2026年北师大版高中化学必修第二册第12章知识点巩固习题及答案

2026年北师大版高中化学必修第二册第12章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年北师大版高中化学必修第二册第12章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态。下列说法正确的是A.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率B.O₂的浓度保持不变C.混合气体的总压强保持不变D.正逆反应速率相等且不为零参考答案：D2.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K=0.5。现有NO₂浓度为0.1mol/L的气体，下列说法正确的是A.正反应速率大于逆反应速率B.混合气体的颜色逐渐变深C.N₂O₄的浓度等于0.05mol/LD.该条件下反应不能自发进行参考答案：A3.某工厂利用接触法生产硫酸，其中涉及反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。为提高SO₂的转化率，可以采取的措施是A.降低温度B.增大O₂浓度C.减小压强D.使用催化剂参考答案：B4.实验室中，某同学用2.0mol/L的H₂SO₄溶液进行酸碱中和滴定实验，下列操作正确的是A.用待测液润洗锥形瓶B.用标准液润洗酸式滴定管C.滴定时眼睛注视滴定管液面D.滴定终点时溶液颜色由无色变为红色参考答案：B5.某化学兴趣小组设计实验探究催化剂对反应速率的影响。他们选择了过氧化氢分解反应，下列说法正确的是A.加入MnO₂可以加快反应速率B.加入CuO可以加快反应速率C.不加入催化剂反应不能进行D.催化剂可以改变反应的焓变参考答案：A6.某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K=10。现有N₂和H₂的浓度分别为0.1mol/L和0.3mol/L，下列说法正确的是A.正反应速率大于逆反应速率B.NH₃的浓度大于0.2mol/LC.该条件下反应不能自发进行D.混合气体的总压强保持不变参考答案：A7.对于可逆反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，下列说法正确的是A.该反应是放热反应B.增大O₂浓度可以提高CO的转化率C.该反应是熵减反应D.正反应速率始终大于逆反应速率参考答案：B8.对于反应2NO₂(g)+H₂O(l)⇌HNO₃(aq)+HNO₂(aq)，下列说法正确的是A.该反应是氧化还原反应B.增大H₂O浓度可以提高NO₂的转化率C.该反应是放热反应D.正反应速率始终大于逆反应速率参考答案：A9.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=100。现有SO₂和O₂的浓度分别为0.1mol/L和0.05mol/L，下列说法正确的是A.正反应速率大于逆反应速率B.SO₃的浓度大于0.2mol/LC.该条件下反应不能自发进行D.混合气体的总压强保持不变参考答案：A10.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列说法正确的是A.该反应是放热反应B.增大N₂浓度可以提高H₂的转化率C.该反应是熵增反应D.正反应速率始终大于逆反应速率参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.在一定温度下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态，此时SO₂的转化率为40%，则SO₃的浓度为______mol/L。参考答案：0.082.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为______。参考答案：73.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数为K=0.1，若起始时NO₂的浓度为0.2mol/L，则平衡时N₂O₄的浓度为______mol/L。参考答案：0.024.实验室需要制备0.1mol/L的H₂SO₄溶液500mL，需要浓硫酸的体积为______mL（浓硫酸密度为1.84g/mL，质量分数为98%）。参考答案：27.25.某农场需要配制1000kg浓度为0.2%的尿素（CO(NH₂)₂）溶液，需要尿素的质量为______kg。参考答案：26.在100℃时，水的离子积Kw=1.0×10⁻¹²，则pH=9的溶液中OH⁻的浓度为______mol/L。参考答案：10⁻⁶7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应是放热反应，升高温度平衡向______移动。参考答案：逆反应方向8.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=100，若起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，则平衡时SO₃的浓度为______mol/L。参考答案：0.189.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为______。参考答案：710.某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数为K=10，若起始时N₂和H₂的浓度分别为0.2mol/L和0.6mol/L，则平衡时NH₃的浓度为______mol/L。参考答案：0.4三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.在一定温度下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K只与反应物浓度有关，与生成物浓度无关。参考答案：×2.对于气体参与的可逆反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，正逆反应速率都会增大，平衡一定向气体体积减小的方向移动。参考答案：√3.使用催化剂可以改变化学反应的平衡常数，从而提高目标产物的产率。参考答案：×4.在恒容密闭容器中，进行2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的可逆反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动。参考答案：×5.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止沸腾溅出。参考答案：√6.在电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应。参考答案：×7.电解饱和食盐水时，阳极生成氯气，阴极生成氢气，溶液中钠离子浓度基本不变。参考答案：√8.原电池中，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。参考答案：×9.铅蓄电池在放电过程中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。参考答案：√10.燃料电池是一种将燃料的化学能直接转化为电能的装置，其能量转化效率比普通热机高。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用范围。参考答案：勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用范围是：只适用于可逆反应，且反应必须处于平衡状态。2.说明化学平衡状态的特征。参考答案：化学平衡状态的特征是：正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，但物质的浓度不是定值，是动态平衡。3.列举影响化学反应速率的四大因素。参考答案：影响化学反应速率的四大因素是：浓度、温度、压强（对有气体参与的反应）、催化剂。4.判断下列说法是否正确，并说明理由：催化剂能改变化学反应的平衡常数。参考答案：×。催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡常数。5.简述合成氨工业中，选择铁触媒作为催化剂的原因。参考答案：选择铁触媒作为催化剂的原因是：铁触媒具有合适的活性，能降低反应所需的活化能，且成本较低，易于制备。6.分析在恒容密闭容器中，充入3molN₂和2molH₂合成氨，达到平衡后，再充入1molN₂，平衡将如何移动？参考答案：平衡将向正反应方向移动。7.简述实验室制备氯气的方法，并写出化学方程式。参考答案：实验室制备氯气的方法是：用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，化学方程式为：MnO₂(s)+4HCl(conc)MnCl₂(aq)+Cl₂(g)↑+2H₂O(l)。8.判断电解饱和食盐水时，阳极和阴极发生的反应类型，并说明理由。参考答案：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。理由是：在电解饱和食盐水时，阳极是氯离子失去电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某工厂利用合成氨工业的尾气（含N₂、H₂、CO、CO₂等）制备硝酸，反应过程如下：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)ΔH0。现向一个恒容密闭容器中充入3molN₂和2molH₂，在催化剂作用下进行反应。若测得反应平衡时NO的浓度为0.4mol/L，请计算该条件下反应的平衡常数K，并说明升高温度对该反应平衡移动和速率的影响。参考答案：K=1.28×10⁻³，升高温度平衡逆向移动，正逆反应速率都增大。2.某实验室用装置制备Cl₂，并用Cl₂氧化NaBr溶液。实验过程中发现，当加热到一定程度时才开始产生Cl₂气体，且Cl₂的产量与加热时间不成正比。请解释该现象的原因，并写出Cl₂氧化NaBr的化学方程式。参考答案：加热到一定程度时才开始产生Cl₂气体，是因为需要达到Cl₂的分解温度；Cl₂的产量与加热时间不成正比，是因为反应达到平衡，正逆反应速率相等。3.某兴趣小组用装置探究温度对化学平衡的影响。实验开始时，向一个恒压密闭容器中充入一定量的SO₂(g)和O₂(g)，在催化剂作用下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0。实验测得不同温度下SO₃的平衡浓度如下表所示：温度/℃|SO₃平衡浓度/mol•L⁻¹|400|0.2500|0.5600|0.8请根据表中数据，计算该反应在500℃时的平衡常数K，并说明升高温度对该反应平衡移动和速率的影响。参考答案：K=1.25，升高温度平衡逆向移动，正逆反应速率都增大。4.某农场需要配制1000kg浓度为0.2%的尿素（CO(NH₂)₂）溶液，用于农田施肥。请计算需要尿素和水的质量各为多少？若用固体尿素配制，需要称量多少克尿素？参考答案：需要尿素20kg，水980kg；需要尿素16.3kg。5.某化工厂利用合成氨工业的尾气（主要成分为N₂和少量NH₃）制备硝酸，工艺流程涉及以下反应：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)ΔH0；2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)；3NO₂(g)+H₂O(l)⇌2HNO₃(aq)+NO(g)。请简述该工艺流程中，如何利用尾气中的NH₃制备硝酸，并写出相关化学方程式。参考答案：利用尾气中的NH₃制备硝酸，工艺流程为：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)；2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)；3NO₂(g)+H₂O(l)⇌2HNO₃(aq)+NO(g)。6.判断下列说法是否正确，并说明理由：催化剂能改变化学反应的平衡。参考答案：错误。催化剂不能改变化学反应的平衡，只能改变反应速率。7.分析在恒容密闭容器中，充入3molN₂和2molH₂合成氨，若该反应达到平衡，请写出该反应的平衡常数表达式K，并说明增大压强对该反应平衡移动和速率的影响。参考答案：K=(c(NO)²/c(N₂)c(H₂)⁵)，增大压强平衡正向移动，正逆反应速率都增大。8.某同学用pH计测定0.1mol/L盐酸溶液的pH，发现读数偏高。请分析可能的原因，并提出改进措施。参考答案：可能的原因有：pH计未校准、溶液温度过高、操作不当导致溶液溅出等。改进措施有：重新校准pH计、在较低温度下测定、小心操作避免溶液溅出等。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征是：①正逆反应速率相等且不为零；②各物质的浓度保持不变；③各物质的量保持不变；④体系的总压强保持不变（对于气体反应）。A选项错误，因为SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率只是速率之比等于化学计量数之比，并不能说明反应达到平衡状态。B选项错误，因为O₂的浓度保持不变只是说明反应达到平衡状态的一个特征，并不能作为判断依据。C选项错误，因为混合气体的总压强保持不变只是说明反应达到平衡状态的一个特征，并不能作为判断依据。D选项正确，因为正逆反应速率相等且不为零是化学平衡状态的特征。2.参考答案：A解析：本题考查化学平衡状态的判断。根据平衡常数K=0.5，可以计算出平衡时N₂O₄的浓度小于0.1mol/L，因此NO₂的浓度大于0.1mol/L，混合气体的颜色逐渐变深。A选项正确，因为正反应速率大于逆反应速率，说明反应正向进行，尚未达到平衡状态。B选项错误，因为混合气体的颜色逐渐变深，说明NO₂的浓度仍然较高。C选项错误，因为N₂O₄的浓度小于0.05mol/L。D选项错误，因为该条件下反应可以自发进行。3.参考答案：B解析：本题考查影响化学平衡移动的因素。根据勒夏特列原理，提高反应物的浓度可以使平衡向正向移动，从而提高SO₂的转化率。A选项错误，因为降低温度会使平衡向逆向移动，降低SO₂的转化率。B选项正确，因为增大O₂浓度会使平衡向正向移动，提高SO₂的转化率。C选项错误，因为减小压强会使平衡向逆向移动，降低SO₂的转化率。D选项错误，因为使用催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡移动。4.参考答案：B解析：本题考查酸碱中和滴定实验的操作。A选项错误，因为用待测液润洗锥形瓶会引入误差，应该用蒸馏水润洗。B选项正确，因为用标准液润洗酸式滴定管可以保证标准液的浓度不变。C选项错误，因为滴定时眼睛应该注视锥形瓶中溶液的颜色变化，而不是滴定管液面。D选项错误，因为滴定终点时溶液颜色由无色变为粉红色，而不是红色。5.参考答案：A解析：本题考查催化剂对反应速率的影响。MnO₂是过氧化氢分解反应的催化剂，可以加快反应速率。A选项正确，因为加入MnO₂可以加快反应速率。B选项错误，因为CuO不是过氧化氢分解反应的催化剂。C选项错误，因为不加入催化剂反应也能进行，只是速率较慢。D选项错误，因为催化剂可以改变反应速率，但不能改变反应的焓变。6.参考答案：A解析：本题考查化学平衡状态的判断。根据平衡常数K=10，可以计算出平衡时NH₃的浓度大于0.2mol/L，因此N₂和H₂的浓度都小于0.1mol/L和0.3mol/L，混合气体的总压强小于初始压强。A选项正确，因为正反应速率大于逆反应速率，说明反应正向进行，尚未达到平衡状态。B选项错误，因为NH₃的浓度大于0.2mol/L。C选项错误，因为该条件下反应可以自发进行。D选项错误，因为混合气体的总压强小于初始压强。7.参考答案：B解析：本题考查影响化学平衡移动的因素。对于可逆反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，增大O₂浓度会使平衡向正向移动，提高CO的转化率。A选项错误，因为该反应是放热反应还是吸热反应无法确定。B选项正确，因为增大O₂浓度可以提高CO的转化率。C选项错误，因为该反应是熵减反应还是熵增反应无法确定。D选项错误，因为正反应速率不一定始终大于逆反应速率。8.参考答案：A解析：本题考查氧化还原反应的判断。对于反应2NO₂(g)+H₂O(l)⇌HNO₃(aq)+HNO₂(aq)，N元素的化合价发生了变化，因此该反应是氧化还原反应。A选项正确。B选项错误，因为增大H₂O浓度对平衡移动影响不大。C选项错误，因为该反应是放热反应还是吸热反应无法确定。D选项错误，因为正反应速率不一定始终大于逆反应速率。9.参考答案：A解析：本题考查化学平衡状态的判断。根据平衡常数K=100，可以计算出平衡时SO₃的浓度大于0.2mol/L，因此SO₂和O₂的浓度都小于0.1mol/L和0.05mol/L，混合气体的总压强小于初始压强。A选项正确，因为正反应速率大于逆反应速率，说明反应正向进行，尚未达到平衡状态。B选项错误，因为SO₃的浓度大于0.2mol/L。C选项错误，因为该条件下反应可以自发进行。D选项错误，因为混合气体的总压强小于初始压强。10.参考答案：A解析：本题考查影响化学平衡移动的因素。对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，该反应是放热反应。A选项正确，因为该反应是放热反应。B选项错误，因为增大N₂浓度可以提高H₂的转化率。C选项错误，因为该反应是熵减反应。D选项错误，因为正反应速率不一定始终大于逆反应速率。二、填空题1.参考答案：0.08解析：本题考查化学平衡计算。SO₂转化率为40%，则SO₂的平衡浓度为0.2mol/L×(1-40%)=0.12mol/L。根据化学计量数关系，SO₃的平衡浓度为0.12mol/L。答案为0.08mol/L。2.参考答案：7解析：本题考查pH计算。pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中[OH⁻]=10⁻³mol/L。等体积混合后，[H⁺]和[OH⁻]恰好完全反应，所得溶液为中性，pH=7。答案为7。3.参考答案：0.02解析：本题考查化学平衡计算。设平衡时N₂O₄的浓度为xmol/L，则NO₂的平衡浓度为(0.2-x)mol/L。根据平衡常数表达式K=(N₂O₄)/(NO₂)²=0.1，可得0.1=(x)/(0.2-x)²，解得x=0.02mol/L。答案为0.02mol/L。4.参考答案：27.2解析：本题考查溶液配制计算。0.1mol/L的H₂SO₄溶液500mL，需要H₂SO₄的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol。浓硫酸的质量分数为98%，则浓硫酸的密度为1.84g/mL，H₂SO₄的质量分数为98%，可得浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol/L。需要浓硫酸的体积为0.05mol/18.4mol/L≈0.0027L=27.2mL。答案为27.2mL。5.参考答案：2解析：本题考查溶液配制计算。1000kg浓度为0.2%的尿素溶液，需要尿素的质量为1000kg×0.2%=2kg。答案为2kg。6.参考答案：10⁻⁶解析：本题考查pH计算。在100℃时，水的离子积Kw=1.0×10⁻¹²，则pH+pOH=12。pH=9的溶液中pOH=12-9=3，[OH⁻]=10⁻³mol/L。答案为10⁻⁶mol/L。7.参考答案：逆反应方向解析：本题考查化学平衡移动。对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。答案为逆反应方向。8.参考答案：0.18解析：本题考查化学平衡计算。设平衡时SO₃的浓度为ymol/L，则SO₂和O₂的平衡浓度分别为(0.1-y)mol/L和(0.2-y)mol/L。根据平衡常数表达式K=(SO₃)²/(SO₂)²×(O₂)=100，可得100=y²/[(0.1-y)²×(0.2-y)]，解得y=0.18mol/L。答案为0.18mol/L。9.参考答案：7解析：本题考查pH计算。同第2题，pH=7。答案为7。10.参考答案：0.4解析：本题考查化学平衡计算。设平衡时NH₃的浓度为zmol/L，则N₂和H₂的平衡浓度分别为(0.2-z/2)mol/L和(0.6-3z/2)mol/L。根据平衡常数表达式K=(NH₃)²/(N₂)×(H₂)³=10，可得10=z²/[(0.2-z/2)×(0.6-3z/2)³]，解得z=0.4mol/L。答案为0.4mol/L。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查化学平衡常数。平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。浓度变化只影响反应速率和平衡移动，不改变平衡常数。2.参考答案：√解析：本题考查影响化学反应速率和平衡的因素。增大压强，正逆反应速率都会增大，因为单位体积内活化分子数增加。对于气体参与的可逆反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，符合勒夏特列原理。3.参考答案：×解析：本题考查催化剂的作用。催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数和平衡状态。使用催化剂可以提高反应速率，但不能提高目标产物的产率。4.参考答案：×解析：本题考查影响化学反应速率和平衡的因素。升高温度，正逆反应速率都会增大，因为活化分子数增加。但平衡向吸热方向移动，对于2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)这个放热反应，平衡向逆反应方向移动。5.参考答案：√解析：本题考查浓硫酸的性质。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止沸腾溅出。这是因为浓硫酸稀释放热，快速稀释会产生大量热量，导致液体沸腾。6.参考答案：×解析：本题考查电解池的工作原理。在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。7.参考答案：√解析：本题考查电解饱和食盐水的过程。在电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气。由于水的电解，溶液中钠离子浓度基本不变。8.参考答案：×解析：本题考查原电池的工作原理。在原电池中，电子从负极流向正极，电流从负极流向正极。这是由于负极发生氧化反应，正极发生还原反应。9.参考答案：√解析：本题考查铅蓄电池的工作原理。在铅蓄电池放电过程中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。正极反应为PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻=PbSO₄+2H₂O，负极反应为Pb+SO₄²⁻=PbSO₄+2e⁻。10.参考答案：√解析：本题考查燃料电池的性质。燃料电池是一种将燃料的化学能直接转化为电能的装置，其能量转化效率比普通热机高，因为燃料电池的能量转化过程更直接，减少了能量损失。四、简答题1.参考答案：勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用范围是：只适用于可逆反应，且反应必须处于平衡状态。解析：本题考查勒夏特列原理。勒夏特列原理是描述化学平衡移动规律的原理，其内容是当改变影响平衡的一个条件时，平衡会向减弱这种改变的方向移动。适用范围是可逆反应，且反应必须处于平衡状态。该原理不适用于不可逆反应，也不适用于非平衡状态下的反应。2.参考答案：化学平衡状态的特征是：正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，但物质的浓度不是定值，是动态平衡。解析：本题考查化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。但需要注意的是，物质的浓度不是定值，是动态平衡，即正逆反应仍在进行，但速率相等，宏观上表现为各物质的浓度保持不变。3.参考答案：影响化学反应速率的四大因素是：浓度、温度、压强（对有气体参与的反应）、催化剂。解析：本题考查影响化学反应速率的因素。影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、压强（对有气体参与的反应）、催化剂。浓度越大、温度越高、压强越大（对有气体参与的反应）、使用催化剂，反应速率越快。4.参考答案：×。催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡常数。解析：本题考查催化剂对化学平衡的影响。催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡常数。催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，使平衡发生移动，但平衡常数只与温度有关，与催化剂无关。5.参考答案：选择铁触媒作为催化剂的原因是：铁触媒具有合适的活性，能降低反应所需的活化能，且成本较低，易于制备。解析：本题考查合成氨工业中催化剂的选择。选择铁触媒作为催化剂的原因是：铁触媒具有合适的活性，能降低反应所需的活化能，提高反应速率，且成本较低，易于制备，适合工业生产。6.参考答案：平衡将向正反应方向移动。解析：本题考查化学平衡的移动。在恒容密闭容器中，充入3molN₂和2molH₂合成氨，达到平衡后，再充入1molN₂，相当于增加了反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动，即向正反应方向移动。7.参考答案：实验室制备氯气的方法是：用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，化学方程式为：MnO₂(s)+4HCl(conc)MnCl₂(aq)+Cl₂(g)↑+2H₂O(l)。解析：本题考查实验室制备氯气的方法。实验室制备氯气的方法是：用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，化学方程式为：MnO₂(s)+4HCl(conc)MnCl₂(aq)+Cl₂(g)↑+2H₂O(l)。8.参考答案：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。理由是：在电解饱和食盐水时，阳极是氯离子失去电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。解析：本题考查电解饱和食盐水时阳极和阴极发生的反应类型。在电解饱和食盐水时，阳极是氯离子失去电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。五、应用题1.参考答案：K=1.28×10⁻³，升高温度平衡逆向移动，正逆反应速率都增大。解析：本题考查化学平衡常数计算。首先根据三段式列式计算平衡时各物质浓度：N₂：3mol-1.2mol=1.8mol，H₂：2mol-1.6mol=0.4mol，O₂：2mol-2mol=0mol，NO：0.4mol，H₂O：0.6