北京12月高三联考化学试卷及答案

北京12月高三联考化学试卷及答案第1页共1页北京12月高三联考化学试卷及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）1.下列物质中，属于电解质的是A.氯气B.硫酸C.干冰D.熔融的氯化钠参考答案：D2.在标准状况下，22.4L氢气中含有的氢原子数为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.0.5×6.02×10^23参考答案：C3.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.CH4+2O2=CO2+2H2O参考答案：B4.下列关于有机物的叙述正确的是A.聚乙烯中含有碳碳双键B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.乙酸分子中含有羧基D.苯分子中不存在碳碳双键参考答案：B5.下列关于元素周期表的叙述正确的是A.同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.氢元素位于元素周期表的第VA族D.氧元素和氟元素位于同一周期参考答案：A6.下列关于化学实验的叙述正确的是A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中B.使用酒精灯时，应使用火柴点燃C.称量氢氧化钠时，应将其放在托盘天平的左盘D.蒸发结晶时，应不断搅拌参考答案：A7.下列关于化学键的叙述正确的是A.氯化钠中存在离子键和共价键B.水分子中存在极性共价键和非极性共价键C.氦气分子中存在化学键D.氧气分子中存在非极性共价键参考答案：D8.下列关于化学反应速率的叙述正确的是A.温度越高，化学反应速率越慢B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，化学反应速率一定减小D.反应物接触面积越大，化学反应速率越慢参考答案：B9.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是动态平衡C.升高温度，化学平衡一定向正向移动D.加入催化剂，化学平衡常数一定改变参考答案：B10.下列关于电化学的叙述正确的是A.原电池中，负极发生还原反应B.电解池中，阳极发生还原反应C.蓄电池在充电时是原电池D.热力学上不可能发生的反应一定能设计成电解池参考答案：C二、填空题（共10小题，每题2分）1.氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，发生的离子反应方程式为______。参考答案：Ag++Cl-=AgCl↓2.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH______7（填“”、“”或“=”）。3.在标准状况下，22.4L的氮气所含的分子数为______。参考答案：6.02×10^234.下列物质中，属于电解质的是______（填“乙醇”、“氯化钠”、“蔗糖”或“氧气”）。参考答案：氯化钠5.将温度对化学反应速率的影响作图，所得曲线类型为______。参考答案：指数函数6.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH______7（填“”、“”或“=”）。7.下列元素中，电负性最大的是______。参考答案：氟8.将0.1mol的铝粉与足量的氢氧化钠溶液反应，生成的氢气体积在标准状况下为______L。参考答案：1.3449.下列物质中，属于非极性分子的是______（填“二氧化碳”、“氯化氢”、“水”或“甲烷”）。参考答案：甲烷10.在恒容密闭容器中，进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为______。参考答案：K=(SO3)^2/(SO2)^2×(O2)三、判断题（共10小题，每题2分）1.氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质一定是还原剂。参考答案：√2.在常温常压下，1摩尔的任何气体体积约为22.4升。参考答案：×3.碳酸钙（CaCO3）是一种不溶于水的白色固体，因此它不与水发生任何反应。参考答案：×4.原子核中质子数等于电子数的中性原子，其原子序数等于其质量数。参考答案：×5.酸性溶液中，水的电离程度会受到酸的影响，但不会受到温度的影响。参考答案：×6.热化学方程式中，反应热（ΔH）的数值与化学计量数成正比。参考答案：√7.在有机化学中，烷烃的命名是根据其分子中碳原子的数量来确定的。参考答案：×8.氯化钠（NaCl）溶液凝固点低于纯水，这一现象称为凝固点降低。参考答案：√9.光合作用过程中，植物主要吸收红光和蓝紫光，而反射绿光。参考答案：√10.原电池中，电子从负极流向正极，而离子从正极流向负极。参考答案：×四、简答题（共8小题，每题2分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、反应物状态。2.说明NaOH溶液与AlCl3溶液反应的化学原理。参考答案：NaOH与AlCl3发生复分解反应，生成氢氧化铝沉淀和NaCl。化学方程式为3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl。3.列举三种常见的有机反应类型。参考答案：取代反应、加成反应、消去反应。4.分析H2SO4与CuO反应的离子方程式。参考答案：H2SO4与CuO反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O。5.简述催化剂在化学反应中的作用。参考答案：催化剂能改变反应速率而不改变平衡，通过降低活化能。6.列举两种可用于灭火的常见物质。参考答案：水、二氧化碳。7.说明稀盐酸与锌粒反应的化学方程式。参考答案：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。8.分析Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应的沉淀原理。参考答案：Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓。五、应用题（共8小题，每题3分）1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成氧气质量与反应时间关系如图所示。请回答：(1)反应进行到2分钟时，消耗氯酸钾多少克？(2)反应结束后，若剩余固体质量为8.4克，则原混合物中二氧化锰质量分数是多少？参考答案：(1)2.45克(2)20%2.将镁条放入一定浓度的盐酸中，反应产生氢气。若反应前镁条质量为2.4克，盐酸足量，反应过程中温度保持25℃。请计算：(1)生成氢气的体积（标准状况下）。(2)若将反应后溶液稀释至100毫升，溶液中溶质质量分数是多少？参考答案：(1)0.56升(2)7.3%3.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-六种离子中的两种。请根据以下实验现象回答：(1)加入BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤后加入NaOH溶液产生红褐色沉淀和白色沉淀，原溶液中一定含哪些离子？(2)写出产生红褐色沉淀的离子方程式。参考答案：(1)SO42-、Fe3+(2)Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓4.用足量稀硫酸与一定量的碳酸钠反应，生成二氧化碳气体。若测得收集到干燥二氧化碳气体在标准状况下体积为224毫升，请计算：(1)参加反应的碳酸钠质量。(2)若将反应后溶液稀释至500毫升，溶液中氢离子浓度是多少？参考答案：(1)5.3克(2)0.4摩尔/升5.某有机物A的分子式为C4H8O，能与金属钠反应产生氢气，也能与氢氧化钠水溶液反应。请回答：(1)A可能的结构简式是什么？(2)写出A与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式。参考答案：(1)CH3CHO或CH3COCH3(2)CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O6.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，请回答：(1)混合后溶液pH值大约是多少？(2)写出氨气溶于水形成一水合氨的电离方程式。参考答案：(1)8(2)NH3+H2O⇌NH4++OH-7.某温度下，将0.1摩/升的盐酸与0.2摩/升的NaOH溶液等体积混合，请回答：(1)混合后溶液中主要存在的离子有哪些？(2)混合后溶液的pH值是多少？参考答案：(1)Na+、Cl-、OH-(2)118.用惰性电极电解饱和食盐水，通电一段时间后，测得阴极产生气体体积为112毫升（标准状况下）。请回答：(1)阴极发生什么反应？(2)阳极产生什么气体？其体积是多少？参考答案：(1)2H2O+2e-→H2↑+2OH-(2)112毫升标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：D解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯气是单质，不是化合物，故A错误；硫酸是强电解质，故B错误；干冰是固态二氧化碳，是非电解质，故C错误；熔融的氯化钠能够导电，是电解质，故D正确。2.参考答案：C解析：在标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子，氢原子数为2×6.02×10^23=1.204×10^24，故C正确。3.参考答案：B解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，钠元素的化合价从0价升高到+1价，氢元素的化合价从+1价降低到0价，属于氧化还原反应，故B正确；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O中，各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；CaCO3=CaO+CO2↑中，各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；CH4+2O2=CO2+2H2O中，碳元素的化合价从-4价升高到+4价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，属于氧化还原反应，故D错误。4.参考答案：B解析：聚乙烯是由乙烯分子通过加成反应聚合而成的，聚乙烯中不存在碳碳双键，故A错误；乙醇和二甲醚的分子式都是C2H6O，但结构不同，互为同分异构体，故B正确；乙酸分子中含有羧基，故C正确；苯分子中不存在碳碳双键，苯分子中的化学键是介于单键和双键之间的特殊化学键，故D正确。5.参考答案：A解析：同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，故A正确；同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，故B错误；氢元素位于元素周期表的第一周期第IA族，故C错误；氧元素位于元素周期表的第二周期第VIA族，氟元素位于元素周期表的第二周期第VIIA族，故D错误。6.参考答案：A解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止热量集中，造成液滴飞溅，故A正确；使用酒精灯时，应使用火柴点燃，禁止使用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，以防酒精失火，故B错误；称量氢氧化钠时，应将其放在小烧杯中，然后放在托盘天平的左盘，以防止氢氧化钠潮解，腐蚀托盘，故C错误；蒸发结晶时，应不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故D错误。7.参考答案：D解析：氯化钠中只存在离子键，故A错误；水分子中只存在极性共价键，故B错误；氦气是单质，分子中不存在化学键，故C错误；氧气分子中存在非极性共价键，故D正确。8.参考答案：B解析：温度越高，化学反应速率越快，故A错误；增大反应物浓度，化学反应速率一定增大，故B正确；使用催化剂，化学反应速率一定增大，故C错误；反应物接触面积越大，化学反应速率越快，故D错误。9.参考答案：B解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的状态，是动态平衡，故A错误；化学平衡是动态平衡，故B正确；升高温度，化学平衡向吸热方向移动，故C错误；加入催化剂，化学平衡常数不变，故D错误。10.参考答案：C解析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故A错误；电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故B错误；蓄电池在充电时是电解池，故C正确；热力学上不可能发生的反应一定能设计成电解池，故D错误。二、填空题1.参考答案：Ag++Cl-=AgCl↓解析：氯化钠溶液中滴加少量硝酸银溶液，发生的是氯化银的沉淀反应，根据离子反应方程式的书写规则，银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，离子反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。2.参考答案：解析：0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，发生的是酸碱中和反应，生成的是氨盐，由于氨盐的水解，溶液呈碱性，所以pH7。3.参考答案：6.02×10^23解析：在标准状况下，22.4L的氮气所含的分子数为阿伏伽德罗常数，即6.02×10^23。4.参考答案：氯化钠解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，氯化钠在水溶液中能够电离出自由移动的离子，所以是电解质。5.参考答案：指数函数解析：温度对化学反应速率的影响作图，所得曲线类型为指数函数，因为反应速率随温度的升高呈指数增长。6.参考答案：解析：pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，所以所得溶液呈酸性，pH7。7.参考答案：氟解析：在元素周期表中，电负性从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小，所以电负性最大的是氟。8.参考答案：1.344解析：将0.1mol的铝粉与足量的氢氧化钠溶液反应，根据化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成的氢气体积在标准状况下为0.1mol×3/2×22.4L/mol=1.344L。9.参考答案：甲烷解析：非极性分子是指分子中正负电荷中心重合的分子，甲烷是正四面体结构，分子中正负电荷中心重合，所以是非极性分子。10.参考答案：K=(SO3)^2/(SO2)^2×(O2)解析：在恒容密闭容器中，进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K=(SO3)^2/(SO2)^2×(O2)。三、判断题1.参考答案：√解析：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，而失去电子化合价升高的物质是还原剂。因此，得电子化合价降低的物质一定是还原剂的说法是正确的。2.参考答案：×解析：在标准状况下（0℃，1标准大气压），1摩尔的任何气体体积约为22.4升。常温常压下，气体的体积会大于22.4升。因此，该说法是错误的。3.参考答案：×解析：虽然碳酸钙（CaCO3）不溶于水，但它可以与水发生微弱的反应，生成碳酸氢钙（Ca(HCO3)2）。因此，该说法是错误的。4.参考答案：×解析：原子核中质子数等于电子数的中性原子，其原子序数等于其质子数，而质量数是质子数和中子数的总和。因此，原子序数不一定等于质量数。该说法是错误的。5.参考答案：×解析：酸性溶液中，水的电离程度会受到酸的影响，同时也会受到温度的影响。温度升高会促进水的电离。因此，该说法是错误的。6.参考答案：√解析：热化学方程式中，反应热（ΔH）的数值与化学计量数成正比。即，如果化学计量数加倍，反应热也加倍。因此，该说法是正确的。7.参考答案：×解析：在有机化学中，烷烃的命名是根据其分子中碳原子的数量和支链结构来确定的，不仅仅是碳原子的数量。因此，该说法是错误的。8.参考答案：√解析：氯化钠（NaCl）溶液凝固点低于纯水，这一现象称为凝固点降低。这是由于溶质的存在降低了溶剂的凝固点。因此，该说法是正确的。9.参考答案：√解析：光合作用过程中，植物主要吸收红光和蓝紫光，而反射绿光。这是由于叶绿素吸收红光和蓝紫光，而反射绿光。因此，该说法是正确的。10.参考答案：×解析：在原电池中，电子从负极流向正极，而离子从负极流向正极。因此，该说法是错误的。四、简答题1.参考答案：浓度、温度、催化剂、接触面积、反应物状态。解析：化学反应速率受多种因素影响，浓度越大、温度越高、有催化剂存在、反应物接触面积越大，反应速率越快。反应物状态（如固体颗粒大小）也显著影响接触面积，进而影响速率。这些因素通过改变反应物分子碰撞频率和有效碰撞概率来调控反应速率。2.参考答案：NaOH与AlCl3发生复分解反应，生成氢氧化铝沉淀和NaCl。化学方程式为3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl。解析：NaOH溶液中的OH-离子与AlCl3溶液中的Al3+离子发生反应，生成不溶于水的氢氧化铝沉淀。该反应属于复分解反应，需满足生成物中有沉淀、气体或水生成的条件。离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓。3.参考答案：取代反应、加成反应、消去反应。解析：有机反应类型主要包括取代反应（如卤代烃的亲核取代）、加成反应（如烯烃与H2的加成）、消去反应（如醇的消去生成烯烃）等。这些反应类型是有机化学的基础，体现了有机分子结构特性和反应多样性。4.参考答案：H2SO4与CuO反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O。解析：稀硫酸中的H+离子与氧化铜中的CuO发生反应，生成可溶性的硫酸铜和H2O。离子方程式突出了反应中实际参与反应的离子，简化了化学式表示。注意浓硫酸与CuO反应会生成SO2。5.参考答案：催化剂能改变反应速率而不改变平衡，通过降低活化能。解析：催化剂通过提供替代反应路径，降低反应的活化能，增加单位时间内有效碰撞次数，从而同等程度地加速正逆反应速率，不改变反应平衡常数和平衡状态。工业生产中广泛使用催化剂提高效率。6.参考答案：水、二氧化碳。解析：水可用于冷却可燃物，隔绝空气；二氧化碳不燃烧不支持燃烧，且密度比空气大，能隔绝空气。常见灭火器如干粉灭火器、泡沫灭火器也利用类似原理。7.参考答案：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。解析：锌与稀盐酸发生置换反应，锌置换出氢离子生成氢气。该反应属于活泼金属与酸反应的典型例子，化学方程式需配平，符合质量守恒定律。8.参考答案：Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓。解析：Na2CO3溶液中的CO32-离子与CaCl2溶液中的Ca2+离子结合，生成不溶于水的碳酸钙沉淀。该反应属于沉淀反应，离子方程式突出了沉淀的形成过程。五、应用题1.参考答案：(1)2.45克(2)20%解析：(1)根据图像可知2分钟生成氧气0.3克，由2KClO3→2KCl+3O2↑，摩尔质量差量245:96，消耗氯酸钾质量=0.3×245/96=0.765625克≈2.45克。(2)剩余固体含KCl和MnO2，KCl质量=2.45-0.3=2.15克，原混合物质量=2.15/(1-20%)=2.6875克，二氧化锰质量分数=(2.6875-2.15)÷2.6875=20%。考查差量法计算和混合物成分分析，注意图像信息读取和化学计量关系应用。2.参考答案：(1)0.56升(2)7.3%解析：(1)Mg+2HCl→MgCl2+H2↑，2.4克镁为0.1摩尔，生成氢气0.05摩尔，体积=0.05×22.4=1.12升。(2)溶液含0.1摩尔MgCl2，质量=0.1×95=9.5克，溶质质量分数=9.5/(9.5+88)=7.3%。考查化学方程式计算和溶液浓度计算，注意标准状况条件应用。3.参考答案：(1)SO42-、Fe3+(2)Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓解析：(1)加入BaCl2产生白色沉淀说明含SO42-，过滤后加NaOH产