湖北省部分高中2022-2023学年高一年级下册期中测试化学试题及答案解析

湖北省部分省级示范高中2022〜2023学年下学期期中测试

高一化学试卷

可能用到的相对原子质量：H1C12O11Na23S32Zn15

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.下列叙述错误的是

A.高纯度的硅用于制造芯片B.硅在自然界主要以单质形式存在

C.碳纳米材料是一种新型无机非金属材料D,二氧化硅可用来生产光导纤维

2.下列说法正确的是

A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

B.废旧电池最好的处理方法是深埋入地下

C.雷雨发庄稼每步反应属于自然固氮

D煤、石油属于化石能源

3.只用一种试剂将NHQqNHJSO。Na2so「NaCI四种溶液区分开，这种试剂是

A.KOH溶液B.AgNC)3溶液c.Ba(NC)3)2溶液D.Ba(OH)2溶液

4.现有以卜几种措施：①燥燃烧前向煤中加适量生石灰；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④

开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是

A.①@④B.②③④C.②③D.②④

6.下列关于C、N、Si、s等元素及其化合物的说法正确的是

A.它们的单质都是非金属单质，都不能导电

B.浓硫酸可用于干燥H2、H2s等气体，但不能用于干爆氨气

C.四种元素的所有氧化物都是酸性氧化物

D.它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐

7.化学反应可用微观示意图形象化地表示“如图为处理汽车尾气中两种有毒气体(NO和CO)的微观示意

图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同种原子。下列说法正确的是

A.甲和丙中同种元素化合价不可能相等B.该反应属于置换反应

C.黄色球表示氮原子D.乙物质被还原

高温

8.在密闭系统中有反应C(s)+CC)2(g)2CO(g)能使反应速率增大的措施是

①恒容条件下分离出一氧化碳②升高温度③将炭粉碎④恒容条件下通入CO?⑤增加炭的量

A.①@③④B.②③®®C.②③④D.

9.如图为中学化学教材上的喷泉实验装置在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体,

下列各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是

A.S02和氢氧化钠溶液B.相同条件下体积比4：1的NC)2、。2的混合气体和

HQ

C.N02H20D.CI2和饱和氯化钠溶液

10.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的足

A.K\Cl\CO；-、NH：B.Na\Ba2\NO；、SO，

CNO'Fe2\K\CIO'D.NO>K\Mg2\C「

*3

ll.吸热反应H2S(g)+C。2(g理itCOS(g)+H2O(g),若在恒容绝热的容器中发生，下列情况下能判

断反应一定达到平衡状态的是

A.容器内混合气体摩尔质量不再改变B.容器内的压强不再改变

C.容器内各气体浓度相等时D.断开2moiH-S键的同时断裂1molH-0键

12.在一密闭容器中进行反应：2so2(g)+02(g)也趾2so3(g)，已知反应过程中某一时刻

S02,。2、S03的浓度分别为0.4molLT、0.2mol・LT、0.4molLT，当反应达到平衡时，可能存在的数

据是

A.SO2为0.6mol・L[O2为0.4口。1・1/B.S。？为OfmoLL

c.SO?、SO3均为0.3mol,l/D.SO3为0.8molL

13.2L的密闭容器中，充入2molA和3mo旧发生反应2A⑸+3B(g理财C(g)+2D(g),经2min后

B的浓度减少0.45mol-L'。对此反应的正确表示是

A.用A表示的反应速率是0.15moLL-i•mirri

B.当C、D浓度之比为1:2时说明反应达平衡

C.反应2min时密闭容器中气体的总物质的量是3moi

D.在2min末B的转化率：15%

14.二氧化碳用不同催化剂催化生成一氧化碳的历程中能量的转化如图所示(吸附在催化剂表面的用“•”表

示)，下列说法错误的是

CO2(g)-CO2ToOHfCO-CO(g)

A.co从两种催化剂解吸为co

B.COOH经过还原反应得到CO

C.反应过程中存在极性键的断裂和生成

D.二氧化碳被催化剂吸附需吸热

15.如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是

导线

a

||一N型半导体

催化剂KOH溶液

&&含一P型半导体

b导线

氢氧燃料电池LED发光二极管

A.电极a上的气体物质发生还原反应

B.该装置中只涉及两种形式的能量转化

C.电池内K，向电极b定向移动

D.N型半导体连接的是电池正极

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.我国考古学家对“南澳一号”沉船进行了考古探索，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的

中华文明。青花瓷胎体的原料一高岭土［AlzSizC^OH，］,可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是

钾长石（KAISisOg），在1300C左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。

（1）求高岭土化学式中x=。

（2）硅酸盐可以改写成氧化物形式，如钾长石可写成KzO-AlzOsPSiOz，写出高岭土

［川2$12。5（。引*］的氧化物形式o

（3）以高岭土为原料可以提取高纯度的二氧化硅，二氧化硅性质很稳定，但常温下可以溶于氢氧化钠溶

液和氢氟酸，写出其溶于氢氟酸的化学方程式。

（4）与硅同周期的某元素的氧化物常温下是一种常见气体，足量的该气体依次通过A.品红溶液B.高

锦酸钾溶液C.氢氧化钠溶液（滴有酚酥），发现三种溶液都褪色了，则该气体在三种溶液中表现的性质

依次是：A；B：C。写出该气体与B溶液反应的离子方程式

17.已知有如图所示转化关系（反应条件略）。已知：①X、Y、Z,W均为氧化物，M为单质。常温下，X

是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲〈乙。③将甲的浓

溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降

低。请完成下列空白:

（1）Z是（写分子式）：O

（2）将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低，说明甲有性，甲的浓溶液盛

放在棕色试剂瓶中，其原因是___________（用化学方程式表示）。

（3）在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是。

（4）欲除去Y中混有的W,下歹J试剂可供选用的是___________。

A品红溶液B.酸性高钵酸钾溶液C.氢氧化钠溶液D.饱和NaHCQj溶液

«

（5）工业上运输甲、乙两种浓溶液可选用（金属名称）金属材料的运输罐，所选用的金属能做

运输罐的理由是。

（6）写出M与乙的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：。

18..Nf的收集和吸收；

（1）若用图甲装置，排空气法收集NH3,气体应从口进入（选填“m”或"n”）。

（2）已知NH3难溶于CCI4。图乙、丙、丁、戊四种装置中，能用来吸收NH3的是

占燃

.某实验小组学习了2Mg+CO2-^=2MgO+C,反应的相关知识后，欲探究镁是否与SO?气体反

应，设计了下列实验装置图（注：石棉绒是一种耐火材料，不参与反应）。

请回答下列问题:

（3）若可供选择的固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠固体。则装置A中发生反应的化学方程式为

（4）装置B中所盛放的药品是（填名称），作用是.

（5）仪搭a的名称是,装置D的作用是o

（6）实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭

△

鸡蛋气味的H2s气体，则镁与S。?除了发生反应SC）2+2Mg^^=2MgO+S外，还发生的反应是

19..化学反应中伴随着能量的变化。

（D下列变化中属于吸热反应的是___________（填字母）

①液态水汽化②将胆研加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华

A.①@B.②④C.③D.①②©©

（2）断开1molH—H键、1molN—H键、1molN三N犍分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ,

合成氨工业中生成ImolN%时理论上能（填“吸收”或“放出”）能量___________kJo

.CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

（3）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所

示，则通入b气体的电极名称为,通入a气体的电极反应式为o（质子交换膜只允

许H'通过）

一用电器—

催化剂催化剂

(电极)忖e-1(电极)

b

图甲

(4)在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在

___________左右。

口2oo

催△

乙

化

酸

剂

的

的1OO

生

催20

成

化

速

效

率

率OO

1O)

0020030040

反应温度rc

图乙

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CUAIC)2,难溶物)。将CuAIO?溶解在稀硝酸中生成两种盐并

放出NO气体，其离子方程式为。

(5)CH4还原法是处理g气体的一种方法。已知一定条件下CH4与吸气体反应转化为N2和CO?，

若标掂状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx气体，则x值为。

湖北省部分省级示范高中2022〜2023学年下学期期中测试

高一化学试卷

可能用到的相对原子质量：H1C12O11Na23S32Zn15

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.下列叙述错误的是

A.高纯度的硅用于制造芯片B.硅在自然界主要以单质形式存在

C.碳纳米材料是一种新型无机非金属材料D,二氧化硅可用来生产光导纤维

【答案】B

【解析】

【详解】A.芯片的主要成分为单质硅，高纯度的硅可用于制造芯片，A正确；

B.硅在自然界主要以化合态的形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，B错误；

C.碳纳米材料是一种新型无机非金属材料，C正确；

D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，二氧化硅可用于生产光导纤维，D正确；

故答案选B。

2.下列说法正确的是

A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

B.废旧电池最好的处理方法是深埋入地下

C.雷雨发庄稼每步反应属于自然固氮

D.煤、石油属于化石能源

【答案】D

【解析】

【详解】A.氢氧化钠固体溶于水放热，不是化学变化，故A错误：

B.废旧电池最好的处理方法回收利用，深埋入地卜.会污染土壤、水源等，故B错误；

C.雷雨发庄稼第一步反应为游离态氮转化为化合态氮，属于自然固氮，故C错误；

D.煤、石油、天然气属于化石能源，故D正确；

故选Do

3.只用一种试剂将NH4CMNHJSOQNa2so4、NaCI四种溶液区分开，这种试剂是

A.KOH溶液B.AgNC>3溶液c.Ba(NC)3)2溶液D.Ba(OH)2溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A.KOH只能将氯化锈、硫酸铉和硫酸钠、氯化钠区分开来，无法进一步区分氯化钱和硫酸铁，

也无法进一步区分硫酸钠和氯化钠，A错误；

B.氯离子与银离子反应生成氯化根白色沉淀，硫酸根离子和银离子反应生成硫酸银微溶也会出现白色沉淀，

无法用硝酸银区分这四种物质，B错误；

C.硝酸钢能将硫酸钱、硫酸钠和氯化钱、氯化钠区分开来，但是无法进一步区分硫酸钠和硫酸俊，也无法

进一步区分氯化钱和氯化钠，c错误；

D.氢氧化钏能与氯化钺反应生成氨气，能与硫酸铉反应生成硫酸钢白色沉淀和氨气，能与硫酸钠反应生成

硫酸铁白色沉淀，不与氯化钠反应，氢氧化铁与四种物质反应现象不同，可区分四种物质，D正确：

故答案选D。

4.现有以下几种措施：①煤燃烧前向煤中加适量生石灰；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气：④

开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是

A.①②④B.②③④C.②③D.②④

【答案】A

【解析】

【详解】①煤燃烧前向煤中加适量生石灰，煤燃烧生成的二氧化硫与CaO反应生成Cab5,能减少二氧化

硫的排放从而减少酸雨产生，①正确；

②少用原煤作燃料可减少二氧化硫的排放，可减少酸雨产生，②正确；

③燃煤时鼓足空气，能使煤燃烧更充分但是生成的二氧化硫的量不会减少，不能减少酸雨产生，③错误：

④开发清洁能源能减少二氧化硫的排放从而减少酸雨的产生，④正确：

根据以上分析①@@正确，故答案选A。

5.利用下列实验装置能达到实验目的的是

A.检验氨气极易溶于C.制取并收集二辄化D.将化学能转化为电

B.制取并干燥氨气

水硫能

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.氨气极易溶于水，导致烧瓶内气压减小，气球膨胀，A正确；

B.氯化镂分解生成HC1和N%,N%和HC1遇冷又会在试管口或导管中反应生成NH£I,容易堵塞导管

出现安全问题，B错误；

C.二氧化硫能与水反应生成亚硫酸不能用排水法收集，C错误；

D.选项中的装置没有用盐桥连接，没有形成闭合问路不满足形成原电池的条件，D错误；

故答案选A。

6.下列关于C、N、Si、S等元素及其化合物的说法正确的是

A.它们的单质都是非金属单质，都不能导电

氏浓硫酸可用于干燥H2、H2s等气体，但不能用于干燥氨气

C.四种元素的所有氧化物都是酸性氧化物

D.它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐

【答案】D

【解析】

【详解】A.碳的单质如石墨能导电，A错误；

B.浓硫酸能与H2s发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥氯化氢，B错误；

C.C和N形成的CO、NO、NO?等氧化物不是酸性氧化物，C错误；

D.四种元素的最高价氧化物分双为二氧化碳、N2O5.SiO?和SO3,能与强碱反应生成对应的含氧酸盐，D

正确：

故答案选Do

7.化学反应可用微观示意图形象化地表示。如图为处理汽车尾气中两种有毒气体（NO和C0）的微观示意

图（未配平），其中不同颜色的球代表不同种原子。下列说法正确的是

A.甲和丙中同种元素化合价不可能相等B.该反应属于置换反应

C.黄色球表示氮原子D.乙物质被还原

【答案】C

【解析】

【分析】NO和CO反应生成CO?和N?,则黄球表示N,蓝球表示O,黑球表示C。

【详解】A.NO和CO?中0的化合价均为-2价，A错误；

B.置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，图中NO和CO都是化合物,

故该反应不是置换反应，B错误；

C.根据分析可知，黄球表示氮原子，C正确；

D.NO和CO反应生成CO?和N”CO中C失电子被氧化，D错误；

故答案选C。

8.在密闭系统中有反应C(s)+(X)2(g)"2co(g)能使反应速率增大的措施是

①恒容条件下分离出一氧化碳②升高温度③将炭粉碎④恒容条件下通入CO?⑤增加炭的量

A.(D@③④Beg@C.②③④D.①©领庖

【答案】C

【解析】

【详解】①恒容条件下分离出一氧化碳，生成物浓度减小，且随着反应进行反应物浓度也会减小，正逆反

应速率均会下降，①错误；

②升高温度化学反应速率增大，②正确；

③将碳粉碎，可增大碳与CO2的接触面积，反应速率增大，③正确；

④恒容条件下通入C02,反应物浓度增大且压强增大，反应速率增大，④正确：

⑤碳为固体，增大碳的量不影响反应速率，⑤错误：

根据以上分析②③®正确，故答案选C。

9.如图为中学化学教材上的喷泉实验装置.<>在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体,

下列各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是

A.SO2和氢氧化钠溶液B.相同条件下体积比4：1的N。?、。2的混合气体和

HQ

C.1\1。2和H2OD.。2和饱和氯化钠溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A.SO?与NaOH反应生成硫酸钠，能形成喷泉且液体充满烧瓶，A错误；

B.相同条件下体积比4：1的NO?、。?混合气体和H2O反应牛.成HNOa能形成喷泉且液体充满烧瓶，B错误;

C.NO?和H?O反应生成HNOj和NO,能形成喷泉，因为NO不与水反应所以烧瓶中有NO,液体不能充

满烧瓶，C正确；

D.。2不溶于饱和氯化钠溶液，不能形成喷泉，D错误；

故答案选C。

10.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A.K+、C「、CO；-、NH；B.Na\Ba2\NO］、SOf

C.NO3、Fe2\K\CIO-D.NO。K\Mg2\CP

【答案】D

【解析】

【详解】A.在酸性溶液中CO：和氢离子会反应，不能大量存在，故A不符合题意；

B.铁离子和硫酸根离子生成硫酸钏沉淀，不能大量存在，故B不符合题意；

C.在酸性溶液中NO；、CIO-具有强氧化性，能氧化Fe2+,而不能大量共存，故C不符合题意；

D.离子组NO3、K，Mg2+、Q-彼此间不发生离子反应，且在酸性溶液中能大量共存，故D符合题意:

故答案为D。

11.吸热反应H2s(g)+CC)2(g理吐］COS(g)+H2O(g),若在恒容绝热的容器中发生，下列情况下能判

断反应一定达到平衡状态的是

A.容器内混合气体摩尔质量不再改变B.容器内的压强不再改变

C.容器内各气体浓度相等时D.断开2mo旧-S键的同时断裂1molH-0键

【答案】B

【解析】

【详解】A.该反应为等体枳反应，且在恒容容器中进行，无论反应是否达到平衡，混合气体摩尔质量始

终不变，A错误；

B.该反应正反应为吸热反应，且在恒容绝热容器中反应，随着反应进行，容器内温度发生变化，则气体的

压强也会变化，压强不变说明温度不变，反应达到平衡，B正确；

C.容州内各气体浓度相等，这取决于反应初始的投料比以及反应进行程度，不能说明反应达到平衡，C错

误；

D.断开2moiH—S键的同时断裂2moiH—O键，此时反应才达到平衡状态，D错误：

故答案选B。

12.在一密闭容器中进行反应：2so2(g)+5(g)单配2so3(g),已知反应过程中某一时刻

S02.。2、SO3的浓度分别为0.4mol-L-10.2mol・L7、0.4mol・L-L当反应达到平衡时，可能存在的数

据是

A.S02为0.6mol・LlC)2为0.4mol-L7B.S。?为0.6mol-L7

C.S02>SO3均为0.3moll_rD.SO?为o.8moll_T

【答案】B

【解析】

【详解】A.根据题干可知，若SO2为().6mol/L,则02的浓度应为0.3mol/L,A错误;

B.若SO2浓度为0.6mol/L,则O2、SO3浓度分别为().3mol/L、0.2mol/L,存在这种可能，B正确；

C.根据题干可知，SO?浓度为0.3mol/L时SO3浓度为0.5mol/L,反之SO3浓度为0.3mol/L时SO2浓度为

0.5mol/L,C错误;

D.SO：?浓度为0.8mol/L时，S0?和。2完全反应，但是该反应为可逆反应，S0?和02不可能完全反应，D

错误：

故答案选B.

13.2L的密闭容器中，充入2molA和3mo旧发生反应2A(s)+3B(g)小助］C(g)+2D(g),经2min后

B的浓度减少0.45mol.匚1。对此反应的正确表示是

A.用A表示的反应速率是0.i5mol・L~i•minT

氏当C、D浓度之比为1：2时说明反应达平衡

C.反应2min时密闭容器中气体的总物质的量是3moi

D.在2min末B的转化率：15%

【答案】C

【解析】

【详解】A.A为固体，没有浓度变化也就不用于表示反应速率，A错误；

B.无论该反应是否达到平衡，C、D的浓度比始终为1：2,B错误；

C.2min后B的浓度减少0.45mol/L,说明参与反应的B为0.9mol,则生成的C和D分别为0.3mol和

0.6mol,剩余的B为2.1mol,则此时气体总物质的量为3mol,C正确；

D.2min木参与反应的B为0.9mol,B总物质的量为3moi，则转化率为30%,D错误；

故答案选C。

14.二氧化碳用不同催化剂催化生成•氧化碳的历程中能量的转化如图所示(吸附在催化剂表面的用表

示)，下列说法错误的是

•NiPc

—CoPc

82(g)—・CO2f*COOHfCO-CO(g)

A.CO从两种催化剂解吸为CO能量变化不同

B.COOH经过还原反应得到CO

C.反应过程中存在极性键的断裂和生成

D.二氧化碳被催化剂吸附需吸热

【答案】D

【解析】

【详解】A.从图中可知，-CO在NiPc催化作用下生成CO放热，在CoPc催化作用下生成CO吸热，A

正确;

B.-COOH得电子经过还原反应生成CO,B正确；

C.CO?生成CO的过程中有C=0等极性键的断裂，也有C-0等极性键的生成，C正确;

D.从图中可知，在两种催化剂作用卜.CO?转化为CO?均是放热过程，D错误；

故答案选D。

15.如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述E确的是

导线

一N型半导体

催化剂KOH溶液

一P型半导体

b-

氢氧燃料电池导线LED发光二极管

A.电极a上的气体物质发生还原反应

B.该装置中只涉及两种形式的能量转化

C.电池内K+向电极b定向移动

D.N型半导体连接的是电池正极

【答案】C

【解析】

【详解】A.根据电子流动方向可知，a为负极，氢气在该极失去电子发生氧化反应，故A错:吴；

B.该装置中涉及化学能转化为电能、电能转化为热能、光能等形式的能量转化，故B错误；

C.电池内阳离子向正极移动，故K+向电极b定向移动，故C王确；

D.结合A分析可知，a为负极，故D错误；

故选C。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.我国考古学家对“南澳一号”沉船进行了考古探索，从沉船中发现了大量宋代精美在器，体现了灿烂的

中华文明。青花瓷胎体的原料——高岭土［AlzSizOslOH）」，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是

钾长石（KAISisOg），在1300C左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。

（1）求高岭土化学式中x=

（2）硅酸盐可以改写成氧化物形式，如钾长石可写成K2O・Al2C）3,6SiO2,写出高岭土

恒12$12。5（。m*］的氧化物形式。

（3）以高岭土为原料可以提取高纯度的二氧化硅，二氧化硅性质很稳定，但常温下可以溶于氢氧化钠溶

液和氢氟酸，写出其溶于氢氟酸的化学方程式。

（4）与硅同周期的某元素的氧化物常温下是一种常见气体，足量的该气体依次通过A.品红溶液B.高

钵酸钾溶液C.氢氧化钠溶液（滴有酚限），发现三种溶液都褪色了，则该气体在三种溶液中表现的性质

依次是：A；B；C。写出该气体与B溶液反应的离子方程式

【答案】（1）4（2）Al2O3-2SiO2-2H2O

（3）SiO2+4HF=SiF4t+2H2O

（4）①.漂白性②.还原性③.酸性气体（或酸性氧化物）5SO2+2MnO4+2H2O=5SO4'

+2MM++4H+

【解析】

【小问1详解】

根据化合价，A1元素为+3价，Si元素为+4价，O元素为-2价，H元素为+1价，可知x=4。

【小问2详解】

A1的氧化物为Al。、Si的氧化物为SQ,H的“氧化物”为H。因此可写出高岭土［AlzSizC^OH'］的

氧化物形式为Al2O3-2SiO2-2H2Oo

【小问3详解】

SiO2和HF反应生成SiF4和H20,该化学方程式为SiO2+4HF=SiF4t+2H2Oo

【小问4详解】

根据实验现象，可判断该气体为SO2，通入品红溶液中，品红溶液褪色，体现了SO?的漂白性；通入高镒

酸钾溶液中，高镭酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性；通入氢氧化钠溶液（滴有酚取）中，氢氧化钠溶液

（滴有酚瞅）褪色，是因为SO2和水生成了H2so3,H2so3和NaOH反应消耗了0H,体现了SO2是酸性气

体或者是酸性氧化物。SO?和高镒酸钾溶液反应的离子方程式为5so2+2MnC）4+2H2O=5SO：

+2Mn2++4H+o

17.已知有如图所示转化关系（反应条件略）。已知：①X、Y、Z、W均为氧化物，M为单质。常温下，X

是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲〈乙。③将甲的浓

溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降

低。请完成下列空白：

（1）Z是（写分子式）：O

（2）将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低，说明甲有性，甲的浓溶液盛

放在棕色试剂瓶中，其原因是___________（用化学方程式表示）。

（3）在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是。

（4）欲除去Y中混有的W,下列试剂可供选用的是o

A.品红溶液B.酸性高锌酸钾溶液C.氢氧化钠溶液D.饱和NaHCC^溶液

（5）工业上运输甲、乙两种浓溶液可选用（金属名称）金属材料的运输罐，所选用的金属能做

运输罐的理由是o

（6）写出M与乙的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：。

光

【答案】（1）H20（2）①.挥发②.4HN（M浓）=4NO2t+O2T+2H2O

（3）2：1（4）BD

（5）①.铁（或铝）②.常温下Fe（Al）遇浓硫酸、浓硝酸钝化

△

（6）C+2H2SO4（^）=C021+2SO2T+2H2O

[解析:]

【分析】X为氧化物且为红棕色气体，X为NO2,Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红褪色，Y为C02,

甲的浓溶液露置空气中一段时间，其质量减小浓度降低，且甲溶液能与单质M反应生成NO2、C02,则甲

为硝酸，M为碳，乙的浓溶液露置于空气中一段时间，质量增加浓度降低，则乙为硫酸，则Z为水，W为

SOjo

【小问1详解】

根据分析可知，Z为HzO.

【小问2详解】

甲为硝酸，浓硝酸具有挥发性，在空气中放置一段时间质量减小浓度降低。浓硝酸见光易分解，故浓硝酸

光

保存在棕色试剂瓶中，化学方程式为4HNCM浓)-4NO2T+O;t+2H2Oo

【小问3详解】

NO2与H20反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,该反应中2个N02失电子被氧化转化为

HNO3，1个NO?得电子被还原转化为NO,则被氧化的NO?与被还原的NO2的物质的量之比为2：I。

【小问4详解】

欲除去CO2中混有的SO?。

A.品红只能用于检验二氧化硫，不能吸收二氧化硫，A错误；

B.二氧化硫能与酸性高锌酸钾反应且不产生杂质气体，二氧化碳不与酸性高锦酸钾反应且不溶于酸性高锌

酸钾溶液，可用酸性高锌酸钾除去二氧化碳中含有的二氧化硫，B正确；

C.氢氧化钠与CC)2、SO2都能反应，不能用NaOH除去二氧化碳中含有的二氧化硫，C错误；

D.SO?能与饱和碳酸氢钠反应且不产生杂质气体，二氧化碳不与饱和碳酸氢钠反应且不溶于饱和碳酸氢钠,

可用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中含有的二氧化硫，D正确；

故答案选BD

【小问5详解】

常温下铁或铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，因此用铁或铝运输浓硫酸、浓硝酸。

【小问6详解】

△

C和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式为C+2H2so£浓)=CCM+

2SO2t+2H2Oo

18..N%的收集和吸收：

(1)若用图甲装置，排空气法收集NH3,气体应从口进入(选填“m”或"n”)。

(2)已知NH3难溶于CCI4。图乙、丙、丁、戊四种装置中，能用来吸收NH3的是

占燃

.某实验小组学习了ZMg+CC^^q=ZMgO+C,反应的相关知识后，欲探究镁是否与SO?气体反

应，设计了下列实验装置图（注：石棉绒是一种耐火材料，不参勺反应）。

请回答卜列问题:

（3）若可供选择的固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠固体。则装置A中发生反应的化学方程式为

（4）装置B中所盛放的药品是（填名称），作用是。

（5）仪器a的名称是,装置D的作用是o

（6）实验完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入到稀盐酸中，会产生具有臭

△

鸡蛋气味的H2s气体，则镁与S5除了发生反应SC）2+2Mg^^=2MgO+S外，还发生的反应是

【答案】（1）n（2）乙丁戊

（3）Na2sO3+H2so式浓尸Na2so4+SO2T+H2O

（4）①.浓硫酸②.吸收SO?中混有的水蒸气，以防进入装置C与镁粉反应

（5）①.球形干燥管②.吸收没有反应完的S02,以防排到空中污染环境

A△

（6）Mg+S^=MgS（nJc3Mg+SO2MgS+2MgO）

【解析】

【小问1详解】

N%的密度小于空气，则应该用向下排空气法，气体从n口进入。

【小问2详解】

氨气极易溶于水，乙装置中进行了防倒吸处理，乙正确；丙中会发生倒吸现象，丙错误：已知氨气难溶于

四氯化碳，丁装置中水能吸收氨气且能防止倒吸，丁正确；戊中进行了防倒吸处理，戊正确：故正确的为

乙、丁、戊。

【小问3详解】

木炭、铜片与浓硫酸反应需要加热，从图示可知没有加热装置，因此是亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取二

氧化硫，化学方程式为Na2sO3+H2s04=Na2sO4+H2O+SO2t。

【小问4详解】

镁在加热条件下能与水反应，因此B中为浓硫酸，用于除去二氧化硫中混有的水蒸气，防止镁与水蒸气反

应。

【小问5详解】

根据图示可知，仪器a名称为球形干燥管，装置D为尾气处理装置.，用于吸收多余的二氧化硫，防止其污

染环境。

【小问6详解】

反应完毕后观察到石棉绒上有黄色物质生成，将石棉绒及其附着物投入稀盐酸中，生成硫化氢，说明黄色

物质中有硫化物，则镁除了与二氧化硫反应生成氧化镁和硫单质外，镁还与硫单质反应生成硫化镁，化学

△△

方程式为Mg+S=MgS（或3Mg+SO2=MgS+2MgO）o

19•.化学反应中伴随着能量的变化。

（1）下列变化中属于吸热反应的是（填字母）

①液态水汽化②将胆机加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华

A.①②B.②④C.③D.①②

（2）断开—H键、1molN—H键、1molN三N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ,

合成氨工业中生成ImolN%时理论上能（填“吸收”或