河北省秦皇岛市某中学2025-2026学年高三年级上册9月月考化学试卷

河北省秦皇岛市第一中学2025-2026学年高三上学期9月月考

化学试卷

一、单选题

1.下列关于生产、生活中常见材料的说法正确的是

A.涤纶属于再生纤维，具有耐磨、易洗、快干等优点

B.水泥属于传统无机非金属材料，以黏土和石灰石为主要原料制得

C.Ti-Fe合金可用作储氢材料•，形成的金属氢化物不易分解

D.酚醛树脂属于有机高分子材料，通过加聚反应制得

2.下列化学用语使用错谩的是

A.P』OK)的球棍模型：

B.中子数为6的硼核素：；B

C.葡萄糖的结构简式:CH2OH(CHOH)4CHO

D.HC2O4的水解反应方程式：HC2O；+H2O^H2C2O4+OH

3.下列物质的检验或除杂所选试剂正确的是

A.检验丙烯醛中的碳碳双键一一浪水

B.除去NH3中的H2。一一P2O5

C.检验COt中混有的SO?一一澄清石灰水

D.除去SO?中混有的HCI一—饱和NaHSOJ容液

4.下列离子方程式书写错误的是

+

A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2ir+NO；=Ag+NO2?+II20

+

B.向Fe(NO3)1溶液中加入少量HI溶液：811+2NO：46P=3I?+2NO

C.已知酸性：H2cC)3>HCN>HCO；,向NaCN溶液中通入少量CO2气体:

CN+H2CM<02=HCN+HCO；

ls+l8

D.用同位素标记法表示过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H2O=4Na+2OH+2OH+O2

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.7.8g苯中含有的sp?-so键数为0.6NA

B.标准状况下，33.6LO3中含有的质子数为36NA

C.密闭容器中275gPCI?与足量Cl?反应制备PCh，增加4M个P-C1键

D.ImolNa?。?晶体和ImolCaH2晶体的混合物中，含有的离子数为6M\

6.褚化合物具有抗氧化和抗炎特性，部分含错化合物间存在如下转化关系，下列说法错误

的是

发烟硝味GeO光气(COC12)，60()OC

GcS二GeCL

水解

A.金属错可用作半导体材料

B.GeS与发烟硝酸反应过程中，氧化剂与还原剂的物质的品之比为10：1

C.GeO2与Gee、之间的转化为可逆反应

D.COCl2分子的空间结构为平面三角形

7.下列实验操作不能达到实脸目的的是

选项实验目的实验操作

向1mL

探究增大浓度对平衡O.lmolVLT&CrOd溶

A

移动的影响液中加入1mL

O.lmolVl/HBr溶液

配制一定浓度的将一定量CuCl?固体

B

CUCU溶液溶于浓盐酸，加水稀释

比较F»、SCNT结合向等物质的量浓度的

C

Fe3+的能力KF和KSCN混合溶液

试卷第2页，共10页

中滴加几滴FeCh溶

液，振荡

将混合气体依次通入

净化电石与水反应产

D饱和硫酸铜溶液、浓硫

生的气体

酸洗气

A.AB.BC.CD.D

8.黄毛榕枝叶中的某活性成分的结构如图所示。下列说法正确的是

A.该有机物分子中碳原子均采用sp，2杂化

B.该有机物可以发生取代、加成、还原、消去反应

C.1mol该有机物最多能与3moiNaOH发生反应

D.该有机物分子中所有碳原子一定共平面

9.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，W的原子序数为T的原子序数的

基态T原子是前四周期中未成对电子数最多的，坡牙种元素绢成的化合物的结构如图所

示。下列说法错误的是

W

II

/Y\

YX2W

I/ZX2-YX2

zx2

/<W—Y、W

wzx2

A.T位于元素周期表第四周期第VIB族

B.第一电离能：T<Y<W<Z

C.电负性：X<Y<Z<W

D.简单氢化物键角：Y<W<Z

10.MnCO3是制造高性能磁性材料的主要原料。由MnO?制备MnCO,的工艺流程如下。下

列说法正确的是

H,SO4、FeSO4NagNH4HCO,

III

MnO、一►还原酸浸一►水解沉铁—►沉镒一►MnCO,

FC（OH）3

A.还原酸浸时，可加入KSCN溶液检验溶液中1诂2-是否足量

B.水解沉铁时，应保持c（Mn2[{CO：）＞KKMnCOj

C.沉钵时反应的离子方程式为M/+HCO；=MnCO,l+H+

D.电解沉镒后得到的滤液，可能在阴极得到Mn

11.由La、Fe、O组成的某晶体可用作降解印刷废水中亚甲基蓝的催化剂,其晶胞结构如

图所示，晶胞参数为anm,汽八为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

OLa3f

•Fe3+

OO2

A.晶胞中，距离。2-最近的。2一共12个

B.该晶体中La3+、。2一之间的最短距离小于卜》3+、。2-之间的最短距离

C.当晶体中用部分％2+代替1诂3+时，可能会产生氧位缺陷

D.该晶体的密度为筌

12.工业上可利用NO?制备硝酸，N。?可以自发地发生二聚反应2NO2（g）WN2（）4（g），该

反应的速率方程分别为正/“/（NO2），逆出二42”（此。4），在一定温度下改变物质分

压，实验结果如表所示。

v/（moI-L-1-s-1）

实验p（NO2）/kPa/?（N2O4）/kPa

1X0P

试卷第4页，共10页

22x04P

30yq

402y2q

下列说法正确的是

A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能

B.升高温度，4、勺均增大，且〃2增大的幅度更大

C.m=2»n=0

D.该反应的平衡常数K=今

13.电解法是矿物资源综合利用的一种方法，如图为用电解法利用铅锌矿的装置示意图，其

中电解前后ZnS总量不变.该氢氟燃料电池将化学能转化为电能的转化率为80%。已知电荷

2319

量q(C)=电流I(A)x时间t(s),NA=6.0xl0mor',e=1.60x10^下列说法错误的是

氢依燃料电池

Pb情性

电极

阴离子交换膜

A.电解过程中c「由Pb电极向惰性电极迁移

B.甩解一段时间后卜一+和Fe"的浓度均不变

C.电解池中发生的总反应为PbS=PWS(反应条件省略)

D.当氢氧燃料电池以3.2A恒定电流工作16min时，消耗O.2molH2

14.常温下，相同浓度的弱酸I1A、弱酸1山、弱碱MOH溶液中pX与pH的关系如图所示

c(A]{MD］。已知酸性HA<HB,下列说法错误的是

[pX=-lgX,X=-y—L.

c(HA)c(HB)c(MOH)

A.直线②表示HA溶液中PM4与pH的关系

c(HA)

B.Kb(MOH)的数量级为io"

K」HA)

C.—23——£=101'01

K，(HB)

D.向I1B溶液中加入MOH溶液至P点：c(B)x(M+)

二、解答题

15.铜冶炼厂产生的污酸中含有HiAsO”、LAsOj和Fe"、Cu2\z/等，分离回收其中

的金属并制备种单质的流程如下:

Fe(OHb等

已知：①几种物质的溶解受随温度的变化曲线如图所示。

试卷第6页，共10页

---K2sO,

-------AI2(SO4)318H2O

——KA1(SO)12HQ

39

②常温下，Kip［Fe(OH)J=1.0xlO-o

回答下列问题：

(l)H“sQ为三元弱酸，其结构式为

(2)“硫化脱铜”时，可选择H2s或Na?S,其中较合适的是，理由是o

⑶CuS用KCN溶液“溶解”时得到一种配位数为4的配合物，该物质为(填化

学式)。

(4)通过实验探究不同还原剂的反应条件与As还原率、As损失率等的关系如下表所示,

还原剂名称反应条件As还原率/%As损失率/%碑渣品位/%

锌粉20。02.8倍锌粉、4h9030〜4094.08

铁粉85"C、2倍铁粉、磨浸4h99067.06

铝粉60(、2倍铝粉、5h961~294.69

工业上还原剂选择铝粉而非锌粉、铁粉的原因是；还原过程中，MAS。?发生反

应的离子方程式为；还原过程中，消耗还原剂的量远大于理论用量的主要原因

是。

(5)常温下进行“沉淀回收”，得到的沉淀为［填俗称)。

⑹常温下“分段中和”中卜才恰好完全沉淀时(卜、”浓度为lO-SmolQ)，溶液的pH*

(保留小数点后一位)。

16.硫酸亚铁镀晶体［(%〃4)2q(3。4)2.6%0］是一种易溶于水、不溶于乙醉的浅绿色晶体，

可通过如下步骤制备。

步骤I：取8.4g废铁屑于锥形瓶中，加入30mL饱和Na2c。3溶液，小火加热10min并不

断搅拌；除去碱液，用水洗净。

步骤2：往盛有铁屑的锥形瓶中加入50mL3moi2sO4溶液，水浴加热，并间断取出锥

形瓶振荡直至反应结束。再补加2mL6moi2sO4溶液，趁热减压过滤。

步骤3：取7.2g(N//J2SO4固体配制成溶液，将(W/J2SO4溶液加入步骤2的滤液中，经

过操作X、无水乙醇洗涤，获得硫酸亚铁钺粗品。

步骤4：对粗品进行重结晶后，获得产品。

已知：(NIL'FeCOj2的溶解度随温度升高逐渐增大。

问答下列问题：

⑴步骤1中，加入饱和Na2cO3溶液的作用是：除去碱液的最佳方法为

___________(填标号)。

⑵步骤2中如未补加2mL6moi2sO4溶液，可能会生成棕黄色的碱式硫酸铁

[Fe(OH)5O4],反应的化学方程式为:趁热减压过滤的目的是o

(3)步骤3中操作X为；用无水乙醇洗涤的目的是___________。

(4)产品纯度的测定：取400g产品配成100.00mL溶液，取20.00mL用酸性高锯酸钾溶液

滴定，重复操作3次，平均消耗0.020mol-L"的酸性高镒酸钾溶液20.00mL,则产品的纯度

为：若滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数，会导致测得的纯度

(填“偏高”或“偏低”)。

17.一定条件卜.乙酸制氢反应体系中可能发生如卜.反应：

-

热裂解反应：CH3COOH(g)B2co(g)+2H2(g)AH=+213.7kJ-mol'

-1

脱酸基反应CH3coOH(g)^CH.i(g)+CO2(g)AH=-33.5kJ-mol

回答卜列问题：

试卷第8页，共10页

⑴反应2CO(g)+2H2(g)^CH4(g)+CO2(g)AH=；上述热裂解反应在(填

“高温”“低温”或“任意温度”)下自发进行。

⑵向恒容密闭容器中充入lmolCH,COOH(g),发生热裂解反应和脱竣反应，测定平衡体系

中各产物气体的产率随温度的变化如图所示。

②曲线X代表