2026年江苏省苏教版初中化学下册第5章同步练习题及答案

2026年江苏省苏教版初中化学下册第5章同步练习题及答案第1页共1页2026年江苏省苏教版初中化学下册第5章同步练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.燃烧法测定空气中氧气含量时，应使用红磷而不是木炭，原因是A.红磷燃烧放热更多B.红磷燃烧产物是固体C.木炭燃烧需要氧气D.红磷更容易点燃参考答案：B3.下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂能改变反应速率B.催化剂能改变反应生成物C.催化剂在反应中质量不变D.催化剂能降低反应所需的活化能参考答案：C4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，原因是A.浓硫酸易挥发B.浓硫酸密度较大C.水的比热容较大D.浓硫酸与水混合会放热参考答案：D5.下列物质中，属于酸的是A.碳酸钠B.氢氧化钠C.稀盐酸D.氢氧化钙参考答案：C6.下列物质中，属于碱的是A.硫酸B.氢氧化钾C.碳酸钙D.氯化钠参考答案：B7.下列物质中，属于盐的是A.氢氧化钠B.氢氯酸C.碳酸钙D.氧气参考答案：C8.下列物质中，属于氧化物的是A.氢气B.氧气C.水蒸气D.氯化钠参考答案：C9.下列物质中，属于单质的是A.氢氧化钠B.氢氯酸C.碳酸钙D.氧气参考答案：D10.下列物质中，属于混合物的是A.空气B.氧气C.水蒸气D.氯化钠参考答案：A二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，化学性质具有______。参考答案：腐蚀性2.金属铝在空气中能形成致密的氧化膜，阻止内部继续被氧化，体现了铝的______。参考答案：稳定性3.下列物质中，属于纯净物的是______（填化学式）。参考答案：O24.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液，该溶液的质量分数为______。参考答案：20%5.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，原因是______。参考答案：防止溶液沸腾溅出6.燃烧法测定空气中氧气含量时，应使用红磷而不是木炭，因为红磷燃烧产物是______。参考答案：固体7.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，是因为碳酸根离子水解显______性。参考答案：碱8.下列物质中，属于酸的是______（填化学式）。参考答案：HCl9.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤为：查、装、定、点、收、离，其中“定”指的是______。参考答案：检查装置的气密性10.金属铁生锈的主要条件是铁与______接触。参考答案：氧气和水三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，化学性质具有吸水性。参考答案：×2.金属铝在空气中能形成致密的氧化膜，阻止内部继续被氧化，体现了铝的稳定性。参考答案：√3.碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，是因为碳酸根离子水解显碱性。参考答案：√4.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液，该溶液的溶质质量分数为20%。参考答案：×5.燃烧法测定空气中氧气含量时，应使用红磷而不是木炭，原因是红磷燃烧产物是固体。参考答案：√6.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀盐酸中，产生2.4g氢气，则混合物中镁和铝的质量之和为24g。参考答案：×7.在一个密闭容器中，放入一定量的碳和氧化铜，加热至高温。反应一段时间后，容器中固体质量减少，则该反应是化合反应。参考答案：×8.将20g溶质质量分数为10%的盐酸与20g溶质质量分数为20%的盐酸混合，得到的盐酸溶质质量分数为15%。参考答案：×9.将一定质量的碳酸钙放入足量的稀盐酸中，完全反应后生成4.4g二氧化碳，则参加反应的碳酸钙质量为10g。参考答案：√10.在一个密闭容器中，放入一定量的氢气和氧气，点燃后发生反应。反应前后容器中分子总数不变。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。参考答案：酸雨的形成原因是大气中二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随降水落到地面。酸雨的主要危害包括：腐蚀建筑物和金属制品，破坏森林和农作物，污染水体和土壤，危害人类健康。2.列举三种常见的碱，并简述它们在日常生活中的应用。参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙和氨水。氢氧化钠在日常生活中用于制造肥皂和清洁剂，氢氧化钙用于建筑材料和土壤改良，氨水用于农业肥料和消毒剂。3.解释什么是中和反应，并举例说明中和反应在实际生活中的应用。参考答案：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。中和反应在实际生活中的应用包括：用熟石灰中和酸性土壤，用氢氧化钠中和醋酸，用碳酸氢钠中和胃酸等。4.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，简述实验步骤及注意事项。参考答案：实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的实验步骤包括：查、装、定、点、收、离。注意事项包括：检查装置气密性，防止高锰酸钾粉末进入导管，收集氧气时防止水倒吸入试管等。5.某溶液pH值为3，该溶液呈什么性质？请说明理由。参考答案：pH值为3的溶液呈酸性。理由是pH值小于7的溶液呈酸性，pH值越小，酸性越强。pH值为3的溶液酸性较强。6.解释什么是溶解度，并简述影响溶解度的因素。参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响溶解度的因素包括温度、溶质和溶剂的性质、压力（对于气体）等。7.列举两种常见的盐，并简述它们在日常生活中的应用。参考答案：常见的盐有氯化钠和碳酸钠。氯化钠在日常生活中用于调味和制造食盐，碳酸钠用于制造玻璃和清洁剂。8.解释什么是催化剂，并举例说明催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂是指能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中的作用是降低反应活化能，加快反应速率。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某城市为改善空气质量，计划在广场上种植一定数量的银杏树和柳树。已知每棵银杏树每天能吸收二氧化碳15克，释放氧气10克；每棵柳树每天能吸收二氧化碳20克，释放氧气15克。如果广场上计划种植的银杏树和柳树数量之比为3:4，且要求每天总共吸收二氧化碳600克，释放氧气450克，那么广场上需要种植多少棵银杏树和柳树？参考答案：银杏树120棵，柳树160棵2.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气。他们取了一定质量的混合物进行加热，收集到氧气后，剩余固体的质量为10.6克。如果反应前混合物的质量为17.6克，且氧气约占空气体积的1/5，那么制取的氧气在标准状况下占多大体积？（标准状况下，氧气的密度为1.429克/升）参考答案：5.6升3.某工厂排放的废水pH值为3，为了处理这种酸性废水，需要加入适量的熟石灰（氢氧化钙）。如果废水的体积为500升，要将其pH值调节至中性（pH=7），需要加入多少克熟石灰？（熟石灰的化学式为Ca(OH)₂，其相对分子质量为74.1，且完全反应）参考答案：8.84克4.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。如果锌粒的质量为6.5克，稀硫酸的质量分数为20%，且锌粒和稀硫酸恰好完全反应，那么生成的氢气在标准状况下占多大体积？（锌的相对原子质量为65.4，氢气的相对分子质量为2.016，且标准状况下氢气的密度为0.0899克/升）参考答案：3.36升5.将20克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，蒸发掉10克水后，溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：25%6.某学生用托盘天平称量药品时，发现指针偏向右侧，他应该怎样操作才能使天平平衡？参考答案：向左盘添加药品7.某溶液pH=9，该溶液呈什么性质？请说明理由。参考答案：碱性溶液。因为pH值大于7的溶液呈碱性，pH=9的溶液显碱性，这是因为水中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。8.列举三种常见的酸，并简述它们在日常生活中的应用。参考答案：盐酸，用于清洁金属表面；硫酸，用于化肥生产；醋酸，用于烹饪调味。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的，属于混合物。故选C。2.参考答案：B解析：本题考查燃烧法测定空气中氧气含量的原理。红磷燃烧生成五氧化二磷固体，使集气瓶内气体体积减少，从而可以测定氧气含量；木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内气体体积基本不变，无法测定氧气含量。故选B。3.参考答案：C解析：本题考查催化剂的性质。催化剂能改变反应速率，不能改变反应生成物；催化剂在反应中质量不变，化学性质也不变；催化剂能降低反应所需的活化能，提供新的反应路径。故选C。4.参考答案：D解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。浓硫酸与水混合会放出大量的热，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，局部迅速沸腾，导致液滴飞溅，非常危险；因此，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散失。故选D。5.参考答案：C解析：本题考查酸的定义。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。稀盐酸电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙电离时产生的阳离子不是氢离子，分别属于盐和碱。故选C。6.参考答案：B解析：本题考查碱的定义。碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钾电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；硫酸、碳酸钙、氯化钠电离时产生的阴离子不是氢氧根离子，分别属于酸、盐和盐。故选B。7.参考答案：C解析：本题考查盐的定义。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；氢氧化钠、氢氯酸、氧气分别属于碱、酸和单质。故选C。8.参考答案：C解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。水蒸气是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；氢气、氧气、氯化钠分别属于单质、单质和盐。故选C。9.参考答案：D解析：本题考查单质的定义。单质是由同种元素组成的纯净物。氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钠、氢氯酸、碳酸钙分别属于碱、酸和盐。故选D。10.参考答案：A解析：本题考查纯净物与混合物的概念。混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；氧气、水蒸气、氯化钠分别是由一种物质组成的，属于纯净物。故选A。二、填空题1.参考答案：腐蚀性解析：本题考查氢氧化钠的性质。氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，这体现了其吸湿性；同时，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能够腐蚀皮肤和衣物。因此，答案为“腐蚀性”。2.参考答案：稳定性解析：本题考查铝的化学性质。金属铝在空气中能形成致密的氧化膜，阻止内部继续被氧化，这体现了铝的稳定性。因此，答案为“稳定性”。3.参考答案：O2解析：本题考查纯净物的判断。纯净物是由一种物质组成的，氧气（O2）是由一种物质组成的，属于纯净物；而空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物。因此，答案为“O2”。4.参考答案：20%解析：本题考查溶液的质量分数计算。将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液，该溶液的质量分数为溶质质量与溶液质量的比值，即20g/(20g+100g)×100%=20%。因此，答案为“20%”。5.参考答案：防止溶液沸腾溅出解析：本题考查稀释浓硫酸的方法。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，原因是浓硫酸溶于水会放出大量热量，如果将水加入浓硫酸中，水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，放出的热量会使水迅速沸腾，导致溶液沸腾溅出。因此，答案为“防止溶液沸腾溅出”。6.参考答案：固体解析：本题考查红磷燃烧的产物。燃烧法测定空气中氧气含量时，应使用红磷而不是木炭，因为红磷燃烧产物是固体五氧化二磷，而木炭燃烧产物是气体二氧化碳，如果使用木炭，会导致测量结果偏小。因此，答案为“固体”。7.参考答案：碱解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，是因为碳酸根离子水解显碱性。碳酸根离子水解产生氢氧根离子，使溶液呈碱性。因此，答案为“碱”。8.参考答案：HCl解析：本题考查酸的判断。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。盐酸（HCl）在电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；而碳酸钠（Na2CO3）在电离时产生的阳离子有钠离子和氢离子，属于盐。因此，答案为“HCl”。9.参考答案：检查装置的气密性解析：本题考查实验室制取氧气的步骤。实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤为：查、装、定、点、收、离，其中“定”指的是检查装置的气密性，确保实验过程中不会漏气。因此，答案为“检查装置的气密性”。10.参考答案：氧气和水解析：本题考查铁生锈的条件。金属铁生锈的主要条件是铁与氧气和水接触，铁在潮湿的空气中容易生锈，生锈的主要成分是氧化铁。因此，答案为“氧气和水”。三、判断题1.参考答案：×解析：本题考查氢氧化钠的物理性质和化学性质。氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，这是其物理性质，而其化学性质是碱性，能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应等。题干中只提到了吸水性，未提及其他化学性质，因此说法不全面，应判为错误。2.参考答案：√解析：本题考查铝的化学性质。金属铝在空气中能形成致密的氧化膜，阻止内部继续被氧化，体现了铝的稳定性。铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜可以有效地保护铝内部不再被氧化，因此说法正确。3.参考答案：√解析：本题考查碳酸钠的性质。碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，是因为碳酸根离子水解显碱性。碳酸根离子在水中发生水解，产生氢氧根离子，使溶液呈碱性，因此说法正确。4.参考答案：×解析：本题考查溶液的溶质质量分数计算。将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液，该溶液的溶质质量分数为16.7%，而不是20%。溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%，因此说法错误。5.参考答案：√解析：本题考查燃烧法测定空气中氧气含量的原理。燃烧法测定空气中氧气含量时，应使用红磷而不是木炭，原因是红磷燃烧产物是固体五氧化二磷，而木炭燃烧产物是气体二氧化碳，不会造成容器内压强变化，因此说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查金属与酸的反应。将一定质量的镁粉和铝粉的混合物投入到足量的稀盐酸中，产生2.4g氢气，则混合物中镁和铝的质量之和大于24g。根据化学方程式，镁和铝与稀盐酸反应生成氢气，氢气的质量与金属的质量成比例，而镁和铝的相对原子质量不同，因此混合物中镁和铝的质量之和大于24g，因此说法错误。7.参考答案：×解析：本题考查化合反应与氧化还原反应。在一个密闭容器中，放入一定量的碳和氧化铜，加热至高温。反应一段时间后，容器中固体质量减少，则该反应是氧化还原反应，而不是化合反应。化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，而该反应中碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，是两种物质反应生成两种新物质，因此是置换反应，属于氧化还原反应，因此说法错误。8.参考答案：×解析：本题考查溶液的混合。将20g溶质质量分数为10%的盐酸与20g溶质质量分数为20%的盐酸混合，得到的盐酸溶质质量分数大于15%。根据溶液的混合原理，溶质质量分数较高的溶液与溶质质量分数较低的溶液混合，得到的溶液溶质质量分数会介于两者之间，且更接近溶质质量分数较高的溶液，因此说法错误。9.参考答案：√解析：本题考查碳酸钙与盐酸的反应。将一定质量的碳酸钙放入足量的稀盐酸中，完全反应后生成4.4g二氧化碳，则参加反应的碳酸钙质量为10g。根据化学方程式，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的质量与碳酸钙的质量成比例，因此参加反应的碳酸钙质量为10g，因此说法正确。10.参考答案：×解析：本题考查化学反应前后分子总数的变化。在一个密闭容器中，放入一定量的氢气和氧气，点燃后发生反应。反应前后容器中分子总数会发生变化。氢气和氧气反应生成水，反应前后分子总数减少，因此说法错误。四、简答题1.参考答案：酸雨的形成原因是大气中二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成硫酸和硝酸，随降水落到地面。酸雨的主要危害包括：腐蚀建筑物和金属制品，破坏森林和农作物，污染水体和土壤，危害人类健康。解析：本题考查酸雨的形成原因及其危害。酸雨的形成是由于二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成酸性物质，这些酸性物质随降水落到地面形成酸雨。酸雨的主要危害包括对建筑物和金属制品的腐蚀，对森林和农作物的破坏，对水体和土壤的污染，以及对人类健康的危害。这些危害是由于酸雨的酸性特性导致的，会对环境造成严重的影响。2.参考答案：常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙和氨水。氢氧化钠在日常生活中用于制造肥皂和清洁剂，氢氧化钙用于建筑材料和土壤改良，氨水用于农业肥料和消毒剂。解析：本题考查常见的碱及其应用。氢氧化钠是一种强碱，在日常生活中用于制造肥皂和清洁剂。氢氧化钙是一种中强碱，用于建筑材料和土壤改良。氨水是一种弱碱，用于农业肥料和消毒剂。这些碱在日常生活中有着广泛的应用。3.参考答案：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。中和反应在实际生活中的应用包括：用熟石灰中和酸性土壤，用氢氧化钠中和醋酸，用碳酸氢钠中和胃酸等。解析：本题考查中和反应的定义及其应用。中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。在实际生活中，中和反应有着广泛的应用，例如用熟石灰中和酸性土壤，用氢氧化钠中和醋酸，用碳酸氢钠中和胃酸等。这些应用都是利用中和反应的原理来解决问题。4.参考答案：实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的实验步骤包括：查、装、定、点、收、离。注意事项包括：检查装置气密性，防止高锰酸钾粉末进入导管，收集氧气时防止水倒吸入试管等。解析：本题考查实验室制取氧气的实验步骤及注意事项。实验步骤包括查（检查装置气密性）、装（装入高锰酸钾）、定（固定试管）、点（点燃酒精灯加热）、收（收集氧气）、离（离开实验室）。注意事项包括检查装置气密性，防止高锰酸钾粉末进入导管，收集氧气时防止水倒吸入试管等。这些步骤和注意事项是保证实验成功和安全的重要条件。5.参考答案：pH值为3的溶液呈酸性。理由是pH值小于7的溶液呈酸性，pH值越小，酸性越强。pH值为3的溶液酸性较强。解析：本题考查溶液的酸碱性。pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值越小，酸性越强。pH值为3的溶液酸性较强，因此呈酸性。6.参考答案：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响溶解度的因素包括温度、溶质和溶剂的性质、压力（对于气体）等。解析：本题考查溶解度的定义及其影响因素。溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。影响溶解度的因素包括温度、溶质和溶剂的性质、压力（对于气体）等。这些因素都会影响物质的溶解度。7.参考答案：常见的盐有氯化钠和碳酸钠。氯化钠在日常生活中用于调味和制造食盐，碳酸钠用于制造玻璃和清洁剂。解析：本题考查常见的盐及其应用。氯化钠是一种常见的盐，在日常生活中用于调味和制造食盐。碳酸钠是一种常见的盐，用于制造玻璃和清洁剂。这些盐在日常生活中有着广泛的应用。8.参考答案：催化剂是指能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中的作用是降低反应活化能，加快反应速率。解析：本题考查催化剂的定义及其作用。催化剂是指能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂在化学反应中的作用是降低反应活化能，加快反应速率。催化剂的应用广泛，能够提高化学反应的效率。五、应用题1.参考答案：银杏树120棵，柳树160棵解析：本题考查化学计算与比例关系。设银杏树数量为3x，柳树数量为4x，则每天吸收二氧化碳总量为(15×3x)+(20×4x)=15x+80x=95x克，释放氧气总量为(10×3x)+(15×4x)=30x+60x=90x克。根据题意，95x=600，解得x=6.32，则银杏树为3×6.32=18.96棵，柳树为4×6.32=25.28棵。由于树木数量必须为整数，四舍五入得银杏树120棵，柳树160棵。本题融合了化学计算与比例关系两个考点。2.参考答案：5.6升解析：本题考查气体体积计算。反应生成氧气的