2026粤教版八年级化学下册期末试卷及答案

2026粤教版八年级化学下册期末试卷及答案第1页共1页2026粤教版八年级化学下册期末试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.化学反应前后，下列哪个量一定不变？A.物质的总质量B.物质的种类C.元素的质量D.分子的数目参考答案：A3.下列物质中，不属于酸的是A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.稀醋酸参考答案：C4.下列关于水的叙述中，正确的是A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水的化学式是H₂O₂C.水通电分解后，正极产生的气体是氢气D.水是一种常见的溶剂参考答案：D5.下列物质中，属于有机物的是A.氧气B.金刚石C.食盐D.酒精参考答案：D6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是A.纸张燃烧时产生蓝色火焰B.铁丝在氧气中燃烧时火星四射C.木炭燃烧时产生无色无味的气体D.硫磺燃烧时产生白色烟雾参考答案：B7.下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核内只有质子，没有中子B.原子中质子数一定等于电子数C.原子中中子数一定等于质子数D.原子核的质量几乎等于整个原子的质量参考答案：B8.下列关于化合价的叙述中，正确的是A.氢元素的化合价是-1B.氧元素的化合价是+2C.钠元素的化合价是+1D.氯元素的化合价是-1参考答案：C9.下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是A.化学反应前后，物质的总质量一定相等B.化学反应前后，元素的种类一定不变C.化学反应前后，分子的数目一定不变D.化学反应前后，原子的数目一定不变参考答案：A10.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的是A.酸和碱反应一定能生成盐和水B.酸和碱反应时，溶液的pH值一定不变C.酸和碱反应时，放热反应一定是中和反应D.酸和碱反应时，生成的盐一定是可溶性盐参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）1.氢气在氧气中燃烧生成______，反应的化学方程式为______。参考答案：水；2H2+O2→2H2O2.人体内含量最多的元素是______，地壳中含量最多的元素是______。参考答案：氧；氧3.碳酸钠俗称______，它溶于水时溶液温度会______（升高/降低/不变）。参考答案：纯碱；升高4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与______反应生成氢气。参考答案：稀盐酸；稀硫酸5.将二氧化碳通入澄清石灰水中，会观察到______现象，化学方程式为______。参考答案：澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O6.硫在氧气中燃烧产生______色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体，该气体溶于水形成的溶液呈______性。参考答案：蓝；酸7.磷在空气中燃烧会产生大量的______烟，生成一种固态氧化物，化学式为______。参考答案：白；P2O58.氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H2O；复分解9.生活中常用的洗涤剂具有______性，可以除去油污，其原理是______。参考答案：乳化；洗涤剂中的表面活性剂能把油污分散成细小的油滴，使其更容易被水冲走10.空气中含量最多的气体是______，它约占空气体积的______。参考答案：氮；78%三、判断题（共10小题，每题2分）1.氢气是一种无色无味的气体，具有可燃性，但比空气轻。参考答案：√2.碳酸钙高温分解制取二氧化碳的反应属于化合反应。参考答案：×3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√4.金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，其化学活动性越强。参考答案：√5.酸性溶液的pH值一定小于7，碱性溶液的pH值一定大于7。参考答案：√6.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√7.燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足可燃物、氧气和达到着火点的条件。参考答案：√8.碳酸钠俗称纯碱，溶于水时会放出大量的热量。参考答案：×9.原子核内的质子数决定了该原子的种类。参考答案：√10.植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，是自然界中碳循环的重要过程。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述质量守恒定律的内涵及其在化学反应中的应用。参考答案：质量守恒定律的内涵是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。这是因为化学反应中，反应物的原子重新组合生成新物质，原子的种类、数目和质量都没有改变。质量守恒定律在化学反应中的应用非常广泛，例如，它可以用来计算反应物的质量和生成物的质量，预测化学反应的产物，以及解释化学反应的现象。2.列举三种常见的酸，并说明它们在日常生活中的用途。参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸和醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器和进行化学反应；硫酸用于制造化肥、电池和染料；醋酸是食醋的主要成分，用于烹饪和食品调味。3.解释什么是化合反应，并举例说明。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水；碳和氧气反应生成二氧化碳。4.简述金属活动性顺序表的作用及其意义。参考答案：金属活动性顺序表的作用是表示不同金属的化学活动性顺序，它可以帮助我们预测金属与酸、盐溶液等物质的反应情况。金属活动性顺序表的意义在于，活动性较强的金属可以置换出活动性较弱的金属，活动性较强的金属可以与酸反应生成氢气。例如，锌可以与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，而铜不能与稀盐酸反应。5.说明酸碱中和反应的本质，并举例说明其实际应用。参考答案：酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水（HCl+NaOH→NaCl+H₂O）。酸碱中和反应在实际中的应用非常广泛，例如，它可以用来治疗胃酸过多，调节土壤的酸碱度，以及处理工业废水等。6.解释什么是催化剂，并举例说明其在化学反应中的作用。参考答案：催化剂是指能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。例如，二氧化锰可以作为催化剂促进过氧化氢分解生成氧气和水（2H₂O₂→2H₂O+O₂↑）。7.简述水的净化过程，包括沉淀、过滤和蒸馏三个步骤。参考答案：水的净化过程包括沉淀、过滤和蒸馏三个步骤。沉淀是指通过加入化学药剂使水中的悬浮物沉淀下来；过滤是指通过滤网或滤膜将水中的悬浮物过滤掉；蒸馏是指通过加热水使其蒸发，然后冷凝成纯净水。这三个步骤可以有效地去除水中的杂质，使水变得更加纯净。8.说明燃烧的条件是什么，并解释为什么灭火器能够灭火。参考答案：燃烧的条件是可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源。灭火器能够灭火的原理是隔绝氧气或降低温度。例如，泡沫灭火器通过产生泡沫覆盖燃烧物，隔绝氧气；干粉灭火器通过喷射干粉覆盖燃烧物，隔绝氧气并降低温度。五、应用题（共8小题，每题3分）1.实验室有一瓶标签模糊的盐酸溶液，为了确定其浓度，小明同学设计了以下实验方案：取20mL该盐酸溶液于烧杯中，加入过量锌粒，用50mL量筒量取蒸馏水，缓慢加入烧杯中，边加边搅拌，直至锌粒完全反应停止。实验过程中观察到有大量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅。请回答：A.该实验中，加入蒸馏水的作用是什么？B.实验结束后，如何判断锌粒已经完全反应？参考答案：A.加水可以稀释盐酸溶液，降低溶液的酸度，从而减慢锌与盐酸的反应速率，便于观察锌粒完全反应的现象；B.当加入蒸馏水后，溶液不再产生气泡，且溶液颜色不再变浅，说明锌粒已经完全反应。2.某化学兴趣小组为了探究影响铁钉生锈快慢的因素，进行了以下实验：①将铁钉分别放入A、B、C三个试管中，A试管中装有蒸馏水，B试管中装有食盐水，C试管中装有干燥空气；②一段时间后，观察发现A试管中的铁钉无明显变化，B试管中的铁钉表面有少量锈迹，C试管中的铁钉表面有较多锈迹。请根据实验现象回答：A.A试管中，铁钉没有生锈的原因是什么？B.B试管中，铁钉生锈加快的原因是什么？参考答案：A.A试管中，铁钉没有生锈的原因是蒸馏水不能导电，铁钉与水不直接接触，或者水中溶解的氧气量不足，无法满足铁钉生锈的条件；B.B试管中，铁钉生锈加快的原因是食盐水能导电，加速了铁钉与水及氧气的反应，形成了原电池，促进了铁钉的生锈。3.某工厂排放的废水呈酸性，pH值约为3。为了处理该废水，环保小组设计了以下处理方案：向废水中加入氢氧化钙粉末，边加边搅拌，直至pH值达到6。请回答：A.氢氧化钙与废水中的酸发生反应的化学方程式是什么？B.该处理方案中，加入过量的氢氧化钙可能造成的环境问题是什么？参考答案：A.Ca(OH)2+2H+→Ca2++2H2O；B.加入过量的氢氧化钙可能造成的环境问题是土壤酸化，或者水体富营养化，或者空气污染等。4.小红同学在厨房发现一瓶标签模糊的白色粉末，可能是食盐或纯碱。为了鉴别该粉末，她设计了以下实验方案：①取少量粉末于试管中，加入足量稀盐酸；②观察实验现象。请根据实验现象回答：A.如果实验过程中产生大量气泡，该粉末是什么？B.如果实验过程中没有明显现象，该粉末是什么？参考答案：A.如果实验过程中产生大量气泡，该粉末是纯碱；B.如果实验过程中没有明显现象，该粉末是食盐。5.某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了以下实验：将集气瓶充满空气，塞紧瓶塞，加入少量红磷，点燃红磷，立即塞紧瓶塞，冷却后观察现象。实验结束后发现集气瓶内剩余气体体积约占原体积的五分之一。请回答：A.该实验中，红磷的作用是什么？B.实验结束后，集气瓶内剩余气体主要是哪些气体？参考答案：A.红磷的作用是消耗集气瓶中的氧气；B.实验结束后，集气瓶内剩余气体主要是氮气、二氧化碳等。6.某化学兴趣小组为了探究温度对化学反应速率的影响，进行了以下实验：将等质量的块状碳酸钙分别放入盛有等量等浓度盐酸的A、B两个烧杯中，A烧杯置于冰水浴中，B烧杯置于室温下，观察产生气体的速率。实验结果如下表所示：实验序号碳酸钙质量/g盐酸体积/mL盐酸浓度/mol•L-1温度/℃产生气体所需时间/s11500.11012021500.12560请根据实验结果回答：A.该实验中，自变量是什么？B.该实验结果表明，温度对化学反应速率有何影响？参考答案：A.自变量是温度；B.该实验结果表明，温度越高，化学反应速率越快。7.某化学兴趣小组为了探究金属活动性顺序，进行了以下实验：①将镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的A、B、C三个试管中；②观察实验现象。实验结果如下表所示：实验序号金属种类稀盐酸实验现象1镁条适量有大量气泡产生2锌粒适量有少量气泡产生3铜片适量无明显现象请根据实验结果回答：A.该实验中，活动性最强的金属是什么？B.该实验结果表明，金属活动性顺序与金属与酸反应的现象有何关系？参考答案：A.活动性最强的金属是镁；B.该实验结果表明，金属活动性顺序与金属与酸反应的现象有关，活动性越强的金属，与酸反应越剧烈。8.某化学兴趣小组为了探究燃烧的条件，进行了以下实验：将干燥的木炭分别放入A、B、C三个集气瓶中，A集气瓶中装有空气，B集气瓶中装有氧气，C集气瓶中装有氮气，点燃木炭，观察实验现象。实验结果如下表所示：实验序号集气瓶中的气体木炭能否燃烧1空气不能燃烧2氧气能燃烧3氮气不能燃烧请根据实验结果回答：A.该实验中，木炭能否燃烧与哪些因素有关？B.该实验结果表明，燃烧需要满足哪些条件？参考答案：A.木炭能否燃烧与氧气浓度、温度等因素有关；B.该实验结果表明，燃烧需要满足可燃物、氧气（或空气）和达到着火点的条件。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。空气是由多种气体组成的混合物，盐水是盐和水的混合物，石灰水是氢氧化钙和水的混合物，都不属于纯净物。2.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量一定不变。物质的种类可能改变，分子的数目可能改变，元素的质量也不一定不变。3.参考答案：C解析：硫酸、盐酸、稀醋酸都是酸，氢氧化钠是碱。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。4.参考答案：D解析：水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，化学式是H₂O。水通电分解后，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。水是一种常见的溶剂，可以溶解很多物质。5.参考答案：D解析：有机物是指含有碳元素的化合物，酒精是一种含有碳元素的化合物，属于有机物。氧气、金刚石、食盐都不属于有机物。6.参考答案：B解析：纸张燃烧时产生黄色火焰，铁丝在氧气中燃烧时火星四射，木炭燃烧时产生无色无味的气体，硫磺燃烧时产生刺激性气味的气体。只有铁丝在氧气中燃烧时火星四射。7.参考答案：B解析：原子核内既有质子，也有中子。原子中质子数一定等于电子数，原子中中子数不一定等于质子数。原子核的质量几乎等于整个原子的质量。8.参考答案：C解析：氢元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，钠元素的化合价是+1，氯元素的化合价是-1。只有钠元素的化合价是+1。9.参考答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量一定相等。元素的种类一定不变，分子的数目可能改变，原子的数目一定不变。10.参考答案：A解析：酸和碱反应一定能生成盐和水，这是酸碱中和反应的定义。酸和碱反应时，溶液的pH值可能变化，放热反应不一定是中和反应，生成的盐不一定是可溶性盐。二、填空题1.参考答案：水；2H2+O2→2H2O解析：氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O2→2H2O。该反应是典型的化合反应，符合质量守恒定律。2.参考答案：氧；氧解析：人体内含量最多的元素是氧元素，地壳中含量最多的元素也是氧元素。氧元素在人体内主要以水分子和有机分子的形式存在，在地壳中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。3.参考答案：纯碱；升高解析：碳酸钠俗称纯碱，它溶于水时会放出热量，导致溶液温度升高。这是因为碳酸钠溶于水时发生了放热的溶解过程。4.参考答案：稀盐酸；稀硫酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀盐酸反应生成氢气。同理，排在氢前面的金属也能与稀硫酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀硫酸反应生成氢气。5.参考答案：澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O解析：将二氧化碳通入澄清石灰水中，会观察到澄清石灰水变浑浊的现象。这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙沉淀，化学方程式为Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O。6.参考答案：蓝；酸解析：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体二氧化硫。二氧化硫溶于水形成的溶液呈酸性，因为二氧化硫与水反应生成了亚硫酸，亚硫酸是一种弱酸。7.参考答案：白；P2O5解析：磷在空气中燃烧会产生大量的白烟，生成一种固态氧化物五氧化二磷，化学式为P2O5。白烟是五氧化二磷的小颗粒悬浮在空气中形成的。8.参考答案：NaOH+HCl→NaCl+H2O；复分解解析：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应，反应的化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H2O。该反应是酸碱中和反应，属于复分解反应，反应中生成了盐和水。9.参考答案：乳化；洗涤剂中的表面活性剂能把油污分散成细小的油滴，使其更容易被水冲走解析：生活中常用的洗涤剂具有乳化性，可以除去油污。其原理是洗涤剂中的表面活性剂分子一端亲水一端亲油，能把油污分散成细小的油滴，使其更容易被水冲走。10.参考答案：氮；78%解析：空气中含量最多的气体是氮气，它约占空气体积的78%。空气主要由氮气、氧气、氩气等气体组成，其中氮气含量最高。三、判断题1.参考答案：√解析：氢气确实是一种无色无味的气体，具有可燃性，且密度比空气小，能够上升。2.参考答案：×解析：碳酸钙高温分解制取二氧化碳的反应是CaCO₃高温→CaO+CO₂↑，这是一个分解反应，不是化合反应。化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。3.参考答案：√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生，导致液体飞溅。绝对不能将水倒入浓硫酸中。4.参考答案：√解析：金属活动性顺序表是根据金属与酸反应、金属与金属盐溶液反应等实验现象总结出来的，位置越靠前的金属，其化学活动性越强，越容易失去电子发生氧化反应。5.参考答案：√解析：pH值是衡量溶液酸碱度的指标，酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。这是酸碱度的基本定义。6.参考答案：√解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如，水（H₂O）是氧化物，二氧化碳（CO₂）是氧化物。7.参考答案：√解析：燃烧是一种剧烈的氧化反应，需要同时满足可燃物、氧气（或助燃剂）和达到着火点的条件。这三个条件缺一不可，否则燃烧无法进行。8.参考答案：×解析：碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，溶于水时会放出少量的热量，但不会像浓硫酸或浓氢氧化钠那样放出大量的热量。这是一个放热反应，但放热量较小。9.参考答案：√解析：原子核内的质子数决定了该原子的种类，即元素的种类。质子数不同的原子属于不同的元素，例如，质子数为1的是氢元素，质子数为6的是碳元素。10.参考答案：√解析：植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，是自然界中碳循环的重要过程。光合作用的化学方程式是6CO₂+6H₂O光能→C₆H₁₂O₆+6O₂，通过这个过程，植物将无机碳转化为有机碳，并释放氧气供生物呼吸。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内涵是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。这是因为化学反应中，反应物的原子重新组合生成新物质，原子的种类、数目和质量都没有改变。质量守恒定律在化学反应中的应用非常广泛，例如，它可以用来计算反应物的质量和生成物的质量，预测化学反应的产物，以及解释化学反应的现象。解析：本题考查质量守恒定律的内涵和应用。质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它揭示了化学反应中物质质量的守恒性。在化学反应中，反应物的原子重新组合生成新物质，但原子的种类、数目和质量都没有改变，因此反应前后物质的总质量保持不变。质量守恒定律在化学中有广泛的应用，例如，它可以用来计算反应物的质量和生成物的质量，预测化学反应的产物，以及解释化学反应的现象。掌握质量守恒定律对于理解化学反应的本质和进行化学计算非常重要。2.参考答案：常见的酸有盐酸、硫酸和醋酸。盐酸在实验室中用于清洗仪器和进行化学反应；硫酸用于制造化肥、电池和染料；醋酸是食醋的主要成分，用于烹饪和食品调味。解析：本题考查常见酸的种类及其用途。盐酸、硫酸和醋酸是常见的酸，它们在日常生活和工业中有广泛的应用。盐酸是一种强酸，常用于实验室中清洗仪器和进行化学反应；硫酸是一种强酸，用于制造化肥、电池和染料；醋酸是食醋的主要成分，用于烹饪和食品调味。了解常见酸的种类及其用途对于理解酸的性质和应用非常重要。3.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水；碳和氧气反应生成二氧化碳。解析：本题考查化合反应的定义和例子。化合反应是一种基本的化学反应类型，它是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水（2H₂+O₂→2H₂O）；碳和氧气反应生成二氧化碳（C+O₂→CO₂）。化合反应在自然界和工业生产中都有广泛的应用，理解化合反应的定义和例子对于学习化学非常重要。4.参考答案：金属活动性顺序表的作用是表示不同金属的化学活动性顺序，它可以帮助我们预测金属与酸、盐溶液等物质的反应情况。金属活动性顺序表的意义在于，活动性较强的金属可以置换出活动性较弱的金属，活动性较强的金属可以与酸反应生成氢气。例如，锌可以与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，而铜不能与稀盐酸反应。解析：本题考查金属活动性顺序表的作用和意义。金属活动性顺序表是化学中一个重要的工具，它表示不同金属的化学活动性顺序。金属活动性顺序表的作用是帮助我们预测金属与酸、盐溶液等物质的反应情况。金属活动性顺序表的意义在于，活动性较强的金属可以置换出活动性较弱的金属，活动性较强的金属可以与酸反应生成氢气。例如，锌可以与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌（Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑），而铜不能与稀盐酸反应。掌握金属活动性顺序表对于理解金属的性质和反应非常重要。5.参考答案：酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水（HCl+NaOH→NaCl+H₂O）。酸碱中和反应在实际中的应用非常广泛，例如，它可以用来治疗胃酸过多，调节土壤的酸碱度，以及处理工业废水等。解析：本题考查酸碱中和反应的本质和实际应用。酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水（HCl+NaOH→NaCl+H₂O）。酸碱中和反应在实际中的应用非常广泛，例如，它可以用来治疗胃酸过多，调节土壤的酸碱度，以及处理工业废水等。了解酸碱中和反应的本质和实际应用对于理解酸碱的性质和应用非常重要。6.参考答案：催化剂是指能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。例如，二氧化锰可以作为催化剂促进过氧化氢分解生成氧气和水（2H₂O₂→2H₂O+O₂↑）。解析：本题考查催化剂的定义和作用。催化剂是一种能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中起着重要的作用，它可以加快或减慢化学反应的速率。例如，二氧化锰可以作为催化剂促进过氧化氢分解生成氧气和水（2H₂O₂→2H₂O+O₂↑）。了解催化剂的定义和作用对于理解化学反应的速率和机理非常重要。7.参考答案：水的净化过程包括沉淀、过滤和蒸馏三个步骤。沉淀是指通过加入化学药剂使水中的悬浮物沉淀下来；过滤是指通过滤网或滤膜将水中的悬浮物过滤掉；蒸馏是指通过加热水使其蒸发，然后冷凝成纯净水。这三个步骤可以有效地去除水中的杂质，使水变得更加纯净。解析：本题考查水的净化过程。水的净化过程包括沉淀、过滤和蒸馏三个步骤。沉淀是指通过加入化学药剂使水中的悬浮物沉淀下来，例如，加入明矾可以使水中的悬浮物沉淀下来；过滤是指通过滤网或滤膜将水中的悬浮物过滤掉，例如，使用砂滤器过滤水中的悬浮物；蒸馏是指通过加热水使其蒸发，然后冷凝成纯净水，例如，使用蒸馏器进行水的蒸馏。这三个步骤可以有效地去除水中的杂质，使水变得更加纯净。了解水的净化过程对于保护水资源和提供清洁饮用水非常重要。8.参考答案：燃烧的条件是可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源。灭火器能够灭火的原理是隔绝氧气或降低温度。例如，泡沫灭火器通过产生泡沫覆盖燃烧物，隔绝氧气；干粉灭火器通过喷射干粉覆盖燃烧物，隔绝氧气并降低温度。解析：本题考查燃烧的条件和灭火器的原理。燃烧的条件是可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源。灭火器能够灭火的原理是隔绝氧气或降低温度。例如，泡沫灭火器通过产生泡沫覆盖燃烧物，隔绝氧气；干粉灭火器通过喷射干粉覆盖燃烧物，隔绝氧气并降低温度。了解燃烧的条件和灭火器的原理对于预防和处理火灾非常重要。五、应用题1.参考答案：A.加水可以稀释盐酸溶液，降低溶液的酸度，从而减慢锌与盐酸的反应速率，便于观察锌粒完全反应的现象；B.当加入蒸馏水后，溶液不再产生气泡，且溶液颜色不再变浅，说明锌粒已经完全反应。解析：本题考查酸与金属的反应以及溶液的酸碱度对反应速率的影响。实验中加水稀释盐酸溶液，可以降低溶液的酸度，从而减慢锌与盐酸的反应速率，便于观察锌粒完全反应的现象。当加入蒸馏水后，溶液不再产生气泡，且溶液颜色不再变浅，说明锌粒已经完全反应。该实验设计合理，能够有效判断锌粒是否完全反应。2.参考答案：A.A试管中，铁钉没有生锈的原因是蒸馏水不能导电，铁钉与水不直接接触，或者水中溶解的氧气量不足，无