河北承德市部分学校2026-2027学年高二年级上册开学考试化学试题+答案解析

河北承德市部分学校2026-2027学年高二上学期开学考试

化学试题

一、单选题

2.下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是（）

A.NaOH、CH3coOHB.Na2sC\、BaSO4

C.CaCO”氨水D.Cu、H2S

3.下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（）

A.牛奶变质B.工业炼铁C.钢铁生锈D.塑料老

化

4.下列说法正确的是（）

A.C（石墨,s）=C（金刚石,s）AH>0,说明通常情况下金刚石比石墨稳定

B.氢气的燃烧热为-285.8kJ・moL,甲烷的燃烧热为-890.3日川10广，等质量的氢气放

出热量更多

-

C.已知稀溶液中,H"（aq）+OH（aq）=H2O（］）AW=-57.3kJ-moE,,则稀硫酸与氢氧

化钢稀溶液反应生成Imol水时放出57.3kJ的热量

D.相同条件下，等质量的固态硫和气态硫完全燃烧，固态硫放出的热量多

5.下列有关铁及其化合物的叙述正确的是（）

A.高温下用CO还原铁的氧化物制铁

B.FcO在空气中受热，能迅速被氧化为Feg,

C.Fe（OH）?不稳定，具有较强的氧化性

D.Fe（OH%受热不会分解

6.已知0.10101七1的d4©。（汨溶液中存在平衡：CH3coOH=H++CH3co0一。下列说

法正确的是（）

A.加水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量浓盐酸，溶液中《H+卜咸小

C.加入少量NaOH固体，溶液中c（CH3coO）增大

D.加入少量C&COONa固体，平衡向正反应方向移动

7.下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（）

A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

B.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率

C.升高温度，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率

D.增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

8.下列生产生活的实际应用中，能用勒夏特列原理解释的是（）

A.用饱和食盐水除去CL中的HC1

B.工业生产中使用更有效的催化剂

C.将NO?和NQ,组成的平衡体系加压后，气体颜色变深

D.在配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉

9.如图为锌铜原电池装置图，下列说法不正确的是（）

电流表

ZnSO］溶液CuSO/容液

A池B池

A.该装置能将化学能转化为电能

B.该装置的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

C.一•段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷

D.原甩池工作过程中，盐桥中的K'进入B池

10.下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是（）

A.铜板打上铁钾钉B.暖气片表面刷油漆

后，铜板更易被腐蚀可防止金属腐蚀

铁管道废铁

C.牺牲阳极保护法，D.阴极的电极反应式

牺牲了铁来保护锌为Fe-2e-=Fe"

A.AB.BC.CD.D

11.“要想做好实验，就要敏干观察”一波义耳。下列实验装置不能达到实验目的的是

()

A.测定中和反应的反应

目的B.Fe与S的反应

4执1、、

■・广

i£W

涅棉花铁粉I

装置B

wSl\肥之液稀硫酸T

：铁:=过量

=====婵带的火柴叱粉&—NaOH

溶液

C.验证铁粉与水蒸气的

目的D.制备Fe(OH)?

反应

A.AB.BC.CD.D

12.下列选项中的结论与现象不对应的是（）

选

现象结论

项

在应。2溶液中加入MnO?，能加快H2O2的分

AMM）?降低了反应所需的活化能

解，且MnO?的质量和化学性质不发生变化

向5mL0.005moi七区。3溶液中加入5mL

增大生成物浓度，平衡向逆反应

BO.OlOmoLLTKSCN溶液，溶液呈红色，再滴

方向移动

加1mL1molCKCl溶液，溶液颜色变浅

C将盛有NO?气体的密闭容器浸泡在热水中，2NO2(g)N2O4(g)AW<0,升

容器内气体颜色变深高温度则平衡向生成方向移

NO2

动

在密闭容器中有反应：

A(g)+xB(g)12C(g),达到平衡时测得

Dc(A)为0.5mol.LT,将容器容积扩大到原来x>\

的两倍，重新达到平衡时测得c(A)为

0.4mol-L1

A.AB.BC.CD.D

13.常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。

弱酸HC1OH2CO3H2soiHCN

7叫二小炉

K•11.=4.5x10

K.4.0x10-86.2x1010

K“2=4.7x10-"储，=6.0x108

下列离子方程式正确的是()

A.向“84”消毒液中通入少量CO；2C1O-+CO2+H2O=CO；-+2HC1O

2+

B.向漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca+2C1O-+SO2+H2O=CaSO3i+2HC1O

C.向KCN溶液中通入少量SO2：CN+SO2+H2O=HCN+HSO；

D.向Na2sO3溶液中通入少量CO?：SO;-4-CO24-H,O=HCO；+HSO；

14.在恒容密闭容器中，充入一定量的N2O5,发生反应2N?O5(g)・4NO式g)+O?(g)

AH，测得不同温度下反应中Nq，(g)的平衡转化率与压强P的关系如图所示。下列说法错

误的是()

A.AH>0B.压强：

C.平衡常数：>K(c)D.反应速率：v(a)<v(u)

二、非选择题

15.柠檬酸亚铁是一种易被人体吸收的高效铁制剂，在工业上常用绿矶(化学式为

FeSO,-7H2O)来制备柠檬酸亚铁。综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意

义。从炼钢粉尘(主要含FeQ4、FeQ,、A®CuO)中提取铝并制备绿矶的工艺流程

如图所示。

过量CO?

NaOH溶液漉液I—►滤渣III》A1

操作HI

稀硫酸

炼钢操作I

碱浸稀硫酸*

粉尘

1过量f滤渣II—►酸浸H—>Cu

Fe粉

漉渣If酸浸I

操作n一系列操作

------------►滤液II----------------►FeSO4-7H2O

回答下列问题：

（1）在实验室中完成“操作I”所需的玻璃仪器有

（2）“滤液I”与过量co：反应生成“滤渣in”的离子方程式为

（3）向“酸浸I”后的溶液中加入过量的试剂Fe粉，其作用是：①消耗过量的稀硫酸；②

除去硫酸铜；③（用离子方程式表示）。

（4）“滤渣H”为（填化学式），“酸浸II”及其相关操作过程中，会产生

一定的滤液，该滤液可与（填”滤液「或“滤液II”）合并。

（5）“一系列操作"包括、、过滤、洗涤、干燥。在“一

系列操作“中，若条件控制不当，会在FeSO「7Hq产品中引入难溶于水而易溶于酸的

FeO（OH）杂质。检验产品中是否混有FeO（OH）的方法是

16.完成下列问题。

（1）甲醇燃料电池实现工业上用KCI溶液制取KOH溶液，其工作原理如图所示。

①甲醇（CHQH）燃料电池的负极反应式为。

②从c口出来的气体为（填化学式）。

③钾离子从电解槽（填“左室向右室”或“右室向左室”）迁移。

④若用该燃料电池处理酸性氨氮废水；产生无污染气体，则NH；在阳极上的电极反应式为

（2）模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图装置电解硫酸钾溶液来制取

O?、HzSOj和KOH。

K2SO4

%O交换膜交换膜H9

（含少区H2s。4）（含少区KOH）

①X极与电源的（填正或负）极相连，制得的疏酸溶液从出口（填

%，，，记“'"或'、「'）导出。

②N交换膜是___________离子交换膜（填“阳”、“阴”）。反应一定时间后，通过M交换膜的

离子数（填“大于”“小于"或‘等于"）通过N交换膜的离子数。

17.我国利用焦炉煤气制取甲醇（CHQH）及二甲醛（CHQCH,）技术已日臻成熟。回答下列

问题。

（1）已知下列反应的热化学方程式。

I.2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）AH,=-71kJmor'

11.CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）AH,=-90.5kJmol'

III.CH4（g）+2O2（g）=C02（g）+2H2O（1）AH3=-890kJmor'

则CH3OH（1）+^O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的AW=kJ•moL。

（2）二甲醛被誉为“21世纪的清洁燃料“。由合成气制备二甲醛的主要原理如下。

1

I.CO（g）+2H2（g）f^CH3OH（g）AH,=-90.7kJmorK、

1

II.2CH3OH（g）^CH3OCH3（g）+H2O（g）AH2=-23.5kJmofK2

III.CO（g）+H2O（g）F*CO2（g）+H2（g）AH,=-41.2kJmor'K3

①反应3HJg）+3CO（g）UCH30cH3（g）+CO?（g）的平衡常数K=（用（、

K?、5表示）：下列措施中，能提高该反应CHQCH,平衡产率的有（填字

母）。

A.使用过量的COB.升高温度C.增大压强D.使用催化剂

②一定温度下，将0.3molCO和0.2molH?O（g）通入2L恒容密闭容器中，发生反应

HL6min时达到平衡状态，平衡后测得H2的体积分数为30%,则。〜6minv（CO）=

-1-1

molL-min»H2O（g）的平衡转化率为,。再向该平衡

体系中充入0.15molCO和O.lmolHQ（g）,则平衡（填“正向”“逆向”或“不”）移

动，CO的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。

18.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为

N2（g）+3H2（g）^2NH3（g）

（1）该反应在（填“高温”或“低温”）下可自发进行。

（2）如图所示，合成期反应中使用催化剂之后，正反应的活化能为kLm。尸（已

知：加入催化剂后，反应分两步进行，反应的活化能是两个过程中需要吸收能量较大的反

应的活化能）。

能量/(kJ-moL)

（3）从平衡视角考虑，工业合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右

的高温，其原因是。

（4）如图表示5（X）C、60MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH,的体积分数的关系。由

图可知，理论上原料气投料比最佳为离

=_______，根据图中a点数据计算N?平衡时

体积分数为

〃（凡）

（5）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果

如图所示（其他条件相同），则实际生产中适宜选择催化剂（填或"C”），理由

是。

反应速率增大倍数

八温度

T,IT2

参考答案

1.【答案】D

【详解】青铜的主要成分为铜锡合金，A不符合题意；潜水器耐压外壳为钛合金，B不符

合题意；不锈钢为铁合金，C不符合题意；塑料属于有机合成高分子，不属于合金，D符

合题意；

故选Do

【易错警示】合金是金属与金属（或金属和非金属）熔合而成的混合物：青铜、钛合金、

不锈钢均属于合金；塑料属于有机高分子材料，不属于合金。

2.【答案】A

【详解】NaOH是强碱，属于强电解质，CH3coOH是弱酸，属于弱电解质，A正确；

Na^SOj是盐，强电解质：BaSO」是难溶盐，但溶解部分完全电离，属于强电解质，不是

弱电解质，B错误；CaCO,是难溶盐，强电解质：氨水是混合物，不符合电解质定义，既

不是电解质也不是非电解质，C错误；Cu是金属单质，不是电解质；H2s是弱酸，是弱电

解质，D错误。

【方法总结】电解质前提是化合物，单质与混合物既不属于电解质也不属于非电解质；强

电解质包含强酸、强碱、绝大多数盐；弱电解质包含弱酸、弱碱、水；难溶盐只要溶解的

部分完全电离，依旧属于强电解质。

3.【答案】B

【详解】牛奶变质会造成食品损坏，不利于生产生活，需要降低该反应速率，A不符合题

意；工业炼铁的目的是制备生产所需的金属铁，需要增大化学反应速率以提高生产效

率，B符合题意；钢铁生锈会腐蚀金属材料，造成资源浪费，需要降低该反应速率，C不

符合撅意：塑料老化会缩用塑料制品的便用寿命，需要降低该反应速率，D不符合题黄。

【易错警示】工业生产需要加快反应速率来提升生•产效率；物质变质、金属腐蚀、材料老

化都属于需要尽可能降低反应速率的过程。

4.【答案】B

【详解】反应A//,。为吸热反应，说明石墨能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此

石墨比金刚石稳定，A错:吴；1g也完全燃烧放出的热量为

lg

x285.8kJmor'=142.9kJ,lgCH4完全燃烧放出的热量为

2g•mol

嘈x890.3kJmo「「55.6kJ,计算可知等质量氢气完全燃烧放出热量更多，B正

16gmol

确；稀硫酸与氢氧化钢稀溶液反应除了H+和OH生成水，还会生成BaSO4沉淀，生成沉淀

的过程也会放热，因此生成山〃水时放出热量大于57.3以，C错误；固态硫变为气态硫需

要吸收热量，等质量气态硫能量高于固态硫，完全燃烧生成相同产物时，气态硫放出热量

更多，固态硫放出热量更少，D错误。

【易错警示】物质能量越低，物质稳定性越强：计算等质量可燃物放热量，要按质量换算

物质的量再对比；酸碱中和生成沉淀时，沉淀生成会额外放热，不能直接套用中和热的数

值；同种物质，气态能量高于固态，燃烧放出热量更多。

5.【答案】A

【详解】高温下用CO还原铁的氧化物生成铁是工业炼铁的常用方法，如发生反应：

L八高温CLCf.,A正确：FcO在空气中受热能迅速被氧化为FeqQ不是

Fe,O,+3CO=2Fe+3cO,

4，L

Fe2O,,B错误：Fe(OH)?不稳定是因为其具有较强的还股性，易被氧化为Fc(OH%,而不

是具有较强的氧化性，C错误：Fe9H%受热时，会分解生成Fe2O,和HQ,D错误。

【方法总结】工业炼铁采用一氧化碳还原铁的氧化物：低价铁的氧化物在空气中容易被氧

化，注意氧化产物；氢氧化亚铁还原性强，容易被空气氧化；部分铁的氢氧化物受热可以

发生分解反应。

6.【答案】C

【详解】加水稀释会促进弱电解质CH；COOH的电离，电离•平衡向正反应方向移动，A错

误；加入的浓盐酸是强电解质，完全电离使溶液中《H+)增大，虽然电离平衡逆向移动，

但只能减弱《H+)增大的趋势，最终溶液中4H+)仍增大，B错误；加入少量固

体，OH-与H+反应消耗H1使醋酸电因平衡正向移动，电高产生更多CH3coe)-，溶液中

4cHeOO)增大，C正曲；加入少量CHCOONa固体,溶液中《CH3coO)增大，目离

平衡向逆反应方向移动，D错误。

【易错警示】弱电解质加水稀释，电离平衡正向移动；和入强酸，氢离子浓度增大，平衡

逆向移动，但只能减弱氢离子增大，不能抵消；消耗氢寓子的物质，会推动电离正向进

行；加入含弱酸酸根的盐，会抑制弱酸电离。

7.【答案】C

【详解】增大反应物浓度，能增大单位体枳内活化分子数，提高反应速率，但活化分子百

分数不变，A错误；催化剂能降低反应活化能，活化分子的数目和百分数均增加，有效碰

撞次数增加，加快反应速率，B错误；升高温度使分子能量增加，活化分子的数目和百分

数均增加，有效碰撞次数增加，提高反应速率，C正确；对于有气体参与的反应，增大压

强能提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率，对于仅有固体或液体参加的反应，

增大压强对反应没有影响，D错误；

故答案为C。

【易错警示】增大浓度、增大压强，只提升单位体积活化分子数目，活化分子百分数不

变；升高温度、加入催化剂，活化分子百分数和活化分子数同时增大；压强改变只对有气

体参与的反应产生速率影响，固体液体反应不受压强影响。

8.【答案】A

【详解】用饱和食盐水除去CL中的HCI,利用了CT浓度高使C12的溶解平衡

(Cl2+H2O^H*+Cr+HC10)左移，减少CL的溶解，符合勒夏特列原理，A正确：催化

剂仅加快反应速率，不改变平衡状态，与勒夏特列原理无关，B错误；加压后NO?和WO4

的平衡体系中，虽然平衡右移(2NCh=N2O4),但加压瞬间浓度增大导致颜色变深，现象

由物理因素主导，无法用勒夏特列原理解释，C错误；加入铁粉通过还原Fe3+防止F/+被

氧化，属于氧化还原反应，与平衡移动无关，D错误。

【方法总结】勒夏特列原理只适用于可逆平衡体系；催叱剂只改变速率，不影响平衡：加

压颜色加深，若主要来自浓度瞬间增大，不能用平衡移动原理解释；氧化还原防氧化不属

于平衡移动问题。

9.【答案】C

【详解】原电池的功能是将化学能转化为电能，该装置为铜锌原电池，可实现该能量转

化，A正确，不符合题意：该原电池负极Zn失电子生成Z/*，正极C产得电子生成Cu,

总反应为Zn+Cu"=Zn2++Cu，B正确，不符合题意；盐桥可通过离子的定向移动维持两池

的电中性，因此A、B池均始终保持电中性，不会带有电荷，C错误，符合题意；原电池

工作时B池中Ci?,不断被还原，正电荷浓度降低，盐桥中的阳离子K♦会移向B池平衡电

荷，D正确，不符合题意.

【易错警示】原电池实现化学能转化为电能；盐桥的作用是维持两个半电池的电中性，两

个烧杯整体永远保持电中性；原电池内部，阳离子向正极烧杯移动，阴离子向负极烧杯移

动。

10.【答案】B

【详解】铜板打上铁钾钉后形成Fe-C〃原电池，与活泼性强于C”，正作负极被腐蚀，

作正极被保护，铜板不易被腐蚀，A错误：暖气片表面刷油漆可隔绝。2和H?。，阻断

金属腐蚀的条件，可防止金属腐蚀，B正确；牺牲阳极保护法中，Z〃活泼性强于用，Z〃

作负极被腐蚀，是牺牲锌来保护铁管道，C错误；阴极发生得电子的还原反应，给出的电

极反应Fe-2e=Fe2+为失电子的氧化反应，不符合阴极反应规律，D错误。

【方法总结】两种活泼性不同金属接触形成原电池，活泼性更强的金属作负极被腐蚀；刷

漆、涂油属于隔离防护；栖牲阳极保护法，连接更活泼金属作负极，保护被防护金属；阴

极保护，阴极发生得电子还原反应。

11.【答案】A

【详解】测定中和反应的反应热需要玻璃搅拌器使酸碱充分混合反应，缺少则无法准确测

定反应热，A符合题意；行与S的反应为放热反应，用末端红热的玻璃棒即可引发反应，

该装置可实现二者反应，B不符合题意：湿棉花受热提供水蒸气,环原铁粉与水蒸气在加

热条件下反应生成H2,肥皂液中产生的气泡经点燃有爆鸣声可验证H2生成，可验证铁粉

与水蒸气的反应，C不符合题意；先打开止水夹“，利用铁粉与稀硫酸反应生成的H?排尽

装置内空气，再关闭止水夹〃，A中压强增大将生成的FcSOj溶液压入B中与过量Na。”

反应，可制备Fc(OH%并避免其被氧化，D不符合题意。

【易错警示】测定中和热实验必须要有环形玻璃搅拌工具，保证反应物充分混合；铁与硫

粉反应可以用红热玻璃棒引发；铁和水蒸气实验先加热湿棉花排尽装置空气；制备氢氧化

亚铁，要先用氢气排尽装置内空气，再把亚铁盐溶液压入碱液。

12.【答案】B

【详解】催化剂MnO?通过降低活化能加快反应速率，且自身性质不变，结论正确，A不

符合题意；FeCb与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3,婚和不参与反应，KC1的加入不改

变生成物浓度，颜色变浅是因溶液被稀释，同时平衡向逆反应方向移动，结论错误，B符

合题意；升温使2NO2(g)=N?O4(g)(AHvO)平衡逆向移动，NCh浓度增大，颜色加深，结

论正确，C不符合题意；若平衡不移动，扩大容积后A的浓度为0.25mol/L,而扩大容积后

A的浓度由0.25升至0.4,说明平衡逆向移动，反应物气体体积(x+1)大于生成物体积

(2),故x>l,结论正确，D不符合题怠。

【易错警示】加入不参与平衡反应的惰性盐，溶液稀释也会造成颜色变浅，不要直接归因

于生成物浓度改变；温度改变平衡，结合颜色变化判断吸热放热；容器体枳扩大，浓度瞬

间减小，平衡再发生移动，对比平衡移动前后的浓度数值，判断气体分子数变化。

13.【答案】D

【分析】首先根据电离常数可排出酸性强弱顺序：

H2SOA>H2CO3>HSO；>HC1O>HCN>HCO；,结合强酸制弱酸、氧化还原反应规律分

析选项。

【详解】根据电离常数可知酸性强弱顺序为由强酸制弱酸规律，

向“84”消毒液中通入少量CO?应生成HCO3而非CO；,正确离子方程式为

CIO+CO2+H2O=HCO3+HCIO,A错误；CIO具有强氧化性，SO,具有还原性，二者发生

氧化还原反应生成CaSOj,不能发生复分解反应生成CaSOj,B错误；酸性

H2SO3>HSO；>HCN,向KCN溶液中通入少量SO?时，S02不足只能生成SO；,正确

离子方程式为2CN-+S()2+HQ=2HCN+SO；-,C错误；根据电离常数可知酸性强弱顺序

^H2CO3>HSO3>HCO3,由强酸制弱酸规律，向Na2s(%溶液中通入少最CO2反应生成

HCC)3和HSO；,离子方程式书写正确，D正确。

【方法总结】依据电离常数大小可以判断弱酸酸性强弱；遵循强酸可以制取弱酸的一般规

律；注意部分物质之间优先发生氧化还原反应，而不是在分解；少量气体参与反应，产物

要对应酸性强弱关系。

14.【答案】C

【详解】由图可知温度越高的转化率越高，这说明升高温度，平衡正向移动，根据

勒夏特列原理可知，正反应是吸热反应，即△”>(),A正确；根据化学方程式可知，正反

应为气体分子数量增大的反应，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向逆反应方向移动，

的转化率降低，由图可知，相同温度下，0的转化率大于小的，故PiV0,B正

确；平衡常数受温度影响，对于吸热反应，温度越高，平衡常数越大，由图可知，温度：

7(c)>T(b)>T(a),故平衡常数：K(c)>K(b)>K(a),C错误；温度升高，活化分子数增

多，反应速率加快，由图可知温度：a<c,故反应速率v(a)vv(c),D正确。

【方法总结】温度升高反应物转化率上升，说明正反应吸热；气体分子数增大的反应，增

大压强平衡逆向移动，反应物转化率下降；平衡常数只受温度影响，吸热反应温度越高平

衡常数越大；温度、压强都会影响化学反应速率。

15.【答案】(1)漏斗、玻璃棒、烧杯

(2)

[A1(OH)J+CO2=A1(OH\>1+HCO3

⑶2Fe"+Fe=3Fe)

(4)Fe、Cu滤液II

(5)蒸发浓缩冷却结晶取少量产品于试管中，加入稀硫酸溶解，然后滴加KSCN溶液，

若溶液变红色，则说明混有代。(0”)杂质，否则不含

【分析】炼钢粉尘中主要含F3O4、Fe?03、AI2O3、CuO等，加NaOH溶液“碱浸”,A)2O3

溶于NaOH溶液得到四羟基合铝酸钠溶液，过滤，“滤液I”中含有四羟基合铝酸钠，通入

过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤，“滤渣in”是氢氧化铝；“滤渣I”中含

有Fe3O4、Fe2O3>CuO,“滤渣「加酸浸取,Fe3O4>Fe2O3>CuO能溶于稀硫酸，加过量

Fe粉,铁置换出硫酸铜中的铜,过滤，“滤渣H”是Fe、Cu的混合物，“滤液II”是硫酸亚

铁，“滤液II”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得产物。

【详解】（I）“操作I”为分离难溶性固体和液体的过漉操作，在实验室中完成该操作所需

的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯：

（2）炼钢粉尘中的AhOj与NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）J进入“滤液I”。向其中通入

过量CO2,反应生成AI（0H）3沉淀（滤渣III）和NaHCO；,离子方程式为

[A1（OH）4]-+CO2=Al（OH）,J+HCO；；

（3）“酸浸I”后的溶液中含有用3+、cd+和过量的H，，加入过量Fe粉的作用除了消耗

过最的稀硫酸、置换除去硫酸铜外，还能将用力还原为民2+,反应的离子方程式为

2Fe3++Fe=3Fe2+;

（4）加入过量Fe粉置换出Cu,故“滤渣入为过量的置和生成的Cu；“酸浸H”中Fe与稀

硫酸反应生成FeSO」为提高绿矶的产率，该滤液可与“滤液H”合并；

（5）从FeSO,溶液中获取产e5O「7"?O晶体，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、

干燥等一系列操作；根据题意，FeO（OH）难溶于水而易溶于酸，且含有+3价铁，故检验

产品中是否混有该杂质的方法为：取少量产品于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸）溶解，

再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明混有FeO（OH）杂质。

16.【答案】（1）CH3OH+8OH--6e=CO；+6H?OCl2左室向右室2NH：-6^=N2T+8田

（2）正A阳小于

【详解】（1）①碱性甲醛（CHQH）燃料电池中，CHQH在负极失去电子生成COj,负

极反应式为CH.OH+8OH-6e-=CO；'6H;O；

②甲醇燃料电池中a为负吸、b为正极，则电解KC1溶液时，i为阳极，阳极上氯离子失电

子生成C%Cl?从c口出来，j为阴极，阴极反应式为2H2O+2e-=H2T+2OH,所以从d口

出来的气体为H?；

③电解槽左侧为阳极室，钾离子从电解槽左室向右室迁移，j为阴极，阴极反应式为

2H?O+2e-=H2T+2OH-,即阴极生成OH,所以f口出来的为高浓度KOH溶液；

④若用该燃料电池处理酸性氨氮废水，产生无污染气体，该气体为氮气，则NH：在阳极上

的电极反应式为2NH；-6已-=N2T+8H+。

（2）该装置是电解池，电解池左侧与电源正极相连，是阳极室，发生氧化反应，该溶液

中的阴离子有硫酸根离子和由水产生的氢氧根离子，阳极的电极方程式为：2H2O-4e

=O2|+4H+,电解池右侧与电源负极相连，是阴极区，发生还原反应，该溶液中的阳离子有

K+和由水产生的氢离子，根据放电顺序可知，阴极反应式为2H2O+2c=H2T+2OH,中间区

域的阳离子K+通过阳离子交换膜进入阴极室，故从阴极室出口D导出的溶液是KOH,即

N交换膜为阳离子交换膜：中间区域的硫酸根通过阴离子离了♦交换膜进入阳极室，故从阳

极室出口A导出的溶液是H2s04,即M交换膜为阴离子交换膜；

①由分析可知，电解池左侧与电源正极相连，是阳极室，X极与电源的正极相连，制得的

硫酸溶液从出口A导出；

②由上述分析可知，N交换膜为阳离子交换膜，Na+通过N交换膜；M交换膜为阴离子交

换膜，SO；通过M交换膜；根据电荷守恒可知，迁移的Na+的数目多于SO：,故通过M

交换膜的离子数小于通过N交换膜的离子数。

17.【答案】⑴-764

(2)摩《水/(20.012575%3正向不变

【详解】(I)根据盖斯定律，；x(2xHI-1-2x11)得

CH3OH(1)+|O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),故AH=TX(2AH3_AH-2AH2)=

1-11

—x[2x(-890kJ-moP)-(-71kJ-mol)-2x(-90.5kJ-mol')]=-764kJ-moro

2

(2)①2xI+H+HI得3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)，

AH=2AH1+AH24-AH3＜0,K=KJK2K3O使用过量的CO,则c(CO)增大，该反应的

平衡正向移动，CHQCH,的平衡产率增大，A符合题意；该反应为放热反应，升高温度使

该反应的平衡逆向移动，CHQCH；的平衡产率降低，B不符合题意；增大压强使该反应的

平衡正向移动，CHQCH、的平衡产率增大，C符合题意；使用催化剂对该反应的平衡无影

响，不影响CHQCH,的平衡产率，D不符合题意;

②设达到平衡时CO转化的物质的量为xmol,歹「三段式”：

CO+H