2026年高考北京卷理综化学基础培训考试综合试卷

2026年高考北京卷理综化学基础培训考试综合试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.氧化铁

D.氯水答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成的，如单质、化合物等。空气是由多种气体组成的混合物；石油是多种碳氢化合物的混合物；氯水是氯气溶于水形成的溶液，属于混合物；而氧化铁是Fe₂O₃，属于化合物，是纯净物。2、在下列选项中，正确的离子方程式是

A.MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+CO₂=Na⁺+HCO₃⁻+H₂O

C.Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH⁻

D.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑答案：C

解析：

A错误：MgCO₃在水中不完全电离，不能拆成离子形式；

B错误：NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃和H₂O，不是HCO₃⁻；

C正确：Na₂O是强碱性氧化物，与水反应生成NaOH，NaOH是强电解质，完全电离；

D错误：Fe与HCl反应生成FeCl₂和H₂，应标注反应条件。3、下列说法正确的是

A.离子键的形成过程中，原子间形成共用电子对

B.分子晶体中的分子通过离子键结合

C.非金属元素的原子在化学反应中易失电子

D.极性分子之间存在分子间作用力答案：D

解析：

A错误，离子键是通过电子转移形成的，不是共用电子对；

B错误，分子晶体中的分子通过分子间作用力结合；

C错误，非金属元素通常易得电子；

D正确，极性分子之间存在取向力、诱导力和色散力等分子间作用力。4、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH

C.H₂+Cl₂=2HCl

D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O答案：C

解析：

A、B、D均为复分解反应，没有元素的化合价变化；

C中H₂和Cl₂分别被氧化和还原，发生了电子转移，属于氧化还原反应。5、以下关于溶液的说法中，正确的是

A.溶液中溶质的分子不能通过滤纸

B.溶液是均一、稳定的混合物

C.溶液的浓度越高，溶解度越大

D.5%的葡萄糖溶液是指5g葡萄糖溶于1L水中答案：B

解析：

A错误，溶液中的分子可以透过滤纸；

B正确，溶液具有均一性和稳定性；

C错误，浓度和溶解度是两个不同概念；

D错误，溶液的浓度表示方法有多种，5%的葡萄糖溶液是质量分数，是指5g葡萄糖溶于95g水中，共100g溶液。6、将下列元素按原子半径由小到大顺序排列：

A.O<N<C

B.O<C<N

C.N<O<C

D.C<N<O答案：D

解析：

在第二周期中，原子半径随原子序数增加而减小，C（碳）、N（氮）、O（氧）依次增大；因此正确顺序为C<N<O。7、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NH₃

B.NaCl

C.MgO

D.NaOH答案：D

解析：

NaOH由Na⁺和OH⁻构成，Na⁺与OH⁻之间是离子键；而OH⁻内部是共价键，因此NaOH同时含有离子键和共价键。8、下列离子中，同时含有共价键和离子键的是

A.NH₄⁺

B.Cl⁻

C.OH⁻

D.NO₃⁻答案：A

解析：

A中NH₄⁺由N和H原子通过共价键结合成NH₄，再与带负电的配体形成离子键；

B、C、D中的离子均为单原子离子，不含共价键。9、下列反应中，能说明氯气具有强氧化性的是

A.Cl₂+H₂O=HCl+HClO

B.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

C.2Na+Cl₂=2NaCl

D.Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂答案：B

解析：

B中Cl₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，说明Cl₂具有强氧化性；

A是Cl₂的水解反应，不是氧化性体现；

C是Cl₂与金属的反应，也体现了氧化性，但不如B明显；

D中Cl₂将Br⁻氧化为Br₂，虽然体现了氧化性，但不如B中的Fe²⁺直接被氧化。10、下列物质中，与水反应能生成强酸的是

A.SO₂

B.CO₂

C.NO₂

D.Cl₂答案：A

解析：

A中SO₂与水反应生成H₂SO₃，进一步氧化可生成H₂SO₄，属于强酸；

B生成的是弱酸H₂CO₃；

C生成的是HNO₃，但NO₂与水反应生成硝酸的过程需要催化剂；

D生成HCl是强酸，但题干中没有说明是否属于强酸，故A更准确。11、下列说法正确的是

A.酸酐是酸的同素异形体

B.盐酸和硫酸都属于强酸

C.氨气溶于水形成氨水，可看作弱碱

D.乙醇的沸点比水高，是因为乙醇的分子间作用力强答案：B、C

解析：

A错误，酸酐是酸的氧化物；

B正确，盐酸和硫酸均为强酸；

C正确，氨水是NH₃·H₂O的水溶液，NH₃是弱碱；

D错误，乙醇的沸点比水低，说明分子间作用力较弱。12、某溶液中含大量Fe³⁺，能与之生成沉淀的是

A.NaOH

B.HCl

C.KNO₃

D.Na₂CO₃答案：A、D

解析：

A中Fe³⁺与OH⁻生成Fe(OH)₃沉淀；

D中Fe³⁺与CO₃²⁻生成FeCO₃沉淀；

B是强酸，Fe³⁺溶解；

C是强电解质，Fe³⁺与NO₃⁻无沉淀生成。13、物质的量浓度为0.5mol/L的硫酸溶液，其中H⁺的浓度是

A.0.5mol/L

B.1.0mol/L

C.2.0mol/L

D.0.25mol/L答案：B

解析：

H₂SO₄是强酸，完全离解为2H⁺+SO₄²⁻，所以H⁺浓度是0.5×2=1.0mol/L。14、下列有机物中含有酯基的是

A.乙醇

B.乙酸

C.乙酸乙酯

D.苯甲酸答案：C

解析：

C为CH₃COOC₂H₅，含有酯基；

A、B、D不含酯基。15、下列说法正确的是

A.溶液的导电性与浓度无关

B.所有酸性氧化物都可以与碱反应

C.氨的水溶液导电性比纯水强

D.稀释浓硫酸时应将水倒入酸中答案：C

解析：

A错误，溶液浓度越高，离子浓度越大，导电性越强；

B错误，如CO和SO₂是酸性氧化物，但不与碱反应；

C正确，氨溶于水生成NH₃·H₂O，可电离出少量OH⁻，使溶液导电性增强；

D错误，稀释浓硫酸时应将酸缓慢加入水中，防止暴沸。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知3.2gCu与足量浓硫酸反应，生成SO₂的体积是多少？（标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol）答案：

V解析：

根据反应方程式：Cu+2H2SO417、（12分）氮气与氢气在高温高压和催化剂作用下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：

N2+3H2→答案：

V解析：

已知V(N2)=56 L，标况下n(N2)=5622.4=2.5 mol18、（11分）某有机物含有C、H、O三种元素，其摩尔质量为60g/mol，燃烧生成2.2gCO₂和0.9gH₂O，求该有机物的分子式。答案：

C解析：

从CO₂知n(CO2)=2.244=0.05 mol，C元素的物质的量为0.05mol；

从H₂O知n(H2O)=0.918=0.05 mol，H元素的物质的量为0.05×2=0.119、（12分）实验室制取氧气，可用过氧化氢与二氧化锰反应，写出该反应的化学方程式，并说明实验装置与反应条