2026年高考天津卷理综化学试卷题库及答案(新课标卷)

2026年高考天津卷理综化学试卷题库及答案(新课标卷)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.蔗糖溶液

D.金刚石2、下列说法正确的是

A.离子键和共价键的本质相同

B.分子间作用力只存在于非金属单质中

C.氯化钠固体中存在Na⁺和Cl⁻

D.电解质溶液导电是因为溶液中含有自由移动的电子3、下列化学式书写正确的是

A.氧化铁FeO

B.硫酸钠NaSO₄

C.氢氧化铝Al(OH)₃

D.乙醇C₂H₅OH4、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

D.NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O5、用镊子夹取NaCl晶体放入烧杯中，下列说法正确的是

A.NaCl晶体放入烧杯即发生电离

B.NaCl晶体在水中溶解时，破坏了离子键

C.NaCl晶体放入烧杯后，烧杯中立即有电流产生

D.NaCl晶体在溶解过程中，仅发生物理变化6、下列图示中，能正确表示原子结构的是

A.原子核外电子排布图：1s²2s¹

B.原子结构示意图：中心为10，外围有2个电子层

C.原子结构示意图：中心为12，外围有2个电子层，每层电子数目分别为2和8

D.原子结构示意图：中心为12，外围有2个电子层，外层电子数目分别为8和47、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.NaOH

D.O₂8、下列说法错误的是

A.物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量

B.分子间作用力影响物质的熔、沸点

C.原子半径随着原子序数的增大而减小

D.乙醇和水混合后，体积减小是因为分子间作用力增强9、某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则其摩尔质量为

A.28g/mol

B.22.4g/mol

C.16g/mol

D.32g/mol10、下列关于原电池的说法错误的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.原电池中，负极发生还原反应

C.铜锌原电池中，锌为负极

D.原电池工作时，阳离子向正极迁移11、将10.0gNa₂CO₃溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.5mol/L

D.1.0mol/L12、下列关于元素周期表的说法错误的是

A.第三周期元素原子的最外层电子数最多为8

B.主族元素的族序数等于其原子的最外层电子数

C.非金属元素的原子半径一般小于金属元素

D.氧族元素的最外层电子数为613、下列反应中，书写正确的离子方程式是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Na⁺+OH⁻=NaOH

C.HCl+NaOH=Na⁺+Cl⁻+H₂O

D.Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓14、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.增加体系压强一定加快反应速率

B.加入催化剂可能改变反应的活化能

C.温度升高不会影响化学反应速率

D.气体反应中，增加反应物浓度不会改变反应速率15、向某溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，该溶液中一定含有

A.Cl⁻

B.Br⁻

C.I⁻

D.SO₄²⁻二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某一可逆反应为：N₂+3H₂⇌2NH₃。已知在一定温度下，将1molN₂和3molH₂充入密闭容器中，达到平衡时测得NH₃的物质的量为0.4mol，试计算N₂的转化率。17、（12分）某同学设计实验探究氯气的性质。实验步骤如下：

（1）实验室制备Cl₂：用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气。

（2）检验Cl₂：将Cl₂通入淀粉-KI试液中，观察现象。

（3）Cl₂与NaOH反应：将少量Cl₂通入NaOH溶液中，写出反应的离子方程式。

（4）尾气处理：用NaOH溶液吸收未反应的Cl₂气体。

请分析上述实验流程，并回答相关问题。18、（11分）某有机化合物A分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃溶液反应产生气体，且与乙醇在浓硫酸作用下能生成酯。请回答：

（1）写出A的可能结构简式。

（2）写出A与乙醇反应生成酯的化学方程式。

（3）简述酯在水中的溶解性。19、（12分）实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯。请回答：

（1）写出制取乙烯的化学方程式。

（2）实验装置中，浓硫酸的作用是什么？

（3）反应条件是什么？

（4）若实验中收集到的乙烯中含有CO₂和SO₂杂质，如何除去？

（5）实验过程中需要注意哪些安全事项？20、（10分）某同学用大理石与稀盐酸反应制取CO₂，实验数据如下：

-大理石质量：5g

-稀盐酸质量：50g

-反应生成CO₂体积：1.12L（标准状况下）

请计算：

（1）反应中产生的CO₂物质的量。

（2）大理石中CaCO₃的纯度（已知M(CaCO₃)=100g/mol）。答案及解析一、选择题答案：

1.D

2.C

3.C

4.C

5.B

6.C

7.C

8.D

9.B

10.B

11.A

12.B

13.A

14.B

15.A解析：

1.空气是由多种气体组成的混合物，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；蔗糖溶液是蔗糖和水的混合物；金刚石是碳的单质，属于纯净物。

2.离子键和共价键的本质不同；分子间作用力存在于所有分子之间；NaCl固体中存在Na⁺和Cl⁻；电解质溶液导电是因为存在自由移动的离子，而非电子。

3.氧化铁为Fe₂O₃；硫酸钠为Na₂SO₄；氢氧化铝为Al(OH)₃；乙醇为C₂H₅OH。

4.H₂O₂分解生成H₂O和O₂，发生化合价变化，属于氧化还原反应。

5.NaCl晶体在水中溶解时，破坏了离子键，形成Na⁺和Cl⁻离子。

6.原子结构示意图中，第三层电子数为8；主族元素的族序数等于其最外层电子数；非金属元素的原子半径一般小于金属元素；根据原子序数，氧族元素的最外层电子数为6。

7.NaCl是离子化合物；H₂O是共价化合物；NaOH中含有离子键和共价键；O₂是共价化合物。

8.增加体系压强对气体反应有影响；加入催化剂可降低活化能；提高温度通常加快反应速率；气体反应中浓度改变会影响反应速率。

9.根据公式M=ρ×Vm，代入数据计算得M=1.25×22.4=28g/mol。

10.原电池中负极发生氧化反应；催化剂可以改变反应速率和活化能；温度升高一般加快反应速率；气体反应中浓度改变会影响反应速率。

11.二、非选择题答案：

16、20%

17、（1）CH₃CH₂OH、CO₂、SO₂；（2）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O；（3）SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；（4）用NaOH溶液吸收；（5）氯气有毒，需通风、戴防护设备、防止液体喷溅。

18、（1）CH₃COOH；（2）CH₃COOH+C₂H₅OH$$CH₃COOC₂H₅+H₂O；（3）酯的溶解性较弱，通常难溶于水。

19、（1）CH₂CH₂OH$$CH₂=CH₂↑+H₂O；（2）浓硫酸作为催化剂和脱水剂；（3）加热条件；（4）用NaOH溶液吸收CO₂和SO₂；（5）反应放热，需控温；防止液体飞溅；使用防护设备。

20、（1）V=1.12L，n=1.1222.4=解析：

16、反应中N₂的初始量为1mol，平衡时生成0.4molNH₃，说明N₂的转化率为0.42=0.2，即20%。

17、（1）CH₃CH₂OH不与浓硫酸反应生成CO₂和SO₂；正确反应式为Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O；（2）SO₂与NaOH反应：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；（3）Cl₂在NaOH溶液中部分反应生成Cl⁻、ClO⁻和H₂O；（4）NaOH具有强碱性，可吸收Cl₂，防止污染；（5）氯气有毒，实验中需注意通风、戴防护设备、避免直接接触。

18、（1）能与NaHCO₃反应产生CO₂的物质为酸，且能生成酯说明含有羟基和羧基，可能为CH₃COOH；（2）CH₃COOH与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应；（3）酯的极性较弱，通常难溶于水。

19、（1）C₂H₅OH在浓硫酸作用下脱水生成乙烯