2026年全国普通高中学业水平测试化学试卷及标准答案解析

2026年全国普通高中学业水平测试化学试卷及标准答案解析一、单项选择题（每题3分，共60分）1.下列做法不符合“绿色化学”理念的是A.开发利用太阳能、风能等清洁能源B.研发新型催化剂，使反应物尽可能转化为产物C.大量使用含磷洗涤剂D.工业废气处理达标后再排放答案：C解析：含磷洗涤剂会造成水体富营养化，不符合绿色化学理念。2.下列物质中属于纯净物的是A.盐酸B.冰水混合物C.漂白粉D.石油答案：B解析：冰水混合物只含有H2O一种分子，属于纯净物；盐酸是HCl的水溶液，漂白粉主要成分是Ca(ClO)23.在pH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na+、Mg2+、B.K+、Fe2+、C.NH4+、OH−、D.Na+、HCO3−、答案：A解析：pH=1的溶液中含有大量H+。酸性条件下NO3−能将Fe2+氧化；NH4+与OH−不能大量共存；4.在反应2NaA.Na是氧化剂B.H2C.H2D.NaOH是还原产物答案：C解析：Na元素由0价升高到+1价，被氧化，Na是还原剂；H2O中H元素由+1价降低到0价，H25.下列说法正确的是A.标准状况下，1mol任何气体的体积均约为22.4LB.1mol任何物质都含有相同的原子数C.1molO2D.摩尔是表示物质质量的物理量答案：A解析：B中不同物质分子所含原子数不同；C中1 6.设NAA.标准状况下，22.4L水所含分子数为NB.1molNa2OC.常温常压下，11.2LCO2所含分子数为D.1mol/L的NaCl溶液中含Cl−数目为答案：B解析：标准状况下水不是气体，不能用22.4L/mol；Na2O2由Na+和O22−构成，1molNa7.下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、16个族C.短周期元素是指前20号元素D.原子序数越大，元素的相对原子质量一定越大答案：B解析：H属于第ⅠA族，但不是金属元素；短周期指第1、2、3周期，含18种元素；相对原子质量与原子序数之间没有必然的大小关系。8.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaOHB.MgClC.HClD.CO答案：A解析：NaOH中含有Na+与OH−之间的离子键和O—H共价键；MgCl29.下列措施中，能明显增大化学反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.使用合适的催化剂D.减小反应物浓度答案：C解析：使用催化剂能降低反应的活化能，从而显著加快反应速率。10.对反应N2A.正、逆反应速率相等且均为0B.容器内N2、H2、C.正反应速率和逆反应速率相等且不为0D.消耗1molN2的同时生成2mol答案：C解析：化学平衡是动态平衡，达到平衡时v正=v逆≠11.下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.熔融的硝酸钾D.氨水答案：C解析：铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖是非电解质；氨水是混合物，不属于电解质，其溶质NH312.铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）工作时，下列说法正确的是A.锌片是正极B.电子由铜片经导线流向锌片C.铜片上有气泡产生D.溶液中SO4答案：C解析：锌比铜活泼，锌为负极，失电子生成Zn2+；电子从负极（锌）经外电路流向正极（铜）；正极（铜）上H+得电子生成H13.下列关于Na2CO3A.二者都易溶于水，且溶解度：NaHCOB.二者都能与盐酸反应放出CO2，等质量时NaHCOC.NaHCO3的热稳定性比NaD.向Na2答案：B解析：溶解度应为Na2CO3>NaHCO3；加热时NaHCO3分解而Na2CO14.下列说法不正确的是A.二氧化硅可用于制造光导纤维B.氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性C.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色D.常温下，铁与浓硝酸不反应答案：D解析：常温下铁遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密的氧化物薄膜，阻止反应继续进行，并非不反应。15.下列关于乙烯的说法不正确的是A.乙烯的分子式为CB.乙烯能使酸性KMnO4C.乙烯与溴水发生取代反应使溴水褪色D.乙烯可作为植物生长调节剂答案：C解析：乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，从而使溴水褪色。16.下列关于乙酸的说法正确的是A.乙酸是一元强酸B.乙酸不能与碳酸钠溶液反应C.乙酸与乙醇在一定条件下可发生酯化反应D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红答案：C解析：乙酸是一元弱酸；其酸性强于碳酸，能与Na2CO317.下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人C.稀释浓硫酸时将水注入浓硫酸中D.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体答案：B解析：用燃着的酒精灯点火易引起火灾；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌；过滤时搅拌会戳破滤纸。18.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：2B.钠与水反应：NaC.氯化钡溶液与稀硫酸反应：BaD.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba答案：C解析：A中应生成Fe2+；B中电荷不守恒，应为2Na+2H219.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。X是短周期主族元素中原子半径最小的元素，Y与Z同主族，Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是A.气态氢化物的热稳定性：Y>ZB.单质氧化性：Y<ZC.原子半径：X>YD.Y、Z形成的最简单氢化物的水溶液都呈酸性答案：A解析：由题意可推出X为H，Y为O，Z为S。非金属性O>S，故气态氢化物稳定性H2O>H2S；单质氧化性20.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.二氧化硫大量排放是形成酸雨的主要原因之一B.废旧电池应回收处理，以减少重金属污染C.为增强漂白效果，使用工业用盐亚硝酸钠加工食品D.开发利用氢能、风能等新能源有助于实现“碳达峰、碳中和”答案：C解析：亚硝酸钠有毒，不能用于食品加工。二、实验综合题（共10分）1.实验室需配制100mL1.00 mol⋅①定容时俯视刻度线：______；②未洗涤烧杯和玻璃棒：______；③容量瓶内原有少量蒸馏水：____。(4)取10.0mL上述溶液稀释至100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为____mol/L。答案：(1)5.9(2)100mL容量瓶(3)①偏大②偏小③无影响(4)0.10解析：(1)m=①定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；②未洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，溶质物质的量偏小，浓度偏小；③容量瓶中原有少量蒸馏水，定容时还需继续加水至刻度线，对溶质的物质的量和最终溶液体积均无影响，浓度不变。(4)稀释前后溶质的物质的量不变：1.00 mol⋅三、化学反应原理综合题（共10分）1.工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH=−92 kJ⋅①v②混合气体的总压强不再变化③容器内N2、H2、④混合气体的平均摩尔质量不再变化(4)保持容器容积不变，向上述处于平衡状态的体系中充入少量氦气（He不参与反应），正反应速率____（填“增大”“减小”或“不变”），化学平衡____（填“正向”“逆向”或“不”）移动。答案：(1)1308；2346；−92②④(4)不变；不解析：(1)断裂反应物化学键吸收的总能量为946 kJ+3×436 kJ=2254 kJ；形成生成物化学键放出的总能量为6×391 kJ=2346 kJ。反应热ΔH=反应物键能总和−生成物键能总和=2254 kJ⋅mol−1−2346①达到平衡时正、逆反应速率相等，但不同物质表示的反应速率应等于化学计量数之比，应为2v③浓度之比为1:3:2只是初始投料比的特征，不能作为平衡标志。该反应是气体分子数减小的反应，恒容条件下总压强不变，说明总物质的量不再变化；总质量不变、总物质的量不变时，平均摩尔质量也不变，故②④正确。(4)恒温恒容下充入He，反应体系中各物质的浓度均不变，正、逆反应速率不变，平衡不发生移动。四、元素推断综合题（共10分）1.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍；B是地壳中含量最多的元素；C是同周期主族元素中原子半径最大的元素；D与B同主族；E的最高价氧化物对应水化物是最强的无机含氧酸之一。回答下列问题：(1)写出元素符号：A____，B__，D__，E____。(2)元素C在元素周期表中的位置是第____周期第____族。(3)由B、C两种元素组成的化合物C2B2(4)非金属性：D____（填“强”或“弱”）于E。请用一个化学方程式证明：____。(5)元素E的最高价氧化物对应水化物的化学式为____，该物质与C的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式为____。答案：(1)A：C；B：O；D：S；E：Cl(2)3（或三）；ⅠA(3)离子；离子键和（非极性）共价键(4)弱；Cl2+H(5)HClO4；解析：A最外层电子数是内层电子数的2倍，A为C；地壳中含量最多的元素为O，B为O；第三周期主族元素中原子半径最大的为Na，C为Na；D与O同主族且原子序数大于O，D为S；E为Cl。(3)Na2O2由Na+和(4)Cl2能将S从H2S(5)E为Cl，其最高价氧化物对应水化物为HClO4五、有机化学综合题（共10分）1.乙烯是重要的有机化工原料。以乙烯为原料合成乙酸乙酯的转化路线如下（反应条件略）：$\text{CH}2=\text{CH}2\xrightarrow{①}\text{CH}3\text{CH}2\text{OH}\xrightarrow{②}\text{CH}_3\text{CHO}\xrightarrow{③}\text{CH}_3\text{COOH}\xrightarrow{④}\text{CH}3\text{COOCH}2\text{CH}3$回答下列问题：(1)乙烯分子中含有的官能团名称是___；乙烯的结构简式为____。(2)写出反应①的化学方程式：______。(3)写出反应④的化学方程式：____，该反应的类型是__。(4)鉴别乙醇和乙酸，可以选用的试剂是__（填一种即可），观察到的现象是__。(5)若用46g乙醇与60g乙酸反应，理论上可生成乙酸