2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学第7章知识点巩固习题及答案

2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学第7章知识点巩固习题及答案第1页共1页2026年浙江省杭州市第一中学九年级化学第7章知识点巩固习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水参考答案：C2.某温度下，将20g食盐放入100g水中，搅拌后食盐没有完全溶解，该溶液的溶质质量分数是多少？A.16.7%B.20%C.25%D.33.3%参考答案：A3.将一定质量的镁粉和铝粉的混合物放入足量的稀硫酸中，充分反应后，生成的氢气质量是多少？A.镁生成的氢气多B.铝生成的氢气多C.两者生成的氢气一样多D.无法确定参考答案：C4.某地酸雨的pH值为4.2，请计算该酸雨中氢离子的浓度。A.1×10⁻⁴mol/LB.1×10⁻³mol/LC.1×10⁻²mol/LD.1×10⁻¹mol/L参考答案：A5.将pH=3的盐酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，请判断混合后溶液的酸碱性。A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定参考答案：C6.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。请计算在该温度下，将50g水加入100g食盐中，最多能溶解多少克食盐？A.36gB.72gC.100gD.136g参考答案：A7.将一定质量的碳酸钙放入足量的稀盐酸中，充分反应后生成二氧化碳，生成的二氧化碳质量是多少？A.碳酸钙的质量B.碳酸钙质量的一半C.碳酸钙质量的四分之一D.无法确定参考答案：B8.氯化钠溶液的浓度越大，其______越高。A.密度B.沸点C.凝固点D.pH值参考答案：A9.下列物质中，属于电解质的是______（填“乙醇”“蔗糖”“氯化钠”）。A.乙醇B.蔗糖C.氯化钠参考答案：C10.氢氧化钠溶液能与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水。该反应的化学方程式是？A.NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂OB.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂OC.NaOH+H₂SO₄→NaHSO₄+H₂OD.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂O₂参考答案：B二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，在该温度下，将50g氯化钠加入100g水中，搅拌后食盐没有完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______。参考答案：36%2.将20g氢氧化钠固体溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：20%3.一定温度下，将50g硝酸钾饱和溶液蒸干，得到硝酸钾固体质量为25g，则该温度下硝酸钾的溶解度为______。参考答案：36g4.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，在此温度下，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：36%5.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是______（写一种即可）。参考答案：蒸发溶剂6.20℃时，将50g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为______。参考答案：150g7.将20℃时硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是______（写一种即可）。参考答案：加入溶质8.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，在此温度下，将100g水加入36g氯化钠中，所得溶液的溶质质量分数为______。参考答案：18%9.将20℃时接近饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是______（写一种即可）。参考答案：加入溶质10.20℃时，将50g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为______。参考答案：150g三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯化钠的溶解度是指在一定温度下，100g水中最多能溶解的氯化钠的质量。参考答案：√2.温度升高，固体物质的溶解度一定增大。参考答案：×3.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以硝酸钾溶液的浓度一定大于氯化钠溶液的浓度。参考答案：×4.在一定温度下，将不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，溶液的溶质质量分数一定会增大。参考答案：×5.氯化钠溶液的pH值等于7，说明氯化钠是一种中性物质。参考答案：√6.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法。参考答案：√7.氯化钠的溶解度曲线与温度轴相交的点表示氯化钠在该温度下不能溶解。参考答案：×8.在20℃时，将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为50%。参考答案：×9.将20℃时接近饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液，可以采用加入氯化钠晶体的方法。参考答案：√10.氯化钠溶液的导电性与其浓度有关，浓度越大，导电性越强。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述影响固体物质溶解度的因素有哪些？参考答案：影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。2.解释为什么在饱和食盐水中加入更多的食盐，食盐不会继续溶解？参考答案：因为在饱和食盐水中，溶液中已经存在了溶解的食盐分子和未溶解的食盐固体，达到了溶解平衡状态。根据溶解平衡原理，溶液中溶质的溶解量已经达到最大值，无法再溶解更多的食盐。即使加入更多的食盐，也会以固体形式存在，不会继续溶解。3.某温度下，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液是否饱和？请说明理由。参考答案：所得溶液不饱和。因为在此温度下，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠。而本题中加入了50g氯化钠，超过了36g，因此有14g氯化钠无法溶解，溶液为不饱和溶液。4.将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用哪些方法？请至少列举两种。参考答案：将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用蒸发溶剂或降低温度的方法。5.简述蒸发溶剂和改变温度对饱和溶液结晶的影响。参考答案：蒸发溶剂可以使溶液中溶质的浓度增加，当溶液中溶质的浓度超过溶解度时，就会析出晶体，实现结晶。降低温度可以降低溶质的溶解度，当溶液中溶质的浓度超过新的溶解度时，就会析出晶体，实现结晶。6.判断题：溶解度曲线上的点表示该温度下溶质在溶剂中的溶解量达到了最大值。√或×参考答案：√7.判断题：温度升高，固体物质的溶解度一定增大。√或×参考答案：×8.判断题：将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法。√或×参考答案：√五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某地气象站记录了连续五天的最低气温数据（单位：℃）：-3，0，-2，1，-1。请计算这五天的平均最低气温，并说明如果第六天的最低气温为2℃，对这六天的平均最低气温会产生什么影响。参考答案：1.6℃；如果第六天的最低气温为2℃，这六天的平均最低气温会升高。2.医疗机构需要将一批温度为38℃的药品冷藏保存。如果冷藏室的温度设定为5℃，请计算这批药品需要经过多长时间才能冷却到30℃？（假设药品冷却过程符合牛顿冷却定律，且冷却系数为0.1℃/分钟）参考答案：33分钟；根据牛顿冷却定律，T(t)=Tenv+(To-Tenv)e^(-kt)，其中T(t)为t时刻的温度，Tenv为环境温度，To为初始温度，k为冷却系数。设需要经过t时间才能冷却到30℃，则有30=5+(38-5)e^(-0.1t)，解得t≈33分钟。3.某城市交通管理部门统计了某条主干道在高峰时段的拥堵情况。数据显示，从早上7点到8点，每10分钟通过的车流量分别为：120辆，150辆，180辆，160辆，140辆。请计算该时段内的平均车流量，并说明如果高峰时段延长到9点，该时段的平均车流量可能会发生怎样的变化。参考答案：150辆；如果高峰时段延长到9点，该时段的平均车流量可能会增加，因为高峰时段的车流量通常较大。4.某工厂需要将一批浓度为20%的盐酸溶液稀释到浓度为10%。如果现有盐酸溶液的体积为500毫升，请计算需要加入多少毫升的水才能达到稀释要求？参考答案：500毫升；根据稀释公式C1V1=C2V2，其中C1为初始浓度，V1为初始体积，C2为稀释后浓度，V2为稀释后体积。设需要加入的水的体积为x，则有20%×500=10%×(500+x)，解得x=500毫升。5.某地气象站记录了连续五天的最高气温数据（单位：℃）：32，35，33，36，34。请计算这五天的平均最高气温，并说明如果第六天的最高气温为37℃，对这六天的平均最高气温会产生什么影响。参考答案：34℃；如果第六天的最高气温为37℃，这六天的平均最高气温会升高。6.某医疗机构需要将一批温度为40℃的药品冷藏保存。如果冷藏室的温度设定为5℃，请计算这批药品需要经过多长时间才能冷却到25℃？（假设药品冷却过程符合牛顿冷却定律，且冷却系数为0.1℃/分钟）参考答案：43分钟；根据牛顿冷却定律，T(t)=Tenv+(To-Tenv)e^(-kt)，其中T(t)为t时刻的温度，Tenv为环境温度，To为初始温度，k为冷却系数。设需要经过t时间才能冷却到25℃，则有25=5+(40-5)e^(-0.1t)，解得t≈43分钟。7.某城市交通管理部门统计了某条主干道在高峰时段的拥堵情况。数据显示，从早上7点到8点，每10分钟通过的车流量分别为：130辆，160辆，190辆，170辆，150辆。请计算该时段内的平均车流量，并说明如果高峰时段延长到9点，该时段的平均车流量可能会发生怎样的变化。参考答案：155辆；如果高峰时段延长到9点，该时段的平均车流量可能会增加，因为高峰时段的车流量通常较大。8.某工厂需要将一批浓度为30%的硫酸溶液稀释到浓度为15%。如果现有硫酸溶液的体积为400毫升，请计算需要加入多少毫升的水才能达到稀释要求。参考答案：400毫升；根据稀释公式C1V1=C2V2，其中C1为初始浓度，V1为初始体积，C2为稀释后浓度，V2为稀释后体积。设需要加入的水的体积为x，则有30%×400=15%×(400+x)，解得x=400毫升。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：C解析：本题考查纯净物与混合物的概念。纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由多种物质组成的。氧气是由一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气等多种气体组成的，属于混合物；盐水是食盐和水的混合物，属于混合物；石灰水是氢氧化钙和水的混合物，属于混合物。故选C。2.参考答案：A解析：本题考查溶质质量分数的计算。溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。该溶液中溶质质量为20g，溶液质量为20g+100g=120g。溶质质量分数=20g÷120g×100%=16.7%。故选A。3.参考答案：C解析：本题考查金属与酸反应生成氢气的计算。镁和铝都能与稀硫酸反应生成氢气，根据化学方程式：Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。等质量的镁和铝，铝生成的氢气多，因为铝的相对原子质量小于镁，且铝的化学计量数大于镁。故选C。4.参考答案：A解析：本题考查pH值与氢离子浓度的计算。pH=-lgc(H⁺)，c(H⁺)=10⁻pH。该酸雨中氢离子浓度=10⁻⁴mol/L=1×10⁻⁴mol/L。故选A。5.参考答案：C解析：本题考查酸碱中和的计算。pH=3的盐酸溶液中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L。等体积混合后，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，发生中和反应，生成中性溶液。故选C。6.参考答案：A解析：本题考查溶解度的计算。某温度下，氯化钠的溶解度为36g，即在100g水中最多能溶解36g氯化钠。将50g水加入100g食盐中，最多能溶解36g氯化钠。故选A。7.参考答案：B解析：本题考查碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的计算。根据化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。等质量的碳酸钙和盐酸，盐酸足量，生成的二氧化碳质量等于碳酸钙的质量的一半。故选B。8.参考答案：A解析：本题考查溶液的物理性质。氯化钠溶液的浓度越大，其密度越高。故选A。9.参考答案：C解析：本题考查电解质与非电解质的概念。电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。乙醇和蔗糖在水溶液中或熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中能导电，是电解质。故选C。10.参考答案：B解析：本题考查中和反应的化学方程式。氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O。故选B。二、填空题1.参考答案：36%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。首先，根据氯化钠的溶解度为36g，可知在100g水中最多能溶解36g氯化钠。因此，50g氯化钠加入100g水中，只能溶解36g，剩余14g氯化钠不溶解。所得溶液中溶质的质量为36g，溶剂的质量为100g，溶液的总质量为136g。溶质质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%=36g/136g×100%≈36%。注意，溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的质量。2.参考答案：20%解析：本题考查溶质质量分数的计算。将20g氢氧化钠固体溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量为20g，溶剂的质量为100g，溶液的总质量为120g。溶质质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%=20g/120g×100%=20%。注意，固体溶于液体时，溶液的总质量等于溶质质量和溶剂质量之和。3.参考答案：36g解析：本题考查溶解度的概念。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的质量。将50g硝酸钾饱和溶液蒸干，得到硝酸钾固体质量为25g，说明在50g水中溶解了25g硝酸钾。因此，在100g水中溶解的硝酸钾质量为25g×2=50g。所以该温度下硝酸钾的溶解度为50g。注意，溶解度是一个定值，与溶液的质量无关。4.参考答案：36%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。20℃时，氯化钠的溶解度为36g，在此温度下，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为饱和溶液。溶液中溶质的质量为36g，溶剂的质量为100g，溶液的总质量为136g。溶质质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%=36g/136g×100%≈36%。注意，饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度有关。5.参考答案：蒸发溶剂解析：本题考查不饱和溶液变成饱和溶液的方法。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是蒸发溶剂。通过蒸发溶剂，溶液中溶质的质量分数会增大，直到达到饱和状态。其他方法还包括加入溶质或改变温度（降低温度）。6.参考答案：150g解析：本题考查溶液的质量计算。将20℃时50g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，如果50g硝酸钾全部溶解，则所得溶液的质量为50g（溶质）+100g（溶剂）=150g。如果50g硝酸钾不能全部溶解，则所得溶液的质量小于150g。由于题目没有说明溶液是否饱和，我们假设50g硝酸钾全部溶解。注意，溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的质量。7.参考答案：加入溶质解析：本题考查不饱和溶液变成饱和溶液的方法。将20℃时硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是加入溶质。通过加入溶质，溶液中溶质的质量分数会增大，直到达到饱和状态。其他方法还包括蒸发溶剂或改变温度（降低温度）。8.参考答案：18%解析：本题考查溶解度与溶质质量分数的计算。20℃时，氯化钠的溶解度为36g，在此温度下，将100g水加入36g氯化钠中，所得溶液为饱和溶液。溶液中溶质的质量为36g，溶剂的质量为100g，溶液的总质量为136g。溶质质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%=36g/136g×100%≈18%。注意，饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度有关。9.参考答案：加入溶质解析：本题考查不饱和溶液变成饱和溶液的方法。将20℃时接近饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是加入溶质。通过加入溶质，溶液中溶质的质量分数会增大，直到达到饱和状态。其他方法还包括蒸发溶剂或改变温度（降低温度）。10.参考答案：150g解析：本题考查溶液的质量计算。将20℃时50g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，如果50g硝酸钾全部溶解，则所得溶液的质量为50g（溶质）+100g（溶剂）=150g。如果50g硝酸钾不能全部溶解，则所得溶液的质量小于150g。由于题目没有说明溶液是否饱和，我们假设50g硝酸钾全部溶解。注意，溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解溶质的质量。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查氯化钠的溶解度概念。氯化钠的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂（通常是水）中最多能溶解的溶质的质量。题干表述正确。2.参考答案：×解析：本题考查固体物质的溶解度与温度的关系。虽然大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但也有一些固体物质的溶解度随温度升高而减小，例如氢氧化钙。题干表述错误。3.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度的比较。溶液的浓度不仅与溶质的溶解度有关，还与溶液的质量有关。硝酸钾的溶解度虽然大于氯化钠，但如果硝酸钾溶液的质量较小，其浓度可能小于氯化钠溶液的浓度。题干表述错误。4.参考答案：×解析：本题考查不饱和溶液变成饱和溶液的方法。将不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法，但溶液的溶质质量分数不一定会增大。例如，如果通过降温使溶液变成饱和溶液，溶质质量分数会减小。题干表述错误。5.参考答案：√解析：本题考查氯化钠溶液的酸碱性。氯化钠溶液的pH值等于7，说明氯化钠是一种中性物质，其水溶液不显酸性也不显碱性。题干表述正确。6.参考答案：√解析：本题考查不饱和溶液变成饱和溶液的方法。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法，通过减少溶剂的量使溶液变成饱和溶液。题干表述正确。7.参考答案：×解析：本题考查氯化钠的溶解度曲线。氯化钠的溶解度曲线与温度轴相交的点表示氯化钠在该温度下达到饱和状态，而不是不能溶解。题干表述错误。8.参考答案：×解析：本题考查溶液浓度的计算。在20℃时，将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为50g/(50g+100g)×100%=33.3%。题干表述错误。9.参考答案：√解析：本题考查不饱和溶液变成饱和溶液的方法。将20℃时接近饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液，可以采用加入氯化钠晶体的方法，通过增加溶质的量使溶液变成饱和溶液。题干表述正确。10.参考答案：√解析：本题考查氯化钠溶液的导电性。氯化钠溶液的导电性与其浓度有关，浓度越大，溶液中的离子浓度越高，导电性越强。题干表述正确。四、简答题1.参考答案：影响固体物质溶解度的因素主要有温度、溶质和溶剂的性质。解析：本题考查“影响固体物质溶解度的因素”。固体物质的溶解度受到多种因素的影响，主要包括温度（通常温度升高，溶解度增大，但个别物质除外）、溶质和溶剂的性质（如极性、分子结构等）。温度是影响溶解度最显著的因素之一，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但也有一些物质如Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而减小。溶质和溶剂的性质也起着重要作用，例如极性溶剂更容易溶解极性溶质，非极性溶剂更容易溶解非极性溶质。本题要求简述这些因素，答案应包含温度和溶质、溶剂的性质两个方面。2.参考答案：因为在饱和食盐水中，溶液中已经存在了溶解的食盐分子和未溶解的食盐固体，达到了溶解平衡状态。根据溶解平衡原理，溶液中溶质的溶解量已经达到最大值，无法再溶解更多的食盐。即使加入更多的食盐，也会以固体形式存在，不会继续溶解。解析：本题考查“溶解平衡”。饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的溶解量已经达到最大值，溶液中存在溶解平衡状态。在这个状态下，溶质分子不断溶解到溶剂中，同时也有溶质分子从溶液中析出，两者速率相等，宏观上表现为溶液中溶质的溶解量不再变化。因此，在饱和食盐水中加入更多的食盐，食盐不会继续溶解，而是以固体形式存在。本题要求解释为什么食盐不会继续溶解，答案应从溶解平衡的角度进行解释。3.参考答案：所得溶液不饱和。因为在此温度下，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠。而本题中加入了50g氯化钠，超过了36g，因此有14g氯化钠无法溶解，溶液为不饱和溶液。解析：本题考查“溶解度概念”。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。本题中氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠。而本题中加入了50g氯化钠，超过了36g，因此有14g氯化钠无法溶解，溶液为不饱和溶液。判断溶液是否饱和，需要比较溶液中实际溶解的溶质质量和溶解度的大小关系。本题要求说明溶液是否饱和及理由，答案应先给出溶解度，再比较实际加入的溶质质量和溶解度的大小关系。4.参考答案：将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用蒸发溶剂或降低温度的方法。解析：本题考查“改变溶液饱和度的方法”。将接近饱和的溶液变成饱和溶液，可以通过蒸发溶剂或改变温度的方法实现。蒸发溶剂可以减少溶剂量，从而增加溶液浓度，使溶液变成饱和溶液。降低温度可以降低溶质的溶解度，从而使溶液变成饱和溶液。本题要求列举两种方法，答案应包含蒸发溶剂和降低温度两个方面。5.参考答案：蒸发溶剂可以使溶液中溶质的浓度增加，当溶液中溶质的浓度超过溶解度时，就会析出晶体，实现结晶。降低温度可以降低溶质的溶解度，当溶液中溶质的浓度超过新的溶解度时，就会析出晶体，实现结晶。解析：本题考查“蒸发溶剂和改变温度对饱和溶液结晶的影响”。蒸发溶剂会减少溶剂量，从而增加溶液浓度，当溶液浓度超过溶解度时，就会析出晶体，实现结晶。降低温度会降低溶质的溶解度，当溶液浓度超过新的溶解度时，就会析出晶体，实现结晶。本题要求简述这两种方法对饱和溶液结晶的影响，答案应分别解释蒸发溶剂和降低温度的作用机制。6.参考答案：√解析：本题考查“溶解度曲线”。溶解度曲线上的点表示该温度下溶质在溶剂中的溶解量达到了最大值，即饱和溶液的状态。溶解度曲线是表示溶解度随温度变化的曲线，曲线上的点表示在该温度下，溶液中溶质的溶解量已经达到最大值，无法再溶解更多的溶质。因此，该说法正确。7.参考答案：×解析：本题考查“溶解度与温度的关系”。温度升高，固体物质的溶解度不一定增大。虽然大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但也有一些物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)₂。因此，该说法错误。8.参考答案：√解析：本题考查“改变溶液饱和度的方法”。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法。蒸发溶剂会减少溶剂量，从而增加溶液浓度，当溶液浓度超过溶解度时，就会析出晶体，实现结晶。因此，该说法正确。五、应用题1.参考答案：1.6℃；如果第六天的最低气温为2℃，这六天的平均最低气温会升高。解析：本题考查〈平均数计算〉。这五天的平均最低气温为（-3+0-2+1-1）÷5=-0.4℃。如果第六天的最低气温为2℃，这六天的平均最低气温为（-0.4×5+2）÷6≈0.6℃，比原来的平均最低气温高。2.参考答案：33分钟；根据牛顿冷却定律，T(t)=Tenv+(To-Tenv)e^(-kt)，其中T(t)为t时刻的温度，Tenv为环境温度，To为初始温度，k为冷却系数。设需要经过t时间才能冷却到30℃，则有30=5+(38-5)e^(-0.1t)，解得t≈33分钟。解析：本题考查〈指数函数应用〉。根据牛顿冷却定律，T(t)=Tenv+(To-Tenv)e^(-kt)，其中Tenv为环境温度，To为初始温度，k为冷却系数。设需要经过t时间才能冷却到30℃，则有30=5+(38-5)e^(-0.1t)，解得t≈33分钟。3.参考