安徽合肥市某中学2026-2027学年高三年级上册开学考试化学试题

安徽合肥市第八中学2026-2027学年高二上学期开学考试化学试题

一、单选题

1.常温下，某无色溶液W中只可能大量含有K+、FT、Fe〉、SO；、CO：、HCO；、Cl中的若干种,

且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验（已知：硫酸钢不溶于稀盐酸；不考虑实验操作过

程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化）：

根据以上实验判断，下列推断错误的是

A.无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在Fe"

B.通过实验I可确定原溶液pH<7

C.通过实验IV、V可以确定原溶液中一定存在CT

D.试剂X为稀盐酸，认为无需实验a就可以判断•定有K-存在

2.用如图实验装置（夹持仪器已省略，忽略水蒸气的体积）测定己变质的Na?O2（含Na2c0］杂质）的纯度。

下列说法错误的是

A.可以用恒压滴液漏斗来代瞽分液漏斗和a管

B.撤掉支管a并将试管右侧支管密封，测得Na?O?纯度偏高

C.干燥管b中碱石灰可用Na,。」代替

D.大试管中产生气体的主要成分为。2、co2

3.以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是

A.配制一定物质的量浓度的溶液：移液后未洗涤烧杯

B.配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线

C.配制一定物质的量浓度稀疏酸时：用量筒量取浓硫酸时俯视读数

D.用浓硫酸与烧碱的桶溶液反应来测定中和热的数值

4.净水剂高铁酸钾（K『eOj）在酸性条件下极不稳定。向含氟（以HCN表示）废水中加入KzFeOj,转化过程

如图所示，下列说法正确的是

FdOHh

F&E、1,“IcO：/cd”—

“（（X\—^HCO；.NOr

A.反应①②中Fe元素化合价均升高

B.酸性条件下，KFcO,转化为K?O和Feq、

C.理论投料比n（K2FeOj：MHCN）=10:3

D.废水中的NO；可被FeO：进一步氧化为N?

5.某学习小组利用亚铁盐和NHJHCOJ溶液反应制备FeCOs白色沉淀，实验装置设计如下:

下列说法正确的是

A.试剂X可以为稀硝酸溶液

B.装置C中可以盛装适量水

C.实验开始时，打开K,装置B中立即生成沉淀

D.整个反应过程中至少应调整三通阀的位置.3次

6.稀土元素钝（58Ce）的基态原子价电子排布式为4p5/6s2。下列说法正确的是

A..普Cc的中子数与质子数之差为82

试卷第2页（共9页）

B.；，Ce和膘Ce的物理性质和化学性质均存在明显差异

C.Ce元素所在的族是周期表中元素种类数最多的族

D.根据其价电子推断，Ce的稳定价态为+4,+5

7.已知反应3ICIBL+60FT=2r+IO；+3Br+3CP+3H,0中仅一种元素发生了化合价变化，下列说法不

正确的是

A.IC1BL既是氧化剂又是还原剂B.「是还原产物，10］是氧化产物

C.3molIC1BL发生反应，转移电子5moiD.IQB「不能与SO：大量共存

8.焦亚硫酸钠（Na2s2OJ是一种广泛应用于食品工业的添加剂，其被用于肉类制品、水产品、饮料、酱油

等各类食品中，作为抗氧化剂、防腐剂和漂白剂。工业卜.利用黄铁矿（FeS』）制备硫酸的同时得到亚硫酸氢

钠，进而得到焦亚硫酸钠的工艺流程如下所示。

空气补充Q试剂XNaOH溶液

黄铁矿Na2s2。，

炉渣H2SO4

卜列说法正确的是

A.煨烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为9:4

B.加热时发生反应的化学方程式为2NaHSC>3'Na2S2O5+H2O

C.试剂X为饱和亚硫酸氢钠溶液

D.补充O?及所加入NaOH溶液均需过量，避免浪费原料及污染空气

9.pH=l的某溶液X中还含有NH；、Al“、Ba2+.Fe2+.Fe“、CO；、SO：、SO；、CT、NO；中的

一种或儿种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行如下实验:

.I’I伟A]—身气体目

川港液G

--------1mBa<NQJ?-----------jhmco,

—►I溶液E|-

T沉沉H

下列有关推断不正确的是

A.沉淀H不可能为Al（OH）3、BaCO,的混合物

B.若溶液X为100mL,产生的气体A为112mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05mol/L

C.溶液X中一定含有NH：、A产、Fe"、SO：、H+

D.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe'+、CI-

10.研究小组探究可逆反应ZFe'+L^^FeH+ZF,进行以下实验。

已知：AgSCN为不溶于水的白色固体，Agl为不溶于水的黄色固体。

I滴KSCN溶液

I滴KSCN溶液

过渡、注液2

试管c

溶液攵依黄色沉淀溶液先殳红.后迅速耀色,

依色褪去之后产生白色AgSCN沉就

下列说法中，不正确的是

A.试管a中的现象说明滤液1中含有Fe"

B.试管c中的红色可能比试管a中的深

C.试管c中的现象说明，实验中SCN-与Fc"的反应速率更快，而与Ag+的反应限度更大

D.试管a、b中的现象可以证明“2Fe2++k12Fe3++2「”为可逆反应

il.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Imol乙烷中含有的共价键数为6NA

B.中所含的中子数为8治

C.28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为汽八

D.16g由。2和O,组成的混合物中含氧原子数为

12.设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A.15g甲基所含有的电子数是9N,、

B.28g乙烯和环丙烷（CJU的混合气体中含有的碳原子数为2以

C.标准状况下2.24L的C%溶于水，转移的电子数目为O.W,*

试卷第4页（共9页）

D.12.4g白磷(PQ中共价键的数目为0.6NA

13.下列方程式与所给事实不柞I管的是

A.Mg'N?与重水剧烈水解制备笈代氨：Mg3N2+6D2O=3Mg(OD)2+2ND3T

催化剂

B.汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应：2CO+2NO^—2CO2+N2

+24

C.用稀硝酸溶解铜粉，溶液上方出现红棕色：CU+4H+2NO3=CU+2NO2T+2H.0

D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：2H2S+SO2=3S；+2H2O

14.下列离子方程式或化学方程式;正确的是

A.将so?通入足量的次氯酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为Hq+SO2+3CICr=C「+SO；-

+2HC1O

,+

B.向AL(SO4)3溶液中力口入过量的氨水：AI+4NH3H2O=[A1(OH)J-+4NH：

局温

C.用铝热法还原金属:A1Q1+2Fe---2Al+FeQ

D.向饱和食盐水中先通入足量的NH3,再通入足量的CO」发生的反应为COi+Nh+H/)

=HCO；+NH；

二,解答题

15.祕酸钠(NaBiO.,Mr=280g/mol,NaBi()3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解)

是一种新型有效的光催化剂。将Bi(OH)3(白色、难溶于水)放入过量NaOH溶液中，在充分搅拌下通入

CL,充分反应后得到NaBiOs，实验装置(加热和夹持仪器已略去)如下图所示。

浓盐酸

回答下列问题:

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_____，装置B中盛放的试剂是

(2)写出装置C中生成NaBiO,的反应化学方程式;

(3)当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭(和K-其原因是。

(4)取制备的NaBiO,固体于试管中，用冷水充分洗涤后，滴加盐酸，有黄绿色气体产生。洗涤的目的是。

此实验说明，氧化性：NaBiO,但本实验是C1?氧化皿0助制备NaBQ,即氧化性：CI2>NaBiOlo

产生这一矛盾的原因是_____。

16.磁性FeQ,纳米粒子(粒径l~100nm)因其独特的物理化学性质，如电学特性、磁学特性等引起广泛的

研究。某小组进行了Fe-Q4的相关实验。

I.制备磁性FejO」纳米粒子

实验一：共沉淀法

取一定量FeSO,和Fe2(SOj3溶液于反应容器B中，通入N2,加入NaOH溶液，水浴恒温搅拌3()分钟，

结束反应，倾去上层清液，用蒸偏水反复洗涤，在60c下真空干燥后，研磨得到磁性FeQ4纳米粒子。装

(1双器B的名称为；热水浴时温度计应置于.(填"B”或"C")中。

(2)实际投料时〃(Fe"):〃(Fe")<2:1,因为溶解氧会使部分Fe”直接生成FeQ,粒子，该反应的离子方程

式为o

(3)证明沉淀已洗净的操作为。

实验二：水热法

2+

反应原理：Fe+S2O;-+O2+A-->Fe3O4+S,O；+比。

(4冰热法制备纳米Fe。常采用(填“酸”“碱”或“中)性介质。以上两种方法制得的产品，都不能用

减压过滤实现固液分离，其理由是______。

II.测定Fe.Q』纳米产品纯度：产物中混杂的电0［会降低Fe-Q4纳米粒子的磁性。

步骤i：准确称取0.2720g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取后除尽过量硝酸，冷却。

步骤ii；向锥形瓶中加入足量KI溶液充分反应完全后，加入几滴淀粉溶液，用0.2000m。】/LNa'q.,标准

试卷第6页(共9页)

溶液滴定至终点，平行测定三次c消耗Na£?O,标准溶液平均体枳为17.50mL,已知滴定过程中发生反应

的离子方程式U+2SzO1=2「+SQ二

(5)®滴定终点的现象为；

②所取样品中FqO,的质量为g(结果保留4位有效数字)；

③若加入KI溶液的量不足，则会导致测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变

17.神(As)的某些化合物具有独特的性质与用途.如As,。、在医药、电子等领域有重要应用。某化工厂利

用含硫化珅(AS2s3)的废料制取AS2O3(微溶于水)的流程如下。

NaOH溶液。2稀H?SO,、SO2

料渣黄色固体

回答卜列问题：

(1)碑与磷是同主族的相邻元素，其在周期表中的位置是，从物质化学性质角度看，AsQa不可能

是(填“酸”、"碱”或两')性氧化物。

⑵碱浸液中溶质主要为NajAsO,和'a3Ass3,As2s3与NaOH反应的离子方程式：。

⑶脱硫后以NasAsOJi勺形式存在，写出Na3Ass3与。2反应的化学方程式：。还原后碉以NaQsOj

形式存在，则通入SO?的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为o

(4)还原后加热溶液，&AsO,分解为Asq；，结晶得到相As?。？，As?。］在不同温度和不同浓度硫酸中的溶

解夏(S)曲线如图所示，为了提高粗As?。?的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，

洗涤，在此过程中应控制的条件为。

111」」11」」」」」1I

0I3579II13

d

c(ll2SO4)/molL

(5府工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是。

18.氨基能源是2025年"碳中和''研究的重点。钉(Ru)基催化剂能有效降低合成氨及其下游产物转化反应

的活化能。请回答：

反应体系的热力学分析已知：

I,N2(g)+3H2(g)^2AW3(g)AH1=-922kJ/mcl

II.N2H4(l)+O2(g)^N2(g)+2H2O(l)△H?=-622.0kJ/ntoI

III.H2(g)+1o2(g)p.H2O(1)Ml,=-285.8kJ/mol

⑴氨催化氧化合成液态肺(N2H。的热化学方程式为：2N%(g)+；O?(g).N2H/1)+HQ⑴皿=

___________kJ/moL

(2)钉(Ru)基催化剂在合成氨中表现出“氢抑制”现象。在恒温恒压条件下，向平衡体系中充入少量H?,再

次达到平衡后，电的转化率(填“增大”、“减小”或“不变》此时NH3的物质的量分数

。(填"增大”、“减小”或“不变”)

(3)研究发现，该催化剂表面的反应速率v取决于活性位点上'与H2的碰撞频率，满足微观动力学方程:

V=H0N•%(其中9为组分在活性位点上的残盖率)。受限于催化剂活性位点总数，满足约束条件：

0'+瓦比=1(0尔为空位率)。

①利用数学工具可知，不论空位率久灰取何值，欲使该状态下的反应速率$v$达到极大值，覆盖率之比

ON：加必须满足___________。

KP

②已知各组分的吸附满足Langmuir方程*