安徽黄山市屯溪某中学2026-2027学年高三年级上册开学考试化学试题

安徽黄山市屯溪第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试

化学试题

一、单选题

1.能满足下列物质(其中A是单质)间直接转化关系，且推理成立的是

>E

A.若E为NaQ,则C与水反应能生成

B.若E为Na：*%,则C有毒性，可添加在葡萄酒中作杀菌剂

C.若E为NaM*,则C与水的反应中n(氧化剂)：n(还原剂)二2：1

D.若E为NaHC。,，则将C通入84消毒液中能增强其漂白效果

2.下列离子方程式书写正确的是

A.向心溶液中滴加Ha(NOj,溶液：

3R/♦3H,S()j♦2M\=3KaSO,I♦JNOtMil*4HX)

B.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H'+NO；=Ag、NO.T+H,O

2,

C.将KJFC(CN).]溶液滴入Rd?溶液中：Kfhe-Kbe[Fe(fN)Jl

D.用FM1溶液刻蚀覆铜电路板：2FcJ3cli=2F“又『

3.已知反应|七工♦(),*11,0>FcSO,“LSO'(未配平)。下列说法错误的是

A.硫酸亚铁既是氧化产物又是还原产物

B.被氧化元素和被还原元素物质的量之比是2：7

C.反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成

D.若反应后溶液体积是IL.c(SO；jO.lmolI,则转移电子物质的量是1.4mol

4.X是淡黄色固体，可通过如下图所示的转化关系生成M(部分反应略去反应条件)，其中

Y为无色无味的液体，R是无色无味的气体。下列说法错误的是

A.1molX与足量R反应转移电子数为

B.W的一种同素异形体可用于自来水消毒

C.N与W生成X的反应可在用烟中进行

D.Q和M中只有M能用作食用碱

5.利用加图装置进行卖骆：打开Ki、K,，一定时间后，a中溶液变磕：关闭K,打开KI,

数分钟后f中产生白色沉淀。下列说法错误的是

A.a中现象体现了I•的还原性

B.b中浓盐酸既体现还原性乂体现酸性

C.c、d中分别装饱用食盐水、浓硫酸

D.f中产生白色沉淀，说明e中发生了取代反应

6.某无色澄清溶液中可能含有NT、SO；、Cl、HCO,、H'、Ci?♦中的儿种，各离子物

质的量浓度均相同，所加试剂均过量，依次进行下列实验，操作及现象如下:

①取少量原溶液于试管中，向其中滴加2〜3滴紫色石蕊试液，溶液变红

②取10mL原溶液于试管中，向其中滴加足量溶液生成白色沉淀2.33g

③向②中过滤所得滤液中加入.，溶液，有白色沉淀生成。

以下结论错误的是

试卷第2页，共9页

A.不能确定原溶液中是否含有。

B.原溶液中一定含有NM、ir

C.原溶液中so：的物质的量浓度为

D.原溶液中一定没有Cu'.、HCO,

7.净水剂高铁酸钾（KJd）,）在酸性条件卜.极不稳定。向含氧（以HCN表示）废水中加入

Kld）4,转化过程如图所示，下列说法正确的是

Fe（OH）3

FeOj①HFeO；K@xFe（QH）3

HCNK^OCN-^^^HCOpNOJ

A.反应①②中Fe元素化合价均升高

B.酸性条件下，KJcO,转化为K＜）和A.O,

C.理论投料比n（KlcOj:n（H（、）10:3

D.废水中的N（h可被卜co：进一步氧化为N：

8.工业上以铭铁矿（主要成分为FcO-CnCh,含有少量AI2O3）为原料制备金属铭的流程如

图。下列有关流程中的步骤说法正确的是

格铁

矿枪

A.在实验室模拟步骤①需要使用陶瓷用烟

B.步骤②中稀硫酸要过量

C.步骤③中X溶液应选用稀盐酸

D.步骤④的反应原理可在野外作业中用于焊接钢轨

9.以富铀炉渣（主要成分为卜cON。,，还含有杂质Y＜）,、AI.CJ为原料制备工。，的T艺流

程如下:

02试剂XKClOjNa2cO3试剂Y

富锐炉渣焙烧一酸浸一氧化一调pH一沉锐一煨烧—>V2O5

滤渣

已知:“氧化”时，.转变成VO”“沉钮”时，生成M1NO,沉淀，且需控制溶液的"1=6-8。

下列说法正确的是

A.“焙烧”时，被氧化的金属元素为V和Fe

B.“酸浸”时，试剂X可选用盐酸

C.“氧化”时，离子反应为OHK)6<)H-Cl(>

D.“调pH”时，可加入过量N*C。,，提升除杂效率

10.氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂,可通过以下T艺制备。己知：①20℃时，NaF的溶

解度为4.06g/100g水，温度对其溶解度影响不大；②20c时，CaTiCh难溶于水。以下说法

错误的是

水

萤石(CaF?)]

NaOH固体混合物—HW]—滤液一NaF固体

TiO2粉末

A.研磨能破坏反应物的化学键

B.滤液蒸发至有晶膜出现后冷却结晶，过滤可得NaF固体

C.该工艺总反应为(叱+Ii<)»+2NaOH<?aTiOJ+2NaF+H()

D.该工艺相比用CaFz直接与NaOH固体反应制NaF,产率更高

11.探究NazO2与水的反应，实验如下:

y(产生气体，溶液很色)

KMnO,酸性溶液

②

溶液等分两份

Bae2溶液「口将沉淀滤出洗净,配成浊液静具

①取上层溶液

产生气体③B—

产生沉淀(BaO?)产生少量气泡和白色沉淀产生气体

(检测有BaSOJ

(已知：H「II+IK)、HO,二|「・。：IH)、由SC,均难溶于水)

下列分析不正确的是

试卷第4页，共9页

A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

C.②、⑤中KVnO,与的作用不同，产生气体的量也不同

D.通过④说明酸性：H2SO4>H2O2

12.熔融碱金属碳酸盐（如Na：C。,）可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。

下列说法不近哪的是

A.该过程需加热至熔融，使其发生电离

B.反应①、②中断裂的化学犍只有碳氧键

催化剂

C.该过程的总反应为CO.2co

A

D.该过程中每生成2moicO,①、②间转移Imole

13.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成

的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成,

d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示（个别产物略去）。下列说法

错误的是（）

A.二元化合物沸点：e>d>c

B.简单氢化物的稳定性：Q>Y>X

C.元素的非金属性：Y>X>W

D.原子半径的大小：Z>Q>Y

14.碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。L的一种制备方

法如下图所示:

AgNO3Fe粉Cl2

净化除氯后含「的海水----»宫集-----悬浊液-----►转化-----►氧化-----I2

沉淀

卜列说法错误的是

A.加入％粉进行“转化”反应的离子方程式为2AJ.Fc2AB”1

B.“转化”后的操作是过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

C.“氧化”中若反应物用量比＞15单质碘的产率会降低

D.生成的沉淀与稀硝酸反应得到的产物可以循环利用，氧化剂与还原剂的物质的量之

比为4：3

二、填空题

15.某实验小组以BaS溶液为原料制备HaS2H,O,并用重量法测定产品中的

含量。设计了如下实验方案：

可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、N“SC,溶液、CuSO.溶液、浓硫酸、蒸储水

步骤1.・2小。的制备

按图1所示装置进行实验，得到溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤获得

IQ（1：2Ho产品。

步骤2.产品中•211。的含量测定

①称取产品0.5000g,用水溶解，配成25mL溶液；

②用0lOOOmoll'NaSO,标准溶液滴定①所得溶液，测得溶液电导率。及-松（）随滴

入Na.SC,标准溶液的体积的变化关系如图2所示。

试卷第6页，共9页

n8

•8

H6

•6

14

1•4

n2

・7

O

40

r（Na2SO4）/mL

图2

回答下列问题：

(1)固体BaS在潮湿空气中长期放置，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差(其原因是表

面生成了难溶于水的白色固体)。写出该过程的化学方程式_____o

(2)装置I为气体发生装置，该装置所选用的试剂为o

(3)上述实验装置中存在安全隐患，改进措施是______；IH中反应的离子方程式为。

(4)K/KiS(*)moVll若不考虑溶液混合引起的体积变化，则

40nli时溶液中।(Ba)。

(5)产品中I如也。的质量分数为。

16.生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题：

(I)以下为中学化学中常见的几种物质：a.Ca(OH),溶液；b.NaH('().；c.铝条；d,氯

水；e.液氨；f.S()1；g.熔融的NaCl；h.CaCO,。

①其中属于电解质的是(填标号)。

②向b的溶液中滴加过量a后发生反应的离子方程式为。

⑵鼠［(CN)1］、硫锐E(S(N)2］的化学性质和卤素(X：)很相似，在化学上被称为拟卤素,

阴离子的还原性强弱顺序为SCN>CN>Br»

①(UN),与NaOH溶液反应的化学方程式为o

②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)］，请写出发生反应的离子方程式:。

⑶某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板(厚度不计)，如图所示。一定温度下向甲室中充

入由NIL、II?组成的混合气体，向乙室中充入l.2molHCl气体，静止时隔板如图(保持温度

不变)。实验测得甲室混合气体的质量为lO.Ogo

NH3、HaHC1

Illi211

012345678

甲室乙室

①甲室中气体的平均摩尔质量为gnx4"o

②甲室中o

③如果将隔板a去掉，当HC1与NH,完全反应生成NH£I(固体，体积忽略不计且不影响隔

板移动)并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“"(填数字)处。

17.某油脂厂废弃的油脂加氢银催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他

不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的银制备硫酸银晶体(NiSO』-6H2O)：

NaOH^液稀H2sO4溶液叫0『液N?H溶液Na2cO3溶液稀H2s04溶液

废

银尼鲤由邈阳点乖泮驾虑悭鸣点邈丝1操作11->

催

NiSO-6HoO

化4

剂晶体

滤液①滤渣②滤渣③

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:

金属离子Ni2+Al3+Fc3+Fe2+

开始沉淀时(c=0.()lmol•L')pH7.23.72.27.5

沉淀完全时(c=10义10-5mol・L」)pH8.74.73.29.0

(I)下列状态的Ni微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______o

A.[Ar]3d84s2B.[Ar]3d84slC.[ArJSdMsMp1D.[Ar]3d84Pl

(2)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是"滤液②"中含有的金属离子是FQ+和。

(3)“转化”中c(H2O2)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10〜20min内《牝。2)迅速减

小，原因可能是(不考虑溶液温度变化)

二

•

O一

E

X

6

C

H

U

(4)如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为lOmol-L,,则“调pH”应控制的pH范围是

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(5)硫酸锲结晶水合物的形态与温度的关系如下表。

30.8℃〜高于

温度低于30.8C53.8℃〜280C

53.8℃280℃

晶体形多种结晶水合

NiSO4-7H2ONiSO4-6H2ONiSO4

态