天津市河东区2025-2026学年第一学期高三期末质量检测化学试卷

天津市河东区2025-2026学年第一学期高三期末质量检测化学

试卷

一、单选题

1.下列设备或用品工作时，将电能转化为化学能的是

A.AB.BD.D

2.地方特色艺术品承载着厚重历史文化。下列艺术品主要含有无机非金属材料的是

A.涪城剪纸B.雾山石刻C.炳林毛笔D.李白诗意绣

3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.FT、K，CO：、Mg2+B.Na+、Ca2+.Cl->NO；

C.Ca2+sK+、C「、CO：D.Fe"、HxSO；、MnO；

4.下列应用中涉及氧化还原反应的是

A.用食醋清洗水壶中的水垢B.NazCh用作呼吸面具的供氧剂

C.生石灰用作食品包装袋中的干燥剂D.NaHCCh用作焙制糕点的膨松剂

5.氯金酸(HAuCL)是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金颗粒(直径约为10nm)。下列

说法不正确的是

A.HAuCL中Au的化合价为+3

B.反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化

+3+

C.HAuCL电离方程式：HAuCl4=H+Au+4Cr

D.当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应

6.下列化学(离子)反应方程式能正确解释实验事实的是

A.Cl2通入石灰乳中制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

占燃

B.硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体：S+O;=SO3

C.向Ba(OH),溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液呈中性:

2+

Ba*+OH+S0；+H=BaSO4J+H,0

23+

D.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe,+Cl2=2Fe+2Cr

7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下22.4L%与足量O?反应生成HQ,形成的。键数目为NA

B.0.1mol/L醋酸溶液的pH二l

C.1mol逐0的中子数，比1mol怖0的多2小

D.ImolFe与Q?充分反应，转移2卜

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C.测NaClO溶液的pHD.实验室制备少量氯气

A.AB.BC.CD.D

9.下列操作不能达到实验目的的是

选

目的操作

项

除去蛋白质溶液中混有的将混合物装入半透膜袋中，并放入流动的蒸储水

A

(NHJSO4中

B除去乙烯中混有的少量SO?将混合气体通过足量的NaOH溶液

C检验Fee%溶液是否完全变质取少量溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液

证明乙醇能被酸性KMnO,溶液氧取2mL乙醇于试管中，滴加少量酸性KMnOq溶

D

化液

A.AB.BC.CD.D

10.仿瓷餐具质轻美观，不易破碎，其主要成分蜜胺树脂是由三聚轨胺与甲醛缩聚得到的,

卜列关于三聚氟胺的描述不正确的是

NH2

三聚氧胺

A.三聚鼠胺中的所有原子都在同一平面上B.三聚寮胺的水溶液显弱碱性

C.三聚就胺中的N有sp2、sp’两种杂化方式D.三聚冢胺的核磁共振氢谱只有1组峰

11.铝离子电池分别以铝和石墨为电极，用AIC1；和有机阳离子构成的离子液体做离子导体，

确保铝离子的传输。其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是

用电器

MW石墨(CJ

AI,CI；有机阳离子

A.放电时负极电极反应式：Al+7AlCl；-3e-=4Al2Cl；

B.离子液体是由离子组成的，导电性更好，是一种新型的电解质

C.放电时有机阳离子向石墨电极方向移动

D.充电时石墨电极与电源负极相连

12.利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg"在不同pH的Na2c0,体系中的可能产物。已

知：i.图1中曲线表示Na£Oj体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ii.图2

中曲线I的离子浓度关系符合《Mg2+).c2(OH-)=K/[Mg(O,H)J；曲线H的离子浓度关

系符合4图2+).《。0；-)=(/(豚。03)[注：起始《屿。03)=。1〃〃£1,不同pH下

c(CO；)由图1得到]。下列说法不正确的是

A.由图1,pH=6.37,c(H2coJ=c(HCO；)

B.由图2,初始状态pH=10、lg[c(M[+)]=-3,无沉淀生成

C.由图2,初始状态pH=9、lg[c(W/+)]=_2,平衡后溶液中存在

c(”2。。3)+c(HCO~)+c(CO^-)<0.1moll：1

D.由图1和图2,初始状态pH=8、lg[c(M铲发生反应：

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>

Mg+2HCO?=MgCOAJ+CO;T+H,O

二、解答题

13.试剂MBTH常用于检测室内空气中甲醛的含量，其结构为

(DN原子的电子轨道表示式是

(2)写出CH?=NH的电子式

(3)N、C、H电负性由大到小的顺序是o

(4)下列有关MBTH的说法不正确的是______(填标号)。

A.N只有一种杂化方式

B.4种元素均位于p区

C.基态S原子核外电子有9种空间运动状态

D.I个MBTH分子中有8个C原子

(5)MBTH易溶于水的原氏是。

(6)MBTH溶于水有弱碱性的原因是(用方程式表示)

(7)S与A、B两种金属形成的晶胞如图所示，该化合物的化学式为

14.甲苯和甲烷是有机合成中的重要原料，以二者为原料合成某有机物的历程如下:

己知：a.两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，会发生脱水反应:

;••…HOH

沁Hi

.....；:-H,0.hR-CH-0+R&CHO义的►RCH-CHCHO。

RCH-O-f-Hr—RCHO'"

f、------II£

(I)H所含官能团的名称为；H中碳原子的杂化方式为<,

(2)反应①的化学反应方程式；反应类型是o

(3)ATB的化学反应方程式。

(4)F的结构简式。

(5)D的含苯环的同分异构体有种(不包含D本身)。

(6)下列说法不正确的是。

A.H中含有手性碳原子

B.A和B都可以使溟水褪色

C.1molI与足量的Na反应可以生成2molH2

D.甲苯分子中最多有13个原子共平面

(7)1的核磁共振氢谱有组峰

(8)D和I合成K的化学方程式为o

15.科学家常用SnCl2-TiCI3-KMnO.,无汞测铁法测定赤铁矿试样中的铁含量。

己知：Sn?♦易被空气氧化为Sn“

实验步骤如下：

I、配制SnCJ溶液：称取6.00gSnCL2HQ溶于20mL某A溶液，加水至100mL,加入少量

锡粒。

H、溶解试样：准确称取"赤铁矿试样于烧杯中，加入10mL浓盐酸。试样完全溶解后，将

溶液转移至锥形瓶中。

Ilh定量还原Fc"：往锥形瓶中滴加SnCl?溶液将大量F*还原为Fe?，，然后滴加Ti。、溶液

至Fe"恰好还原为Fe?,。

IV、定量测定铁含量：向步骤IH的溶液中加入蒸储水稀释至200mL,取20mL溶液，用

cmol【TKMnO,标准溶液滴定至终点。重复实验3次。

完成下列问题。

(1)步骤I中A溶液为(填试剂名称)，加入锡粒的作用是o

⑵①滴定过程中盛KMnO4标准溶液应选用下图中的哪个仪器(填字母)。

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②滴定终点的现象为O

③若消耗cmol.UKMnO4标准溶液VmL,则ag试样中Fe元素的质量分数为(用含a、

c、V的最简代数式表示)。

⑶下列操作会导致测定的铁含量偏小的是o

A.步骤n中，未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至锥形瓶中

B.步骤III中，TiClj溶液稍过量

c.滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失

D.滴定前平视读数，滴定后俯视

(4)为探究KMnOj溶液滴定时，C「在不同酸度卜对Fe?+测定结果的影响，分别向下列溶液

中加入I滴O.lmoLL-kMnO,溶液，现象如下表:

溶液现象

2mLXmolPNaCl溶

空白实验紫红色不褪去

液+YmLH?O

2mL0.3molL-lNaCl

实验i溶液+0.5mL紫红色不褪去

0.1mol.L”硫酸

2mL0.3molL-'NaCl

实验ii溶液+0.5mL6molL-1紫红色明显变浅

硫酸

①表中X为，Y为

②根据该实验可得出的结论是

16.化学反应对防治环境污染有着极其重要的意义。

⑴汽车发动机内会发生反应生成NO。电与反应生成30gNO需要吸收90.25kJ能量。

该反应的热化学方程式为。

⑵在催化剂作用下，CO能将NO转化为无害的N2：

2CO（g）+2NO（g）.'2CO2（g）4-N2（g）=-746.8kJmoL,在体积为2L的恒容密闭容

器中，通入6moicO和4moiNO,在不同催化剂作用下发生反应，tmin末NO的转化率与

温度关系如图所示。

①该反应在______（填“低温”“高温”或“任何温度”）时能自发进行。

②根据图中信息分析，350℃时，反应在催化剂