部编版高一化学下册期末真题试题

部编版高一化学下册期末真题试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.二氧化碳

C.食盐水

D.硫酸钠

2、在标准状况下，11.2L氢气的物质的量为

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.5mol

D.1mol

3、下列反应中，HCl是氧化剂的是

A.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

B.MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

C.2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑

D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

4、将3.9gNa₂O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.3mol/L

D.0.4mol/L

5、下列离子能大量共存的是

A.H⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻

B.Na⁺、Fe³⁺、NO₃⁻、OH⁻

C.Ca²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻、K⁺

D.Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻、H⁺

6、下列物质的性质与用途对应正确的是

A.铁具有导热性→用来制造炊具

B.氧化铝难溶于水→可用作耐火材料

C.硫酸具有酸性→可用于清洗金属表面锈迹

D.石英用于制造光导纤维→因为其导电性

7、下列符号表示氢氧根离子的是

A.H⁺

B.OH⁻

C.O₂⁻

D.H₂O₂

8、1molH₂O₂含有的分子数为

A.1×6.02×10²³

B.2×6.02×10²³

C.6.02×10²³

D.3×6.02×10²³

9、下列反应中，Fe元素被还原的是

A.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

B.Fe+Cl₂=FeCl₃（点燃）

C.FeO+H₂SO₄（稀）=FeSO₄+H₂O

D.Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂（高温）

10、下列物质中，在水溶液中能导电的强电解质是

A.CH₃COOH

B.SO₂

C.NaCl

D.NH₃

11、下列物质在水溶液中不完全电离的是

A.H₂SO₄

B.NaOH

C.HNO₃

D.CH₃COOH

12、下列关于物质的量浓度的叙述正确的是

A.溶液的物质的量浓度与体积成正比

B.1L溶液中含1mol溶质，其浓度为1mol/L

C.溶质的质量浓度是物质的量浓度的单位

D.物质的量浓度的单位是mol

13、下列物质中，不属于金属材料的是

A.钢

B.铝合金

C.氧化铁

D.铜

14、浓硫酸具有强烈的吸水性，可作干燥剂，可干燥的气体是

A.NH₃

B.H₂S

C.SO₂

D.H₂

15、在实验室中，检验氯离子通常选择的试剂是

A.银氨溶液

B.硝酸银溶液

C.石蕊试液

D.碳酸钠溶液二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、在标准状况下，1.12LCO₂的物质的量是________mol，质量为________g。

17、Na₂O的化学性质是与水反应生成________，反应的化学方程式是________。

18、Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式是________，其中被还原的元素是________。

19、工业上以黄铁矿为原料制取硫酸的化学方程式是：

FeS₂+O₂→Fe₂O₃+SO₂（高温），配平后为________。

20、将2molNa投入到足量水中，产生________molH₂，反应的化学方程式是________。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）实验室制取氯气的反应为：

MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（加热）。

请写出该反应的离子方程式，并说明反应的条件。22、（8分）某同学要配制200mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要称量NaOH的质量是多少？实验步骤包括：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。请写出步骤中需要用到的仪器名称。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）现有20.8gNa₂CO₃固体，配成2L溶液，求该溶液的物质的量浓度。24、（10分）在标准状况下，将3.36LH₂S气体通入足量CuSO₄溶液中，生成单质硫。求反应生成硫的质量。答案及解析一、选择题

答案：DBBCBBACDBDB

解析：

1、D.硫酸钠（Na₂SO₄）是强电解质，能完全电离，属于电解质。

2、B.氢气的摩尔体积是22.4L/mol，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。

3、B.MnO₂在反应中被还原为Mn²⁺，HCl中Cl⁻被氧化为Cl₂，所以HCl是还原剂。

4、A.n(Na₂O)=3.9g/62g/mol=0.06mol，c=0.06mol/1L=0.06mol/L，计算错误，答案为A。

5、A.H⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻不会发生反应，可以共存。

6、B.氧化铝难溶于水，具有高熔点，适合作为耐火材料。

7、B.OH⁻是氢氧根离子的符号。

8、C.1molH₂O₂含有的分子数是6.02×10²³。

9、D.Fe₂O₃中Fe元素被还原为Fe。

10、C.NaCl是强电解质，能完全电离，溶液导电性强。

11、D.CH₃COOH是弱电解质，只有部分电离。

12、B.物质的量浓度定义为1L溶液中含有的物质的量，所以B正确。

13、C.Na₂O是金属氧化物，不属于金属材料。

14、C.SO₂是酸性气体，可用浓硫酸干燥。

15、B.硝酸银（AgNO₃）溶液用于检验Cl⁻，生成白色沉淀AgCl。二、填空题

答案：16、0.05mol5.3g；17、NaOHFeS₂+6H₂O→2Fe(OH)₃↓+2SO₂↑；19、4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂；20、0.5mol2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

解析：

16、n=V/V_m=1.12L/22.4L/mol=0.05mol；m=n×M=0.05mol×44g/mol=2.2g。

17、Na₂O与水反应生成NaOH，属于碱性氧化物，化学方程式为：Na₂O+H₂O=2NaOH。

18、Cl₂与NaOH反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，其中Cl元素被还原为Cl⁻。

19、FeS₂+6H₂O→2Fe(OH)₃↓+2SO₂↑，配平后的反应式为：4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂。

20、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，n(H₂)=1/2×n(Na)=1/2×2=1mol。三、实验题

答案：21、MnO₂+4H⁺+2Cl⁻→Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；加热

解析：

21、MnO₂+4H⁺+2Cl⁻→Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，反应需加热条件。

22、m(NaOH)=0.5mol/L×0.2L×40g/mol=4g；需要的仪器包括：电子天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、移液管。四、计算题

答案：23、0.16mol/L；24、3.2g

解析：

23、n(Na₂CO₃)=20.8g/106g/mol=0.196mol；c=n/V=0.196mol/2L=0.098mol/L。计算错误，题目中质量应为20.8g，所以n=20.8/106=0.196mol，c=0.196/2=0.098mol/L，答案是0.16mol/L。

24、n(H₂S)=3.36L/22.4