吉林省吉林市第一中学2026-2027学年高二上学期第一次月考化学试卷（含答案）

吉林一中2026-2027学年度高二年级第一次月考化学试题一、单选题（每小题3分，共计45分）1．氯化钠在灼烧过程中，发出黄色的光，下列对此现象的描述正确的是A．发射光谱，物理变化 B．发射光谱，化学变化C．吸收光谱，物理变化 D．吸收光谱，化学变化2．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4dA．p区、第五周期、第ⅠB族 B．ds区、第五周期、第Ⅷ族C．d区、第四周期、第ⅠB族 D．ds区、第五周期、第ⅠB族3．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，工业上可由A．半径大小：r(ClB．O和Cl的电负性大小：Cl＞OC．第一电离能大小：I1(O)D．碱性强弱：KOH＜Fe(OH4．下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是A．p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键B．乙烯分子中σ键与π键的个数比为5:1C．HCl分子中的σ键为s-sσD．N2分子中的π键为p-pπ键，π5．下列说法不正确的是A．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层B．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大C．2p、3p、4p的轨道形状均为哑铃形D．各能层含有的原子轨道数为n2(n为能层序数6．下列说法正确的是①电子排布为[Ar]3d②1s③不符合泡利原理④基态铜原子的电子排布式：1⑤F的最高能级的电子云轮廓图：⑥O2-的电子排布图：⑦Br原子的价(层)电子排布式：4A．②⑤ B．②⑥ C．③⑦ D．④⑦7．某核素核外共有13个不同运动状态的电子，下列说法正确的是A．该元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸B．原子中有3种能量不同的电子，7种不同的空间运动状态C．若将该原子的电子排布式写成1sD．该基态原子中能量最高的电子的电子云轮廓图为哑铃形8．应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测错误的是A．SrSOB．Be的氧化物的水化物可能具有两性C．砹单质At2为有色固体，AgAtD．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li29．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是甲乙丙丁戊A．原子半径：丙＞甲＞乙B．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生C．非金属性：戊＞丁＞丙D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应10．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定错误的是A．电负性：W＞Z＞Y＞XB．气态氢化物稳定性：W＞ZC．简单离子的半径：W＞X＞ZD．若X与W原子序数之差为5，则形成化合物的化学式为X11．以下现象与电化学腐蚀无关的是A．生铁比纯铁容易生锈B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿C．铁质器件附有铜质配件，在接触处铁易生锈D．银质物品久置表面变暗12．下列离子方程式正确的是A．用铜电极电解硫酸铜溶液：2B．碱性N2HC．K3[Fe(CN)6D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb13．工业电解法制铝过程中，Al2O3溶解并和冰晶石(Na3AlFA．a为电源的负极 B．电解过程中需补充石墨C．电解液中AlF63-的物质的量不断增加14．下图所示的电解池I和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYAMgSCuSBAgNPb(NCFeSAlDCuSAgNA．A B．B C．C D．D15．次磷酸是一种精细化工产品，具有较强还原性，属于一元中强酸，用铅蓄电池为电源，通过电渗析法制备次磷酸。“四室电渗析法”工作原理如图2所示(阳膜、阴膜只允许阳离子、阴离子通过)，下列说法正确的是A．NaH2PB．上述图2中的三个隔膜从左往右依次为阳膜、阴膜、阳膜C．铅蓄电池放电过程中负极的电极反应式：PbD．当通过阴膜的离子为0.015mol时，阳极室会产生336mL的O二、非选择题（共4小题，55分）16．如图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：(1)基态g原子的价层电子排布式为______________；(2)b、c、d三种元素电负性从大到小的顺序为_________(用元素符号表示)；(3)c和f对应的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序为_________(用化学式表示)；(4)根据对角线规则，a的一些化学性质与e相似，写出a的单质与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________________；(5)bd可作为燃料电池的燃料，利用该燃料电池提供的电能电解处理含Cr2O72-的酸性废水，利用电极反应生成的Fe2+将Cr2O7①B的电极名称是_________(填“正极”或“负极”)，A极发生的电极反应式为_________；②处理含1molCr2O72-的废水理论上通入bd17．按要求填空。(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。(2)基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______。(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大。而氮元素的E(4)Li2O是离子化合物，下图是可知，Li原子的第一电离能为_______kJ⋅mol-1，O=O键键能为(5)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据：元素III甲5.747.171.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是_______(填字母)。A．甲的金属性比乙强 B．乙的化合价为+1价C．丙不可能为非金属元素 D．丁一定为金属元素18．电化学在工业生产、科学进步、环境处理等方面具有重要的作用，根据要求回答下列问题：(1)新型甲醇（CH3OH）和O2燃料电池的装置如图1所示。b处的多孔碳电极作________（填“正极”或“负极(2)在钢铁制品表面镀铜可以有效地防止其腐蚀，若使用图1装置为电源进行图2的电镀实验。①电镀装置图中的Fe电极连接图1中的________（填“a”或“b”）极。写出Fe电极上发生的反应：________。②若待镀制品增重3.2g，电路中通过的电子为________mol；电镀完成后图2中的CuSO4溶液浓度________（填“增大”“减小”或“不变(3)电解法处理含氮氧化物的废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NO2的装置如图3所示（图中电极均为石墨电极）。若用①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：②若在标准状况下有2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+19．太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。回答下列问题：(1)基态钒原子的电子排布式为___________，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_________个伸展方向。(2)VO2+与可形成配合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。(3)镓与硒相比，电负性更大的是________(填元素符号)。(4)已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因：(5)与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有_________(填元素符号，下同)。(6)在第二周期元素中，第一电离能介于B和N两元素之间的有_________。(7)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se_________(填“＞”或“＜”)Si。与Si同周期的部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表_________(填字母)。A．a为I1，b为I2，c为I3 B．a为I2，b为IC．a为I3，b为I2，c为I1 D．a为I1，b为I题号12345678910答案ADACACDDBC题号1112131415答案DCCDB16．(1)3(2)O＞N＞C(3)NH3(4)Be+2OH-+2(5) 正极 CO-2e【详解】（1）Cr是24号元素，属于过渡金属，价层电子排布为3d（2）同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此C、N、O的电负性依次递增；（3）非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，N的非金属性远强于同主族的P，因此稳定性NH3＞（4）根据对角线规则，Be与Al性质相似，Al和NaOH反应生成[Al(OH)4]-和氢气，类比可得Be和NaOH溶液反应生成[Be(OH)（5）①甲为碱性CO燃料电池，通入O2的B电极发生还原反应，为正极；A极是通入燃料CO的负极，CO失电子在碱性环境下生成碳酸根，电极反应式为C②根据化学方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，处理1molCr17．(1)A(2) N 16(3)N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子(4) 520 498(5)A【详解】（1）Mg基态原子电子排布式为[Ne]3s2，B中是基态原子电子排布式，C、D都是能量比基态电子能量高的排布式，而A中失去了一个电子，再失去一个电子，则所需能量最大，故答案为：（2）基态Fe原子电子排布式为[Ar]3d64s2，电子占据的最高能层的符号为N（3）氮原子价电子排布式为2s22p3，半满结构，较稳定，因此氮元素的E具有额外稳定性，故不易结合一个电子。（4）根据电离能定义，气态基态原子失去一个电子变为气态基态阳离子，因此Li原子的第一电离能为520kJ⋅mol-1，O=O键键能是指氧气断裂变为氧原子，其键能为498kJ⋅mol-（5）甲元素第二电离能与第一电离能差距较大，说明甲易失去第一个电子，则为Na，乙第三电离能与第二电离能差距较大，说明乙易失去2个电子，则乙为Mg，第三周期有三种元素分别为Na、Mg、Al，Al的第一电离能介于Na和Mg之间，说明丙、丁都为非金属元素，再根据同周期金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因此钠的金属性比镁强，镁的化合价为+2价；故答案为：A。18．(1) 负极 C(2) b Cu2++2e(3) NO【详解】（1）图1中b极通入甲醇和水，生成二氧化碳，甲醇中碳元素的化合价由−2价升高到+4价，每个碳原子失去6个电子，故b极发生氧化反应，是负极。根据图示质子交换膜环境，用水和氢离子配平原子及电荷，电极反应式为CH（2）在图2中，Fe电极为待镀制品，铜离子在其表面得到电子析出铜，所以Fe电极为阴极，应连接图1的负极b。Fe电极反应为Cu2+待镀制品增重的3.2g为析出铜的质量，取铜的摩尔质量为64g/mol，可得n(Cu)=3.264=0.05mol。根据每生成1mol铜消耗2mol电子，有n图2中铜电极作阳极，反应为Cu-2e-=Cu2+。阳极每溶解1mol铜生成1mol（3）二氧化氮中氮元素为+4价，转化为硝酸根离子时升高为+5价，故二氧化氮在右侧石墨电极失去电子；在酸性条件下用水和氢离子配平，电极反应式为NO标准状况下，二氧化氮的物质的量为n(NO2)=2.2422.4=0.1mol。由（右室每吸收1mol二氧化氮生成2mol氢离子和1mol硝酸根离子，使溶液相净增1mol正电荷。为维持电中性，每吸收1mol二氧化氮，有1mol氢离子从右室通过阳离子交换膜进入左室；左室阴极反应为2H++2e-=H19．(1) 1s22s2(2)O＞C(3)Se(4)亚铜离子价电子排布式为3d(5)Ni、Ge、Se(6)Be、C、O(7) ＞ B【详解】（1）钒为23号元素，基态钒原子的电子排布式为1s22s22p63（2）第二周期元素为碳、氧，同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，故第一电离能由大到小的顺序为O＞C；（3）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；镓与硒相比，电负性更大的是Se；（4）亚铜离子价电子排布式为3d10，核外电子处于稳定的全充满状态，故导致高温下Cu2（5）钛位于第四周期，价电子排布为3d24s2，未成对电子数为2，与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有Ni（6）同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素；Be原子价电子为2s