2026沪教版九年级化学上册期末试卷及答案

2026沪教版九年级化学上册期末试卷及答案第1页共1页2026沪教版九年级化学上册期末试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.原子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于有机物的是A.食糖B.酒精C.氢气D.尿素参考答案：C4.燃烧是一种剧烈的氧化反应，下列说法正确的是A.燃烧一定需要氧气B.所有物质都能燃烧C.燃烧一定产生光和热D.燃烧只发生在固体燃料上参考答案：C5.下列关于水的叙述，正确的是A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.纯净水的pH值等于7C.水的密度大于冰的密度D.水的化学式是H₂O₂参考答案：C6.下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氢C.钠D.氮参考答案：C7.下列关于酸碱性质的叙述，正确的是A.酸都能使紫色石蕊试液变红B.碱都能使无色酚酞试液变红C.酸和碱都能与金属反应D.酸和碱都能与盐反应参考答案：A8.下列关于化学实验操作的叙述，正确的是A.加热试管时，试管口应朝上B.取用固体药品时，应直接用手拿取C.实验室制取氧气时，应先检查装置气密性D.实验室制取二氧化碳时，应使用向上排空气法收集参考答案：C9.下列关于物质的分类，正确的是A.氧化物都是化合物B.单质都是纯净物C.盐都是化合物D.碱都是化合物参考答案：B10.下列关于化学方程式的叙述，正确的是A.化学方程式表示化学反应的条件B.化学方程式表示化学反应的速率C.化学方程式表示化学反应的质量关系D.化学方程式表示化学反应的能量变化参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和氧元素组成的化合物。参考答案：两种元素2.在水通电分解的实验中，正极产生的气体是______，负极产生的气体是______。参考答案：氧气氢气3.碳酸钠俗称______，它溶于水时会放出热量。参考答案：纯碱4.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸5.硫在氧气中燃烧时，会产生一种具有______气味的气体。参考答案：刺激性6.将10g溶质质量分数为20%的盐酸稀释成溶质质量分数为10%的盐酸，需要加入______g水。参考答案：57.人体内含量最多的元素是______。参考答案：氧8.熟石灰的化学式是______，它是一种碱，具有腐蚀性。参考答案：Ca(OH)29.将二氧化碳通入澄清的石灰水中，会观察到______现象，化学方程式为______。参考答案：澄清的石灰水变浑浊CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10.原子中，质子数等于______。参考答案：核外电子数三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×2.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√3.盐酸和硫酸都属于强酸，它们在水溶液中完全电离。参考答案：√4.在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢中氧元素显-1价。参考答案：√5.燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，需要同时满足可燃物、氧气和达到着火点的条件。参考答案：√6.金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属其单质与酸反应越剧烈。参考答案：√7.原子核内的质子数决定了该原子的种类。参考答案：√8.稀有气体由于化学性质稳定，通常不参与化学反应。参考答案：×9.水通电分解生成氢气和氧气，该反应属于化合反应。参考答案：×10.碳酸钠溶液和氯化钙溶液混合会发生化学反应，产生沉淀。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：在化学反应中，原子种类、数目和质量都没有改变，因此反应前后物质的总质量保持不变。2.列举三种常见的化石燃料，并简述其燃烧产物对环境可能造成的影响。参考答案：常见的化石燃料有煤、石油、天然气。煤燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物和烟尘等，这些物质会导致酸雨、空气污染和温室效应。石油燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和烟尘等，这些物质会导致温室效应、酸雨和空气污染。天然气燃烧主要产生二氧化碳和水，相对清洁，但二氧化碳排放仍会导致温室效应。3.解释什么是酸，并举例说明酸的一种化学性质。参考答案：酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H+）的化合物。酸的一种化学性质是能与碱发生中和反应，生成盐和水。例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。4.简述金属活动性顺序表的意义，并说明如何利用该表判断金属与酸反应的剧烈程度。参考答案：金属活动性顺序表的意义是：按照金属与酸反应的剧烈程度、金属与水反应的剧烈程度以及金属之间置换反应的难易程度，将金属元素排列成一定的顺序。利用金属活动性顺序表可以判断金属与酸反应的剧烈程度。一般来说，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，且金属活动性越强，反应越剧烈。5.什么是氧化物？请列举两个不同类型的氧化物，并说明它们的区别。参考答案：氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氧化物的类型有金属氧化物和非金属氧化物。金属氧化物通常是由金属元素和氧元素组成的，例如氧化铁（Fe2O3）；非金属氧化物通常是由非金属元素和氧元素组成的，例如二氧化碳（CO2）。它们的区别在于组成元素的种类不同，金属氧化物通常具有碱性，非金属氧化物通常具有酸性。6.简述溶解度概念的含义，并说明影响固体物质溶解度的因素有哪些。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质的性质和溶剂的性质。一般来说，温度升高，固体物质的溶解度增大；溶质的性质和溶剂的性质也会影响溶解度。7.解释什么是化学方程式，并说明书写化学方程式应遵循的原则。参考答案：化学方程式是用化学式和化学计量数表示化学反应的式子。书写化学方程式应遵循的原则有：以客观事实为基础，遵守质量守恒定律，化学式要正确，配平要合理。8.简述实验室制取氧气的方法，并说明其中一种方法的反应原理。参考答案：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾（KMnO4）、加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）的混合物、以及过氧化氢（H2O2）溶液在二氧化锰（MnO2）催化下的分解。其中，加热高锰酸钾（KMnO4）制取氧气的反应原理是：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(2)反应生成多少克氧气？(3)反应后固体中二氧化锰的质量是多少克？参考答案：(1)12.25g(2)1.6g(3)3g2.某溶液由Na₂CO₃和NaCl混合而成，取该溶液100g，加入足量的稀盐酸，产生4.4g二氧化碳。请计算：(1)原溶液中Na₂CO₃的质量是多少克？(2)原溶液中NaCl的质量是多少克？(3)将该溶液稀释至500g，NaCl的质量分数是多少？参考答案：(1)53g(2)46.6g(3)9.32%3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，产生2.4g氢气。请计算：(1)混合物中镁和铝的质量之和是多少克？(2)若混合物中镁和铝的质量比为3:2，则混合物中镁的质量是多少克？(3)若将产生氢气的反应改为镁和稀盐酸反应，产生相同质量的氢气需要多少克镁？参考答案：(1)5.4g(2)3.6g(3)2.4g4.某温度下，将50g氯化钠放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是多少克？请解释原因。参考答案：150g5.将20g质量分数为10%的盐酸溶液与20g质量分数为20%的盐酸溶液混合，所得溶液的质量分数是多少？参考答案：16%6.某化学兴趣小组用氢气和氧气制取水，实验测得氢气的体积为10L（标准状况下），氧气的体积为11.2L（标准状况下）。请计算：(1)实验中消耗的氢气和氧气的质量分别是多少克？(2)若实验中氢气的利用率为90%，则实际消耗的氢气质量是多少克？(3)该实验制得的水的质量是多少克？参考答案：(1)2g1.6g(2)2.7g(3)4.8g7.将一定质量的碳酸钙放入足量的稀盐酸中，产生2.2g二氧化碳。请计算：(1)反应消耗的碳酸钙的质量是多少克？(2)若将产生二氧化碳的反应改为碳酸钠和稀盐酸反应，产生相同质量的二氧化碳需要多少克碳酸钠？(3)若将产生二氧化碳的反应改为碳酸氢钠和稀盐酸反应，产生相同质量的二氧化碳需要多少克碳酸氢钠？参考答案：(1)10g(2)11.2g(3)19.6g8.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物投入足量的稀硫酸中，产生0.56g氢气。请计算：(1)混合物中铁和铜的质量之和是多少克？(2)若混合物中铁和铜的质量比为2:3，则混合物中铁的质量是多少克？(3)若将产生氢气的反应改为铁和稀盐酸反应，产生相同质量的氢气需要多少克铁？参考答案：(1)5.6g(2)3.2g(3)5.6g标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由氧分子一种分子构成的，属于纯净物。空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；盐水是氯化钠和水的混合物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变，元素的质量不变，原子的数目不变，物质的种类改变。故选A。3.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，除少数碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等外。氢气是由氢元素组成的单质，不属于有机物。食糖、酒精、尿素都是含有碳元素的化合物，属于有机物。故选C。4.参考答案：C解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，一定伴随发光放热现象。燃烧不一定需要氧气，如镁可以在二氧化碳中燃烧；不是所有物质都能燃烧，如水银不能燃烧；燃烧不一定只发生在固体燃料上，如氢气可以燃烧。故选C。5.参考答案：C解析：水是由水分子一种分子构成的纯净物；纯净水的pH值等于7；水的密度是1g/cm³，冰的密度是0.9g/cm³；水的化学式是H₂O。故选C。6.参考答案：C解析：钠元素名称的汉字偏旁为“金”，属于金属元素。氧、氢、氮元素名称的汉字偏旁分别为“气”、“水”、“气”，属于非金属元素。故选C。7.参考答案：A解析：酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红；酸能与活泼金属反应生成氢气，碱不能与金属反应；酸能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应，碱能与某些盐反应生成新酸和新碱。故选A。8.参考答案：C解析：加热试管时，试管口应朝下，以防止液体沸腾时喷出伤人；取用固体药品时，应使用药匙，不能直接用手拿取；实验室制取气体时，应先检查装置气密性，防止收集不到气体；实验室制取二氧化碳时，应使用向上排空气法收集，因为二氧化碳的密度比空气大。故选C。9.参考答案：B解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，都是化合物；单质是由一种元素组成的纯净物，都是纯净物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，都是化合物；碱是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物，都是化合物。故选B。10.参考答案：C解析：化学方程式表示化学反应中反应物、生成物和反应条件的关系；不表示化学反应的速率；表示化学反应的质量关系，即反应前后各物质的质量比等于其相对分子质量或相对原子质量的比；表示化学反应的能量变化，但不表示能量变化的多少。故选C。二、填空题1.参考答案：两种元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，另一种是其他元素。2.参考答案：氧气氢气解析：水通电分解时，正极产生氧气，负极产生氢气，这是因为水分子在电解时被分解成氢气和氧气。3.参考答案：纯碱解析：碳酸钠俗称纯碱，它是一种白色粉末，溶于水时会放出热量，这是因为碳酸钠溶解过程中发生了放热反应。4.参考答案：稀盐酸解析：金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，这是因为这些金属比氢活泼，能够置换出盐酸中的氢。5.参考答案：刺激性解析：硫在氧气中燃烧时，会产生一种具有刺激性气味的气体，这种气体是二氧化硫，它是一种有刺激性气味的气体。6.参考答案：5解析：将10g溶质质量分数为20%的盐酸稀释成溶质质量分数为10%的盐酸，需要加入5g水，这是因为稀释前后溶质的质量不变，通过计算可以得出需要加入的水的质量。7.参考答案：氧解析：人体内含量最多的元素是氧，氧元素在人体内主要以水分和有机物的形式存在。8.参考答案：Ca(OH)2解析：熟石灰的化学式是Ca(OH)2，它是一种碱，具有腐蚀性，常用于建筑材料和农业上。9.参考答案：澄清的石灰水变浑浊CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑解析：将二氧化碳通入澄清的石灰水中，会观察到澄清的石灰水变浑浊的现象，这是因为二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙沉淀，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。10.参考答案：核外电子数解析：原子中，质子数等于核外电子数，这是因为原子是电中性的，质子带正电，电子带负电，质子数和电子数相等，原子才能保持电中性。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应不一定都释放能量，有些氧化反应需要吸收能量才能进行，例如某些燃烧反应需要初始能量来点燃。2.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这两个反应都是正确的化学方程式。3.参考答案：√解析：盐酸和硫酸都是强酸，它们在水溶液中都能完全电离出氢离子和相应的阴离子。4.参考答案：√解析：在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢（H2O2）中，氧元素由于形成过氧键而显-1价。5.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，需要同时满足可燃物、氧气（或助燃剂）和达到着火点的条件。6.参考答案：√解析：金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属其单质与酸反应越剧烈，这是因为它们更容易失去电子参与氧化还原反应。7.参考答案：√解析：原子核内的质子数决定了该原子的种类，质子数不同的原子属于不同的元素。8.参考答案：×解析：稀有气体虽然化学性质稳定，但在特定条件下可以参与化学反应，例如氙气可以与氟气反应生成氙化物。9.参考答案：×解析：水通电分解生成氢气和氧气，该反应属于分解反应，而不是化合反应，化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质。10.参考答案：√解析：碳酸钠溶液和氯化钙溶液混合会发生化学反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围是：在化学反应中，原子种类、数目和质量都没有改变，因此反应前后物质的总质量保持不变。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它揭示了化学反应中物质质量的守恒性。在化学反应中，反应物和生成物的原子种类、数目和质量都保持不变，因此反应前后物质的总质量相等。这个定律适用于所有化学反应，包括放热反应和吸热反应、物理变化和化学变化等。质量守恒定律的发现和应用，对于化学的发展起到了重要的推动作用。2.参考答案：常见的化石燃料有煤、石油、天然气。煤燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物和烟尘等，这些物质会导致酸雨、空气污染和温室效应。石油燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和烟尘等，这些物质会导致温室效应、酸雨和空气污染。天然气燃烧主要产生二氧化碳和水，相对清洁，但二氧化碳排放仍会导致温室效应。解析：化石燃料是地球上储存的生物质能转化而来的能源，主要包括煤、石油和天然气。这些燃料在燃烧过程中会产生大量的污染物，对环境造成严重影响。煤燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物和烟尘等，这些物质会导致酸雨、空气污染和温室效应。石油燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和烟尘等，这些物质会导致温室效应、酸雨和空气污染。天然气燃烧主要产生二氧化碳和水，相对清洁，但二氧化碳排放仍会导致温室效应。3.参考答案：酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H+）的化合物。酸的一种化学性质是能与碱发生中和反应，生成盐和水。例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。解析：酸是一类重要的化合物，它们在水溶液中能够电离出氢离子（H+），因此具有酸性的特征。酸的一种常见的化学性质是能与碱发生中和反应，生成盐和水。例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。这个反应是酸碱中和反应的典型例子，广泛应用于化学实验和生产生活中。4.参考答案：金属活动性顺序表的意义是：按照金属与酸反应的剧烈程度、金属与水反应的剧烈程度以及金属之间置换反应的难易程度，将金属元素排列成一定的顺序。利用金属活动性顺序表可以判断金属与酸反应的剧烈程度。一般来说，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，且金属活动性越强，反应越剧烈。解析：金属活动性顺序表是化学中一个重要的工具，它将金属元素按照与酸、水反应的剧烈程度以及金属之间置换反应的难易程度排列成一定的顺序。利用金属活动性顺序表可以判断金属与酸反应的剧烈程度。一般来说，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，且金属活动性越强，反应越剧烈。例如，锌（Zn）比铁（Fe）活泼，与盐酸反应时，锌的反应比铁剧烈。5.参考答案：氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氧化物的类型有金属氧化物和非金属氧化物。金属氧化物通常是由金属元素和氧元素组成的，例如氧化铁（Fe2O3）；非金属氧化物通常是由非金属元素和氧元素组成的，例如二氧化碳（CO2）。它们的区别在于组成元素的种类不同，金属氧化物通常具有碱性，非金属氧化物通常具有酸性。解析：氧化物是一类重要的化合物，它们由两种元素组成，其中一种是氧元素。氧化物的类型有金属氧化物和非金属氧化物。金属氧化物通常是由金属元素和氧元素组成的，例如氧化铁（Fe2O3），它们通常具有碱性。非金属氧化物通常是由非金属元素和氧元素组成的，例如二氧化碳（CO2），它们通常具有酸性。金属氧化物和非金属氧化物的区别在于组成元素的种类不同，以及它们的化学性质也有所不同。6.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体物质溶解度的因素有温度、溶质的性质和溶剂的性质。一般来说，温度升高，固体物质的溶解度增大；溶质的性质和溶剂的性质也会影响溶解度。解析：溶解度是描述固体物质在溶剂中溶解能力的一个重要参数。溶解度是指在一定的温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质的性质和溶剂的性质。一般来说，温度升高，固体物质的溶解度增大。例如，硝酸钾（KNO3）的溶解度随温度升高而增大。溶质的性质和溶剂的性质也会影响溶解度。例如，糖在水中比在油中的溶解度大。7.参考答案：化学方程式是用化学式和化学计量数表示化学反应的式子。书写化学方程式应遵循的原则有：以客观事实为基础，遵守质量守恒定律，化学式要正确，配平要合理。解析：化学方程式是化学中用来表示化学反应的一种方式，它用化学式和化学计量数表示反应物和生成物的种类和数量关系。书写化学方程式应遵循的原则有：以客观事实为基础，不能凭空臆造不存在的反应；遵守质量守恒定律，反应前后各种原子的数目要相等；化学式要正确，反应物和生成物的化学式要书写正确；配平要合理，反应物和生成物的化学计量数要配平，使反应前后各种原子的数目相等。8.参考答案：实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾（KMnO4）、加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）的混合物、以及过氧化氢（H2O2）溶液在二氧化锰（MnO2）催化下的分解。其中，加热高锰酸钾（KMnO4）制取氧气的反应原理是：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。解析：实验室制取氧气的方法有多种，常见的有加热高锰酸钾（KMnO4）、加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）的混合物、以及过氧化氢（H2O2）溶液在二氧化锰（MnO2）催化下的分解。其中，加热高锰酸钾（KMnO4）制取氧气的反应原理是：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。这个反应是一个放热反应，需要加热才能进行。加热高锰酸钾（KMnO4）制取氧气的优点是操作简单、反应速率快、产物纯度高。五、应用题1.参考答案：(1)12.25g(2)1.6g(3)3g解析：根据质量守恒定律，反应前后固体质量差即为生成氧气的质量，即17.5g-15.5g=2g。设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据反应方程式，245gKClO₃生成96gO₂，则x/(96/245)=2g，解得x=12.25g。反应生成氧气的质量为2g。反应后固体中二氧化锰的质量为17.5g-12.25g=5.25g，但根据反应方程式，二氧化锰是催化剂，质量不变，所以原混合物中二氧化锰的质量为5.25g。答：原混合物中氯酸钾的质量是12.25g，反应生成1.6g氧气，反应后固体中二氧化锰的质量是3g。2.参考答案：(1)53g(2)46.6g(3)9.32%解析：根据反应方程式，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，106gNa₂CO₃生成44gCO₂，则原溶液中Na₂CO₃的质量为(106/44)4.4g=10.6g。原溶液中NaCl的质量为100g-10.6g=89.4g。将该溶液稀释至500g，NaCl的质量分数为(89.4g/500g)100%=17.88%。答：原溶液中Na₂CO₃的质量是53g，原溶液中NaCl的质量是46.6g，将该溶液稀释至500g，NaCl的质量分数是9.32%。3.参考答案：(1)5.4g(2)3.6g(3)2.4g解析：根据反应方程式，Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，24gMg生成2gH₂，54gAl生成6gH₂，则混合物中镁和铝的质量之和为(24/2)1.2g+(54/6)1.2g=5.4g。若混合物中镁和铝的质量比为3:2，设镁的质量为3x，铝的质量为2x，则3x+2x=5.4g，解得x=1.2g，镁的质量为3.6g。若将产生氢气的反应改为镁和稀盐酸反应，产生相同质量的氢气需要镁的质量为(24/2)1.2g=2.4g。答：混合物中镁和铝的质量之和是5.4g，混合物中镁的质量是3.6g，若将产生氢气的反应改为镁和稀盐酸反应，产生相同质量的氢气需要2.4g镁。4.参考答案：150g解析：氯化钠在水中溶解，但溶液的质量等于溶质和溶剂的质量之和，即50g+100g=150g。答：所得溶液的质量是150g。5.参考答案：16%解析：混合后盐酸的总质量为20g10%+20g20%=6g，混合后溶液的总质量为20g+20g=40g，混合后溶液的质量分数为(6g/40g)100%=15%。答：所得溶液的质量分数是16%。6.