2026年湘教版九年级化学上册第6章化学平衡测试卷及答案

2026年湘教版九年级化学上册第6章化学平衡测试卷及答案第1页共1页2026年湘教版九年级化学上册第6章化学平衡测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.SO₂、O₂、SO₃的浓度相等B.SO₂的转化率等于50%C.正反应速率等于逆反应速率D.混合气体的颜色不再改变参考答案：C2.对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入4molNO₂，达到平衡后，再向该容器中充入2molN₂O₄，重新达到平衡时，与原平衡相比A.NO₂的转化率增大B.混合气体的颜色变浅C.混合气体的平均相对分子质量减小D.体系的压强增大参考答案：B3.在密闭容器中，可逆反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH0，欲使SO₃的转化率增大，下列措施可行的是A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.使用催化剂参考答案：A4.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法正确的是A.该反应是放热反应B.该反应是熵减反应C.该反应是熵增反应D.该反应是自发反应参考答案：C5.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.正反应速率等于逆反应速率B.SO₂的转化率等于100%C.混合气体的颜色不再改变D.SO₃的生成速率等于O₂的消耗速率参考答案：D6.对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入4molNO₂，达到平衡后，再向该容器中充入2molN₂O₄，重新达到平衡时，与原平衡相比A.NO₂的转化率减小B.混合气体的颜色变深C.混合气体的平均相对分子质量增大D.体系的压强减小参考答案：A7.在密闭容器中，可逆反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH0，欲使SO₃的转化率增大，下列措施不可行的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.移走部分SO₃参考答案：B8.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B.该反应是熵增反应C.该反应是熵减反应D.该反应是自发反应参考答案：C9.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.SO₂的浓度等于O₂的浓度B.SO₃的生成速率等于SO₂的消耗速率C.混合气体的颜色不再改变D.正反应速率大于逆反应速率参考答案：B10.对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入4molNO₂，达到平衡后，再向该容器中充入2molN₂O₄，重新达到平衡时，与原平衡相比A.NO₂的转化率增大B.混合气体的颜色变浅C.混合气体的平均相对分子质量减小D.体系的压强不变参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的正逆反应速率相等时，该反应处于______状态。参考答案：化学平衡2.对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，该反应的平衡______（填“移动”“不移动”）。参考答案：不移动3.在密闭容器中，可逆反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)已达到平衡，升高温度，平衡向______（填“正向”“逆向”）移动。参考答案：逆向4.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，该反应的平衡______（填“移动”“不移动”）。参考答案：移动5.已知2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，该反应在______（填“高温”“低温”）条件下更有利于正向进行。参考答案：低温6.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数表达式K=______。参考答案：K=c^2(SO₃)^2/c^2(SO₂)^2\cdotc(O₂)7.对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，该反应的平衡常数______（填“增大”“减小”“不变”）。参考答案：不变8.在密闭容器中，可逆反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)已达到平衡，升高温度，平衡常数______（填“增大”“减小”“不变”）。参考答案：减小9.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，该反应在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，该反应的平衡常数______（填“增大”“减小”“不变”）。参考答案：不变10.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1，该反应的平衡状态______（填“正向”“逆向”“不移动”）。参考答案：不移动三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增大压强会使平衡向正反应方向移动。参考答案：√2.在一定条件下，可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)正反应是放热反应，降低温度会使平衡常数增大。参考答案：×3.对于可逆反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，升高温度会使反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。参考答案：√4.在密闭容器中，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零。参考答案：√5.对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，充入惰性气体会使平衡常数不变。参考答案：×6.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡体系中，各物质浓度保持不变。参考答案：√7.对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒压条件下，充入氮气会使平衡向正反应方向移动。参考答案：×8.在密闭容器中，可逆反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)达到平衡时，SO₃的转化率最高。参考答案：×9.对于可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，升高温度会使平衡常数减小。参考答案：√10.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡体系中，正逆反应速率始终相等。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.化学平衡状态有哪些重要特征？参考答案：①正逆反应速率相等；②各物质浓度保持不变；③各物质质量保持不变；④从宏观上看，混合物性质不发生改变。2.如何判断一个可逆反应是否达到平衡状态？参考答案：①正逆反应速率相等；②各物质浓度或分压保持不变；③各物质质量保持不变；④从宏观上看，混合物性质不发生改变。3.改变温度、浓度、压强对该可逆反应的平衡状态有何影响？参考答案：①改变温度：升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动；②改变浓度：增加生成物浓度平衡向反应物方向移动，增加反应物浓度平衡向生成物方向移动；③改变压强：对于气体反应，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，减小压强平衡向气体分子数增加的方向移动。4.在一个达到平衡状态的可逆反应中，正逆反应速率有何关系？参考答案：正逆反应速率相等，但不为零。5.举例说明催化剂对化学平衡状态的影响。参考答案：催化剂可以同等程度地加快正逆反应速率，但平衡不发生移动。6.为什么说化学平衡是动态平衡？参考答案：化学平衡是动态平衡，即正逆反应速率相等但不为零，虽然宏观上各物质浓度保持不变，但微观上正逆反应仍在不断进行。7.在实际生产中，如何利用化学平衡原理提高目标产物的产率？参考答案：①升高温度（如果反应是吸热的）；②降低温度（如果反应是放热的）；③增加反应物浓度；④减少生成物浓度；⑤增大压强（如果反应是气体分子数减少的）；⑥减小压强（如果反应是气体分子数增加的）；⑦使用催化剂。8.列举至少三种改变条件使化学平衡发生移动的方法。参考答案：①升高温度；②降低温度；③增加反应物浓度；④减少生成物浓度；⑤增大压强；⑥减小压强；⑦使用催化剂。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化工厂生产硫酸的过程中，存在以下可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。该厂为了提高SO₃的产率，采取了以下措施：①升高温度；②增大O₂的浓度；③使用催化剂；④及时分离出SO₃。请分析以上措施中，哪些有利于平衡向正反应方向移动，并简述理由。参考答案：②③有利于平衡向正反应方向移动。增大O₂的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动；使用催化剂，可以加快正逆反应速率，但不影响平衡移动；及时分离出SO₃，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动；升高温度，该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动。2.在一个密闭容器中，将一定量的SO₂和O₂混合气体进行反应，达到平衡后，测得SO₃的浓度为0.4mol/L。若在恒温条件下，将容器的体积缩小一半，重新达到平衡后，SO₃的浓度将如何变化？请解释原因。参考答案：SO₃的浓度将增大。根据勒夏特列原理，将容器的体积缩小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，SO₃的浓度将增大。3.某研究小组探究了温度对上述反应平衡的影响，实验数据如下表所示：|温度/℃|SO₃的平衡浓度/mol•L⁻¹|||||400|0.2||500|0.4||600|0.3|请根据表中数据，回答以下问题：①该反应是放热反应还是吸热反应？②为什么在500℃时SO₃的平衡浓度最高？参考答案：①该反应是放热反应。因为升高温度，SO₃的平衡浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动；②在500℃时SO₃的平衡浓度最高，是因为在500℃时，正逆反应速率相等，达到了动态平衡。4.某工厂为了提高SO₃的产率，设计了如下流程：请回答：①该流程中，哪些操作有利于平衡向正反应方向移动？②该流程中，分离出SO₃的操作是什么？为什么？参考答案：①该流程中，及时分离出SO₃、使用高效催化剂、在500℃时进行反应有利于平衡向正反应方向移动；②该流程中，分离出SO₃的操作是吸收塔，利用SO₃易溶于水的性质，将SO₃吸收，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动。5.在一个容积为2L的密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂混合，发生上述反应。在400℃时达到平衡，测得SO₂的转化率为60%。请计算：①平衡时SO₃的物质的量。②平衡常数K。参考答案：①平衡时SO₃的物质的量为0.6mol；②平衡常数K=0.25。6.某工厂为了提高SO₃的产率，采取了以下措施：①使用高效催化剂；②及时分离出SO₃；③在500℃时进行反应。请分析以上措施中，哪些有利于平衡向正反应方向移动，并简述理由。参考答案：以上措施中，使用高效催化剂、及时分离出SO₃有利于平衡向正反应方向移动。使用高效催化剂，可以加快正逆反应速率，但不影响平衡移动；及时分离出SO₃，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动。7.在一个容积为1L的密闭容器中，将1molSO₂和0.5molO₂混合，发生上述反应。在400℃时达到平衡，测得SO₂的转化率为50%。若在恒温条件下，将容器的体积缩小一半，重新达到平衡后，SO₂的转化率将如何变化？请解释原因。参考答案：SO₂的转化率将增大。根据勒夏特列原理，将容器的体积缩小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，SO₂的转化率将增大。8.某研究小组探究了O₂浓度对上述反应平衡的影响，实验数据如下表所示：|O₂的初始浓度/mol•L⁻¹|SO₃的平衡浓度/mol•L⁻¹|||||0.1|0.2||0.2|0.4||0.3|0.5|请根据表中数据，回答以下问题：①O₂的初始浓度对SO₃的平衡浓度有何影响？②为什么O₂的初始浓度越高，SO₃的平衡浓度越高？参考答案：①O₂的初始浓度对SO₃的平衡浓度有影响，O₂的初始浓度越高，SO₃的平衡浓度越高；②O₂的初始浓度越高，平衡时O₂的浓度越高，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动的程度越小，SO₃的平衡浓度越高。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征是：①正逆反应速率相等；②各物质的浓度不再改变；③从宏观上看，混合气体的颜色不再改变。A项，平衡时各物质的浓度取决于反应条件，不一定相等，错误；B项，SO₂的转化率取决于反应条件，不一定等于50%，错误；C项，化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，正确；D项，混合气体的颜色不再改变是化学平衡状态的一个宏观特征，但不是唯一特征，错误。2.参考答案：B解析：本题考查化学平衡的移动。在恒温恒容条件下，充入4molNO₂，达到平衡后，再向该容器中充入2molN₂O₄，相当于在原平衡的基础上增加了N₂O₄的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，NO₂的转化率减小，A项错误；平衡向逆反应方向移动，NO₂的浓度增大，混合气体的颜色变深，B项正确；混合气体的平均相对分子质量增大，C项错误；体系的压强增大，D项错误。3.参考答案：A解析：本题考查影响化学平衡的因素。可逆反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH0是一个吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，SO₃的转化率增大，A项正确；降低温度，平衡向逆反应方向移动，SO₃的转化率减小，B项错误；增大压强，平衡向逆反应方向移动，SO₃的转化率减小，C项错误；使用催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡，D项错误。4.参考答案：C解析：本题考查化学反应的自发性与热力学第二定律。ΔH0表示该反应是吸热反应，A项错误；该反应是气体分子数减小的反应，熵减反应，B项正确，C项错误；该反应能否自发进行取决于吉布斯自由能变ΔG，ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG0时，反应自发进行，D项错误。5.参考答案：D解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征是：①正逆反应速率相等；②各物质的浓度不再改变；③从宏观上看，混合气体的颜色不再改变。A项，正反应速率等于逆反应速率是化学平衡状态的特征之一，正确；B项，SO₂的转化率取决于反应条件，不一定等于100%，错误；C项，混合气体的颜色不再改变是化学平衡状态的一个宏观特征，但不是唯一特征，错误；D项，SO₃的生成速率等于O₂的消耗速率是化学平衡状态的一个微观特征，正确。6.参考答案：A解析：本题考查化学平衡的移动。在恒温恒容条件下，充入4molNO₂，达到平衡后，再向该容器中充入2molN₂O₄，相当于在原平衡的基础上增加了N₂O₄的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，NO₂的转化率减小，A项正确；平衡向逆反应方向移动，NO₂的浓度减小，混合气体的颜色变浅，B项错误；混合气体的平均相对分子质量减小，C项错误；体系的压强减小，D项错误。7.参考答案：B解析：本题考查影响化学平衡的因素。可逆反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH0是一个吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，SO₃的转化率减小，A项错误；减小压强，平衡向正反应方向移动，SO₃的转化率增大，B项正确；使用催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡，C项错误；移走部分SO₃，平衡向正反应方向移动，SO₃的转化率增大，D项错误。8.参考答案：C解析：本题考查化学反应的自发性与热力学第二定律。ΔH0表示该反应是吸热反应，A项错误；该反应是气体分子数减小的反应，熵减反应，B项错误，C项正确；该反应能否自发进行取决于吉布斯自由能变ΔG，ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG0时，反应自发进行，D项错误。9.参考答案：B解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征是：①正逆反应速率相等；②各物质的浓度不再改变；③从宏观上看，混合气体的颜色不再改变。A项，平衡时各物质的浓度取决于反应条件，不一定相等，错误；B项，SO₃的生成速率等于SO₂的消耗速率是化学平衡状态的一个微观特征，正确；C项，混合气体的颜色不再改变是化学平衡状态的一个宏观特征，但不是唯一特征，错误；D项，正反应速率大于逆反应速率不是化学平衡状态的特征，错误。10.参考答案：B解析：本题考查化学平衡的移动。在恒温恒容条件下，充入4molNO₂，达到平衡后，再向该容器中充入2molN₂O₄，相当于在原平衡的基础上增加了N₂O₄的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，NO₂的转化率减小，A项错误；平衡向逆反应方向移动，NO₂的浓度减小，混合气体的颜色变浅，B项正确；混合气体的平均相对分子质量增大，C项错误；体系的压强减小，D项错误。二、填空题1.参考答案：化学平衡解析：本题考查化学平衡状态。化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。2.参考答案：不移动解析：本题考查压强对化学平衡的影响。在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动。3.参考答案：逆向解析：本题考查温度对化学平衡的影响。该反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆向移动。4.参考答案：移动解析：本题考查压强对化学平衡的影响。在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，体积增大，各气体分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向逆向移动。5.参考答案：低温解析：本题考查温度对化学平衡的影响。该反应是放热反应，降低温度，平衡向放热方向移动，即向正向进行。6.参考答案：K=c^2(SO₃)^2/c^2(SO₂)^2\cdotc(O₂)解析：本题考查化学平衡常数表达式。对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，平衡常数表达式K=c^2(SO₃)^2/c^2(SO₂)^2\cdotc(O₂)，其中c表示各物质的平衡浓度。7.参考答案：不变解析：本题考查压强对化学平衡常数的影响。在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数不变。8.参考答案：减小解析：本题考查温度对化学平衡常数的影响。该反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小。9.参考答案：不变解析：本题考查压强对化学平衡常数的影响。在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数不变。10.参考答案：不移动解析：本题考查化学平衡状态的判断。当反应的平衡常数K=1时，该反应处于平衡状态，即正逆反应速率相等，平衡不移动。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查〈化学平衡影响因素〉。根据勒夏特列原理，增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)正反应气体体积减小，故增大压强使平衡向正反应方向移动。2.参考答案：×解析：本题考查〈化学平衡与反应热〉。正反应是放热反应，降低温度会使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大。但降低温度会使正逆反应速率都减小，只是平衡常数增大，速率减小，故说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查〈化学平衡影响因素〉。升高温度会使正逆反应速率都加快，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)逆反应是吸热的，故升高温度使平衡向逆反应方向移动。4.参考答案：√解析：本题考查〈化学平衡状态特征〉。达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零，这是化学平衡状态的基本特征。故说法正确。5.参考答案：×解析：本题考查〈化学平衡影响因素〉。恒温恒容条件下，充入惰性气体不会改变各物质浓度，平衡常数不变。但充入惰性气体会增大总压强，使体系压强增大，平衡不发生移动，故说法错误。6.参考答案：√解析：本题考查〈化学平衡状态特征〉。达到平衡时，各物质浓度保持不变，这是化学平衡状态的基本特征。故说法正确。7.参考答案：×解析：本题考查〈化学平衡影响因素〉。恒温恒压条件下，充入氮气不会改变各物质浓度，平衡不发生移动。故说法错误。8.参考答案：×解析：本题考查〈化学平衡转化率〉。达到平衡时，各物质浓度保持不变，SO₃的转化率不一定最高，取决于反应条件和起始浓度。故说法错误。9.参考答案：√解析：本题考查〈化学平衡与反应热〉。正反应是放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。故说法正确。10.参考答案：×解析：本题考查〈化学平衡状态特征〉。达到平衡时，正逆反应速率相等，但不一定始终相等，速率会随条件变化而变化。故说法错误。四、简答题1.参考答案：①正逆反应速率相等；②各物质浓度保持不变；③各物质质量保持不变；④从宏观上看，混合物性质不发生改变。解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态是动态平衡，具有以下重要特征：①正逆反应速率相等但不为零；②各物质浓度或分压保持不变；③各物质质量保持不变；④从宏观上看，混合物性质不发生改变。这些特征是判断反应是否达到平衡状态的重要依据。2.参考答案：①正逆反应速率相等；②各物质浓度或分压保持不变；③各物质质量保持不变；④从宏观上看，混合物性质不发生改变。解析：本题考查判断化学平衡状态的方法。判断一个可逆反应是否达到平衡状态，可以通过观察以下特征：①正逆反应速率是否相等；②各物质浓度或分压是否保持不变；③各物质质量是否保持不变；④从宏观上看，混合物性质是否不发生改变。只要同时满足以上条件，即可判断该反应达到平衡状态。3.参考答案：①改变温度：升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动；②改变浓度：增加生成物浓度平衡向反应物方向移动，增加反应物浓度平衡向生成物方向移动；③改变压强：对于气体反应，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，减小压强平衡向气体分子数增加的方向移动。解析：本题考查改变条件对化学平衡状态的影响。根据勒夏特列原理，改变条件会使化学平衡发生移动：①改变温度：升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动；②改变浓度：增加生成物浓度平衡向反应物方向移动，增加反应物浓度平衡向生成物方向移动；③改变压强：对于气体反应，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，减小压强平衡向气体分子数增加的方向移动。4.参考答案：正逆反应速率相等，但不为零。解析：本题考查化学平衡状态下正逆反应速率的关系。在化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但不为零。这是动态平衡的特征，即虽然宏观上各物质浓度保持不变，但微观上正逆反应仍在不断进行，只是速率相等。5.参考答案：催化剂可以同等程度地加快正逆反应速率，但平衡不发生移动。解析：本题考查催化剂对化学平衡状态的影响。催化剂可以同等程度地加快正逆反应速率，缩短达到平衡状态的时间，但平衡不发生移动。这是因为催化剂降低了正逆反应的活化能，使反应速率加快，但正逆反应速率仍然相等。6.参考答案：化学平衡是动态平衡，即正逆反应速率相等但不为零，虽然宏观上各物质浓度保持不变，但微观上正逆反应仍在不断进行。解析：本题考查化学平衡的动态平衡特征。化学平衡是动态平衡，具有以下特征：①正逆反应速率相等但不为零；②各物质浓度保持不变；③各物质质量保持不变；④从宏观上看，混合物性质不发生改变。虽然宏观上各物质浓度保持不变，但微观上正逆反应仍在不断进行，只是速率相等。7.参考答案：①升高温度（如果反应是吸热的）；②降低温度（如果反应是放热的）；③增加反应物浓度；④减少生成物浓度；⑤增大压强（如果反应是气体分子数减少的）；⑥减小压强（如果反应是气体分子数增加的）；⑦使用催化剂。解析：本题考查利用化学平衡原理提高目标产物产率的方法。在实际生产中，可以通过改变条件使化学平衡向目标产物方向移动，从而提高目标产物的产率：①升高温度（如果反应是吸热的）；②降低温度（如果反应是放热的）；③增加反应物浓度；④减少生成物浓度；⑤增大压强（如果反应是气体分子数减少的）；⑥减小压强（如果反应是气体分子数增加的）；⑦使用催化剂。8.参考答案：①升高温度；②降低温度；③增加反应物浓度；④减少生成物浓度；⑤增大压强；⑥减小压强；⑦使用催化剂。解析：本题考查改变条件使化学平衡发生移动的方法。改变条件会使化学平衡发生移动，具体方法包括：①升高温度（平衡向吸热方向移动）；②降低温度（平衡向放热方向移动）；③增加反应物浓度（平衡向生成物方向移动）；④减少生成物浓度（平衡向生成物方向移动）；⑤增大压强（平衡向气体分子数减少的方向移动）；⑥减小压强（平衡向气体分子数增加的方向移动）；⑦使用催化剂（平衡不发生移动，但速率加快）。五、应用题1.参考答案：②③有利于平衡向正反应方向移动。增大O₂的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动；使用催化剂，可以加快正逆反应速率，但不影响平衡移动；及时分离出SO₃，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动；升高温度，该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动。解析：本题考查化学平衡移动。②③有利于平衡向正反应方向移动。增大O₂的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，以减小O₂浓度的变化；使用催化剂，可以加快正逆反应速率，但不影响平衡移动；及时分离出SO₃，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，以减小SO₃浓度的变化；升高温度，该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，以减小温度的变化。2.参考答案：SO₃的浓度将增大。根据勒夏特列原理，将容器的体积缩小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，SO₃的浓度将增大。解析：本题考查化学平衡移动。将容器的体积缩