部编版高三化学下学期期中真题试卷

部编版高三化学下学期期中真题试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于化学反应热力学的叙述正确的是

A.能量守恒定律不适用于化学反应

B.反应的焓变ΔH是反应的热效应，与反应条件无关

C.放热反应的ΔH为负，吸热反应的ΔH为正

D.恒压反应的焓变ΔH与恒温反应的焓变ΔH始终相同2、在某一温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，若降低温度，平衡会如何移动

A.向左移动

B.向右移动

C.不移动

D.无法确定3、下列关于溶液中酸碱平衡的叙述错误的是

A.弱酸的电离常数Ka越大，酸性越强

B.盐溶液的pH一定大于或小于7

C.弱碱的水溶液呈碱性是因为弱碱与水反应生成OH⁻

D.稀释弱酸溶液时，其电离度增大4、下列离子方程式正确的是

A.AlCl₃+NaOH=Al(OH)₃↓+NaCl

B.2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑

C.Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃

D.FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑5、在一定条件下，发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，若增大压强，平衡将如何移动

A.向生成物方向移动

B.向反应物方向移动

C.不移动

D.先向生成物，后向反应物移动6、向一定量的FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，该现象表明

A.Fe³⁺与SCN⁻发生络合反应

B.Fe³⁺具有还原性

C.Fe³⁺与SCN⁻发生氧化还原反应

D.FeCl₃具有碱性7、某有机物在氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O的物质的量之比为3:2，则该有机物中碳与氢的原子数之比为

A.3:4

B.3:2

C.4:3

D.2:38、下列关于烯烃的叙述正确的是

A.烯烃分子中所有原子都可能共平面

B.烯烃的官能团是双键

C.烯烃在一定条件下可与溴发生加成反应

D.烯烃的所有同分异构体都属于同系物9、工业上制取漂白粉的主要反应为

A.2Cl₂+2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

B.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

C.Cl₂+H₂O=HCl+HClO

D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑10、下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.NaHCO₃

D.NaCl11、在组合实验中，若使用酚酞作为指示剂，以下说法正确的是

A.酚酞在酸性溶液中呈红色

B.酚酞在碱性溶液中呈无色

C.酚酞的变色范围为pH8.2~10.0

D.酚酞在中性溶液中呈红色12、乙醇在浓硫酸的作用下加热可生成乙烯，反应的化学方程式为

A.C₂H₅OH→C₂H₄+H₂O

B.C₂H₅OH+H₂SO₄→C₂H₄+H₂O+SO₂↑

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

D.CH₃CH₂OH+H₂SO₄→CH₂=CH₂↑+H₂O+SO₂↑13、某高分子化合物的链节为—CH₂—CH₂—，则该化合物可能为

A.聚乙烯

B.聚丙烯

C.聚氯乙烯

D.聚苯乙烯14、已知X、Y、Z、W是短周期主族元素，X的原子半径是同周期中最大，Y与W同主族且Y的原子序数小于W，Z的单质可与Y的最高价氧化物反应生成两种气体。则下列判断正确的是

A.X的最高正价为+1

B.Z的单质是金属

C.Y的单质在常温下是液体

D.W的单质易溶于水15、下列反应中，反应速率最快的是

A.0.1mol/LHCl与Zn反应

B.0.1mol/LH₂SO₄与Zn反应

C.浓H₂SO₄与Zn反应

D.5%HCl与Zn反应二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）在一定温度下，将0.1molCH₃COOH加入1L水中，溶液中c(H⁺)为1.3×10⁻³mol/L。请计算该温度下CH₃COOH的电离常数Ka，并说明其与水的离子积Kw的关系。17、（8分）某化合物分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体，也能发生水解反应。请写出该化合物可能的结构简式，并写出其与NaHCO₃反应的化学方程式。18、（9分）已知X、Y、Z三种金属，X与稀硫酸反应生成氢气，Y与X的硝酸盐溶液反应置换出X，Z与Y的氯化物溶液反应置换出Y。请分析这三种金属的活动性顺序，并写出Z与Y的氯化物溶液反应的化学方程式。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）某同学欲制备Fe(OH)₃胶体，实验过程中可采用的方法是：将FeCl₃溶液滴加到沸水中。请写出该反应的化学方程式，并说明反应现象及胶体的形成原理。20、（10分）实验室配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，需称取NaOH固体多少克？若称量时NaOH吸水，会对所配溶液的浓度产生什么影响？请说明原因。四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）在标准状况下，某烧杯中盛有22.4LHCl气体，将其完全吸收于含有100gNaOH的溶液中，求反应后生成的NaCl的物质的量，并计算反应的热效应（ΔH=-57.3kJ/mol）。答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、A

3、B

4、B

5、B

6、B

7、A

8、B

9、A

10、B

11、C

12、D

13、A

14、B

15、C解析：

1、焓变ΔH是反应的热效应，其数值与反应条件无关，但与反应物和生成物的热容有关。

2、反应前后气体的物质的量相同，不能改变平衡移动方向。若温度降低，反应的焓变ΔH为负，说明是放热反应，平衡向右移动。

3、盐溶液的pH不一定大于或小于7，例如NaCl溶液为中性。

4、Al与NaOH反应生成AlO₂⁻和H₂，反应式正确。

5、根据勒沙特列原理，压强增大，体积减小，反应物的摩尔数大于生成物，平衡向反应物方向移动。

6、Al(OH)₃是两性氢氧化物，可与酸、碱反应。

7、由燃烧产物CO₂和H₂O的物质的量之比为3:2可知，有机物中C和H的原子数比为3:4。

8、烯烃的官能团是双键，可与溴水发生加成反应。

9、漂白粉的制备反应为2Cl₂+2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O。

10、Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。

11、酚酞的变色范围是pH8.2~10.0，呈红色。

12、乙醇在浓硫酸作用下脱水生成乙烯，其反应式为CH₃CH₂OH+H₂SO₄→CH₂=CH₂↑+H₂O+SO₂↑。

13、聚乙烯的结构简式为—CH₂—CH₂—。

14、X为第ⅠA族金属（如Na），Y为第ⅡA族金属（如Mg），Z为第ⅢA族金属（如Al）。Z与Y的氯化物溶液反应生成Y单质。

15、反应速率与浓度呈正比，0.1mol/LHCl与Zn反应浓度较高，速率较快。二、原理题答案：

16、Ka=1.3×10⁻⁴，与Kw相比，Ka较小，说明酸性较弱。

17、结构简式为CH₃COOH；反应式为CH₃COOH+NaHCO₃→CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。

18、金属活动性顺序为Z>Y>X；反应式为Z+YCl₂→ZCl₂+Y。解析：

16、由CH₃COOH的电离方程式：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，可得：

Ka=c(H⁺)·c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)

c(H⁺)=1.3×10⁻³mol/L，c(CH₃COO⁻)≈1.3×10⁻³mol/L，

c(CH₃COOH)≈0.1-1.3×10⁻³≈0.0987mol/L

Ka=(1.3×10⁻³)²/0.0987≈1.3×10⁻⁴

由于H⁺浓度增大，说明CH₃COOH的电离程度较小，Ka<Kw。17、分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃反应放出CO₂，说明含有羧基(-COOH)。

结构简式为CH₃COOH；与NaHCO₃反应生成CO₂气体。

反应方程式为：CH₃COOH+NaHCO₃→CH₃COONa+CO₂↑+H₂O18、X与稀硫酸反应生成H₂，说明X的金属性较强；Y能置换X，说明Y比X活泼；Z能置换Y，说明Z比Y活泼。

金属活动性顺序为Z>Y>X；反应式为：Z+YCl₂→ZCl₂+Y（置换反应）三、实验题答案：

19、反应方程式为FeCl₃+3H₂O⇌Fe(OH)₃（胶体）+3HCl；形成红褐色胶体，Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃胶体。

20、NaOH的质量为4g；若NaOH吸水，则实际称取的NaOH质量减少，导致配制的溶液浓度偏低。解析：

19、FeCl₃溶液加入热水中，Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃胶体，反应方程式为：

FeCl₃+3H₂O⇌Fe(OH)₃（胶体）+3HCl

反应现象为生成红褐色胶体，随着反应进行，溶液由黄色逐渐变为红褐色。20、NaOH的物质的量为0.2mol/L×0.5L=0.1mol

NaOH的质量为m=n×M=0.1mol×40g/mol=4g

若NaOH吸水，导致实际称取的质量大于4g，使溶液中NaOH的物质的量减少，最终浓度偏低。四、计算题答案：

21、生成NaCl的物质的量为0.2mol；反应的热效应为-11.46kJ。解析：

22.4LHCl气体在标准状况下的物质的量为n=22.4L/22.4L/mol=1mol

NaOH的物质的