12x13+1x18+16x2

B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。

C、布洛芬是由布洛芬分子构成的，布洛芬分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故选项说法错

误。

D、布洛芬碳、氢、氧元素的质量比为（12X13）：（1X18）：（16X2）=78：9：16,故选项说法

错误。

故选：A。

9.（2023春•永嘉县期中）2022年11月，比亚迪新能源动力电池牛•产基地项目落地浙江省温州市水

嘉县桥头镇，动力电池领域对氧氧化锂（化学式LiOH）的需求量很大，兴趣小组同学对氧氧化锂

及相关的化学用语进行了研究。

如图是锂元素（Li）的部分信息。下列说法不正确的是（）

A.锂原子的质子数为3

B.锂原子的中子数为3

C.锂元素属于金属元素

D.锂元素的相对原子质量是6.941

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序

数为3；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锂原子的质子数为3,故选项

说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；根据原

子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为3；相对原子质量为6.941,不是质

子数的两倍，则原子核内中子数不等于3,故选项说法错误。

C、锂带“车”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量

为6.941,故选项说法正确，

故选：Bo

10.（2022秋•江北区校级期末）反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等，电性相反。

反氢原子是由反质子和反电子构成。1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个

和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。请推测反氢原子的结构可能是（）

A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

C.由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成

D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

【解答】解：首先要明确一个氢原子是由一个电子和一个质子构成的，那么，一个反氢原子就是

由一个反电子和一个反质子构成的。反电子带正电，反质子带负电。

故选：Bo

11.（2023春•台州期中）现有二氧化碳、氧化铜、氧气和氯化钠四种物质，为了区分它们，小和参

照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示，卜列叙述错误的是（）

la物质中只含一种元素----------甲

1励质中含有多种元素----------2

2a物质中含有氧元素------------3

2励质中不含氧元素-------------乙

3a物质中含有金属元素----------丙

3bA-----------------------------------T

A.甲表示的是氧气

B.乙表示的是氯化钠

C.也可根据氧元素的化合价对丙、丁分类

D.表中“▲”应该表示为“物质中不含金属元素”

【解答】解：A、由分析可知，甲表示的是氧气，故选项叙述正确。

B、由分析可知，乙表示的是氯化钠，故选项叙述正确。

C、由分析可知，丙是氧化铜，丁是二氧化碳，其中氧元素的化合价都是-2价，所以不可以根据

氧元素的化合价对丙、丁分类，故选项叙述错误。

D、由分析可知，丁是二氧化碳，二氧化碳中不含金属元素，所以表中“▲”应该表示为“物质中

不含金属元素”，故选项叙述正确。

故选：Co

12.（2023春•西湖区校级期中）已知一个碳12原子的质量为ag,某原子的质量为bg,该原子的相

对原子质量为（）

12aa12bb

A.—B.—C.——D.一

b12ba12a

【解答】解：根据公式：某原子的相对原子质量=某原子的相对原子质量=

可以知道该原子的相对原子质量二一咚=等

agx在a

分析四个选项可以知道：选项C是正确的。

故选：Co

13.（2023春•洞头区期中）已知某氯原子的实际质量为mg,其相对原子质量为16。有一种销（Eu）

原子的相对原子质量为152,错（Eu）原子的质量为（）

152m152m152m152m

A。­B.-----C.-----eD.-----

1612°12

【解答】解：原子的相对原子质量与原子的质量成正比，已知某氧原了•的实际质量为mg,其相对

原子质量为16。有一种销（Eu）原子的相对原子质量为152,设铜（Eu）原子的质量为x,则mg：

is152m

x=16：152,x=]6g。

故选：Ao

14.（2023春•上城区校级期中）现有CH4和C2H6（乙烷）组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢

元素的质量分数可能是（）

A.18%B.20%C.22%D.25%

1X4

【解答】解：甲烷中氢元素的质量分数为：-------XI00%—25%；

12+1X4

1X6

乙烷中氢元素的质量分数为：----------XI00%—20%；

12x2+lxb

故二者的混合气体中氢元素的质量分数介于25%和20%之间，比较选项，C正确。

故选：Co

15.（2023春•杭州月考）已知（NH4）2c03和（NH4）2s03混合物中氮元素的质量分数为28%,则

混合物中氢元素和硫元素的质量分数分别为（）

A.8%,6.4%B.8%,26.4%C.10%,6.4%D.10%,26.4%

【解答】解：分析化学式可知，（NII4）2c03和（NH4）2s5中氮、氢、氯原子个数关系为2：6：

3,则混合物中氮、氢、氧元素的质量比为（14X2）：（1X8）：（16X3）=28：8：48,由于混合

物中氮元素的质量分数为28%,则氢元素质量分数为8%,氧元素的质量分数为48%,则碳元素

和硫元素的质量分数之和为1-28%-8%-48%=16%,则结合选项可知，硫元素的质量分数可

能为6.4%o

故选：Ao

二.填空题（共5小题）

16.（2021春•黄岩区校级期中）下列化学用语均有错误，请将正确的化学用语填在相应的横线上:

（1）氯元素cL；（2）2个硫酸根离子（SO?'）2;

（3）氧化钠NaO；（4）3个氧原子（30?）.

【解答】解：（1）由两个字母组成的元素符号，第一个字母应该大写，第二个字母应该小写，氯

元素的元素符号是C1.故填:C1.

（2）硫酸根离子的前面加2表示2个硫酸根离子，表示方法是2s042,故填：2SO42'.

（3）氧化钠中，钠元素的化合价是+1,氧元素的化合价是-2,氧化钠的化学式是Na20.故填：

Na20.

（4）元素符号可以表示该元素的一个原子，氧元素的元素符号前面加3表示3个氧原子，表示

方法是30.故填：30.

17.（2023春•上城区期中）某科学实验室能以低浓铀溶液生产具有广泛应用的铝（Mo）,Na2Mo04

是铜元素的重要化合物。

（1）Na2MoO4中铜元素（Mo）的化合价是。

（2）组成Na2MoO4的元素中，在元素周期表内，位于其所在周期靠近尾部位置的元素是o

（3）铝元素在化合物中有多种化合价，请写出+2价铝元素氧化物的化学式o

【解答】解：（1）Na2M0O4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铝元素的化合价是x,根据在

化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）X2+X+（-2）X4=0,则x=+6价。

（2）元素周期表每一周期的元素，从金属元素开始逐渐过渡到非金属元素，最终以稀有气体元素

结束，则组成Na2Mo04的元素中，在元素周期表内，位于其所在周期靠近尾部位置的元素是氧。

（3）铝元素的氧化物中铝元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为MoO。

故答案为：

（1）+6；

（2）氧；

（3）MoOo

18.（2023春•鹿城区期中）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，

请回答下列问题。

（1）氯原子的核外电子数为o

\族

周铲、IA0

1H2He

1氢氮

□AmAIVAVAVIAXIA

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

2锂钺硼碳氮氧氟氟

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3钠镁铝硅磷硫氯氯

22.9924.3126.9828.0930.9632.0635.4539.95

（2）钠在元素周期表中的位置为。

（3）小联同学根据所给元素周期表，总结出以下规律，其中正确的是o（可多选）

A.每•周期开头都是金属元素

B.每一周期结尾都是稀有气体元素

C.相对原子质量随核电荷数的增加而增大

D.元素在周期表上的排列1顺序与中子数有关

【解答】解：（1）由于原子序数=原子的质子数=核外电子数，氨元素为17号元素，则氯原子的

核外电子数为17o

（2）在元素周期表中，横行为周期，纵行为族，且结合周期表可知，钠在元素周期表中的位置为

第3周期，第1主族。

（3）A、由图可知，第一周期开头的元素为氢元素，氢为非金属元素，该选项不正确；

B、元素周期表中，结尾都是稀有气体元素，该选项正确；

C、由图中信息可知，相对原子质量随核电荷数的增加而增大，该选项正确；

D、质子数不一定等于中子数，则元素在周期表上的排布与中子数无关，该选项不正确.

故选：BC。

故答案为：（1）17；

（2）第3周期，第1主族（或：第三周期，IA族）；

（3）BCo

19.（2023春•苍南县期中）元素周期表是学习和研究的重要工具，请根据如图所示回答相应问题。

（1）图甲是钠元素在元素周期表中的信息，则艳属于（填“金属”或“非金属”）元素，

该元素原子的核外电子数为。

（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是（多

选）

A.原子序数：Y>Z

B.Y、Z位于同一周期

C.X和丫的核外电子数相同

D.从图中可推得X表示氧元素

【解答】解：（I）图甲是钝元素在元素周期表中的信息，则的属于金属元素，该元素原子的核外

电子数为55。

故答案为：金属；55。

（2）A.原子序数：Y小于Z,该选项不正确。

B.Y、Z位于同一周期，该选项正确。

C.X和丫的核外电子数不相同，该选项不正确。

D.从图中可推得X表示氧元素，该选项正确。

故答案为：BD。

20.（2023春♦上城区校级期中）如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题.

HHe

①N②Ne

③Ar

（1）周期表中的①②③代表三种不同的元素，③是元素（填名称），属于非金属的是

（填化学符号），属于同一周期的元素是（填序号）。

（2）卢瑟福用加速了的高能a粒子（He原子核）轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，

而a粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看,被打出的微粒一定是

（3）根据元素排列规律，理与钠、碳与硅的化学性质相似，以此推理，叙与（填元素名

称）化学性质相似。

（4）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域，已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现

象，表中标号为①-③的三种元素的原子，能产生NMR现象的是（填序号）。

【解答】解：（I）根据元素周期表中的元素排序，①号元素是锂元素，②号元素是氟元素，③号

元素是铝元素，其中①@是金属元素，②是非金属元素，位于同一周期。

（2）卢瑟福从氮原子中打出了1个微粒，a粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，说明

原子核内的质子数变成了8个，所以打出了一个质子；

（3）周期表的元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，可以看出同一族的元素的原子化

学性质相似，则氟与氯化学性质相似；

（4）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域。已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现

象。表中①-③元素的原子能产牛.NMR现象的有①对应的3号元素锂、②对应的9号元素氨，

③对应的13号元素铝；

故答案为：

（1）铝；F；①②；

（2）质子；

（3）氯,；

（4）①②③。

三.实验探究题（共3小题）

21.（2023春•萧山区校级期中）19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了

带负电的电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探窕原子的结构，1911年英国科学家

卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验。

【收集证据】绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数a粒子发生了较大的偏

转，并且有极少数a粒子的偏转超过90°,有的甚至几乎达到180°,像是被金箔弹了回来。

【猜想与假设】a粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，

而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不

可能的。

（1）能说明原子内部绝大部分是空的证据

是；

（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是；

A.原子核体积很小

B.原子核质量较大

C.原子核带正电

D.核外电子带负电

（3）请你根据对原子结构的认识，分析原子不显电性的原因。

【解答】解：（1）能说明原了•内部绝大部分是空的证据是绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来的

方向前进；

（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，电子很小，对a粒子的运动几乎没有影响，所以不能够

获得的结论是核外电子带负电，故D符合题意，ABC不符合题意；故选：D：

（3）原子不显电性的原因：原子中电子所带负电荷数与质子所带正电荷数相等。

答：（1）绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；

（2）D；

（3）原子不显电性的原因：原子中电子所带负电荷数与质子所带正电荷数相等。

22.（2023春•诸暨市月考）探究原子结构的奥秘。

1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的：原子是一个实心

球体，不可再分割。

1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。他认为在原子结构中，电子就像“西瓜子”一

样镶嵌在带正电的“西瓜就”中。

1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的a粒

子轰击金箔，结果是大多数a粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有•小部分改变了

原来的方向，还有极少数的a粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由

原子核和核外电子构成。

请根据以上信息回答下列问题.

（1）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，是卢瑟福原子结构模型。

（2）在卢瑟福的实验中，大多数a粒子穿过金箔后方向不变，说明

A.原子的质量是均匀分布的

B.原子内部绝大部分空间是“空的”

（3）根据卢瑟福的实验所生生的现象，不能够获得的结论是o

A.原子核体积很小

B.原子核质量较大

C.原子核带正电

D.核外电子带负电

【解答】解•：（1）科学家在原子结构的探究经历了道尔顿创立了近现代原子论；卢瑟福提出了原

子结构的行星模型；汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型：波尔提出了现代原子论。

（2）在卢瑟福的实验中，大多数a粒子穿过金箔后方向不变是由于它们穿过了原子内部的空间，

也说明原子内部绝大部分空间是“空的”，故选：B.

（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，说明原子核体积很小、原子核质量较大、原子核带正电，

不能说明核外电子带负电，故选：Do

故答案为：

（1）B；

（2）B；

（3）Do

23.（2023春•椒江区校级月考）化合价是一个重要的化学概念。下面是对元素化合价的部分探究过

程。

［提出问题一］元素正负化合价有何规律？

推测一：金属元素在化合物中都显正价：

推测二：非金属元素在化合物中只有负价。

［举例及分析一］

（1）NaCKFeO、AI2O3中金属元素化合价分别为+1、+2、+3,其他金属在化合物中也都显正

价，推测一正确.金属都显正价的可能原因

是，

（2）H2O、SO2、CO2中氢、氧、硫、碳元素的化合价分别为+1、-2、+4、+4,

说明推测二（填“成立”或“不成立”）。

（3）金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显价。

（4）［提出问题二1一种元素在化合物中只有一种化合价吗？

推测一；一种元素在化合物中只有一种化合价；

推测二：..

（5）［举例及分析二］

①由Na。、NaOHsNa2cO3、Na2so4等物质中钠元素都显+1价，得出推测一成立。

②由H2S、SO2、SO3、H2s03等物质中硫元素化合价不同，硫元素化合价分别为-2、+4、

+6、，得出推测二成立。

（6）［结论］通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价，可