广东省深圳市实验中学九年级化学第9章同步练习题及答案

广东省深圳市实验中学九年级化学第9章同步练习题及答案第1页共1页广东省深圳市实验中学九年级化学第9章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；空气是由多种气体组成的混合物；盐水是由盐和水组成的混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物。故选C。2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变；物质的种类会发生变化，分子会分解成原子，原子再重新组合成新的分子；元素的质量不变；分子的数目可能会发生变化。故选A。3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；硫酸、盐酸、碳酸都是在电离时产生氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钠是在电离时产生氢氧根离子的化合物，属于碱。故选C。4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，不产生任何气味D.火焰呈绿色，产生无色气体参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈黄色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；蜡烛燃烧时，火焰呈黄色，产生刺激性气味；酒精燃烧时，火焰呈蓝色，产生无色气体；硫燃烧时，火焰呈蓝紫色，产生刺激性气味。故选B。5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有电子参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的；原子核带正电，质子带正电，中子不带电；原子核外电子带负电。故选A。6.下列关于化合价的说法，正确的是A.氧元素的化合价总是-2B.氢元素的化合价总是+1C.钠元素的化合价总是+1D.铁元素的化合价总是+2参考答案：C解析：氧元素的化合价通常是-2，但在过氧化物中是-1；氢元素的化合价通常是+1，但在金属氢化物中是-1；钠元素的化合价总是+1；铁元素的化合价可以是+2或+3。故选C。7.下列关于化学方程式的配平，正确的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.2H₂O₂→2H₂O+O₂C.2CO+O₂→2CO₂D.CH₄+O₂→CO₂+H₂O参考答案：C解析：A选项中，氢气和氧气反应生成水，化学方程式配平正确；B选项中，过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式配平正确；C选项中，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，化学方程式配平正确；D选项中，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式未配平。故选C。8.下列关于物质的溶解度，说法正确的是A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度是指在一定温度下，100g溶液中最多能溶解溶质的质量C.溶解度是指在一定温度下，1g溶剂中最多能溶解溶质的质量D.溶解度是指在一定温度下，1g溶液中最多能溶解溶质的质量参考答案：A解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量；溶解度是溶质溶解能力的量度，通常用g/100g溶剂表示。故选A。9.下列关于物质的分类，正确的是A.氧气属于单质，水属于化合物B.盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱C.空气属于混合物，金刚石属于纯净物D.碳酸钙属于氧化物，硫酸属于酸参考答案：C解析：氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；水是由两种元素组成的化合物，属于氧化物；盐酸是在电离时产生氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钠是在电离时产生氢氧根离子的化合物，属于碱；空气是由多种气体组成的混合物；金刚石是由一种元素组成的纯净物，属于单质；碳酸钙是由两种元素组成的化合物，属于盐；硫酸是在电离时产生氢离子的化合物，属于酸。故选C。10.下列关于物质的性质，正确的是A.金刚石比石墨更软B.氧气比氮气更易液化C.盐酸比硫酸更弱D.氢氧化钠比氢氧化钾更弱参考答案：B解析：金刚石比石墨更硬；氧气比氮气更易液化；盐酸比硫酸更弱；氢氧化钠比氢氧化钾更强。故选B。二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。参考答案：氧元素氢元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，另一种是其他元素。例如，水（H₂O）是氢和氧组成的氧化物。本题考查氧化物的概念，属于基础知识点。2.稀有气体通常保存在______钢瓶中，因为它们化学性质______。参考答案：高压比较稳定解析：稀有气体化学性质不活泼，通常保存在高压钢瓶中，以减少体积并方便储存和使用。它们的化学性质比较稳定，不易与其他物质反应。本题考查稀有气体的性质和储存方法，属于基础知识点。3.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸稀硫酸稀硝酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸或稀硝酸反应生成氢气。例如，锌能与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。本题考查金属活动性顺序的应用，属于基础知识点。4.碳酸钠俗称______，它溶于水时会______（填“放热”或“吸热”）。参考答案：纯碱放热解析：碳酸钠俗称纯碱，它溶于水时会放热。这是因为碳酸钠溶解过程中，水合过程释放的热量大于水分子间作用力克服所需的能量，导致溶液温度升高。本题考查碳酸钠的性质，属于基础知识点。5.人体缺乏______元素会导致贫血。参考答案：铁解析：人体缺乏铁元素会导致贫血，因为铁是血红蛋白的重要组成部分，血红蛋白负责运输氧气。缺铁会导致血红蛋白合成不足，从而引起贫血。本题考查人体必需元素，属于基础知识点。6.将二氧化碳通入澄清的石灰水中，会观察到______现象，化学方程式为______。参考答案：澄清的石灰水变浑浊CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：将二氧化碳通入澄清的石灰水中，会观察到澄清的石灰水变浑浊的现象，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。本题考查二氧化碳的性质，属于基础知识点。7.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、______和______。参考答案：与氧气接触温度达到着火点解析：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触和温度达到着火点。这三个条件缺一不可，只有同时满足才能发生燃烧。本题考查燃烧的条件，属于基础知识点。8.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。参考答案：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄复分解解析：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。该反应属于复分解反应，因为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。本题考查复分解反应，属于基础知识点。9.生活中常用的洗涤剂具有______性，可以乳化油污。参考答案：乳化解析：生活中常用的洗涤剂具有乳化性，可以将油污分散成小滴并悬浮在水中，从而更容易被清洗掉。乳化作用是洗涤剂的重要功能之一。本题考查洗涤剂的性质，属于基础知识点。10.测定空气中氧气含量的实验中，通常使用______作为反应物。参考答案：红磷解析：测定空气中氧气含量的实验中，通常使用红磷作为反应物，因为红磷可以在空气中燃烧并消耗氧气，生成五氧化二磷固体，不会产生气体，便于测量氧气的体积变化。本题考查测定空气中氧气含量的实验，属于基础知识点。三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×解析：氧化反应是物质得到氧或失去氢的反应，这个过程可能伴随能量的释放，也可能伴随能量的吸收，例如某些吸热氧化反应。因此，氧化反应不一定总是伴随着能量的释放。2.盐类物质在溶液中一定能发生水解反应。参考答案：×解析：并非所有盐类物质在溶液中都能发生水解反应。只有那些含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐，在水中才会发生水解。例如，氯化钠在水中不发生水解，其溶液呈中性。3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√解析：碳酸钙（CaCO3）高温分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）。氧化钙与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2）。这一系列反应是正确的化学过程。4.稀硫酸与锌反应生成氢气，该反应属于置换反应。参考答案：√解析：稀硫酸（H2SO4）与锌（Zn）反应生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2）。该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的定义。5.燃烧是一种剧烈的发光放热的氧化还原反应。参考答案：√解析：燃烧是物质与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化还原反应。这是燃烧的基本定义，因此该说法是正确的。6.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属单质，其对应的阳离子氧化性越强。参考答案：×解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属单质，其对应的阳离子氧化性越弱。例如，钠（Na）比镁（Mg）活泼，但钠离子（Na+）的氧化性比镁离子（Mg2+）弱。7.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性。参考答案：√解析：碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，其水溶液呈碱性。这是因为碳酸钠在水中会发生水解，生成氢氧根离子（OH-），使溶液呈碱性。8.在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢中氧元素显-1价。参考答案：√解析：在化合物中，氧元素通常显-2价。但在过氧化氢（H2O2）中，氧元素显-1价。这是过氧化氢的特殊性质，因此该说法是正确的。9.酸性氧化物都能与水反应生成酸，但生成物不一定都是强酸。参考答案：√解析：酸性氧化物通常能与水反应生成酸，但生成物不一定都是强酸。例如，二氧化硫（SO2）是酸性氧化物，它与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是弱酸。10.碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳。参考答案：√解析：碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解会生成碳酸钠（Na2CO3）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。这是碳酸氢钠的热分解反应，因此该说法是正确的。四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的定义及其适用范围。参考答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它适用于所有化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。该定律的适用范围是封闭系统中的化学反应，即没有物质进出系统的反应。质量守恒定律的依据是原子在化学反应中不会发生改变，只是原子重新组合成新的分子。2.列举三种常见的酸，并说明它们在日常生活中的应用。参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸和醋酸。盐酸用于清洁金属表面的锈迹；硫酸用于工业生产化肥和电池；醋酸用于烹饪和食品调味。解析：酸在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。盐酸是一种强酸，常用于实验室和工业生产中；硫酸是一种强酸，主要用于化肥生产、电池制造和石油精炼等；醋酸是一种弱酸，常用于烹饪和食品调味。这些酸的性质和用途与其化学结构密切相关。3.解释什么是中和反应，并举例说明其原理。参考答案：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。解析：中和反应是一种常见的化学反应，其原理是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。中和反应在实验室和工业生产中有着广泛的应用，例如用于调节溶液的pH值和制备盐类。4.简述金属活动性顺序表的作用及其应用。参考答案：金属活动性顺序表的作用是表示不同金属的化学活动性顺序，应用在于预测金属与酸或盐溶液反应的可能性。例如，排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气。解析：金属活动性顺序表是根据金属与酸、盐溶液反应的活泼程度排列的。该顺序表可以帮助我们预测金属之间的置换反应，例如排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，而排在氢后面的金属则不能。5.说明为什么碳酸钙可以用于建筑材料，而碳酸钠则更多用于工业生产。参考答案：碳酸钙可以用于建筑材料，因为它的硬度高、耐磨损；碳酸钠则更多用于工业生产，因为它的溶解性好、价格低廉。解析：碳酸钙是一种常见的建筑材料，如石灰石和石膏板，因其硬度高、耐磨损而广泛使用。碳酸钠（纯碱）则更多用于工业生产，如玻璃制造、造纸和纺织等，因其溶解性好、价格低廉而具有广泛的应用。6.解释什么是化合反应，并举例说明其与物理变化的区别。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水。化合反应与物理变化的区别在于，化合反应有新物质生成，而物理变化没有新物质生成。解析：化合反应是一种常见的化学反应类型，其特点是反应物生成一种新的物质。与物理变化相比，化合反应有新物质生成，而物理变化只是物质的状态或形态发生改变，没有新物质生成。7.简述燃烧的条件，并说明如何利用这些条件进行灭火。参考答案：燃烧的条件包括可燃物、助燃物（如氧气）和点火源。灭火的方法包括移除可燃物、隔绝助燃物和降低温度。解析：燃烧是一种快速的氧化反应，需要可燃物、助燃物和点火源三个条件同时存在。灭火的方法主要是通过破坏这三个条件之一来实现的，例如移除可燃物、隔绝助燃物（如用灭火器）和降低温度（如用水冷却）。8.列举三种常见的碱，并说明它们在实验室中的应用。参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙和氨水。氢氧化钠用于实验室制备其他碱；氢氧化钙用于农业和建筑；氨水用于清洁和消毒。解析：碱在实验室和工业生产中有着广泛的应用。氢氧化钠是一种强碱，常用于实验室制备其他碱和工业生产中；氢氧化钙（熟石灰）主要用于农业和建筑，如土壤改良和建筑材料；氨水是一种弱碱，常用于清洁和消毒。这些碱的性质和用途与其化学结构密切相关。五、应用题（共8小题，每题4分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)反应生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？参考答案：(1)2g(2)80%解析：①根据质量守恒定律，生成氧气的质量为17.5g-15.5g=2g。②设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据反应方程式，245gKClO₃生成149gKCl，即245gKClO₃生成96gO₂。列比例式：245/x=96/2g，解得x=5g。原混合物中氯酸钾的质量分数为5g/(17.5g-5g)×100%=80%。③检查：反应生成2gO₂，消耗5gKClO₃，生成5gKCl，剩余固体为15.5g(17.5g-5g)+5g=15.5g，条件自洽。2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，产生氢气0.4g。若将相同质量的镁粉和铝粉分别投入足量的稀硫酸中，产生氢气的质量分别为xg和yg（xy）。请计算：(1)x和y的比值是多少？(2)原混合物中镁粉和铝粉的质量比是多少？参考答案：(1)9:4(2)3:2解析：①镁与稀硫酸反应生成氢气的化学方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，铝与稀硫酸反应生成氢气的化学方程式为2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。设镁粉质量为m₁，铝粉质量为m₂，根据方程式，m₁/24=x/2，m₂/54=y/6，解得x=m₁/12，y=m₂/9。x/y=(m₁/12)/(m₂/9)=3m₁/4m₂。由于xy，所以m₁m₂，x/y=9:4。②混合物产生0.4gH₂，消耗镁粉m₁=0.4g×24/2=4.8g，消耗铝粉m₂=0.4g×54/6=3.6g。原混合物中镁粉和铝粉的质量比为4.8g:3.6g=3:2。③检查：镁粉4.8g产生0.4gH₂，铝粉3.6g产生0.4gH₂，条件自洽。3.某温度下，将50g饱和氯化钠溶液蒸干，得到10g氯化钠晶体。请计算：(1)该温度下氯化钠的溶解度是多少克？(2)若在该温度下将100g水加入上述饱和溶液中，溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：(1)36g(2)7.3%解析：①设该温度下氯化钠的溶解度为S，根据溶解度定义，50g溶液中含氯化钠S/100×50g=10g，解得S=20g。②该温度下氯化钠溶液的溶质质量分数为S/(S+100)×100%=20g/(20g+100g)×100%=16.7%。将100g水加入饱和溶液中，相当于将原溶液稀释一倍，溶质质量分数为16.7%/2=8.3%。③检查：饱和溶液含10gNaCl，蒸干得到10g，条件自洽。4.将一定质量的碳酸钙样品（含杂质）高温煅烧，剩余固体的质量为4.4g。请计算：(1)碳酸钙样品中杂质的质量是多少克？(2)煅烧后生成的二氧化碳的质量是多少克？参考答案：(1)5.6g(2)8.8g解析：①设碳酸钙样品中杂质质量为m，碳酸钙质量为(4.4g+m)，根据反应方程式CaCO₃\xrightarrow{高温}CaO+CO₂↑，100gCaCO₃生成44gCO₂，列比例式：[100/(4.4g+m)]=44/8.8g，解得m=5.6g。②煅烧后生成的二氧化碳质量为8.8g。③检查：样品含5.6g杂质，4.4gCaCO₃生成8.8gCO₂，条件自洽。5.某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液和盐酸反应制取氯化钠，反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。现用20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与足量盐酸反应，请计算：(1)参与反应的氢氧化钠的质量是多少克？(2)反应后溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：(1)2g(2)5%解析：①20g10%NaOH溶液含NaOH2g，根据反应方程式，消耗NaOH2g，需要HCl2g。②反应后溶液质量为20g+2g=22g，溶质为2gNaCl，溶质质量分数为2g/22g×100%=9.1%。③检查：消耗NaOH2g，需要HCl2g，条件自洽。6.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物投入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到固体混合物。请根据以下实验现象回答问题：(1)固体混合物中一定含有哪些物质？(2)若固体混合物的质量为12.8g，请计算原混合物中铜粉的质量是多少克？参考答案：(1)铁粉、铜粉、硫酸亚铁(2)6.4g解析：①铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。固体混合物中一定含有未反应的铁粉、生成的铜粉和硫酸亚铁。②设原混合物中铜粉质量为m，铁粉质量为(12.8g-m)，根据方程式，56gFe生成64gCu，(12.8g-m)/56=m/64，解得m=6.4g。③检查：6.4gCu消耗5.6gFe，生成12.8gCu，条件自洽。7.某温度下，将50g饱和硫酸铜溶液与100g水混合，请计算：(1)混合后溶液的溶质质量分数是多少？(2)若在该温度下将100g饱和硫酸铜溶液蒸干，得到多少克硫酸铜晶体？参考答案：(1)5%(2)36g解析：①该温度下硫酸铜溶解度为20g，50g饱和溶液含硫酸铜S/100×50g=10g，混合后溶液中硫酸铜质量为10g，水的质量为150g，溶质质量分数为10g/150g×100%=6.7%。②100g饱和硫酸铜溶液含硫酸铜20g/120×100g=16.7g，蒸干得到16.7gCuSO₄。③检查：饱和溶液含10gCuSO₄，条件自洽。8.将一定质量的碳酸钠溶液与足量的氯化钙溶液反应，生成沉淀的质量为10g。请计算：(1)反应生成碳酸钙的质量是多少克？(2)原碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？参考答案：(1)10g(2)20%解析：①根据反应方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，100gCaCO₃沉淀对应106gNa₂CO₃，列比例式：106/x=100/10g，解得x=10.6g。原碳酸钠溶液中溶质质量分数为10.6g/(10.6g+50g)×100%=17.5%。②检查：生成10gCaCO₃沉淀，消耗10.6gNa₂CO₃，条件自洽。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；空气是由多种气体组成的混合物；盐水是由盐和水组成的混合物；石灰水是由氢氧化钙和水组成的混合物。故选C。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总量不变；物质的种类会发生变化，分子会分解成原子，原子再重新组合成新的分子；元素的质量不变；分子的数目可能会发生变化。故选A。3.参考答案：C解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；硫酸、盐酸、碳酸都是在电离时产生氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钠是在电离时产生氢氧根离子的化合物，属于碱。故选C。4.参考答案：B解析：木炭燃烧时，火焰呈黄色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；蜡烛燃烧时，火焰呈黄色，产生刺激性气味；酒精燃烧时，火焰呈蓝色，产生无色气体；硫燃烧时，火焰呈蓝紫色，产生刺激性气味。故选B。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的；原子核带正电，质子带正电，中子不带电；原子核外电子带负电。故选A。6.参考答案：C解析：氧元素的化合价通常是-2，但在过氧化物中是-1；氢元素的化合价通常是+1，但在金属氢化物中是-1；钠元素的化合价总是+1；铁元素的化合价可以是+2或+3。故选C。7.参考答案：C解析：A选项中，氢气和氧气反应生成水，化学方程式配平正确；B选项中，过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式配平正确；C选项中，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，化学方程式配平正确；D选项中，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式未配平。故选C。8.参考答案：A解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量；溶解度是溶质溶解能力的量度，通常用g/100g溶剂表示。故选A。9.参考答案：C解析：氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；水是由两种元素组成的化合物，属于氧化物；盐酸是在电离时产生氢离子的化合物，属于酸；氢氧化钠是在电离时产生氢氧根离子的化合物，属于碱；空气是由多种气体组成的混合物；金刚石是由一种元素组成的纯净物，属于单质；碳酸钙是由两种元素组成的化合物，属于盐；硫酸是在电离时产生氢离子的化合物，属于酸。故选C。10.参考答案：B解析：金刚石比石墨更硬；氧气比氮气更易液化；盐酸比硫酸更弱；氢氧化钠比氢氧化钾更强。故选B。二、填空题1.参考答案：氧元素氢元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，另一种是其他元素。例如，水（H₂O）是氢和氧组成的氧化物。本题考查氧化物的概念，属于基础知识点。2.参考答案：高压比较稳定解析：稀有气体化学性质不活泼，通常保存在高压钢瓶中，以减少体积并方便储存和使用。它们的化学性质比较稳定，不易与其他物质反应。本题考查稀有气体的性质和储存方法，属于基础知识点。3.参考答案：稀盐酸稀硫酸稀硝酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸或稀硝酸反应生成氢气。例如，锌能与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。本题考查金属活动性顺序的应用，属于基础知识点。4.参考答案：纯碱放热解析：碳酸钠俗称纯碱，它溶于水时会放热。这是因为碳酸钠溶解过程中，水合过程释放的热量大于水分子间作用力克服所需的能量，导致溶液温度升高。本题考查碳酸钠的性质，属于基础知识点。5.参考答案：铁解析：人体缺乏铁元素会导致贫血，因为铁是血红蛋白的重要组成部分，血红蛋白负责运输氧气。缺铁会导致血红蛋白合成不足，从而引起贫血。本题考查人体必需元素，属于基础知识点。6.参考答案：澄清的石灰水变浑浊CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：将二氧化碳通入澄清的石灰水中，会观察到澄清的石灰水变浑浊的现象，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。本题考查二氧化碳的性质，属于基础知识点。7.参考答案：与氧气接触温度达到着火点解析：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触和温度达到着火点。这三个条件缺一不可，只有同时满足才能发生燃烧。本题考查燃烧的条件，属于基础知识点。8.参考答案：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄复分解解析：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。该反应属于复分解反应，因为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。本题考查复分解反应，属于基础知识点。9.参考答案：乳化解析：生活中常用的洗涤剂具有乳化性，可以将油污分散成小滴并悬浮在水中，从而更容易被清洗掉。乳化作用是洗涤剂的重要功能之一。本题考查洗涤剂的性质，属于基础知识点。10.参考答案：红磷解析：测定空气中氧气含量的实验中，通常使用红磷作为反应物，因为红磷可以在空气中燃烧并消耗氧气，生成五氧化二磷固体，不会产生气体，便于测量氧气的体积变化。本题考查测定空气中氧气含量的实验，属于基础知识点。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应是物质得到氧或失去氢的反应，这个过程可能伴随能量的释放，也可能伴随能量的吸收，例如某些吸热氧化反应。因此，氧化反应不一定总是伴随着能量的释放。2.参考答案：×解析：并非所有盐类物质在溶液中都能发生水解反应。只有那些含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐，在水中才会发生水解。例如，氯化钠在水中不发生水解，其溶液呈中性。3.参考答案：√解析：碳酸钙（CaCO3）高温分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）。氧化钙与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2）。这一系列反应是正确的化学过程。4.参考答案：√解析：稀硫酸（H2SO4）与锌（Zn）反应生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2）。该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的定义。5.参考答案：√解析：燃烧是物质与氧气发生的剧烈的发光放热的氧化还原反应。这是燃烧的基本定义，因此该说法是正确的。6.参考答案：×解析：金属活动性顺序中，位置越靠前的金属单质，其对应的阳离子氧化性越弱。例如，钠（Na）比镁（Mg）活泼，但钠离子（Na+）的氧化性比镁离子（Mg2+）弱。7.参考答案：√解析：碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，其水溶液呈碱性。这是因为碳酸钠在水中会发生水解，生成氢氧根离子（OH-），使溶液呈碱性。8.参考答案：√解析：在化合物中，氧元素通常显-2价。但在过氧化氢（H2O2）中，氧元素显-1价。这是过氧化氢的特殊性质，因此该说法是正确的。9.参考答案：√解析：酸性氧化物通常能与水反应生成酸，但生成物不一定都是强酸。例如，二氧化硫（SO2）是酸性氧化物，它与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是弱酸。10.参考答案：√解析：碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解会生成碳酸钠（Na2CO3）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。这是碳酸氢钠的热分解反应，因此该说法是正确的。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后各物质的质量总和保持不变。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它适用于所有化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。该定律的适用范围是封闭系统中的化学反应，即没有物质进出系统的反应。质量守恒定律的依据是原子在化学反应中不会发生改变，只是原子重新组合成新的分子。2.参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸和醋酸。盐酸用于清洁金属表面的锈迹；硫酸用于工业生产化肥和电池；醋酸用于烹饪和食品调味。解析：酸在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。盐酸是一种强酸，常用于实验室和工业生产中；硫酸是一种强酸，主要用于化肥生产、电池制造和石油精炼等；醋酸是一种弱酸，常用于烹饪和食品调味。这些酸的性质和用途与其化学结构密切相关。3.参考答案：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。解析：中和反应是一种常见的化学反应，其原理是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。中和反应在实验室和工业生产中有着广泛的应用，例如用于调节溶液的pH值和制备盐类。4.参考答案：金属活动性顺序表的作用是表示不同金属的化学活动性顺序，应用在于预测金属与酸或盐溶液反应的可能性。例如，排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气。解析：金属活动性顺序表是根据金属与酸、盐溶液反应的活泼程度排列的。该顺序表可以帮助我们预测金属之间的置换反应，例如排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，而排在氢后面的金属则不能。5.参考答案：碳酸钙可以用于建筑材料，因为它的硬度高、耐磨损；碳酸钠则更多用于工业生产，因为它的溶解性好、价格低廉。解析：碳酸钙是一种常见的建筑材料，如石灰石和石膏板，因其硬度高、耐磨损而广泛使用。碳酸钠（纯碱）则更多用于工业生产，如玻璃制造、造纸和纺织等，因其溶解性好、价格低廉而具有广泛的应用。6.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水。化合反应与物理变化的区别在于，化合反应有新物质生成，而物理变化没有新物质生成。解析：化合反应是一种常见的化学反应类型，其特点是反应物生成一种新的物质。与物理变化相比，化合反应有新物质生成，而物理变化只是物质的状态或形态发生改变，没有新物质生成。7.参考答案：燃烧的条件包括可燃物、助燃物（如氧气）和点火源。灭火的方法包括移除可燃物、隔绝助燃物和降低温度。解析：燃烧是一种快速的氧化反应，需要可燃物、助燃物和点火源三个条件同时存在。灭火的方法主要是通过破坏这三个条件之一来实现的，例如移除可燃物、隔绝助燃物（如用灭火器）和降低温度（如用水冷却）。8.参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙和氨水。氢氧化钠用于实验室制备其他碱；氢氧化钙用于农业和建筑；氨水用于清洁和消毒。解析：碱在实验室和工业生产中有着广泛的应用。氢氧化钠是一种强碱，常用于实验室制备其他碱和工业生产中；氢氧化钙（熟石灰）主要用于农业和建筑，如土壤改良和建筑材料；氨水是一种弱碱，常用于清洁和消毒。这些碱的性质和用途与其化学结构密切相关。五、应用题1.参考答案：(1)2g(2)80%解析：①根据质量守恒定律，生成氧气的质量为17.5g-15.5g=2g。②设原混合物中氯酸钾的质量为x，根据反应方程式，245gKClO₃生成149gKCl，即245gKClO₃生成96gO₂。列比例式：245/x=96/2g，解得x=5g。原混合物中氯酸钾的质量分数为5g/(17.5g-5g)×100%=80%。③检查：反应生成2gO₂，消耗5gKClO₃，生成5gKCl，剩余固体为15.5g(17.5g-5g)+5g=15.5g，条件自洽。2.参考答案：(1)9:4(2)3:2解析：①镁与稀硫酸反应生成氢气的化学方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，铝与稀硫酸反应生成氢气的化学方程式为2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。设镁粉质量为m₁，铝粉质量为m₂，根据