河北省邯郸市魏县六校2025-2026学年高二年级上册12月联考化学试卷（含答案）

河北省邯郸市魏县六校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

一、单选题

1.化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列叙述正确的是

A.使用含氟牙膏预防踽齿，利用了沉淀转化的原理

B.酿酒时使用酒曲，利用了催化剂能使平衡正向移动的原理

C.高温条件下合成氨，利用了升温能使该反应的平衡正向移动的原理

D.北斗导航卫星采用了太阳能刚性电池阵，利用了热能可转化为电能的原理

2.生活中的下列做法与控制化学反应速率有关的是

A.用热水溶解白砂糖B.用活性炭去除车中异味

C.将新鲜蔬菜放入冰箱保鲜D.在锁芯中滴入润滑油

3.对充有筑气(Ne)的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。下列相关说法错误的是

Is2s2p

A.基态Ne原子的轨道表示式：回fjn|1|回日|

B.产生该现象的过程属于物理变化

C.该霓虹灯的光谱属于吸收兑谱

D.该过程中电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道

4.尿素「CO(NHJ］是一种重要的肥料，以NH；(g)、C&(g)为原料经过两步反应可以合成。。(人物卜⑸,

反应过程中的能量变化如图所示。

能八

能2NH3(g)+CO2(g)

量量

CO(NH2)2(S)+H2O(1)

272kJ-mor1A

1

138kJImor

HNCOONH(S)HNCOONH(s)

版应过程(第2一步反应4)”.d

反应过程(第二步反应)

下列说法正确的是

A.+CO2(g)H2O(l)+CO(NH2),(.v)△"=+134kJ.moL

B.若第二步反应生成CO(N”2)/S)和H?O(g),则该步的焙变△”>+138kJmo『

C.NH3(g)和COKg)的键能总和大于H2NCOONH4(S)的总键能

D.选用合适的催化剂，能减小上述两步反应的熔变的数值

5.已知：元素X的基态原子的外围电子排布为3d°4s1下列说法错误的是

A.元素X位于元素周期表的ds区

B.元素X的第一电离能小于其第二电离能

C.基态X原子的最外层电子占据的原子轨道形状为球形

D.若将元素X的基态原子的龟子排布式写成1$22/2犬3/3正3"°4*2则违背了洪特规则

6.卜.列实验操作或装置能达到目的的是

限IS

A.滴定管排气泡B.制备A1C1固体

C保护铁不被腐蚀D.检验铁的吸氧腐蚀

A.AB.BC.CD.D

7.现有四种元素基态原子的电子排布式。下列有关比较中，正确的是

①Is22s22P63s23P5②Is22s22P63s23P3③Is22s22P3④Is22s22P4

A.第一电离能：④:

B.原子半径：①》②,③

C.电负性：④>@>@

D.最高正化合价：③二②〉①

8.绿色甲醇是绿氢的储运载体之一。我国科研人员研究发现在非基催化剂表面上甲醉能够分解制取氢气

其反应历程如图所示(“*”表示物种吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是

[CH?OH(g)^CO(g)+2H2(g)],

20o-

-

15o-

£

O1-

E0o-

P・-

D5o-

、-

:W

迪o-

要-

耍-

-5O

-100

反应历程

A.CH3OH(g)uCO(g)+2H,(g)在低温下可自发进行

B.吸附状态的CO(CO*)的能量低于脱附状态的CO

C.该历程中的决速步骤的活化能为179.6kJ•

D.适当升高温度能增大甲爵制取氢气的平衡转化率

9.下列过程中的有关离子方程式正确的是

+2+

A.铅酸蓄电池充电时阴极的电极反应式：PbO2+2e-+4H=Pb+2H2O

B.SO?气体溶于水：SOz+HquHzSO'UZH'+SO：

C.BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡：BaS(Vs)=Ba2，(aq)+SO；(aq)

3+

D.泡沫灭火器工作原理：HCO；+A1=CO2T+AI(OH)3；

10.在一定条件下的密闭容器中，发生反应mX(s)+nY(g)WpZ(g)+qW(g),平衡时测得Y的浓度为

0.3molL-'，保持温度不变，将容器的容枳压缩至原来的一半，再次达到平衡时，测得Y的浓度为OSmoLb。

卜列有关判断正确的是

A.rn+n>p+qB.混合气体的平均摩尔质量减小

C.压缩容器的容积，Y的平衡转化率减小D.压缩容器的容积，该反应平衡向逆反应方向移动

11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素的电负性在短周期主族元素中最大，Z的

原子半径在短周期主族元素中最大，X与Z同主族，基态W原子s轨道的电子数与p轨道的电子数相等。

下列说法错误的是

A.金属性：Z>W

B.Y与X间只能形成离子键

C.X的单质能与氮气发生化合反应

D.同周期中第一电离能比W小的元素有2种

12.下列实验操作及现象均正确且能得到相应结论的是

选项实验操作现象结论

压缩H2（g）+k（g）U2Hl（g）平衡

A气体颜色加深增大压强，该反应平衡逆向移动

体系的体积

用玻璃棒分别蘸取同浓度的

蘸取NaClO溶液的

BCH3coONa溶液、NaClO溶液点酸性：CH3COOH>HC10

pH试纸蓝色更深

在pH试纸上

反应继续剧烈进行，

用灼热的玻璃棒触及硫粉和铁粉至混合物都呈红热

C铁与硫的反应为放热反应

的混合粉末至红热状态后移开状态，冷却后得到黑

色固体

向MgC%FeCh的混合溶液中滴

D产生白色沉淀/Csp[Fe(OH)3]<^p[Mg(OH)2]

加NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

13.某化学学习小组设计的探究电解CuSO,溶液的实验装置如图所示。下列判断错误的是

A.图示装置中的电流方向：导线fGfCuSO,溶液-C2f导线

B.若利用图示装置做电解精炼铜实验，则c?为精铜，电解过程中c（CuSOj减小

C.若图示装置中电极均为碳棒，当C?电极产生0.02mol气体时，外电路中通过0.08mol电子

D.若图示装置中G电极为铁棒，C?电极为铜棒，则电解过程中，电解质溶液的质量将减小

二、多选题

14.常温下，向足量的难溶盐MA粉末中逐滴加入稀盐酸，混合溶液中含A微粒的分布系数/X)、

与pH的关系如图所示(已知：M2♦不水解，lg2=0.3)q下列说法正确的是

L(【

O

E

X

+

S

S

与

A.曲线山表示A?-的分布系数与pH的关系

B.d点对应溶液的pH=4.2

+

C.b点溶液中存在：c(H)bc(H2A)=c(Clji<(OHj

D.常温下，MA的溶度积常数K、p(MA)=10"

三、解答题

15.草酸(H2c9,)又名乙二酸，广泛存在于很多蔬菜、水果中。某化学小组设计如下实验方案探究草酸与

碱反应的热效应，以及菠菜中草酸的含量。回答下列问题:

I.测定草酸与碱反应的热效应(实验装置如图1)。

①用量筒量取lOmLO.30mol17草酸溶液，打开橡胶塞，倒入审热计的内筒中，塞

好橡胶塞。

②用注射器吸取lOmLO.50moi•L?NaOH溶液。

③将注射器插入最热计的橡胶塞上，一次性快速将NaOH溶液注入量热计中。

(1)草酸第一步电离的电离方程式为

(2)实验中生成水的物质的量为.mol),根据图2所示，本次实验中测定的中和反应反应热

M=(精确至0.01)kJ・moL。［已知:混合溶液的密度为IgcnL,比热容为4.18Jg，C，忽略

水以外各物质吸收的热量］

草酸与NQH溶液反应N的Tt国像

«2

⑶本次实验中测定的中和反应反应热AH与中和反应反应热的理论值（△，'=-57.34010尸）不一致的主要原

因为o

II.测定菠菜中草酸的含量

实验步骤：

①称取100g菠菜，经压榨后离心分离等操作，制成100.00mL含草酸的溶液（假设草酸已充分浸出）；

②将①中所得溶液调节至弱碱性，并加入足量CaJ溶液，充分反应后过滤、洗涤，将所得固体（CaC?。.）

用稀硫酸充分溶解，并配成100mL待测液；

③取出10.00mL待测液放入锥形瓶中，用0.0500mol•U酸性KMnO4标准溶液进行滴定，记录到达滴定终点

时消耗标准溶液的体积。

（4）滴定时，将酸性KMn（\标准溶液盛装在图3中的（填“甲”或"乙”）中。

rI

甲乙

用3

（5）滴定时，左手操作滴定管，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视；本实验滴定到达终点的标志是

（6）为了提高实验的准确性，进行多次滴定，学习小组记录的数据如表:

KMnO,标准溶液

滴定次数P（待测液）/mL

滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL

110.000.008.95

210.001.0510.10

310.000.5012.50

410.000.109.10

通过上述数据，可知每克菠菜中草酸的含量为（精确至001）mg。

16.CO?利用技术潜力巨大，研究CO?在海洋中的转移和归宿是当今海洋科学研究的前沿领域。

（1）已知，水在不同温度下的电离平衡曲线如图所示。

①在曲线A所对应的温度下，0.hnol•LTHA溶液（该温度下HA的电离度a=l%）和0.lmol•L」BOH溶液（该温

度下BOH的电离度。=1%）中，若水的电离程度分别用四、见表示，则囚（填或“无法确

定”，下同）见，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH7。

②在曲线B所对应的温度下，将pH=12的Ba（OH）2溶液与0.5mol【T的H2sO,溶液等体枳混合，所得混合

溶液的pH=。

（2）化石燃料［如甲醇（CHQH）］的燃烧是产生二氧化碳的途径之一。与甲醇直接燃烧对比，甲醇燃料电池

具有高效、环保等优点。以KOH溶液作电解质溶液的碱性甲醇燃料电池的装置如图：

MN

CH3OH/KOH溶革%/KOH溶液

KOH

溶液

X_KOH溶液

_----------►

《交换膜

已知X为一种酸式盐的溶液，则该燃料电池中负极反应为；N极流出的KOH溶液的浓度（填

“大尸”小尸或“等于"）流入的KOH溶液的浓度。

（3）从海水中提取的C0?可以合成乙酸（川HAc表示），某小组设计实验探究影响HAc电离平衡的因素。

【查阅资料】常温下，醋酸的电离平衡常数储=1X10T76。

【提出假设】稀释HAC溶液、增大。(Ac-)均能使HAC电离平衡发生移动。

【实验方案】常温下，用浓度均为O.lmoLL」的HAc溶液、NaAc溶液，按表配得总体积相同的系列溶液,

测定最终各溶液的pH并记录数据：

P(HAc溶々NaAc溶〃(HAc)：

序号K(H2O)/mLPH

液)/mL液)/mL〃(NaAc)

I40.00002.86

II4.00036.003.36

III4.003.0033.004：34.53

IV4.00bc1：14.65

表中数据：c=；由实验II〜IV可知，增大c(Ac1,HAc的电离平衡向(填“正”或“逆”)反应

方向移动。结合实验I和II的数据，试解释稀释HAc溶液过程中HAc的电离平衡的移动情况：o

17.随着化肥、石油化工等行业的迅速发展壮大，产生的高氨氮废水的控制处理，成为当前环保工作者研

究的重要课题。

I.化学沉淀法：向氨氮废水(以含NH；为例)中投入MgCL和NaJJPCU,氨氮去除率随溶液pH变化如图所

26B

示。(已知：常温下，Arsp[Mg3(PO4)2]=6.3xl(r,(MgNH4PO4-6H2O)=2.5x10-)

%

»、

健

出

愿

即

⑴氨氮废水中NH：与MgCb、NatHPCh反应生成MgNH4P04沉淀的离子方程式为

(2)由图可知，去除氨氮的最佳pH=；pH较大时，氨氮去除率降低的可能原因为。

II.电化学氧化法：用NHKI和NaQ混合溶液模拟氨氮废水，在如图所示的电解槽中用电化学氧化法处理

废水。

(3)惰性电极2为极，该电极上的电极反应式为；通电一段时间后，测得溶液的pH会

(填“增大”“减小”或“无变化”)。

(4)经研究发现，混合溶液初始pH范围为1〜6时，pH越小，氨氮去除率越低，试分析可能原国：

18.COrCH,干气重整反应制合成气(也、CO)是二氧化碳资源化利用的重要研究方向，对日益枯竭的石

油资源也有一定的补充作用。CO?-CH,干气重整发生的反应如下：

反应I：CH4(g)^C(s)+2H2(g)明=+75kJmo3

1

反应II：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H,O(g)\H2=+41.2kJmor；

反应HI：2CO(g)^C(s)+CO2(g)A//3=-172.5kJmor'o

回答下列问题：

(DCO/CH,干气重整制合成气反应CH4(g)+CR(g)=2co值)+2通他)的kJm。尸；该反应

自发进行的适宜条件为(填“高温”“低温”或“任意温度

(2)一定条件下，将CH[g)与CO?(g)以体积比1：1充入某密闭容器中仅发生反应

CH4(g)+CO2(g)2C0(g)+2H2(g),测得CH,(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示:

%

/

3恰

解

整

斗

G通

)

=

u

①由图可知，压强为O.lOMPa时，该反应最合适的温度为：下列不能说明该反应达到平衡状态的有

(填标号)。

A.2%（C0?）=也（CO）B.CH,和CO?的体积比保持不变C.容器内CH,、CO?和CO的浓度之和保持

不变

②。、b、。三点对应的平衡常数⑷、~b）、长⑹由大到小的顺序为:其中力点的压强平衡常数

（MPaf（填计算式；。是以分压表示的平衡常数，已知分压=总压x物质的量分数）。

⑶“积碳”是目前干气重整反应工业化所面临的主要瓶颈.在一定条件下，测得。。2（化干气重整

制合成气过程中平衡时各组分的物质的量随温度的变化如图所示。

O

E

4

-

一

二

母

彝

义

会

不

独

工

整

除

试分析“积碳”的可能来源：（填一项，下同）：随着温度升高，“积碳”减少的可能原因为