湖南省怀化市2024-2025学年高一年级下册期末考试化学试题

湖南省怀化市2024-2025学年高一下学期期末考试试题

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一、选择题

1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A.豆浆能产生丁达尔效应是由于肢体粒子对光线的散射

B.某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质

C.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金

D.氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料

【答案】B

2.下列实验事故的处理方法不合理的是

实验事故处理方法

A被水蒸气轻微烫伤先用冷水处理，再涂上烫伤药膏

B金属钠失火用水浇灭

C稀释浓硫酸时，少后酸溅到皮肤上先用大展的水冲洗，再涂上3-5%的NaHCCM容液

D温度计中水银洒落地面用硫粉处理

A.选项AB.选项BC.选项CD.选项D

【答案】B

3.下列说法不正确的是

A.考古时可用12c测定一些文物的年代

B.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表

C.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

D.氢键、离子键和共价键都属于化学键

【答案】D

4.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为NaH+hONaOH+H2九下列说法

不正确的是

A.%的电子式为H:HB.NaOH中既含离子键又含共价键

高中化学精品试卷

C.NaH中H元素为-1价D.比0的空间结构为直线形

【答案】D

5.关于Na2cO3和NaHCC>3的下列说法不正确的是

A.向NaHCO3中加适量水，溶解时吸热

B.可用NaOH溶液使NaHC03转化为Na2cO3

C.常用加热的方法除去Na2c。3固体中的NaHCC)3

D.常用澄清石灰水鉴别Na2co3和NaHCO3溶液

【答案】D

6.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.在常温常压下，1.6gCH4含有的原子数为0.5NA

B.Imol•L/Na2cO3溶液中含有的Na•数目为2。

C.22.4LCO所含分子数为2NA

D.50mLi2moi盐酸与足量MnOz共热，转移电子数为

【答案】A

7.下列实验操作不能达到预期Fl的的是

甲乙丙丁

A.用甲比较C和Si的非金属性强弱

B.用乙验证过氧化钠与水反应放热

C.用丙对比碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

D.用丁制备氢氧化亚铁并能较长时间观察白色沉淀

【答案】C

8.下列离子方程式正确的是

3+

A.氯化铝溶液与足量的氨水反应：A1+4NH3-H2O=[A1(OH)4]+4NH；

B.用三氯化铁溶液蚀刻覆铜板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

+

C.用食醋除水垢：CO5+2H=H2O+CO2?

2+

D.向稀硫酸中加入氢氧化铁溶液：Ba4-2OH+2H'+SOt=BaSO4I+2H2O

2

【答案】D

9.硒(Se)元素是人体必需的微量元素，麻阳冰糖橙含有用对丰富的硒(Se),是一种很好的补

硒食品。硫、硒为同主族元素，下列说法正确的是

A.80se2-的中子数为48B.单质的熔点：S<Se

C.酸性：H2SO4<H2SCO4D.单质氧化性：S<Sc

【答案】B

10.下列实验操作和现象与所得结论都正确的是

选

实验操作和现象结论

项

将绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，钠浮在液面上，快速游动，钠具有强还原性，

A

发出嘶嘶响声，溶液中有红色物质析出可置换出铜

向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液，溶该氯水为久置氯

B

液呈浅绿色水

用洁净的伯丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻该溶液中一定含

C

璃观察到紫色火焰有K+

该溶液中一定含

D向某溶液中滴入适量AgNC>3溶液，有臼色沉淀产生

有c「

A.选项AB.选项BC.选项CD.选项D

【答案】C

11.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X的最外层电子数为内层电

子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，M的原子半径在短周期主族元素中最大，N的最

外层电子数等于最内层电子数。下列说法错误的是

A.金属性：M>NB.简单氢化物的热稳定性：X<Z

C.简单离子半径：Y〈ZD.最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y

【答案】C

12.某化学兴趣小组为探究FeCh溶液与KI溶液之间的反应，进行如下实验：

高中化学精品试卷

分成三份

等物质的量FeCl：

和KI混合溶液加新制|-|

(i)①氯水」加入水粉少许卜

@KSCNU振荡

溶液日(V)

(iv)

(ii)观察到溶液变红；(iii)静置后，观察到下层溶液呈紫红色，说明有k生成；(2)中所加试剂

均为少量，观察到溶液变红且比(ii)变化后溶液红色深。

下列说法正确的是

A.X为KSCN溶液

B.仅靠(iv)就能说明实验⑴后的溶液中含有Fe?+

C.上述实验不能验证该温度卜FcCh与KI的反应为可逆反应

D.(iv)中的红色比(v)中的浅

【答案】A

13.下图为某化工厂生产钛(Ti)的流程示意图，下列说法正确的是

钛酸亚铁(FeTiOO

焦哀

A.钛酸亚铁中Ti元素为+3价

B.X为FeCk

C.为使原料全部转化为甲醇，②中理论上CO和H2的质量比为1:2

D.③中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1

【答案】D

14.哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni(IH)基硫化物为催化剂,能有效催化OER(析

氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其反应机理如图所示：

4

下列说法正确的是

A.原子半径大小：H<C<N<0

B.OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂

C.UOR的总反应为CO(NH2)2-6C+6OH=CO2T+N2T+5H2O

D.&O不存在氢键

【答案】C

15.向等体积、等浓度的醋酸、盐酸、硫酸、NaHSCU溶液中分别滴加等浓度的Ba(0H)2溶

A.醋酸溶液属于电解质

B.曲线对应的是：①NaHSO/②盐酸

C.熔融状态下NaHSC>4电离方程式：NaHSO4=Na'+H++SOf

D.O点溶液导电能力几乎为零，说明Ba(OH)2溶液与NaHSCU溶液恰好完全中和

【答案】B

二、非选择题

高中化学精品试卷

16.下表列出了①〜⑧8种元素在周期表中的位置:

IA0

1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2•••①②③

3④⑤•••⑥⑦⑧

请回答下列问题。

（1）硼元素在元素周期表中的位置为o

（2）根据元素周期律，判断下列关系：

最高价氧化物水化物的酸性：⑥___________⑦（填或“<”）；

简单氢化物稳定性：②__________③（填“>''或

简单离子半径：⑤⑧（填"/或

（3）④的原子结构示意图为；④的单质与水反应的离子方程式为。

（4）标准状况下，22.4L①的单质的质量为g,含有的原子总数为（用

。表示）。

【答案】（1）第二周期第IHA族（有错计0分）

2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T

17.某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。

回答下列问题:

⑴写出A中反应的化学方程式。B的目的是除去氯气中的（填化学

式）。

6

(2)为了防止污染空气，在E烧杯中盛装冷的NaOH溶液，吸收氯气后的溶液具有漂白性。

①该漂白性溶液的有效成分是(填名称)。

②检验该漂白性溶液中是否含有C「的方法是：先取少量待测液「试管中，滴入适量稀碓酸，

使其酸化，再，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有C「；写出生成白色沉

淀对应反应的离子方程式。

(3)实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有02产生，如果有Cb产生，可观察到的现象是

,写出对应反应的化学方程式»

△

【答案】(1)MnC)2+4HQ(浓)=M11O2+CI2T+2H2OHC1

(2)次氯酸钠滴加硝酸银溶液Ag++Cl=AgCli

(3)试纸变蓝C12+2KI=I2+2KC1

18.已知三氯化铁的熔点为306。。沸点为315笛，易升华且易溶于水。某小组同学欲对其

性质进行探究。

(I)配制500mL0.1mol/LFeCb溶液:

①配制该溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和;用托

盘天平称取FeCb固体的质量为___________g;

②下列操作会使所配FeCh溶液浓度偏高的是(填字母序号)。

A.摇匀后液面下降，再加水至刻度线

B.配制过程中，未用蒸饵水洗涤烧杯和玻璃棒

C.称量时，所使用的祛码有残缺

D.定容时，俯视刻度线

(2)探究FeCb的氧化性：将氯化铁溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，则发生反应的

离子方程式为。

⑶该小组同学还对无水FeCk能否分解产生。2,进行了下图所示的实验。

无水FeCh

z「一

600℃

加热

A

①B的作用是

②E中所盛试剂为溶液:

高中化学精品试卷

③加热一段时间后，D中试纸(填现象)，说明FeCb已分解；

④实验结束后，取装置A中残留固体溶于稀盐酸中，无气体产生，则FeCb分解的化学反应

方程式为o

【答案】(1)500mL容量瓶8.1D

3+2+

(2)2Fc+2r=2Fe+I2

(3)防止C中溶液倒吸A中(或防堵塞或安全瓶)NaOH先变红后褪色

△

2FeCl3=2FeCl2+Cl2T

19.柠檬酸亚铁(FeC6H6。7)是一种补血剂。某研究小组利用硫酸厂的硫铁