2026年北京市第四中学高三化学第5章单元测试卷及答案

2026年北京市第四中学高三化学第5章单元测试卷及答案第1页共1页2026年北京市第四中学高三化学第5章单元测试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.医疗上常用碳酸氢钠溶液进行酸中毒的急救，其主要原理是碳酸氢钠能与血液中的哪种物质反应来中和过多的酸？A.氧化碳B.氢离子C.氢氧根离子D.钠离子参考答案：B2.某市交通管理部门为缓解拥堵，对早高峰时段的机动车通行进行了流量监测。监测数据显示，某路段在6:00至7:00之间，每分钟通过的机动车数量呈线性增长，从最初的20辆增加到最后的40辆。如果该路段的通行能力为每分钟60辆机动车，那么在这段时间内，该路段的拥堵程度如何？A.严重拥堵B.中等拥堵C.轻度拥堵D.不拥堵参考答案：B3.家庭中常用的铝制炊具表面常会形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜的主要作用是什么？A.增加炊具的重量B.降低炊具的导热性C.保护炊具内部不被腐蚀D.提高炊具的导电性参考答案：C4.在医疗急救中，常常需要给患者补充体液，常用的体液之一是0.9%的氯化钠溶液，也称为生理盐水。配制1000毫升的0.9%生理盐水，需要称取多少克氯化钠？A.9克B.18克C.90克D.180克参考答案：A5.某化学兴趣小组设计了一个实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。他们分别取等量的过氧化氢溶液，加入不同量的二氧化锰，并测量产生氧气的速率。实验结果表明，加入的二氧化锰越多，产生氧气的速率越快。这个实验现象说明什么？A.过氧化氢的分解是吸热反应B.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂C.过氧化氢的分解是放热反应D.温度对过氧化氢的分解速率有影响参考答案：B6.在家庭生活中，常用的小苏打（碳酸氢钠）可以用来清洁厨房中的油污。小苏打与油污反应的化学方程式为：NaHCO₃+H₃O⁺→Na⁺+H₂O+CO₂↑。这个反应属于哪种类型的化学反应？A.酸碱中和反应B.氧化还原反应C.复分解反应D.加成反应参考答案：A7.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了处理废水，需要加入氢氧化钙进行中和处理。如果废水中硫酸的浓度为0.1摩尔/升，处理1000升废水需要加入多少摩尔的氢氧化钙？A.0.1摩尔B.0.2摩尔C.1摩尔D.2摩尔参考答案：B8.在医疗诊断中，常常需要测量患者的血液pH值。正常人的血液pH值范围在7.35-7.45之间。如果某患者的血液pH值低于7.35，说明什么？A.患者患有糖尿病B.患者患有酸中毒C.患者患有碱中毒D.患者患有高血压参考答案：B9.在家庭生活中，常用的小苏打（碳酸氢钠）可以用来清洁厨房中的油污。小苏打与油污反应的化学方程式为：NaHCO₃+H₃O⁺→Na⁺+H₂O+CO₂↑。这个反应中，哪个物质是还原剂？A.NaHCO₃B.H₃O⁺C.Na⁺D.H₂O参考答案：A10.在医疗急救中，常常需要给患者补充体液，常用的体液之一是0.9%的氯化钠溶液，也称为生理盐水。配制1000毫升的0.9%生理盐水，需要称取多少克氯化钠？A.9克B.18克C.90克D.180克参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.将pH=3的硝酸银溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，请判断下列说法中正确的是______。A.混合后溶液中Ag⁺离子浓度会降低B.混合后溶液中OH⁻离子浓度会升高C.混合后溶液会生成沉淀D.混合后溶液的pH值会升高参考答案：A2.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，测得pH=4。请判断下列说法中正确的是______。A.醋酸是强酸B.稀释后醋酸溶液中H⁺离子浓度不变C.稀释过程中醋酸的电离程度降低D.稀释10倍后pH值变化小于1参考答案：D3.某溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻五种离子，请根据以下实验现象判断溶液中一定存在的离子是______。①加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成②加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成③加入氨水有白色沉淀生成A.Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺B.Na⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻C.Al³⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻D.Na⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻参考答案：D4.将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液混合，欲使混合溶液的pH值等于7，则混合时盐酸和氢氧化钠溶液的体积比约为______。A.1:1B.1:10C.10:1D.1:100参考答案：C5.某温度下，将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，测得pH=4。请根据实验数据计算该温度下醋酸的电离常数Ka约为______。A.1.0×10⁻³B.1.0×10⁻⁴C.1.0×10⁻⁵D.1.0×10⁻²参考答案：B6.医疗上常用碳酸氢钠溶液进行酸中毒的急救，其主要原理是碳酸氢钠______。A.与血液中的CO₂反应生成碳酸B.与血液中的H⁺离子反应生成水和二氧化碳C.与血液中的OH⁻离子反应生成水D.与血液中的Na⁺离子反应生成盐参考答案：B7.某市交通管理部门为缓解拥堵，对早高峰时段的机动车通行进行了流量监测，发现某路段在7:00-8:00期间的平均车流量为1200辆/小时，而在8:00-9:00期间的平均车流量为1800辆/小时，请计算该路段在8:00-9:00期间的流量比7:00-8:00期间增加了______。A.50%B.100%C.150%D.200%参考答案：B8.家庭中常用的铝制炊具表面常会形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜______。A.能防止铝进一步氧化B.能增强铝的导电性C.能降低铝的导热性D.能改变铝的颜色参考答案：A9.在医疗急救中，常常需要给患者补充体液，常用的体液之一是0.9%氯化钠溶液，其主要作用是______。A.补充水分B.补充电解质C.提供能量D.抗感染参考答案：B10.某化学兴趣小组设计了一个实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素，实验中他们分别改变了温度、催化剂种类和浓度等条件，请根据实验结果判断，下列说法中正确的是______。A.温度越高，过氧化氢分解速率越快B.催化剂种类对过氧化氢分解速率没有影响C.催化剂浓度越高，过氧化氢分解速率越快D.过氧化氢分解速率与反应物浓度无关参考答案：A三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在常温常压下，1摩尔的任何气体体积都约为22.4升。参考答案：×2.盐酸和硫酸都是强酸，它们在水溶液中完全电离。参考答案：√3.氢氧化钠和氢氧化钾都属于碱，它们都能与酸发生中和反应。参考答案：√4.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，它不能与盐酸反应。参考答案：×5.氧化铝是一种两性氧化物，它既能与酸反应也能与碱反应。参考答案：√6.氮气和氧气都是空气的主要成分，它们都属于惰性气体。参考答案：×7.氢气和氧气反应生成水，这是一个放热反应。参考答案：√8.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，这是一个吸热反应。参考答案：√9.氯化钠溶液是中性的，它不改变酚酞试液的颜色。参考答案：×10.硫酸铜溶液是蓝色的，它是一种常见的盐类化合物。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.医疗上常用碳酸氢钠溶液进行洗胃，请简述其原理。参考答案：碳酸氢钠能与胃酸（主要成分为盐酸）反应，生成二氧化碳、水和氯化钠，从而中和胃酸，减轻胃部不适。（1分）2.某地水质硬度较高，含有较多钙镁离子，请简述硬水软化的一种方法及其化学原理。参考答案：硬水软化的一种方法是加热煮沸，其化学原理是钙镁离子与碳酸根离子结合生成沉淀。（1分）3.在家庭生活中，小苏打（碳酸氢钠）可以用来清洁厨房中的油污，请简述其原理。参考答案：小苏打（碳酸氢钠）能与油污中的脂肪酸发生皂化反应，生成可溶于水的物质，从而去除油污。（1分）4.氢氧化钠固体易潮解，请简述保存氢氧化钠固体的注意事项。参考答案：氢氧化钠固体易潮解，应密封保存于干燥、阴凉处，避免接触空气中的水分。（1分）5.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了处理废水，需要加入氢氧化钙，请简述其反应原理。参考答案：氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，从而中和废水中的硫酸。（1分）6.在医疗诊断中，常常需要测量患者的血液pH值。正常人的血液pH值约为7.35-7.45，请简述血液pH值过低或过高对人体的影响。参考答案：血液pH值过低（酸中毒）会导致细胞代谢紊乱，影响酶的活性，严重时可能危及生命；血液pH值过高（碱中毒）也会导致细胞代谢紊乱，影响酶的活性，同样可能危及生命。（1分）7.将pH=3的硝酸银溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，请判断混合后溶液的酸碱性。参考答案：混合后溶液呈碱性。（1分）8.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，测得pH=4。请简述醋酸是一种弱酸的理由。参考答案：醋酸是一种弱酸，部分电离，加水稀释后，电离程度增大，但pH值变化较小，符合弱酸的特性。（1分）五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.医疗上常用碳酸氢钠溶液进行洗胃，请简述其原理，并说明为什么不能用于所有类型的胃酸过多症。参考答案：碳酸氢钠溶液可以中和胃酸，其原理是碳酸氢钠与胃酸（盐酸）反应生成二氧化碳、水和氯化钠，从而降低胃酸的浓度。但不能用于所有类型的胃酸过多症，因为碳酸氢钠与胃酸反应会产生二氧化碳，可能引起胃胀气，甚至胃穿孔，因此适用于轻度胃酸过多症。2.在家庭生活中，小苏打（碳酸氢钠）可以用来清洁厨房中的油污，请解释其化学原理，并写出相关的化学反应方程式。参考答案：小苏打（碳酸氢钠）可以用来清洁厨房中的油污，其原理是碳酸氢钠在加热或与酸性物质反应时会产生二氧化碳，形成气泡，从而帮助去除油污。相关的化学反应方程式为NaHCO₃+H⁺→Na⁺+CO₂↑+H₂O。3.氢氧化钠固体易潮解，请简述保存氢氧化钠固体的注意事项，并解释为什么氢氧化钠不能放在普通天平上称量。参考答案：保存氢氧化钠固体的注意事项包括：①放在密封的容器中，避免接触空气中的水分；②存放在阴凉干燥的地方，避免阳光直射；③避免与酸性物质接触，防止发生中和反应。氢氧化钠不能放在普通天平上称量，因为氢氧化钠具有强腐蚀性，会腐蚀天平的托盘，影响称量精度。4.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，测得pH=4。请判断醋酸是强酸还是弱酸，并解释原因。参考答案：醋酸是弱酸。判断依据是pH值的变化。将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH值从3变为4，说明醋酸在水中部分电离，电离程度较低，因此醋酸是弱酸。5.某溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻等离子，请设计实验方案，通过一系列化学反应确定该溶液中含有的离子。参考答案：实验方案如下：①取少量溶液，加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成，以确定是否含有Fe³⁺；②取少量溶液，加入氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成，以确定是否含有SO₄²⁻；③取少量溶液，加入碳酸钠溶液，观察是否有沉淀生成，以确定是否含有Al³⁺；④取少量溶液，加入硝酸银溶液，观察是否有沉淀生成，以确定是否含有Na⁺。6.在医疗急救中，常常需要给患者补充体液，常用的体液之一是0.9%的氯化钠溶液。请解释为什么需要使用0.9%的氯化钠溶液，并说明其与血液渗透压的关系。参考答案：0.9%的氯化钠溶液与血液渗透压相近，因此可以安全地用于补充体液。如果使用其他浓度的溶液，可能会引起细胞内外渗透压失衡，导致细胞水肿或脱水，影响患者的健康。7.盐酸和硫酸都是强酸，它们在水溶液中完全电离。请比较盐酸和硫酸的性质差异，并说明为什么在实验室中常用盐酸而较少用硫酸进行酸碱滴定。参考答案：盐酸和硫酸的性质差异如下：①盐酸易挥发，而硫酸不易挥发；②盐酸的腐蚀性较弱，而硫酸的腐蚀性较强；③在实验室中常用盐酸进行酸碱滴定，因为盐酸的纯度较高，且与指示剂反应明显。硫酸虽然也可以用于酸碱滴定，但由于其腐蚀性强，且与指示剂反应不明显，因此较少使用。8.氧化铝是一种两性氧化物，它既能与酸反应也能与碱反应。请分别写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式，并解释其两性氧化物的性质。参考答案：氧化铝与盐酸反应的化学方程式为Al₂O₃+6HCl→2AlCl₃+3H₂O；氧化铝与氢氧化钠反应的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH+3H₂O→2NaAl(OH)₄。氧化铝的两性氧化物性质体现在它既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和反应。碳酸氢钠（NaHCO₃）是一种弱碱，能与血液中的氢离子（H⁺）反应生成水（H₂O）和二氧化碳（CO₂），从而中和过多的酸。反应方程式为：NaHCO₃+H⁺→Na⁺+H₂O+CO₂↑。因此，正确答案是B.氢离子。2.参考答案：B解析：本题考查线性增长和通行能力的关系。在6:00至7:00之间，每分钟通过的机动车数量从20辆增加到40辆，呈线性增长，增长率为20辆/分钟。如果该路段的通行能力为每分钟60辆机动车，那么在这段时间内，该路段的拥堵程度为中等拥堵。因此，正确答案是B.中等拥堵。3.参考答案：C解析：本题考查铝的化学性质。铝（Al）是一种活泼金属，容易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝（Al₂O₃）薄膜，这层氧化膜可以保护炊具内部不被腐蚀。因此，正确答案是C.保护炊具内部不被腐蚀。4.参考答案：A解析：本题考查溶液的配制。0.9%的氯化钠溶液意味着每1000毫升溶液中含有9克氯化钠。因此，配制1000毫升的0.9%生理盐水，需要称取9克氯化钠。因此，正确答案是A.9克。5.参考答案：B解析：本题考查催化剂的作用。实验结果表明，加入的二氧化锰越多，产生氧气的速率越快。这说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，催化剂可以加快化学反应的速率，但本身不参与反应。因此，正确答案是B.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。6.参考答案：A解析：本题考查酸碱中和反应。小苏打（碳酸氢钠）与油污反应的化学方程式为：NaHCO₃+H₃O⁺→Na⁺+H₂O+CO₂↑。这个反应是酸碱中和反应，其中碳酸氢钠是碱，油污中的酸性物质是酸。因此，正确答案是A.酸碱中和反应。7.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和反应的计算。硫酸（H₂SO₄）与氢氧化钙（Ca(OH)₂）反应的化学方程式为：H₂SO₄+Ca(OH)₂→CaSO₄+2H₂O。根据化学方程式，1摩尔的硫酸需要1摩尔的氢氧化钙进行中和。如果废水中硫酸的浓度为0.1摩尔/升，处理1000升废水需要加入0.1摩尔的氢氧化钙。因此，正确答案是B.0.2摩尔。8.参考答案：B解析：本题考查血液pH值的意义。正常人的血液pH值范围在7.35-7.45之间。如果某患者的血液pH值低于7.35，说明患者患有酸中毒。因此，正确答案是B.患者患有酸中毒。9.参考答案：A解析：本题考查氧化还原反应。小苏打（碳酸氢钠）与油污反应的化学方程式为：NaHCO₃+H₃O⁺→Na⁺+H₂O+CO₂↑。在这个反应中，碳酸氢钠（NaHCO₃）中的碳元素的化合价从+4价降低到+2价，因此碳酸氢钠是还原剂。因此，正确答案是A.NaHCO₃。10.参考答案：A解析：本题考查溶液的配制。0.9%的氯化钠溶液意味着每1000毫升溶液中含有9克氯化钠。因此，配制1000毫升的0.9%生理盐水，需要称取9克氯化钠。因此，正确答案是A.9克。二、填空题1.参考答案：A解析：本题考查酸碱中和反应。将pH=3的硝酸银溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，氨水中的OH⁻离子会与硝酸银溶液中的Ag⁺离子反应生成Ag₂O沉淀，同时生成NH₄⁺离子。由于氨水过量，Ag₂O沉淀会溶解生成[Ag(NH₃)₂]⁺络离子，导致溶液中Ag⁺离子浓度降低。因此，说法A正确。2.参考答案：D解析：本题考查弱酸电离。将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，测得pH=4，说明醋酸是弱酸。稀释过程中，醋酸的电离程度会升高，但由于稀释倍数较大，电离程度的增加不足以使pH值变化超过1。因此，说法D正确。3.参考答案：D解析：本题考查离子检验。根据实验现象：①加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，说明溶液中存在SO₄²⁻离子。②加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成，说明溶液中存在Fe³⁺离子。③加入氨水有白色沉淀生成，说明溶液中存在Mg²⁺离子。因此，溶液中一定存在的离子是Na⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻。说法D正确。4.参考答案：C解析：本题考查酸碱中和计算。pH=2的盐酸中H⁺离子浓度为0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中OH⁻离子浓度为0.01mol/L。要使混合溶液的pH值等于7，需要H⁺离子和OH⁻离子完全中和。由于盐酸和氢氧化钠溶液的浓度相同，混合时盐酸和氢氧化钠溶液的体积比应为10:1。因此，说法C正确。5.参考答案：B解析：本题考查弱酸电离常数计算。将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，测得pH=4，说明稀释过程中醋酸的电离程度增加。设醋酸初始浓度为C₀，电离常数为Ka，则：pH=3时，[H⁺]=10⁻³mol/L稀释10倍后，[H⁺]=10⁻⁴mol/L根据稀释公式，稀释10倍后，醋酸浓度变为C₀/10，电离平衡为：Ka=[H⁺][CH₃COO⁻]/[CH₃COOH]=(10⁻⁴)(10⁻⁴)/(C₀/10-10⁻⁴)≈10⁻⁴/C₀由于稀释前pH=3，[H⁺]=10⁻³mol/L，电离平衡为：Ka=(10⁻³)(10⁻³)/C₀联立两式，解得Ka≈1.0×10⁻⁴。因此，说法B正确。6.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和原理。碳酸氢钠溶液中的HCO₃⁻离子可以与血液中的H⁺离子反应生成水和二氧化碳，从而中和血液中的过多酸。反应方程式为：HCO₃⁻+H⁺→H₂O+CO₂↑因此，说法B正确。7.参考答案：B解析：本题考查流量计算。某路段在7:00-8:00期间的流量为1200辆/小时，在8:00-9:00期间的流量为1800辆/小时，流量增加了：(1800-1200)/1200=0.5=50%因此，说法B正确。8.参考答案：A解析：本题考查金属表面氧化膜。铝制炊具表面的氧化膜主要成分是Al₂O₃，这层氧化膜致密且稳定，能防止铝进一步氧化。因此，说法A正确。9.参考答案：B解析：本题考查体液补充。0.9%氯化钠溶液是生理盐水，主要作用是补充电解质，维持体内电解质平衡。因此，说法B正确。10.参考答案：A解析：本题考查影响化学反应速率的因素。根据实验结果，温度越高，过氧化氢分解速率越快，说明温度对反应速率有显著影响。催化剂种类和浓度对反应速率也有影响，但实验中未涉及催化剂种类和浓度的变化。因此，说法A正确。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查气体摩尔体积的概念。在标准状况下（0℃，1标准大气压），1摩尔的任何气体体积都约为22.4升。常温常压与标准状况不同，因此该说法错误。2.参考答案：√解析：本题考查强酸的定义。盐酸和硫酸都是强酸，它们在水溶液中完全电离，产生大量的氢离子，因此该说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查碱的性质。氢氧化钠和氢氧化钾都属于碱，它们在水溶液中电离产生氢氧根离子，能与酸发生中和反应生成盐和水，因此该说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查碳酸钙的性质。碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，但它能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，因此该说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查两性氧化物的性质。氧化铝是一种两性氧化物，它既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，因此该说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查气体的性质。氮气和氧气都是空气的主要成分，但氮气是惰性气体，而氧气不是，因此该说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查化学反应的能量变化。氢气和氧气反应生成水，这是一个放热反应，释放出大量的热量，因此该说法正确。8.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙的热分解反应。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，这是一个吸热反应，需要吸收热量才能进行，因此该说法正确。9.参考答案：×解析：本题考查氯化钠溶液的性质。氯化钠溶液是中性的，但酚酞试液在中性和酸性溶液中都是无色的，只有在碱性溶液中才变红，因此该说法错误。10.参考答案：√解析：本题考查硫酸铜溶液的性质。硫酸铜溶液是蓝色的，因为它含有铜离子，这是一种常见的盐类化合物，因此该说法正确。四、简答题1.参考答案：碳酸氢钠能与胃酸（主要成分为盐酸）反应，生成二氧化碳、水和氯化钠，从而中和胃酸，减轻胃部不适。（1分）解析：本题考查酸碱中和反应。碳酸氢钠（NaHCO₃）是一种弱碱，能与胃酸（HCl）发生反应：NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑。该反应生成二氧化碳气体，产生轻微的鼓胀感，有助于排出胃内过多内容物；同时，反应消耗了胃酸，降低了胃酸浓度，从而缓解胃酸过多引起的不适。（2分）2.参考答案：硬水软化的一种方法是加热煮沸，其化学原理是钙镁离子与碳酸根离子结合生成沉淀。（1分）解析：本题考查硬水软化的方法与原理。硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，如碳酸氢钙（Ca(HCO₃)₂）和碳酸氢镁（Mg(HCO₃)₂）。加热煮沸时，碳酸氢钙和碳酸氢镁会分解生成不溶于水的碳酸钙（CaCO₃）和氢氧化镁（Mg(OH)₂）沉淀，从而降低水的硬度。反应方程式为：Ca(HCO₃)₂→CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；Mg(HCO₃)₂→Mg(OH)₂↓+2CO₂↑。（2分）3.参考答案：小苏打（碳酸氢钠）能与油污中的脂肪酸发生皂化反应，生成可溶于水的物质，从而去除油污。（1分）解析：本题考查碳酸氢钠的清洁原理。厨房中的油污主要成分为脂肪酸甘油酯，在碱性条件下会发生皂化反应，生成可溶于水的脂肪酸盐（肥皂）和甘油。小苏打（NaHCO₃）在水中呈弱碱性，能与油污中的脂肪酸反应：脂肪酸+NaHCO₃→脂酸钠+甘油。生成的脂肪酸钠易溶于水，从而将油污洗去。（2分）4.参考答案：氢氧化钠固体易潮解，应密封保存于干燥、阴凉处，避免接触空气中的水分。（1分）解析：本题考查氢氧化钠的保存方法。氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，具有吸湿性，容易从空气中吸收水分而潮解。此外，氢氧化钠还能与空气中的二氧化碳（CO₂）反应生成碳酸钠（Na₂CO₃），影响其纯度。因此，应将氢氧化钠固体密封保存于干燥、阴凉处，避免接触空气。（2分）5.参考答案：氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，从而中和废水中的硫酸。（1分）解析：本题考查酸碱中和反应。氢氧化钙（Ca(OH)₂）是一种强碱，能与硫酸（H₂SO₄）发生酸碱中和反应：Ca(OH)₂+H₂SO₄→CaSO₄+2H₂O。该反应生成硫酸钙（CaSO₄）和水，从而降低废水的酸性，达到处理废水的目的。（2分）6.参考答案：血液pH值过低（酸中毒）会导致细胞代谢紊乱，影响酶的活性，严重时可能危及生命；血液pH值过高（碱中毒）也会导致细胞代谢紊乱，影响酶的活性，同样可能危及生命。（1分）解析：本题考查血液pH值对人体的影响。正常人的血液pH值约为7.35-7.45，呈弱碱性。血液pH值过低（低于7.35）会导致酸中毒，影响酶的活性，导致细胞代谢紊乱，严重时可能危及生命；血液pH值过高（高于7.45）会导致碱中毒，同样影响酶的活性，导致细胞代谢紊乱，同样可能危及生命。（2分）7.参考答案：混合后溶液呈碱性。（1分）解析：本题考查溶液酸碱性的判断。硝酸银（AgNO₃）溶液呈中性，氨水（NH₃•H₂O）溶液呈碱性。等体积混合后，氨水中的氢氧根离子（OH⁻）浓度较高，导致混合溶液呈碱性。（2分）8.参考答案：醋酸是一种弱酸，部分电离，加水稀释后，电离程度增大，但pH值变化较小，符合弱酸的特性。（1分）解析：本题考查弱酸的性质。醋酸（CH₃COOH）是一种弱酸，在水溶液中部分电离：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。加水稀释后，醋酸的电离程度增大，但电离出的氢离子（H⁺）浓度仍然较低，导致pH值变化较小（稀释10倍，pH值变化约1）。这与强酸（如盐酸）完全电离、稀释后pH值变化较大的性质不同，符合弱酸的特性。（2分）五、应用题1.参考答案：碳酸氢钠溶液可以中和胃酸，其原理是碳酸氢钠与胃酸（盐酸）反应生成二氧化碳、水和氯化钠，从而降低胃酸的浓度。但不能用于所有类型的胃酸过多症，因为碳酸氢钠与胃酸反应会产生二氧化碳，可能引起胃胀气，甚至胃穿孔，因此适用于轻度胃酸过多症。解析：本题考查酸碱中和反应。碳酸氢钠（NaHCO₃）与胃酸（HCl）反应生成二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）和氯化钠（NaCl），反应方程式为NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O。由于反应产生气体，可能引起不适，因此不适用于所有类型的胃酸过多症。2.参考答案：小苏打（碳酸氢钠）可以用来清洁厨房中的油污，其原理是碳酸氢钠在加热或与酸性物质反应时会产生二氧化碳，形成气泡，从而帮助去除油污。相关的化学反应方程式为NaHCO₃+H⁺→Na⁺+CO₂↑+H₂O。解析：本题考查碳酸氢钠的化学性质。碳酸氢钠（NaHCO₃）在酸性条件下分解产生二氧化碳（CO₂），形成气泡，从而帮助去除油污。反应方程式为NaHCO₃+H⁺→Na⁺+CO₂↑+H₂O。3.参考答案：保存氢氧化钠固体的注意事项包括：①放在密封的容器中，避免接触空气中的水分；②存放在阴凉干燥的地方，避免阳光直射；③避免与酸性物质接触，防止发生中和反应。氢氧化钠不能放在普通天平上称量，因为氢氧化钠具有强腐蚀性，会腐蚀天平的