辽宁省朝阳市部分学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测化学试卷（含答案）

2026-2027学年度上学期（10月）高二化学试题第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是（）A.化石燃料燃烧，化学能全部转化为热能B.将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D.在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率2.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A.COB.Al3++3H2O⇌Al(OHC.TiCl4+(x+2)H2O(过量)D.SnCl2+3.设NAA.25℃时，1LpH=9的Na2CO3溶液中，水电离出的HB.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的原子数小于C.500mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中，所含的D.80℃时，100mLpH=3的醋酸溶液中，H+数目为4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.含有酚酞的氨水中加入少量醋酸铵固体，氨水的颜色变浅D.草木灰(含有K2C5.在常温下①pH=3的醋酸；②pH=3的盐酸；③0.001mol·L-1的NaOH溶液；④0.001mol·L-1A.向溶液①中加入等体积的溶液②，CH3B.用溶液③分别中和等体积的溶液①和②，溶液①消耗的多C.将aL溶液②和bL溶液③混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9D.将溶液②、④等体积混合，所得溶液中：c6.下列装置或操作能达到相应实验目的的是（）​​A.测定中和反应反应热B.排出碱式滴定管尖嘴内的气泡​​C.制备无水AlCl3D.测定生成H2A.A B.B C.C D.D7.下列说法正确的有几个：（）①活化分子间的碰撞一定会发生化学反应②100mL0.1mol/L的醋酸溶液与10mL1.0mol/L的醋酸溶液中H+③恒温压缩反应体系体积，活化分子百分数增大④在恒压、绝热容器中：A(g)+B(g⑤纯水在100℃和20℃时，前者c(H⑥热化学方程式中各物质前的化学计量数必须是整数，不能是分数⑦在101kPa时，4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2气体，放出37kJA.5个 B.4个 C.3个 D.2个8.常温下，下列有关说法正确的是（）A.常温下，pH=12的氨水与pH=2的H2SB.0.1mol·L-1NaC.pH均为5的CH3COOH溶液和D.常温下，pH=6.3的某酸式盐NaHA的水溶液中：c9.一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol草酸镁，发生反应：MgCA.当混合气体中CO体积分数不变时不一定达到平衡状态B.平衡时充入0.1molCO和0.1molCO2达到新平衡时CC.平衡时充入氩气，正反应速率大于逆反应速率D.如果分离CO210.氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。​下列说法不正确的是（）A.“干燥净化”的目的是防止混有的杂质使催化剂中毒B.合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高C.热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离D.合成氨采用循环操作，主要是为了提高N2和H211.乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。下列说法正确的是（）A.酯化反应平衡常数表达式为KB.实验过程中通过加热显著增大K值，促进平衡正向移动C.及时移出生成物水，可以提高反应物的转化率D.相比NaHSO12.化学中的色彩变化是化学学科回馈世界的浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是（）选项颜色变化解释A光照时，氯水的黄绿色褪去光照时，HClO分解，c(HClO)减小，Cl2B压缩封装有NO2和N增大压强(减小容器的容积)，气体浓度增大，会使化学平衡向气体减少的方向移动C向2mL0.5mol·L-1FeCl3溶液中加入2mL0.1Fe3+与I-D适当加热滴有紫色石蕊的磷酸溶液，溶液红色加深磷酸电离为吸热过程，温度升高，溶液酸性增强13.有关下列图像的分析正确的是（）​A.图①表示加水稀释盐酸和醋酸溶液，Ⅰ表示醋酸溶液、Ⅱ表示盐酸B.图②表示SO2和O2合成SO3时，bC.图③表示可逆反应的正反应活化能大于逆反应活化能D.图④表示镁条与盐酸反应的v随t变化的曲线，t114.氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应Ga2O3(s​下列说法错误的是（）A.反应i是吸热过程 B.反应ii中H2O(gC.反应iii包含2个基元反应D.总反应的速控步包含在反应ii中15.异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是（）​A.3h时，反应②正、逆反应速率相等B.该温度下的平衡常数：①>②C.0~3h平均速率(异山梨醇)=0.014mol·D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率第Ⅱ卷（填空题，共55分）二、填空题16.（共12分）某实验小组用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应热的测定，装置如图所示，回答下列问题：​(1)如图所示装置中，仪器a的名称是________，隔热层的作用是________，杯盖如果不用硬纸板而用铁质材料，则求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小或“无影响”)。(2)实验中NaOH溶液相对盐酸溶液是过量的，可能的原因是：________。(3)若采取以下步骤进行实验，你认为有错误的步骤是________。A.用量筒量取50mL0.50mol/L的盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；B.用另一量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液，用温度计测出其温度；C.将NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度；D.重复测量2~3次，准确记录数据。(4)如果用60mL0.50mol/L的盐酸与60mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)。(5)中和热测定实验中，下列操作不会影响实验准确性的是________。A.用KOH溶液代替NaOH溶液 B.NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C.溶液混合后，密切关注温度变化，准确读取体系的最高温度；D.测量HCl溶液的温度计未用水洗净就用来测NaOH溶液的温度17.（共14分）常温下，几种酸的电离常数如表所示。弱酸HCNHHCOOHHF电离常数KKKK(1)相同浓度的下列酸溶液的酸性最强的是________(填字母)。A.HCN B.H2C(2)向10mL0.1mol/LHCOOH溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法不正确的是________________。A.HCOOH的电离程度增大B.c(HCOOH)增大C.HCOD.c(HCOO(3)向10mL0.1mol/LHF溶液中逐滴加入NaOH溶液，HF的电离平衡________移动（填“正向”或“逆向”）；当c(HF)=10c(F-)(4)向KCN溶液中通入少量CO2，离子方程式为(5)物质的量浓度相同的①Na2CO3溶液②NaF溶液③NaCN溶液，溶液的碱性由强到弱顺序为________(填序号)；0.1mol/LNa18.（共14分）乙二醇是一种重要化工原料，以合成气(CO、H2)2CO(g温度298K355K400K平衡常数6.5×11.01.3×1(1)该反应的ΔH________0(填“>”或“<”)，在________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)(2)已知CO(g)、H2(g)、HOCH2CH2OH(g)燃烧热(ΔH)分别为-akJ·mol-(3)合成乙二醇的反应2CO(g)+3H2(g)⇌HOCH2CH2OH(①代表α=0.6的曲线为________(填“L1”“L2”或“L​②已知：反应aA(g)+bB(g)⇌yY(g)+zZ(g)，Kx=xy(Y)xz(Z)xa19.（共15分）某校化学兴趣小组学习化学反应原理后，利用老师提供的酸性KMnO4溶液和HI查阅资料：H2C2O4为二元弱酸，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可将H2(1)写出H2C2O4和II研究小组利用H2C2O4实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液(H2CV/mLV/mLcV/mLc①29020.0240.106②T20.0230.1V8③31520.02V0.11t(2)通过实验①、②，可探究________的改变对反应速率的影响，其中V1=________(3)通过实验________(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知v(HIII草酸纯度的测定。称取2.5g草酸(H2C2O4·2H2O)(4)滴定过程中酸性KMnO4标准溶液应置于________(填仪器名称)，滴定终点时的现象为(5)记录的实验数据如表所示。则此草酸(H2C2O序号123滴定前的刻度/mL0.200.801.03滴定后的刻度/mL17.6918.3120.24(6)下列操作会引起测定结果偏高的是________(填序号)。A.滴定管在盛装酸性高锰酸钾溶液前未润洗B.锥形瓶先用草酸溶液润洗后再装草酸溶液C.滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出D.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数高二化学答案选择题(每小题3分，共45分)123456789101112131415BDDBABBAABCCDDA16.（共12分）(1)玻璃搅拌器(1分)减少热损失（1分）偏小（2分）(2)保证盐酸完全反应（2分）(3)C（2分）(4)不相等（1分）相等（1分）(5)AC（2分）17．（每空2分，共14分）(1)D（2分）(2)B（2分）(3)正向（2分）2.2（2分）(4)CO2+(5)①＞③＞②（2分）c(Na+18．（每空2分，共