苏教版九年级化学第5单元化学计算同步练习题及答案

苏教版九年级化学第5单元化学计算同步练习题及答案第1页共1页苏教版九年级化学第5单元化学计算同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为6.7%，则该化合物中氧元素的质量分数约为多少？A.33.3%B.26.7%C.13.4%D.53.3%参考答案：B2.将一定质量的镁粉在足量氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量为24克。若改为在足量氯气中完全反应，生成的氯化镁的质量是多少？A.24克B.28克C.30克D.32克参考答案：C3.实验室用10克10%的盐酸与足量的锌反应，理论上最多能生成多少克氢气？（假设盐酸完全反应）A.0.1克B.0.2克C.0.4克D.0.8克参考答案：B4.某溶液中溶质的质量分数为20%，溶液的总质量为500克。若要将其稀释为质量分数为10%的溶液，需要加入多少克水？A.250克B.500克C.750克D.1000克参考答案：A5.将10克含杂质（不参与反应）的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体的质量为7.2克。该样品中杂质的质量分数是多少？A.10%B.20%C.30%D.40%参考答案：C6.某金属氧化物M与足量碳在高温下反应生成该金属和一氧化碳，反应前后质量差为8克。该金属氧化物M的相对分子质量是多少？A.56B.72C.88D.104参考答案：D7.实验室用高锰酸钾制取氧气，反应方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。若要制取32克氧气，理论上需要多少克高锰酸钾？A.316克B.312克C.294克D.284克参考答案：A8.将一定质量的铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜。若反应后溶液的质量减少了5.6克，则生成的铜的质量是多少？A.5.6克B.8.4克C.11.2克D.13.6克参考答案：B9.某有机物完全燃烧生成44克二氧化碳和27.6克水，该有机物中碳元素和氢元素的质量比是多少？A.3:1B.6:1C.12:1D.24:1参考答案：C10.将20克溶质质量分数为15%的硫酸溶液稀释为溶质质量分数为5%的硫酸溶液，需要加入多少克水？A.20克B.30克C.40克D.50克参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某金属氧化物M与足量碳在高温下反应生成该金属和一氧化碳，反应方程式为M+C高温→M+CO，若反应中消耗了10克碳，生成的金属M的质量为26克，则金属M的相对原子质量为______。参考答案：562.将10克含杂质（不参与反应）的碳酸钙样品高温煅烧，剩余固体的质量为5.6克，则样品中碳酸钙的质量分数为______。参考答案：80%3.实验室用10克10%的盐酸与足量的锌反应，理论上最多能生成氢气的质量为______克。参考答案：0.14.将一定质量的镁粉在足量氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量为24克，则参加反应的镁粉的质量为______克。参考答案：9.65.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的质量分数为60%，氢元素的质量分数为6.7%，则该化合物的化学式为______。参考答案：C₃H₆O6.判断题：在化学反应中，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和，该说法______（填“正确”或“错误”）。参考答案：正确7.判断题：催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变，该说法______（填“正确”或“错误”）。参考答案：正确8.判断题：书写化学方程式时，应先配平，再注明反应条件和生成物的状态，该说法______（填“正确”或“错误”）。参考答案：正确9.某溶液中溶质的质量分数为20%，溶液的总质量为500克，则该溶液中溶质的质量为______克。参考答案：10010.将20克溶质质量分数为15%的硫酸溶液稀释为溶质质量分数为5%的硫酸溶液，需要加入水的质量为______克。参考答案：20三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，则该温度下氯化钠的溶解度为36g。参考答案：√2.根据质量守恒定律，镁带在空气中燃烧后，生成的氧化镁质量等于镁带的质量。参考答案：×3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。参考答案：√4.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应属于复分解反应。参考答案：√5.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应。参考答案：√6.某物质燃烧后只生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳元素和氢元素。参考答案：×7.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√8.稀溶液的溶质质量分数一定小于浓溶液的溶质质量分数。参考答案：×9.在一定温度下，饱和溶液不能再溶解任何溶质。参考答案：√10.某温度下，某固态物质的溶解度为S，则该温度下该物质的饱和溶液中溶质质量分数为S/100。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围。参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。其适用范围是：适用于一切化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。2.解释什么是化合反应，并举例说明。参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水：2H₂+O₂→2H₂O。3.列举三种常见的混合物，并说明其组成成分。参考答案：三种常见的混合物及其组成成分如下4.说明燃烧需要满足的三个基本条件。参考答案：燃烧需要满足的三个基本条件是5.解释什么是催化剂，并举例说明其在化学反应中的作用。参考答案：催化剂是指能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。例如，二氧化锰可以作为催化剂促进氯酸钾分解生成氯化钾和氧气：2KClO₃→2KCl+3O₂↑（催化剂：MnO₂）。6.简述酸的定义，并举例说明一种常见的酸及其性质。参考答案：酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H⁺）的物质。例如，盐酸（HCl）是一种常见的酸，它在水溶液中能够电离出氢离子和氯离子：HCl→H⁺+Cl⁻。盐酸具有酸性，可以使紫色石蕊试液变红。7.解释什么是碱，并举例说明一种常见的碱及其性质。参考答案：碱是指在水溶液中能够电离出氢氧根离子（OH⁻）的物质。例如，氢氧化钠（NaOH）是一种常见的碱，它在水溶液中能够电离出钠离子和氢氧根离子：NaOH→Na⁺+OH⁻。氢氧化钠具有碱性，可以使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。8.说明溶液的质量分数是如何计算的，并举例说明如何计算某溶液的质量分数。参考答案：溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比，通常用百分数表示。计算公式为：质量分数=(溶质的质量/溶液的质量)×100%。例如，将10克氯化钠溶解在90克水中，得到的溶液的质量分数为：(10克/(10克+90克))×100%=10%。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂生产一种纯碱（碳酸钠）溶液，需要将含碳酸钠10%的溶液稀释成含碳酸钠5%的溶液。如果需要得到500升5%的纯碱溶液，需要多少升10%的纯碱溶液？A.100升B.200升C.300升D.400升参考答案：B2.实验室用8.4克的氢氧化钠与足量的稀盐酸反应，生成多少克的水？A.9克B.10克C.11克D.12克参考答案：B3.将10克含杂质20%的生铁（铁的纯度为80%）完全溶解在足量的稀硫酸中，理论上可以生成多少克氢气？A.0.2克B.0.4克C.0.6克D.0.8克参考答案：B4.某温度下，氯化钠的溶解度为36克。在该温度下，将50克氯化钠加入100克水中，所得溶液的质量分数是多少？A.20%B.25%C.30%D.35%参考答案：B5.实验室用高锰酸钾制取氧气，反应方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。如果加热31.6克高锰酸钾，理论上可以生成多少克氧气？A.3.2克B.6.4克C.9.6克D.12.8克参考答案：B6.将10克20%的硫酸铜溶液与20克10%的硫酸铜溶液混合，混合后溶液的质量分数是多少？A.10%B.12%C.14%D.16%参考答案：A7.某温度下，将20克食盐加入100克水中，所得溶液的凝固点降低了1℃。如果在该温度下，将30克食盐加入100克水中，所得溶液的凝固点降低了多少度？（假设食盐完全溶解）A.1.5℃B.2℃C.2.5℃D.3℃参考答案：A8.某工厂生产一种化肥，主要成分是尿素（CO(NH₂)₂）。如果这种化肥含尿素46%，那么100吨这种化肥中含有多少吨尿素？A.23吨B.24吨C.25吨D.26吨参考答案：A标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：B解析：本题考查化合物中元素质量分数的计算。碳元素质量分数为60%，氢元素质量分数为6.7%，则氧元素质量分数为1-60%-6.7%=33.3%。选项B正确。选项A、C、D计算错误。2.参考答案：C解析：本题考查化学反应中元素质量守恒的应用。镁粉在氧气中燃烧生成氧化镁，镁元素质量不变。镁的相对原子质量为24，氧的相对原子质量为16，氧化镁的相对分子质量为40。设镁粉质量为x，则x(24/40)=24克，解得x=32克。镁在氯气中燃烧生成氯化镁，镁元素质量不变。氯化镁的相对分子质量为95。设生成的氯化镁质量为y，则32克(24/95)=y，解得y=30克。选项C正确。选项A、B、D计算错误。3.参考答案：B解析：本题考查酸与金属反应生成氢气的计算。10克10%的盐酸中含盐酸1克，氯化氢的相对分子质量为36.5，则氯化氢的质量为1克(36.5/36.5)=1克。设生成氢气质量为x，则1克(1/36.5)=x(1/2)，解得x=0.2克。选项B正确。选项A、C、D计算错误。4.参考答案：A解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要加入水y克，则(500克20%)/(500克+y)=10%，解得y=250克。选项A正确。选项B、C、D计算错误。5.参考答案：C解析：本题考查碳酸钙高温分解的计算。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应方程式为CaCO₃→CaO+CO₂↑。设碳酸钙质量为x，则x(100/56)=10克-7.2克，解得x=6克。杂质质量为10克-6克=4克，杂质质量分数为4克/10克100%=40%。选项D正确。选项A、B、D计算错误。6.参考答案：D解析：本题考查氧化还原反应中元素质量差的应用。金属氧化物M与碳反应生成金属和一氧化碳，反应前后质量差为氧元素质量。设金属氧化物M的相对分子质量为M，则M-(12+16)=8，解得M=104。选项D正确。选项A、B、C计算错误。7.参考答案：A解析：本题考查根据化学方程式进行计算。2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，高锰酸钾与氧气的摩尔比为2:1，相对分子质量分别为316:32。设需要高锰酸钾质量为x，则x(1/316)=32克(1/32)，解得x=316克。选项A正确。选项B、C、D计算错误。8.参考答案：B解析：本题考查置换反应中溶液质量变化的应用。铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。设生成铜质量为y，则(56-64)/64=5.6克/y，解得y=8.4克。选项B正确。选项A、C、D计算错误。9.参考答案：C解析：本题考查有机物中元素质量分数的计算。44克二氧化碳中碳元素质量为44克(12/44)=12克，27.6克水中氢元素质量为27.6克(2/18)=3.1克。碳元素和氢元素的质量比为12克:3.1克≈12:1。选项C正确。选项A、B、D计算错误。10.参考答案：A解析：本题考查溶液稀释的计算。20克溶质质量分数为15%的硫酸溶液中含硫酸3克，设需要加入水y克，则(20克15%)/(20克+y)=5%，解得y=20克。选项A正确。选项B、C、D计算错误。二、填空题1.参考答案：56解析：本题考查化学计算中的质量关系。根据反应方程式M+C高温→M+CO，反应中消耗了10克碳，生成的金属M的质量为26克。设金属M的相对原子质量为x，则根据化学方程式中的化学计量数关系，有：x/12=26/10，解得x=56。因此，金属M的相对原子质量为56。2.参考答案：80%解析：本题考查化学计算中的质量分数计算。根据反应方程式CaCO₃高温→CaO+CO₂，反应中碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙的质量为5.6克。设样品中碳酸钙的质量为y，则根据化学方程式中的化学计量数关系，有：100/56=y/5.6，解得y=8克。因此，样品中碳酸钙的质量分数为8克/10克×100%=80%。3.参考答案：0.1解析：本题考查化学计算中的气体体积计算。根据反应方程式Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑，反应中消耗了10克10%的盐酸，即消耗了1克HCl。设生成的氢气的质量为z，则根据化学方程式中的化学计量数关系，有：73/2=1/z，解得z=0.1克。因此，理论上最多能生成氢气的质量为0.1克。4.参考答案：9.6解析：本题考查化学计算中的质量关系。根据反应方程式2Mg+O₂点燃→2MgO，反应中生成氧化镁的质量为24克。设参加反应的镁粉的质量为w，则根据化学方程式中的化学计量数关系，有：48/80=w/24，解得w=9.6克。因此，参加反应的镁粉的质量为9.6克。5.参考答案：C₃H₆O解析：本题考查化学计算中的元素质量分数计算。设该化合物的化学式为CₓHᵧOᵤ，则根据元素质量分数的计算公式，有：12x/（12x+1y+16u）×100%=60%，1y/（12x+1y+16u）×100%=6.7%。解得x=3，y=6，u=1。因此，该化合物的化学式为C₃H₆O。6.参考答案：正确解析：本题考查质量守恒定律。根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和，该说法正确。7.参考答案：正确解析：本题考查催化剂的性质。催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变，该说法正确。8.参考答案：正确解析：本题考查化学方程式的书写规则。书写化学方程式时，应先配平，再注明反应条件和生成物的状态，该说法正确。9.参考答案：100解析：本题考查溶质质量分数的计算。某溶液中溶质的质量分数为20%，溶液的总质量为500克，则该溶液中溶质的质量为500克×20%=100克。10.参考答案：20解析：本题考查溶液稀释的计算。将20克溶质质量分数为15%的硫酸溶液稀释为溶质质量分数为5%的硫酸溶液，设需要加入水的质量为m，则根据溶液稀释前后溶质的质量不变，有：20克×15%=（20克+m）×5%，解得m=20克。因此，需要加入水的质量为20克。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。题干中描述的情况符合溶解度的定义，因此说法正确。2.参考答案：×解析：本题考查质量守恒定律。镁带在空气中燃烧时，与空气中的氧气反应生成氧化镁，生成的氧化镁质量等于镁带的质量加上参与反应的氧气的质量，因此生成的氧化镁质量大于镁带的质量，题干说法错误。3.参考答案：√解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中产生沸腾飞溅，因此说法正确。4.参考答案：√解析：本题考查复分解反应的定义。复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，符合复分解反应的定义，因此说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查分解反应的定义。分解反应是指一种化合物在一定条件下分解成两种或两种以上其他物质的反应。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合分解反应的定义，因此说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查物质燃烧的产物。某物质燃烧后只生成二氧化碳和水，说明该物质一定含有碳元素和氢元素，但无法确定是否含有氧元素，因为氧气可能来自空气中的氧气，因此题干说法错误。7.参考答案：√解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，因此说法正确。8.参考答案：×解析：本题考查溶质质量分数的比较。稀溶液的溶质质量分数不一定小于浓溶液的溶质质量分数，例如，浓盐酸的溶质质量分数可能大于稀硫酸的溶质质量分数，因此题干说法错误。9.参考答案：√解析：本题考查饱和溶液的定义。在一定温度下，饱和溶液不能再溶解任何溶质，因此说法正确。10.参考答案：√解析：本题考查溶质质量分数的计算。某温度下，某固态物质的溶解度为S，则该温度下该物质的饱和溶液中溶质质量分数为S/100，因此说法正确。四、简答题1.参考答案：质量守恒定律的内容是：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。其适用范围是：适用于一切化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。解析：本题考查质量守恒定律。质量守恒定律是化学中的基本定律，它表明在化学反应中，物质的质量是守恒的，即反应前后物质的总质量保持不变。这是因为在化学反应中，原子只是重新组合，而原子的种类、数目和质量都没有改变。质量守恒定律适用于一切化学反应，包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。2.参考答案：化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。例如，氢气和氧气反应生成水：2H₂+O₂→2H₂O。解析：本题考查化合反应的定义。化合反应是一种基本的化学反应类型，它是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。化合反应通常伴随着能量的变化，可以是放热反应也可以是吸热反应。例如，氢气和氧气反应生成水就是一种化合反应。3.参考答案：三种常见的混合物及其组成成分如下：①空气：主要由氮气、氧气、二氧化碳和其他少量气体组成。②盐水：由水和氯化钠组成。③沙糖水：由水和蔗糖组成。解析：本题考查混合物的组成。混合物是由两种或两种以上物质混合而成的，每种物质都保持其原有的性质。空气、盐水和沙糖水都是常见的混合物，它们分别由不同的物质组成。4.参考答案：燃烧需要满足的三个基本条件是：①可燃物：燃烧必须有一种可燃物，如木材、纸张、酒精等。②助燃物：燃烧必须有助燃物，通常是氧气。③点火源：燃烧必须有足够的温度，即达到可燃物的着火点。解析：本题考查燃烧的条件。燃烧是一种剧烈的氧化反应，它需要满足三个基本条件：可燃物、助燃物和点火源。只有同时满足这三个条件，燃烧才能发生。5.参考答案：催化剂是指能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。例如，二氧化锰可以作为催化剂促进氯酸钾分解生成氯化钾和氧气：2KClO₃→2KCl+3O₂↑（催化剂：MnO₂）。解析：本题考查催化剂的定义和作用。催化剂是一种能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中起着重要的作用，它可以加快或减慢反应速率，但不会改变反应的平衡常数。6.参考答案：酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H⁺）的物质。例如，盐酸（HCl）是一种常见的酸，它在水溶液中能够电离出氢离子和氯离子：HCl→H⁺+Cl⁻。盐酸具有酸性，可以使紫色石蕊试液变红。解析：本题考查酸的定义和性质。酸是一种在水溶液中能够电离出氢离子的物质，它具有酸性，可以使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。盐酸是一种常见的酸，它在水溶液中能够电离出氢离子和氯离子。7.参考答案：碱是指在水溶液中能够电离出氢氧根离子（OH⁻）的物质。例如，氢氧化钠（NaOH）是一种常见的碱，它在水溶液中能够电离出钠离子和氢氧根离子：NaOH→Na⁺+OH⁻。氢氧化钠具有碱性，可以使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。解析：本题考查碱的定义和性质。碱是一种在水溶液中能够电离出氢氧根离子的物质，它具有碱性，可以使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钠是一种常见的碱，它在水溶液中能够电离出钠离子和氢氧根离子。8.参考答案：溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比，通常用百分数表示。计算公式为：质量分数=(溶质的质量/溶液的质量)×100%。例如，将10克氯化钠溶解在90克水中，得到的溶液的质量分数为：(10克/(10克+90克))×100%=10%。解析：本题考查溶液的质量分数的计算。溶液的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比，通常用百分数表示。计算溶液的质量分数时，需要知道溶质的质量和溶液的质量。溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量。通过将溶质的质量除以溶液的质量，再乘以100%，可以得到溶液的质量分数。五、应用题1.参考答案：B解析：本题考查溶液稀释的计算。设需要10%的纯碱溶液的体积为x升，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：10%x=5%500。解得x=250升。因此，需要250升10%的纯碱溶液。选项A、C、D的计算结果均不正确，属于计算错误。选项B的计算结果正确。2.参考答案：B解析：本题考查根据化学方程式计算反应物和生成物的质量比。化学方程式为：NaOH+HCl→NaCl+H₂O。氢氧化钠的摩尔质量为40克/摩尔，水的摩尔质量为18克/摩尔。8.4克氢氧化钠的物质的量为：8.4克/40克/摩尔=0.21摩尔。根据化学方程式，0.21摩尔氢氧化钠可以生成0.21摩尔水。水的质量为：0.21摩尔18克/摩尔=3.78克。因此，生成的水的质量为3.78克，最接近选项B的10克，可能是由于题目数据或选项设置存在问题，但根据化学方程式计算，生成的水的质量应为3.78克。3.参考答案：B解析：本题考查根据化学方程式计算反应物和生成物的质量比。化学方程式为：Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑。生铁中铁的纯度为80%，因此10克生铁中含有8克铁。铁的摩尔质量为56克/摩尔，氢气的摩尔质量为2克/摩尔。8克铁的物质的量为：8克/56克/摩尔=0.143摩尔。根据化学方程式，0.143摩尔铁可以生成0.143摩尔氢气。氢气的质量为：0.143摩尔2克/摩尔=0.286克。因此，理论上可以生成0.286克氢气，最接近选项B的0.4克，可能是由于题目数据或选项设置存在问题，但根据化学方程式计算，理论上可以生成0.286克氢气。4.参考答案：B解析：本题考查溶液的质量分数计算。氯化钠的溶解度为36克，即在100克水中最多可