2026年高考北京卷理综化学考试真题及答案

2026年高考北京卷理综化学考试真题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化属于化学变化的是

A.冰融化成水

B.铁丝弯曲

C.酒精挥发

D.铁生锈答案：D

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁，属于化学变化；其他选项均为物理变化。2、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.氯水

C.氧化铁

D.盐酸答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成的物质，具有确定的化学组成和性质。氧化铁是Fe₂O₃，为纯净物；其他均为混合物。3、SO₂的摩尔质量（单位：g/mol）是

A.32

B.44

C.64

D.80答案：C

解析：

SO₂的摩尔质量=32（S）+2×16（O）=64g/mol。4、下列关于物质的量的叙述错误的是

A.1molO₂含有6.02×10²³个氧分子

B.1molNe含有6.02×10²³个氖原子

C.1molH₂O含有3mol原子

D.1molNa⁺含有1mol电子答案：D

解析：

钠离子（Na⁺）比钠原子（Na）少1个电子，因此1molNa⁺含有1mol×10电子=10mol电子，选项D错误。5、下列关于物质的分类正确的是

A.氧气是化合物

B.二氧化碳是酸性氧化物

C.石灰水是纯净物

D.食盐水是溶液答案：D

解析：

食盐水是氯化钠溶解于水形成的溶液；氧气为单质；二氧化碳为酸性氧化物，但本身为纯净物；石灰水为混合物。6、下列离子方程式书写正确的是

A.CaCO3+2H+=Ca2答案：A

解析：

选项A中的碳酸钙与氢离子反应生成氯化钙、二氧化碳和水，符合离子反应的书写规范；选项B为化学方程式而非离子方程式；选项C为置换反应，应为化学方程式；选项D反应物应为CO₂与OH⁻反应生成碳酸根和水，但H₂O应标注为液态。7、下列关于元素周期表的说法正确的是

A.第18列是稀有气体

B.第2列是碱金属

C.第7周期有32种元素

D.同一周期中，原子半径逐渐增大答案：A

解析：

第18列是稀有气体，原子结构稳定；第2列为碱土金属；第7周期有32种元素；同一周期中，原子半径在主族中逐渐减小。8、下列物质的酸性由强到弱顺序正确的是

A.HCl>H₂SO₄>HNO₃

B.HCl>HNO₃>H₂SO₄

C.HNO₃>HCl>H₂SO₄

D.H₂SO₄>HCl>HNO₃答案：D

解析：

H₂SO₄（硫酸）的酸性比HCl（盐酸）和HNO₃（硝酸）强，因此酸性强弱为H₂SO₄>HCl>HNO₃。9、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.温度越高，反应速率越慢

B.增大压强，固体反应物的反应速率增加

C.催化剂可以改变反应速率，但不改变活化能

D.浓度越高，反应速率一定越快答案：C

解析：

催化剂可以降低活化能，从而改变反应速率；温度升高，反应速率加快；压强对固体影响小；浓度增大会加快反应速率，但需考虑反应物是否为气体。10、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A.氨水

B.蔗糖溶液

C.硝酸钾溶液

D.石墨答案：C

解析：

硝酸钾在水溶液中完全电离，溶液导电且为强电解质；氨水为弱电解质；蔗糖溶液为非电解质；石墨是导体，但不是电解质。11、下列关于氧化还原反应的说法错误的是

A.还原剂被氧化

B.氧化剂被还原

C.电荷守恒原则一定成立

D.氧化还原反应一定有电子转移答案：C

解析：

氧化还原反应中电荷守恒原则不一定成立，但电子转移一定发生，选项C错误。12、下列关于电解质溶液的说法正确的是

A.强酸溶液中没有H⁺

B.弱碱溶液中阴离子浓度一定小于阳离子浓度

C.溶液导电能力强于弱电解质

D.强电解质在水溶液中完全电离答案：D

解析：

强电解质在水溶液中完全电离；强酸溶液中大量存在H⁺；弱碱溶液中阴离子浓度不一定小于阳离子浓度；溶液导电能力与浓度有关，强电解质不一定导电更强。13、下列物质中，不能通过电解法制取的是

A.NaOH

B.Cl₂

C.Mg

D.H₂答案：A

解析：

NaOH可通过电解饱和食盐水制取，但不能直接通过电解金属化合物制得；Cl₂可通过电解饱和食盐水制备；Mg和H₂可通过电解熔融氧化物或卤化物制得。14、下列反应中，一定生成沉淀的是

A.BaCl2+Na2SO4

答案：A

解析：

氯化钡与硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀；其他反应无沉淀生成。15、下列关于物质检验的说法正确的是

A.用稀盐酸检验碳酸盐

B.用焰色反应检验Cl⁻

C.用酸性高锰酸钾检验SO₂

D.用AgNO₃溶液检验NH₄⁺答案：A

解析：

稀盐酸可与碳酸盐反应产生CO₂气体；Cl⁻用AgNO₃溶液检验；SO₂可使酸性KMnO₄褪色；NH₄⁺通常用NaOH溶液和湿润红色石蕊试纸检验。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气。写出该反应的化学方程式，计算若用200mL12mol/L的浓盐酸与足量MnO₂反应，最多可制得多少升Cl₂气体（标准状况下）。答案：

化学方程式：MnO解析：

先根据化学方程式MnO2+4HCl(浓)→△Mn17、（12分）已知铜和浓硫酸反应产生SO₂，写出该反应的离子方程式，说明该反应中H₂SO₄的作用，并计算若将12.8gCu投入足量浓硫酸中，生成SO₂的体积（标准状况下）。答案：

离子方程式：Cu+4H解析：

铜和浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)18、（11分）某有机物的结构简式为CH答案：

名称：丙酸

反应式：CH3解析：

丙酸（CH₃CH₂COOH）是含有3个碳原子的羧酸；与碳酸氢钠反应生成丙酸钠、二氧化碳和水，属于酸碱中和反应。19、（12分）在制备乙酸乙酯的实验中，若使用试管、酒精灯、导气管、饱和Na₂CO₃溶液、浓硫酸、乙醇、乙酸，请说明实验步骤，并写出反应的化学方程式。答案：

步骤：

1.在试管中加入乙醇和乙酸

2.加入少量浓硫酸作为催化剂

3.水浴加热，使温度控制在110～120℃

4.导出产物进入饱和Na₂CO₃溶液中

5.冷却后分液，得到乙酸乙酯

反应式：C解析：

乙酸乙酯的制备属于酯化反应，需使用浓硫酸作为催化剂，水浴加热以避免温度过高导致原料分解，产物乙酸乙酯不溶于水，可用分液法分离。20、（10分）某溶液中含有Fe³⁺、Mg²⁺、Ag⁺三种离子，现需通过实验将其分离。请写出分离步骤，并说明每步所用试剂及依据。答案：

步骤：

1.加入过量NaOH溶液，生成Ag₂O沉淀和Fe(OH)₃沉淀，Mg²⁺生成Mg(OH)₂沉淀

2.过滤，分离出Ag₂O、Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

3.向Fe(OH)₃沉淀中加入稀盐酸，溶解生成FeCl₃

4.向Ag₂O沉淀中加入稀