2025-2026年湖南省部编版九年级化学下册化学方程式专项训练习题

2025-2026年湖南省部编版九年级化学下册化学方程式专项训练习题一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.在实验室用大理石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳时，下列说法正确的是（）A.为加快反应速率，应将块状大理石改为粉末状B.反应生成的氯化钙溶液中滴加酚酞试液会变红C.为收集干燥的二氧化碳，应将导管口伸入到集气瓶底部D.该反应属于置换反应，符合化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑2.某温度下，向饱和食盐水中加入少量生石灰（CaO），溶液中离子浓度发生的变化正确的是（）A.钠离子浓度增大，氯离子浓度不变B.钙离子浓度增大，氯离子浓度减小C.钠离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大D.钠离子浓度不变，氢氧根离子浓度减小3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到22.4L（标准状况）的氢气，则原混合物中镁和铝的质量之比可能是（）A.1:1B.3:2C.2:3D.1:24.下列化学方程式书写正确且符合反应实际的是（）A.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑B.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃C.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄D.碳酸钙与水反应：CaCO₃+H₂O=Ca(OH)₂+CO₂↑5.将足量的镁粉和铝粉分别投入等质量的稀盐酸中，产生氢气的速率和总量关系正确的是（）A.镁产生氢气速率快，总量多B.铝产生氢气速率快，总量多C.两者产生氢气速率相同，总量相同D.镁产生氢气速率慢，总量少6.某化合物X由两种元素组成，其水溶液呈碱性，且X能与盐酸反应生成盐和气体。下列关于X的判断正确的是（）A.X可能是氨气（NH₃）B.X可能是氧化钠（Na₂O）C.X可能是碳酸钠（Na₂CO₃）D.X可能是氯化钠（NaCl）7.在密闭容器中放入一定量的镁粉和氧气，充分反应后测得固体质量为m克，则原镁粉和氧气的质量关系正确的是（）A.镁粉质量大于m克B.氧气质量大于m克C.镁粉质量等于m克D.氧气质量等于m克8.下列实验操作中，可能导致化学方程式计算结果偏大的是（）A.用排水法收集氧气时，集气瓶中残留少量水B.用托盘天平称量氢氧化钠时，未垫质量相等的纸片C.用足量稀盐酸测定镁粉质量时，未完全反应就停止滴定D.用足量稀硫酸测定铁粉质量时，将生成的氢气部分逸出9.将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，剩余固体的质量为a克。若原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量之比为1:2，则a的值可能是（）A.a=原混合物质量的1/3B.a=原混合物质量的1/2C.a=原混合物质量的2/3D.a=原混合物质量的3/410.下列关于化学方程式C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O的说法正确的是（）A.该反应中碳元素和氧元素的化合价均未改变B.每消耗1摩尔丙烷，转移20摩尔电子C.该反应属于复分解反应，符合质量守恒定律D.该反应中氧气是还原剂，丙烷是氧化剂二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.用化学方程式表示工业上用石灰石制取生石灰的反应：______。2.将氢氧化钠溶液滴入硫酸铝溶液中，先发生反应的化学方程式为______。3.某金属R与稀硫酸反应的化学方程式为R+2HCl=RCl₂+H₂↑，则R在化合物RCl₂中显______价。4.为检验某溶液是否含有碳酸根离子，可加入______，观察是否有______产生。5.将二氧化碳通入澄清石灰水中，反应的化学方程式为______，该反应可用于______。6.铝粉与氧化铁粉末混合加热，发生反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。7.某温度下，饱和硫酸铜溶液的pH值为______，原因是______。8.将镁带在空气中燃烧，反应的化学方程式为______，生成的固体中镁元素的质量分数为______。9.用化学方程式表示氯酸钾在二氧化锰催化下分解制取氧气的反应：______。10.为除去粗盐中的Ca²⁺和Mg²⁺杂质，可依次加入______、______、______（填化学式），最后通过______操作得到精盐。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时，生成的氯化钠溶液呈中性。（）2.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。（）3.铁粉与硫酸铜溶液反应时，铁是还原剂，硫酸铜是氧化剂。（）4.碳酸氢钠受热分解时，生成的二氧化碳气体比原固体质量减少。（）5.将二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊是因为生成了碳酸钙沉淀。（）6.稀硫酸与锌粒反应时，生成的氢气质量与参加反应的锌粉质量成正比。（）7.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应时，先发生沉淀反应，后发生酸碱中和反应。（）8.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应时，生成的碳酸钙沉淀质量等于参加反应的碳酸钠质量。（）9.将镁粉在空气中燃烧，生成的氧化镁固体质量等于参加反应的镁粉质量。（）10.用足量稀盐酸测定镁粉质量时，生成的氢气全部逸出会导致计算结果偏大。（）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.写出铁粉与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并说明该反应中哪些物质是氧化剂，哪些物质是还原剂。2.为测定某样品中碳酸钠的质量分数，实验步骤如下：（1）取一定质量的样品溶于水；（2）加入足量氯化钙溶液；（3）过滤并干燥沉淀；（4）称量沉淀质量。请写出步骤（2）发生反应的化学方程式，并说明该实验中需要测量的数据。3.某温度下，将一定质量的镁粉投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到11.2L（标准状况）的氢气。请计算原镁粉的质量。（假设稀硫酸足量，且反应完全）4.比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异，并写出其中一种物质与盐酸反应的化学方程式。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.实验室用大理石（CaCO₃）与稀盐酸反应制取二氧化碳，实验装置如下图所示（部分仪器已省略）：请回答：（1）写出仪器a的名称：______；（2）检查装置气密性的方法：______；（3）收集干燥二氧化碳的方法是______，原因是______；（4）若实验中产生22.4L（标准状况）的二氧化碳，则参与反应的大理石质量至少为多少克？（假设大理石纯度为90%）2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为中和废水，需加入适量的氢氧化钠溶液。取100mL废水样品，用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定至中性，消耗了20mL氢氧化钠溶液。请计算：（1）废水样品中硫酸的浓度是多少？（2）若要中和1000L该废水，至少需要多少吨氢氧化钠固体？（假设氢氧化钠纯度为95%）3.将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，剩余固体的质量为10.6g。若原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量之比为1:2，请计算：（1）原混合物的总质量是多少？（2）加热后生成的二氧化碳质量是多少？4.为测定某样品中镁粉的质量分数，实验步骤如下：（1）取10g样品投入足量的稀硫酸中；（2）充分反应后收集到11.2L（标准状况）的氢气；（3）称量反应后剩余固体的质量为8.4g。请计算：（1）样品中镁粉的质量分数是多少？（2）若稀硫酸过量，则原样品中是否含有铝粉？请说明理由。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：块状大理石改为粉末状会增大反应接触面积，但可能导致反应速率过快不易控制；氯化钙溶液呈中性，滴加酚酞试液不变色；收集干燥二氧化碳应使用浓硫酸干燥剂，且导管口应伸入集气瓶底部；该反应属于复分解反应。2.A解析：生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗钠离子，但溶液仍呈中性，氯离子浓度不变；钙离子浓度增大；钠离子浓度因氢氧化钙生成而减小；氢氧根离子浓度增大。3.B解析：设镁质量为x，铝质量为y，根据电子转移守恒：x/24×2+y/27×3=22.4/22.4×2，解得x=3g，y=2g，质量比为3:2。4.B解析：A中碳酸氢钠受热分解正确；B中氯气过量生成FeCl₃正确；C中氢氧化钠过量应生成Na₂SO₄和Cu(OH)₂↓；D中碳酸钙不溶于水，高温分解正确。5.B解析：铝与稀盐酸反应生成氢气的速率受氢离子浓度影响，铝表面会形成致密氧化膜，但盐酸足量时最终产生氢气总量更多。6.C解析：碱性溶液说明含有氢氧根离子，与盐酸反应生成盐和气体符合碳酸钠性质。7.C解析：镁与氧气反应生成氧化镁，固体质量等于反应前镁粉质量。8.C解析：未完全反应就停止滴定会导致消耗的盐酸量减少，计算出的镁粉质量偏小。9.A解析：设原混合物质量为m，碳酸钠质量为m/3，碳酸氢钠质量为2m/3，加热后剩余碳酸钠质量为m/3，碳酸氢钠分解生成CO₂和Na₂CO₃，剩余固体为m/3+(2m/3-2m/3×84/106)=m/3+m/3=2m/3。10.B解析：碳元素化合价从-3升高到+4，氧元素化合价从0降低到-2；每摩尔丙烷消耗5摩尔氧气，转移20摩尔电子；该反应属于燃烧反应；氧气是氧化剂，丙烷是还原剂。二、填空题1.CaCO₃高温分解=CaO+CO₂↑2.3NaOH+Al₂(SO₄)₃=2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄3.+24.澄清石灰水；白色沉淀5.CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O；检验二氧化碳6.2Al+Fe₂O₃高温=Al₂O₃+2Fe；置换7.5；硫酸铜溶液中存在微弱的水解平衡Cu²⁺+2H₂O⇌Cu(OH)₂↓+2H⁺8.2Mg+O₂点燃=2MgO；60%9.2KClO₃二氧化锰催化=2KCl+3O₂↑10.Na₂CO₃；Ba(OH)₂；NaOH；蒸发三、判断题1.√2.√3.√4.√5.√6.√7.√8.×9.√10.√四、简答题1.化学方程式：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；氧化剂：CuSO₄；还原剂：Fe。解析：Fe失电子被氧化，Cu²⁺得电子被还原。2.化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；需要测量的数据：沉淀质量、样品质量。解析：通过沉淀质量计算碳酸钠含量。3.镁粉质量=1.25g。解析：n(H₂)=11.2/22.4=0.5mol，n(Mg)=0.5/2=0.25mol，m(Mg)=0.25×24=6g。4.碳酸钠：水溶液呈碱性，能与酸反应剧烈；碳酸氢钠：水溶液呈弱碱性，能与酸反应缓和。化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。五、应用题1.（1）长颈漏斗；（2）关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，液面不下降说明气密性良好；（3）向上排空气法；二氧化碳密度比空气大；（4）m(CaCO₃)=22.4/22.4×100/44×90%=100g。2.（1）c(H₂SO₄)=0.2L×0.1mol/L/0.1L=0.2mol/L；（2）n(H₂SO₄)=1000L×0.2mol/L=200mol，需NaOH固体=200mol×80/2=8000g=8t。3.（1）m=10.6/(1+2×84/106)=10.6g；（2）n(CO₂)=2m/3×84/106×1/2=0.4mol，m(CO₂)=0.4×44=17.6g。4.（1）n(H₂)=11.2/22.4=0.5mol，m(Mg)=0.5×24=12g，质量分数=12/10=120%，说明