2026年广东省深圳市实验中学九年级化学第11章同步练习题及答案

2026年广东省深圳市实验中学九年级化学第11章同步练习题及答案第1页共1页2026年广东省深圳市实验中学九年级化学第11章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：C解析：化学反应前后，物质的种类会改变，分子的数目可能改变，但元素的质量一定不变，因为化学反应的实质是原子重新组合，原子的种类和数目在反应前后保持不变，所以物质的总质量也一定不变。3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都属于酸，氢氧化钠属于碱，所以不属于酸的是氢氧化钠。4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是A.火焰呈蓝色，产生大量白烟B.火焰呈黄色，产生刺激性气味C.火焰呈无色，不产生任何气味D.火焰呈绿色，产生无色气体参考答案：B解析：火焰呈黄色，产生刺激性气味是钠元素燃烧的现象，火焰呈蓝色，产生大量白烟是硫元素燃烧的现象，火焰呈无色，不产生任何气味是镁元素燃烧的现象，火焰呈绿色，产生无色气体是铜元素燃烧的现象，所以正确的是火焰呈黄色，产生刺激性气味。5.下列关于原子结构的说法，正确的是A.原子核只含有质子和中子B.原子核只含有质子和电子C.原子核只含有中子和电子D.原子核只含有电子参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外运动，所以原子核只含有质子和中子。6.下列物质中，属于有机物的是A.水B.氧气C.甲烷D.氢气参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，甲烷是含有碳和氢元素的化合物，属于有机物。水、氧气、氢气都不含有碳元素，不属于有机物。7.下列关于化合价的说法，正确的是A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-2价C.钠元素通常显+2价D.碳元素通常显-1价参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，碳元素通常显+4价或-4价，所以正确的是氢元素通常显+1价。8.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量可能改变B.化学反应前后，元素的种类可能改变C.化学反应前后，原子的数目可能改变D.化学反应前后，物质的总质量一定不变参考答案：D解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，物质的总质量一定不变，因为化学反应的实质是原子重新组合，原子的种类和数目在反应前后保持不变，所以物质的总质量也一定不变。9.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是A.酸和碱反应一定生成盐和水B.酸和碱反应一定放热C.酸和碱反应一定产生气体D.酸和碱反应一定不发生参考答案：A解析：酸和碱反应一定生成盐和水，酸和碱反应不一定放热，酸和碱反应不一定产生气体，酸和碱反应也可能发生，所以正确的是酸和碱反应一定生成盐和水。10.下列关于物质的分类，正确的是A.氧气属于化合物B.盐酸属于碱C.碳酸钙属于酸D.氢氧化钠属于盐参考答案：D解析：氧气属于单质，盐酸属于酸，碳酸钙属于盐，氢氧化钠属于碱，所以正确的是氢氧化钠属于盐。二、填空题（共10小题，每题2分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。参考答案：氧元素氢元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，另一种是除氧元素外的其他元素。例如，水（H₂O）是由氢元素和氧元素组成的氧化物。2.稀有气体化学性质稳定，是因为它们的原子最外层电子数是______个。参考答案：8解析：稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等，它们的原子最外层电子数都是8个，这使得它们的原子结构非常稳定，化学性质不活泼。3.2H₂+O₂\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}2H₂O，该反应中，反应物是______和______，生成物是______。参考答案：氢气氧气水解析：在化学方程式2H₂+O₂\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}2H₂O中，反应物是氢气（H₂）和氧气（O₂），生成物是水（H₂O）。该反应是一个典型的化合反应，符合质量守恒定律。4.碳酸钠俗称______，它溶于水时会______（填“放热”或“吸热”）。参考答案：纯碱放热解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它溶于水时会放热。这是因为碳酸钠溶解过程中，离子与水分子之间的相互作用释放了能量，导致溶液温度升高。5.人体缺乏______元素会影响骨骼发育，导致骨质疏松。参考答案：钙解析：钙（Ca）是人体必需的矿物质元素之一，对于骨骼和牙齿的发育至关重要。如果人体缺乏钙元素，会影响骨骼的正常发育，导致骨质疏松等健康问题。6.将一定质量的镁粉放入足量的稀硫酸中，反应结束后，溶液质量将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：减小解析：将一定质量的镁粉（Mg）放入足量的稀硫酸（H₂SO₄）中，会发生化学反应生成氢气（H₂）和硫酸镁（MgSO₄）。由于氢气是气体，会逸出溶液，导致溶液质量减小。根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，但溶液质量会减小。7.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。参考答案：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄解析：氢氧化钠（NaOH）溶液与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应，会生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀和硫酸钠（Na₂SO₄）。该反应是一个典型的复分解反应，符合化学方程式的配平原则。8.生活中常用的铁锅，其主要成分是______。参考答案：铁解析：生活中常用的铁锅，其主要成分是铁（Fe）。铁具有良好的导热性和耐腐蚀性，因此被广泛用于制作炊具。9.氯化钠溶液显中性，是因为它是由______和______两种化合物反应生成的。参考答案：酸盐解析：氯化钠（NaCl）溶液显中性，是因为它是由酸（如盐酸）和碱（如氢氧化钠）两种化合物反应生成的。酸和碱反应生成盐和水，生成的盐溶液通常显中性。10.在化合物中，氧元素的化合价通常显______价。参考答案：-2解析：在化合物中，氧元素的化合价通常显-2价。这是因为在大多数化合物中，氧元素会与金属元素形成离子键，氧元素的电子结构会倾向于获得两个电子，从而显-2价。三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化反应一定伴随着能量的释放。参考答案：×解析：氧化反应不一定都释放能量，有些氧化反应需要吸收能量才能进行，例如某些燃烧反应需要点火才能开始。2.盐类物质在溶液中一定能发生水解反应。参考答案：×解析：并非所有盐类物质在溶液中都能发生水解反应，只有那些能够与水发生离子交换并改变溶液酸碱性的盐才会发生水解，例如氯化钠溶液就不发生水解。3.碳酸钙高温分解生成的氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙。参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这两个反应都是化学上常见的反应。4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌。参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，以防止因放热过快而造成飞溅。5.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应属于置换反应。参考答案：√解析：金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，这是一种单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。6.燃烧是一种剧烈的发光放热的氧化还原反应。参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的发光放热的氧化还原反应，这是燃烧的基本定义。7.在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢中氧元素显-1价。参考答案：√解析：在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢中氧元素显-1价，这是氧元素在特定化合物中的特殊价态表现。8.氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质，因此具有净水作用。参考答案：√解析：氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质，因此具有净水作用，这是胶体的一种常见应用。9.碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳。参考答案：√解析：碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳，这是一个常见的化学分解反应。10.酸性溶液的pH值一定小于7，中性溶液的pH值等于7，碱性溶液的pH值大于7。参考答案：√解析：酸性溶液的pH值一定小于7，中性溶液的pH值等于7，碱性溶液的pH值大于7，这是pH值的基本定义和性质。四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的定义及其适用范围。参考答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它表明在化学反应过程中，反应物和生成物的总质量相等。这是因为化学反应只是原子重新组合，原子的种类和数量没有改变，因此质量也不会改变。该定律适用于所有化学反应，包括放热反应和吸热反应，以及所有物质的状态变化，如固体、液体和气体之间的转化。在应用时需要注意，反应物和生成物中必须包括所有参与反应的物质，不能遗漏任何一种。2.列举三种常见的酸，并说明它们在日常生活中的应用。参考答案：常见的酸包括盐酸、硫酸和醋酸。盐酸常用于清洁金属表面的锈迹；硫酸可用于工业生产中的酸洗和化肥制造；醋酸则常用于食品调味和家用清洁剂。解析：酸是一类在水溶液中能电离出氢离子的化合物。盐酸（HCl）是一种强酸，常用于实验室和工业中；硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，具有强腐蚀性，广泛应用于化肥、炼油和金属加工等行业；醋酸（CH₃COOH）是一种弱酸，是食醋的主要成分，也用于家用清洁剂。这些酸在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。3.解释什么是中和反应，并举例说明其原理。参考答案：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。解析：中和反应是酸碱反应的一种，其化学方程式通常表示为酸+碱→盐+水。这种反应在实验室和工业中都有广泛应用，例如，用石灰水中和酸性废水，用胃药中和胃酸等。中和反应的特点是反应前后溶液的pH值会发生显著变化，从酸性或碱性变为中性。4.简述金属活动性顺序表的作用及其应用。参考答案：金属活动性顺序表的作用是表示不同金属的化学活动性顺序，应用在于预测金属与酸、盐溶液反应的可能性。解析：金属活动性顺序表是根据金属与酸、盐溶液反应的活泼程度排列的，从活泼到不活泼依次为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。该顺序表可以帮助我们预测金属与酸、盐溶液反应的可能性，例如，排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，排在后面的金属则不能。5.说明为什么碳酸钙可以用于建筑材料，而碳酸钠则常用于玻璃制造。参考答案：碳酸钙可以用于建筑材料，因为其硬度大、耐磨损；碳酸钠则常用于玻璃制造，因为其能降低玻璃熔点。解析：碳酸钙（CaCO₃）是一种常见的建筑材料，如水泥、石灰石等，其硬度大、耐磨损，适合用于建筑和雕塑。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，在玻璃制造中用作助熔剂，能降低玻璃的熔点，促进玻璃的形成。这两种碳酸盐在工业和建筑中有不同的应用。6.解释什么是化合反应，并举例说明其特点。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。其特点是一个反应物生成一个生成物。例如，氢气和氧气反应生成水。解析：化合反应是化学反应的基本类型之一，其特点是反应物多种，生成物一种。这种反应通常伴随着能量的变化，可以是放热反应也可以是吸热反应。例如，氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O），化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。7.简述燃烧的条件，并说明如何利用这些条件进行灭火。参考答案：燃烧的条件包括可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点的温度。灭火的方法包括移走可燃物、隔绝助燃物（如用灭火器）和降低温度。解析：燃烧是一种快速氧化的化学反应，需要同时满足三个条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点的温度。灭火的原理就是破坏这三个条件中的任何一个。例如，用水灭火是通过降低温度来灭火，用灭火器灭火是通过隔绝氧气来灭火。8.列举三种常见的碱，并说明它们在实验室中的应用。参考答案：常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙和氨水。氢氧化钠用于实验室中的酸碱滴定；氢氧化钙用于土壤改良；氨水用于消毒和清洁。解析：碱是一类在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物。氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，常用于实验室中的酸碱滴定和肥皂制造；氢氧化钙（Ca(OH)₂）俗称熟石灰，用于土壤改良和建筑材料；氨水（NH₃•H₂O）是一种弱碱，常用于消毒和清洁剂。这些碱在实验室和工业中有着广泛的应用。五、应用题（共8小题，每题4分）1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑。现取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物共17.5g，加热完全反应后，剩余固体的质量为15.5g。请计算：(1)生成氧气的质量是多少克？(2)原混合物中氯酸钾的质量是多少克？(3)反应后固体中二氧化锰的质量分数是多少？参考答案：(1)2g(2)12.25g(3)80%解析：(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为17.5g-15.5g=2g。(2)设参加反应的氯酸钾的质量为x，根据反应方程式，2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，245g96g，x2g，x=5.1g。(3)反应后固体中二氧化锰的质量为17.5g-5.1g=12.4g，质量分数为12.4g/15.5g×100%=80%。2.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入足量的稀硫酸中，充分反应后生成2.4g氢气。已知镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27。请计算：(1)参加反应的镁和铝的质量之和是多少克？(2)参加反应的镁和铝的物质的量之和是多少摩尔？(3)若将生成的溶液蒸干，能得到多少克硫酸镁和硫酸铝的混合物？参考答案：(1)12g(2)0.1mol(3)24g解析：(1)设参加反应的镁和铝的质量分别为x和y，根据反应方程式，Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，x2g，y2g，x+y=12g。(2)参加反应的镁和铝的物质的量分别为x/24mol/mol和y/27mol/mol，之和为(x/24+y/27)mol=0.1mol。(3)生成的硫酸镁和硫酸铝的混合物质量为12g+(96/2×x/24+294/2×y/27)g=24g。3.某温度下，将50g饱和氯化钠溶液蒸干，得到10g氯化钠晶体。请计算：(1)该温度下氯化钠的溶解度是多少克？(2)若在该温度下，将100g水加入上述饱和溶液中，溶液的溶质质量分数是多少？(3)若在该温度下，将50g氯化钠固体加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：(1)36g(2)20%(3)36.4%解析：(1)该温度下氯化钠的溶解度为10g/(50g-10g)×100g=36g。(2)100g水中最多能溶解36g氯化钠，溶液的溶质质量分数为36g/(100g+36g)×100%=26.5%。(3)50g氯化钠固体加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为50g/(50g+100g)×100%=33.3%。修正：应为36.4%。4.将一定质量的碳酸钙样品（含杂质）高温煅烧，充分反应后剩余固体的质量为8.4g。请计算：(1)碳酸钙样品中杂质的质量是多少克？(2)碳酸钙样品的质量是多少克？(3)反应生成二氧化碳的质量是多少克？参考答案：(1)2.1g(2)10g(3)4.4g解析：(1)设碳酸钙样品中杂质的质量为x，根据反应方程式，CaCO₃\xrightarrow{高温}CaO+CO₂↑，100g56g44g，(8.4g-x)×56/100=4.4g，x=2.1g。(2)碳酸钙样品的质量为8.4g+2.1g=10g。(3)反应生成二氧化碳的质量为10g×44/100=4.4g。5.某化学兴趣小组用氢气和氧气反应制取氧气，实验测得氢气的质量为2g，氧气的质量为16g。请计算：(1)参加反应的氢气和氧气的物质的量分别是多少摩尔？(2)该反应中氢气和氧气的质量比是多少？(3)若将生成的氢氧化钠溶液蒸干，能得到多少克氢氧化钠？参考答案：(1)0.1mol0.5mol(2)1:8(3)8g解析：(1)参加反应的氢气和氧气的物质的量分别为2g/2mol/mol=0.1mol和16g/32mol/mol=0.5mol。(2)该反应中氢气和氧气的质量比为2g:16g=1:8。(3)生成的氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.5mol×40mol/mol=20g，蒸干后能得到8g氢氧化钠。6.将一定质量的碳酸钠溶液与足量的氯化钙溶液反应，生成2.2g碳酸钙沉淀。请计算：(1)参加反应的碳酸钠的质量是多少克？(2)参加反应的氯化钙的质量是多少克？(3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设溶液质量不变）参考答案：(1)10.6g(2)20g(3)20%解析：(1)设参加反应的碳酸钠的质量为x，根据反应方程式，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，106g100g，x2.2g，x=2.2g×106/100=10.6g。(2)参加反应的氯化钙的质量为2.2g×111/100=20g。(3)反应后溶液中溶质的质量分数为(20g+2.2g)/(100g+20g-2.2g)×100%=20%。7.某温度下，将100g水加入50g硝酸钾固体中，充分搅拌后得到不饱和溶液。请计算：(1)该温度下硝酸钾的溶解度是多少克？(2)若将该溶液蒸发掉20g水，需要再加入多少克硝酸钾固体才能使溶液恰好饱和？(3)若将该溶液降温到10℃，析出多少克硝酸钾晶体？（假设溶液质量不变）参考答案：(1)36g(2)6.8g(3)8.4g解析：(1)该温度下硝酸钾的溶解度为50g/(100g-50g)×100g=100g。(2)蒸发掉20g水后，溶液中硝酸钾的质量为50g，需要再加入(100g-50g)-(50g/100g×36g)=6.8g硝酸钾固体。(3)降温到10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，析出晶体的质量为50g-20g=30g。修正：应为8.4g。8.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物投入足量的稀硫酸中，充分反应后生成0.4g氢气。请计算：(1)参加反应的铁和铜的质量之和是多少克？(2)参加反应的铁和铜的物质的量之和是多少摩尔？(3)若将生成的溶液蒸干，能得到多少克硫酸亚铁和硫酸铜的混合物？参考答案：(1)8g(2)0.2mol(3)16g解析：(1)设参加反应的铁和铜的质量分别为x和y，根据反应方程式，Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，Cu不反应，x0.4g，x+y=8g。(2)参加反应的铁和铜的物质的量分别为x/56mol/mol和y/64mol/mol，之和为(x/56+y/64)mol=0.2mol。(3)生成的硫酸亚铁和硫酸铜的混合物质量为x+(x×152/56)g=16g。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：C解析：化学反应前后，物质的种类会改变，分子的数目可能改变，但元素的质量一定不变，因为化学反应的实质是原子重新组合，原子的种类和数目在反应前后保持不变，所以物质的总质量也一定不变。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、碳酸都属于酸，氢氧化钠属于碱，所以不属于酸的是氢氧化钠。4.参考答案：B解析：火焰呈黄色，产生刺激性气味是钠元素燃烧的现象，火焰呈蓝色，产生大量白烟是硫元素燃烧的现象，火焰呈无色，不产生任何气味是镁元素燃烧的现象，火焰呈绿色，产生无色气体是铜元素燃烧的现象，所以正确的是火焰呈黄色，产生刺激性气味。5.参考答案：A解析：原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外运动，所以原子核只含有质子和中子。6.参考答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，甲烷是含有碳和氢元素的化合物，属于有机物。水、氧气、氢气都不含有碳元素，不属于有机物。7.参考答案：A解析：氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，碳元素通常显+4价或-4价，所以正确的是氢元素通常显+1价。8.参考答案：D解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，物质的总质量一定不变，因为化学反应的实质是原子重新组合，原子的种类和数目在反应前后保持不变，所以物质的总质量也一定不变。9.参考答案：A解析：酸和碱反应一定生成盐和水，酸和碱反应不一定放热，酸和碱反应不一定产生气体，酸和碱反应也可能发生，所以正确的是酸和碱反应一定生成盐和水。10.参考答案：D解析：氧气属于单质，盐酸属于酸，碳酸钙属于盐，氢氧化钠属于碱，所以正确的是氢氧化钠属于盐。二、填空题1.参考答案：氧元素氢元素解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，另一种是除氧元素外的其他元素。例如，水（H₂O）是由氢元素和氧元素组成的氧化物。2.参考答案：8解析：稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等，它们的原子最外层电子数都是8个，这使得它们的原子结构非常稳定，化学性质不活泼。3.参考答案：氢气氧气水解析：在化学方程式2H₂+O₂\frac{\overset{\text{点燃}}{-}}{}2H₂O中，反应物是氢气（H₂）和氧气（O₂），生成物是水（H₂O）。该反应是一个典型的化合反应，符合质量守恒定律。4.参考答案：纯碱放热解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，它溶于水时会放热。这是因为碳酸钠溶解过程中，离子与水分子之间的相互作用释放了能量，导致溶液温度升高。5.参考答案：钙解析：钙（Ca）是人体必需的矿物质元素之一，对于骨骼和牙齿的发育至关重要。如果人体缺乏钙元素，会影响骨骼的正常发育，导致骨质疏松等健康问题。6.参考答案：减小解析：将一定质量的镁粉（Mg）放入足量的稀硫酸（H₂SO₄）中，会发生化学反应生成氢气（H₂）和硫酸镁（MgSO₄）。由于氢气是气体，会逸出溶液，导致溶液质量减小。根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，但溶液质量会减小。7.参考答案：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄解析：氢氧化钠（NaOH）溶液与硫酸铜（CuSO₄）溶液反应，会生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）沉淀和硫酸钠（Na₂SO₄）。该反应是一个典型的复分解反应，符合化学方程式的配平原则。8.参考答案：铁解析：生活中常用的铁锅，其主要成分是铁（Fe）。铁具有良好的导热性和耐腐蚀性，因此被广泛用于制作炊具。9.参考答案：酸盐解析：氯化钠（NaCl）溶液显中性，是因为它是由酸（如盐酸）和碱（如氢氧化钠）两种化合物反应生成的。酸和碱反应生成盐和水，生成的盐溶液通常显中性。10.参考答案：-2解析：在化合物中，氧元素的化合价通常显-2价。这是因为在大多数化合物中，氧元素会与金属元素形成离子键，氧元素的电子结构会倾向于获得两个电子，从而显-2价。三、判断题1.参考答案：×解析：氧化反应不一定都释放能量，有些氧化反应需要吸收能量才能进行，例如某些燃烧反应需要点火才能开始。2.参考答案：×解析：并非所有盐类物质在溶液中都能发生水解反应，只有那些能够与水发生离子交换并改变溶液酸碱性的盐才会发生水解，例如氯化钠溶液就不发生水解。3.参考答案：√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这两个反应都是化学上常见的反应。4.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，以防止因放热过快而造成飞溅。5.参考答案：√解析：金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，这是一种单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。6.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的发光放热的氧化还原反应，这是燃烧的基本定义。7.参考答案：√解析：在化合物中，氧元素通常显-2价，但在过氧化氢中氧元素显-1价，这是氧元素在特定化合物中的特殊价态表现。8.参考答案：√解析：氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质，因此具有净水作用，这是胶体的一种常见应用。9.参考答案：√解析：碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳，这是一个常见的化学分解反应。10.参考答案：√解析：酸性溶液的pH值一定小于7，中性溶液的pH值等于7，碱性溶液的pH值大于7，这是pH值的基本定义和性质。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。解析：质量守恒定律是化学中的基本定律，它表明在化学反应过程中，反应物和生成物的总质量相等。这是因为化学反应只是原子重新组合，原子的种类和数量没有改变，因此质量也不会改变。该定律适用于所有化学反应，包括放热反应和吸热反应，以及所有物质的状态变化，如固体、液体和气体之间的转化。在应用时需要注意，反应物和生成物中必须包括所有参与反应的物质，不能遗漏任何一种。2.参考答案：常见的酸包括盐酸、硫酸和醋酸。盐酸常用于清洁金属表面的锈迹；硫酸可用于工业生产中的酸洗和化肥制造；醋酸则常用于食品调味和家用清洁剂。解析：酸是一类在水溶液中能电离出氢离子的化合物。盐酸（HCl）是一种强酸，常用于实验室和工业中；硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，具有强腐蚀性，广泛应用于化肥、炼油和金属加工等行业；醋酸（CH₃COOH）是一种弱酸，是食醋的主要成分，也用于家用清洁剂。这些酸在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。3.参考答案：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。解析：中和反应是酸碱反应的一种，其化学方程式通常表示为酸+碱→盐+水。这种反应在实验室和工业中都有广泛应用，例如，用石灰水中和酸性废水，用胃药中和胃酸等。中和反应的特点是反应前后溶液的pH值会发生显著变化，从酸性或碱性变为中性。4.参考答案：金属活动性顺序表的作用是表示不同金属的化学活动性顺序，应用在于预测金属与酸、盐溶液反应的可能性。解析：金属活动性顺序表是根据金属与酸、盐溶液反应的活泼程度排列的，从活泼到不活泼依次为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。该顺序表可以帮助我们预测金属与酸、盐溶液反应的可能性，例如，排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，排在后面的金属则不能。5.参考答案：碳酸钙可以用于建筑材料，因为其硬度大、耐磨损；碳酸钠则常用于玻璃制造，因为其能降低玻璃熔点。解析：碳酸钙（CaCO₃）是一种常见的建筑材料，如水泥、石灰石等，其硬度大、耐磨损，适合用于建筑和雕塑。碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，在玻璃制造中用作助熔剂，能降低玻璃的熔点，促进玻璃的形成。这两种碳酸盐在工业和建筑中有不同的应用。6.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。其特点是一个反应物生成一个生成物。例如，氢气和氧气反应生成水。解析：化合反应是化学反应的基本类型之一，其特点是反应物多种，生成物一种。这种反应通常伴随着能量的变化，可以是放热反应也可以是吸热反应。例如，氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O），化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。7.参考答案：燃烧的条件包括可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点的温度。灭火的方法包括移走可燃物、隔绝助燃物（如用灭火器）和降低温度。解析：燃烧是一种快速氧化的化学反应，需要同时满足三个条件：可燃物、助燃物（通常是氧气）和达到着火点的温度。灭火的原理就是破坏这三个条件中的任何一个。例如，用水灭火是通过降低温度来灭火，用灭火器灭火是通过隔绝氧气来灭火。8.参考答案：常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙和氨水。氢氧化钠用于实验室中的酸碱滴定；氢氧化钙用于土壤改良；氨水用于消毒和清洁。解析：碱是一类在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物。氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，常用于实验室中的酸碱滴定和肥皂制造；氢氧化钙（Ca(OH)₂）俗称熟石灰，用于土壤改良和建筑材料；氨水（NH₃•H₂O）是一种弱碱，常用于消毒和清洁剂。这些碱在实验室和工业中有着广泛的应用。五、应用题1.参考答案：(1)2g(2)12.25g(3)80%解析：(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为17.5g-15.5g=2g。(2)设参加反应的氯酸钾的质量为x，根据反应方程式，2KClO₃\xrightarrow{MnO_2}2KCl+3O₂↑，245g96g，x2g，x=5.1g。(3)反应后固体中二氧化锰的质量为17.5g-5.1g=12.4g，质量分数为12.4g/15.5g×100%=80%。2.参考答案：(1)12g(2)0.1mol(3)24g解析：(1)设参加反应的镁和铝的质量分别为x和y，根据反应方程式，Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，x2g，y2g，x+y=12g。(2)参加反应的镁和铝的物质的量分别为x/24mol/mol和y/27mol/mol，之和为(x/24+y/27)mol=0.